高中化學22離子反應第一課時教案2新人教版必修1

1、第二節(jié) 離子反應第一課時教學目標：1、 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念3、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。德育目標：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學重點：電解質(zhì)含義，離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合教學過程： 設問根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)可以電離出自由移動的離子呢？可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？它們電離過程可用什么式子表示？板書 第二節(jié) 離子反應一、 酸、堿、鹽在水溶液中的電離提問酸、堿、鹽導電

2、的條件：水溶液或融熔狀態(tài)。板書1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。投影練?下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：。hcl氣體、 ca(oh)2 固體 、kno3固體 、co2 、hg 、 nh3 、koh溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁。學生討論主動回答。講解 co2 、nh3與hg 都不是電解質(zhì)，我們?yōu)檠芯糠奖悖瑢o2 、nh3稱為非電解質(zhì)。 板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問題。板書注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不

3、導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：co2、so2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的h2co3、h2so3能導電，所以co2、so2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：baso4、agcl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。思考 酸、堿、鹽在水溶液中為何能發(fā)生電離？是否是由于水的原因。觀看flash：nacl在水溶液中的溶解和電離動畫。講述將nacl放入

4、水中，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使nacl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子。板書 2、電離方程式：nacl電離：nacl=na+cl強調(diào) 鈉離子與氯離子實際上為水合鈉離子與水合氯離子。閱讀小字部分關于h3o+的解釋。投影練習寫出hcl、kcl、al2(so4)3 、bacl2 、nahso4 、nahco3 、baso4、h2co3、nahso4在溶液中的電離方程式。板書 hclhcl kclkcl al2(so4)32al33so42bacl2ba22cl nahso4nahso42 nahco3nahco3注意：hco3、so42、oh等原子團，不

5、能拆開。 （hcl電離也可寫為：hcl+h2oh3o+cl）糾正 baso4、h2co3、nahso4的電離方程式書寫。（點到為止，為以后學習打鋪墊）思考書寫電離方程式需要注意哪些問題，學生回答。強調(diào)我們現(xiàn)在只要求寫強酸、強堿及大多數(shù)鹽的電離方程式。思考并交流從電離角度概括出酸堿的本質(zhì)。小結(jié)略作業(yè) p29 2、3、6 板書設計 第二節(jié) 離子反應一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。（4）某些難溶于水的化合物。它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，是電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。2、電離方程式：nacl電離：nacl=n