九年級化學上冊原子核外電子排布的初步知識同步練習北京課改版

1、第三單元 第三節(jié) 原子核外電子排布的初步知識一我會選擇（每小題只有一個答案，每小題2分，共20分）1、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）2、下列粒子在化學反應(yīng)中容易得到電子的是 ( )a b c d3、）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中表示鈉原子的是( )4、根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負電的電子的數(shù)目），其中屬于陽離子的是（ ） 5、下列原子屬于非金屬元素的是（ ）282+12287+17281+11+321a. b. c. d.6、研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)。請根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示

2、意圖找出具有相似化學性質(zhì)的一組 （ ）+826+725287+17286+16 a、 b、 c、 d、+8267、某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，下列說法正確的是（ ） a該原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16 b該原子屬于金屬元素的原子 c該原子屬于非金屬元素的原子 d該原子的核外電子數(shù)為68、“探月”目的之一是獲取核聚變?nèi)剂虾?。氦3原子核里有2個質(zhì)子，1個中子相對原子質(zhì)量為3。下列表示氦3原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是 ( )9、下列關(guān)于fe、fe2+、fe3+的說法中，正確的是 （ ）它們的質(zhì)子數(shù)不同它們的核外電子排布不同它們的最外層電子數(shù)不同它們的相對原子質(zhì)量相同它們的化學性質(zhì)相同它們是同種元素 a、

3、b、 c、 d、 10、有兩種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)均分別相等，這兩種粒子 （ ）a、一定是同種物質(zhì)的粒子b、一定是不同種物質(zhì)的粒子c、不一定是同種物質(zhì)的粒子d、不一定是不同種物質(zhì)的粒子二、我會填空（每空2分，共28分）11、現(xiàn)有h、o、h+、o2、h2、o2、oh、h2o八種粒子，試用這些粒子的符號填空。（1）能保持水的化學性質(zhì)的粒子是_；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小粒子是_；（3）水變成水蒸氣是_沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是_；（5）沒有電子的粒子是_；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是_。12、下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細觀察

4、、分析，然后回答問題： 上述粒子中，屬于同一種元素的是 （填序號，下同），屬于陽離子的是 。電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有 。能與形成ab4型分子的是 。13、下圖為核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：通過分析圖，你可得到的結(jié)論有：（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。28y+x三、推斷題（每空1分，共12分）14、某元素r的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 （1）當x=10+y時，該粒子為_(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當x<10+y時，該粒子為_。（2）當y=2是x=_。該元素能形成的離子符號為_。（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是r，則x=_，y=_。15、有a、b、c

5、、d、e五種元素，a的單質(zhì)是密度最小的氣體；b的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4；c的陽離子c+比b原子多2個電子；d和c具有相同的電子層數(shù)，d的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同；e和b具有相同的最外層電子數(shù)，但比b多一層。（1）寫出元素符號：a_、b_、c_、d_、e_。（2）畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。參考答案一我會選擇（每小題只有一個答案，每小題2分，共20分）1、d，解釋：稀有氣體的最外層電子數(shù)為8（he為2），且為原子。 金屬元素： 最外層電子數(shù)<4 點撥： 非金屬元素：最外層電子數(shù)4 稀有氣體：最外層電子數(shù)=8(he為2）2、d，解釋：最外層電子數(shù)越多越容易得到電子（除稀有氣體外）。點

6、撥：原子都有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，最外層電子數(shù)越多越容易得到電子（除稀有氣體外），非金屬性越強；最外層電子數(shù)越小越容易失去電子，金屬性越強。3、a，解釋：鈉元素是第11號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)都是11。 點撥：原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，關(guān)鍵是要知道元素的原子序數(shù)。4、d，解釋：a和c表示的是原子，b表示的是陰離子，只有d，表示的是陽離子。 原子： 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)點撥： 陽離子：質(zhì)子數(shù) > 核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) < 核外電子數(shù)5、b，解釋：a是鈉元素，c是鋰元素，d是mg元素都是金屬元素，只有b是氯元素屬于非金屬元素。點撥：在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：

7、質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)b中質(zhì)子數(shù)12大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子6、a，解釋：因為最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，和的最外層電子數(shù)都是6，所以化學性質(zhì)相似。7、c，解釋：因為原子所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可以由原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接得到，金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4。8、b，解釋：原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有表示出中子數(shù)的多少，只表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以c和d錯，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以a錯。9、c， 解釋：fe、fe2+、fe3+它們的質(zhì)子數(shù)相同，也就是同種元素，都是鐵元素，

8、但他們的最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)也不同，只是電子數(shù)不同，相對原子質(zhì)量相同。10、b，解釋：因為質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)都相同的如果在一個原子核內(nèi)，就是同種粒子，不在一個原子核內(nèi)當然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。二、我會填空（每空2分，共28分）11、解釋：（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學性質(zhì)的粒子是水分子（h2o）；（2）氫氣和氧氣化合時先分成氫（h）、氧（o）原子，原子是化學變化中的最小粒子；（3）水變成水蒸氣是物理變化，水分子（h2o）本身沒有變化；（4）電解水得到的是氫氣（h2）和氧氣（o2），它們都是由分子構(gòu)成的；（5）氫原子核外只

9、有一個電子，失去一個電子后氫離子（h+）沒有電子；（6）因為質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的粒子是陰離子（oh、o2）。 答案：（1）h2o， （2）h、o， （3）h2o， （4）h2、o2， （5）h+， （6）oh、o2。12、解釋：因為質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相等就為同一種元素故選：和 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子： ；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒是 ；由于根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷化學式答案為：。答案：（1）和， （2） （3）。點撥：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子是不同種元素的原子或離子

10、；氫原子最外層一個電子，要與他形成ab4型分子的應(yīng)該最外層是4個電子。13、解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律來解答。答案：（1）每一橫行（即周期）的電子層數(shù)相等。（2）每一縱行（即族）最外層電子數(shù)相等（氦除外）。（3）最外層電子數(shù)不超過8。（4）金屬最外層電子數(shù)一般少于4，非金屬最外層電子數(shù)一般大于或等于4。點撥：元素周期表是我們學習化學的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會運用元素周期表進行解題。三、推斷題（每空1分，共12分）14、解釋：x=10+y既質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；x<10+y時既質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰子。y=2時x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個電子形成帶兩個單位正電荷的陽離子。r中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)y=8，x=2+8+81=17。15、解釋：密度最小的氣體是氫氣，a為h；b的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4，說明b的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是8，所以b為o元素；o原子是8個電子，c的陽離子c+比b原子多2個電子，是10個電子，當然c原子是11個電子，為na元素