九年級化學(xué)下冊溶解度知識點匯總

1、九年級化學(xué)下冊溶解度知識點匯總九年級化學(xué)下冊溶解度知識點匯總課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降

2、低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時nacl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克nacl或在20時，nacl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶

3、解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）   溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 

4、; 氣體的性質(zhì)  溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如kno3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                × 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：s100+s2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=            × 100%（c < s）（注：s表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒