九年級化學(xué)第八單元課題2_金屬的化學(xué)性質(zhì)_ppt

1、FeAlMgAu九年級化學(xué)組九年級化學(xué)組 黃金飾品中的假貨常常魚目混黃金飾品中的假貨常常魚目混珠珠,社會上有些不法分子時常以黃社會上有些不法分子時常以黃銅銅(銅鋅合金銅鋅合金)冒充黃金進(jìn)行欺詐活冒充黃金進(jìn)行欺詐活動動.黃銅與黃金黃銅與黃金的外觀相似的外觀相似,我們可我們可用什么方法來鑒別它們呢？用什么方法來鑒別它們呢？ 學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 目目 標(biāo)標(biāo)1.知道鋁知道鋁,鐵鐵,銅等常見銅等常見金屬金屬與與氧氣氧氣的的反反應(yīng)應(yīng),并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；并能正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；2.初步認(rèn)識常見初步認(rèn)識常見金屬金屬與與鹽酸鹽酸,硫酸硫酸的的置置換反應(yīng)換反應(yīng),并能正確寫出化學(xué)方程式；并能正確寫出化學(xué)方程式

2、；3.能設(shè)計實驗判斷能設(shè)計實驗判斷金屬的活動性強弱金屬的活動性強弱,能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。你學(xué)過哪些金屬能與你學(xué)過哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點燃點燃MgMgFeFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多

3、數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵金、銀等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)金、銀等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)金戒指加熱金戒指加熱 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象因為金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)因為金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同 黃銅黃銅( (銅鋅合金銅鋅合金) )與黃金的外觀很相似與黃金的外觀很相似, ,一些不法一些不法商販就會利用這一點商販就會利用這一點

4、, ,以次充好以次充好, ,販賣假黃金販賣假黃金( (實際實際就是黃銅就是黃銅).).我們有什么方法來識別真金和假金呢？我們有什么方法來識別真金和假金呢？ 取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑發(fā)黑( ),則原試樣則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。為黃銅，若無變化，則為真金。2CuO2 2CuO 加熱加熱為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時的難易程度和劇烈程度會不同呢的難易程度和劇烈程度會不同呢原因原因:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱1.鎂條和鋁片在鎂條和鋁片在 就能和空氣中的氧氣就能和空氣中的氧氣發(fā)生反

5、應(yīng)發(fā)生反應(yīng)。（填反應(yīng)條件，下同）。（填反應(yīng)條件，下同） 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO2.鐵絲與銅片在鐵絲與銅片在 與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 3.分析分析“真金不怕火煉真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)理蘊含的化學(xué)理分析以上幾種金屬的活潑性：分析以上幾種金屬的活潑性： Mg 、Al Fe 、 Cu Au常溫下常溫下高溫時高溫時說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)說明了金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品生銹的鐵制品

6、鋁在空氣中與氧氣反鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保從而對鋁制品起到保護(hù)作用。護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3我能應(yīng)用：我能應(yīng)用： 小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫幔?除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？ 2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？ 二二.

7、金屬與金屬與酸酸的反應(yīng)的反應(yīng) 考考你的觀察力考考你的觀察力 你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料你發(fā)現(xiàn)你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？的呢？能用鐵或鋁嗎？你能解釋為什么呢？B組：組：在試管中分別放入在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中絲。然后，分別向其中加入一些加入一些稀硫酸稀硫酸。A組：在試管中分別放組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其銅絲。然后，分別向其中加入一些中加入一些鹽酸鹽酸。比較比較鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別分別與與稀鹽酸稀鹽酸(稀硫酸）稀硫酸）的反應(yīng)

8、的反應(yīng)討論討論: (1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸鐵、鎂、鋅能鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，生成了氫氣，銅不能銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然

9、后是，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象(稀稀)鹽酸鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅銅銅反應(yīng)反應(yīng)劇烈劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)較劇烈較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)反應(yīng)緩慢緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)闇\綠色淺綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象金屬金屬鐵鐵生成的氣體是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗？如何檢驗？實驗原理實驗原理金金屬屬反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H

10、2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeCu看圖回答問題：看圖回答問題：我最活潑！我最活潑！所以我的金屬活動性所以我的金屬活動性最強最強1 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無我無所謂所謂為什為什么受么

11、受傷的傷的總是總是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意的又得意的笑笑【討論】觀察此圖，填空：【討論】觀察此圖，填空：1.1.能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2.2.不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3.3.四種金屬的活動性順序四種金屬的活動性順序 。Mg、Zn、FeCu Mg Zn Fe Cu1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 、 、 它們反應(yīng)的劇烈程度依次是它們反應(yīng)的劇烈程度依次是 .2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是、鎂、鋅、鐵、銅四種金

12、屬的活動性順序是 .4、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類：、將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬分為兩類： 活潑金屬活潑金屬 : . 不活潑金屬不活潑金屬: . 分類的依據(jù)是分類的依據(jù)是: .ZnZnFeFeMgMgZnZnCuCuMgMgMgMgZnZnFeFeCuCuMgMgZnZnFeFeFeFeCuCu是否與酸反應(yīng)是否與酸反應(yīng)討論得出討論得出 請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？ 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)+ Mg + 2 HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl

13、2 Fe + 2 HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4 這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)置換反應(yīng)。 三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng)1.定義定義: :3.判斷依據(jù)判斷依據(jù): :單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物2.表達(dá)式表達(dá)式：（基本反應(yīng)類型）（基本反應(yīng)類型）由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)與一種與一種化合物化合物反應(yīng)反應(yīng),生成另一種生成

14、另一種單質(zhì)單質(zhì)與另一種與另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 A + BC B+ ACZn + H2SO4 = H2 + ZnSO44、化學(xué)反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)下列哪些反應(yīng)不是置換反應(yīng)( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2 C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2D高溫高溫解題技巧：解題技巧：單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+ +化合物

15、化合物例例:芯片是電腦、芯片是電腦、“智能智能”加點的核心加點的核心部件部件,它是用高純度硅制成的。下面是它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO該反應(yīng)的該反應(yīng)的基本類型基本類型是是( ) A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫C試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）(2)H2CO3 = CO2+H2O （

16、）(3)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （ ）(4)CaO+H2O = Ca(OH)2 （ ）CBCA相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈程度 。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和合金）外觀和黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：物理方法：化學(xué)方法：化

17、學(xué)方法：早在2000多年前西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國勞動人民早就認(rèn)識了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個重要里程碑。探究三、金屬與探究三、金屬與化合物溶液反應(yīng)化合物溶液反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng) 標(biāo)清標(biāo)清.flv.flv Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：鐵絲表面有紫紅色固體生成鐵絲表面有紫紅色固體生成 溶液由藍(lán)色溶液由藍(lán)色逐漸逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色 （曾青得鐵則化為銅）（曾青得鐵則化為銅） 濕法冶金濕法冶金的先驅(qū)的先驅(qū)實驗步驟：實驗步驟： 1.1.把一根用砂紙

18、打磨過的鋁絲浸入硫把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，一會取出，觀察。酸銅溶液中，一會取出，觀察。 2.2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。一會取出，觀察。 3.3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。中，一會取出，觀察。 實驗現(xiàn)象填于下面表格中實驗現(xiàn)象填于下面表格中 二二.金屬與金屬與某些化合物溶液某些化合物溶液的反應(yīng)的反應(yīng)C C組：（與金屬化合物溶液）組：（與金屬化合物溶液） 實驗反 應(yīng) 現(xiàn) 象鋁絲浸入硫酸銅溶液中 C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫

19、酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中鋁絲表面覆蓋一層鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，紫紅色物質(zhì)，溶液溶液由由藍(lán)色藍(lán)色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)闊o無色色。銅絲表面覆蓋一層銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，銀白色物質(zhì)，溶液溶液由由無色無色逐漸變?yōu)橹饾u變?yōu)樗{(lán)藍(lán)色色。不反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:C

20、u:CuAgAg活動性活動性:CuAl:Cu 相信你相信你能發(fā)現(xiàn)：能發(fā)現(xiàn)：1.許多金屬能與金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化合物溶液發(fā)生置換置換反應(yīng)反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液屬化合物的溶液能否能否發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)判斷判斷金屬活動性Al Cu Ag金屬活動性強弱 錫錫 鉛鉛 鉑鉑 金金K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au Mg Zn Fe (H) Cu Ag金屬活動性金屬活動性由強逐漸減弱由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應(yīng)用：金屬活動性順序的應(yīng)用： 科學(xué)研究表明：科學(xué)研究表明： 1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前位置越

21、靠前，它的，它的活活 動性就越強。動性就越強。 2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬前面的金屬能能置換出置換出 鹽酸、稀硫酸中的鹽酸、稀硫酸中的氫氫，生成，生成氫氣。氫氣。 3 3、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（除前面的金屬（除K K、CaCa、NaNa外）外）能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬從它們化合物的從它們化合物的溶液溶液里置換里置換出來。出來。應(yīng)用：應(yīng)用： 1、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行、請你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行 ？ Zn + CuSO4 Ag + HCl Al + AgNO3 Cu + ZnSO4K Ca Na M

22、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性金屬活動性 由強逐漸減弱由強逐漸減弱2.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的是是 ( )AFeSO4 BAlCl3 CFe2(SO4)3 DCuCl2DC【反饋練習(xí)反饋練習(xí)】能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。 一般來說，發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬活動性差異越大，一般來說，發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬活動性差異越大，越易進(jìn)行；如把越易進(jìn)行；如把FeF

23、e投入到投入到AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2混合溶液中，混合溶液中，置換出金屬的先后順序是置換出金屬的先后順序是AgAg、CuCu。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方法嗎？的方法嗎？再展身手再展身手判斷金屬活動性的方法判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金

24、屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)( (二二) ) 1.根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（根據(jù)金屬活動性順序，下列能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A. Ag 和和 H2SO4 溶液溶液 B. Fe 和和 CuSO4 溶液溶液 C. Cu 和和 AgCl D. Zn 和和 NaCl 溶液溶液 2.將將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，三種金屬分別浸入稀硫酸中， Z溶解，溶解， X. Y 不溶解；將不溶解；將X浸入浸入Y的化合物溶液中，在的化合物溶液中，在X的表面析出的表面析出Y. 則則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） A. ZYX

25、B. YZX C. ZXY D. YXZ 練 習(xí) 鞏 固B BC C 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入過量Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu拓 展 延 伸C C返回返回物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的利用金屬的保護(hù)金屬的保護(hù)X 、 Y 、 Z 是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動性順序是三種金屬的活動性順序是 ( ) Z+YSO4 = ZSO4+Y X+YSO4 = XSO4+Y Z+H2SO4 = ZSO4+H2 X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng) A.ZXY B. ZYX C. XYZ D. XZY把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是質(zhì)量減少的是( ) A. Al2(SO4)3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. AgNO3AC將過量的鐵粉放入含將過量的鐵粉放入含AgNO3和和Zn(NO3)2的混合的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾紙上留下