高中化學必修一專題一復習必修1單元一豐富多彩的化學物質

1、單元一單元一: 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質應知應知 1 : 物質的分類方法物質的分類方法應會應會: 根據物質的組成對物質進行分類根據物質的組成對物質進行分類 (任何分類都要有依據任何分類都要有依據)練習練習1:下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是-( ) a堿性氧化物 氧化鋁 al2o3 b酸性氧化物 干冰 co c酸 硫酸 h2so3 d鹽 純堿 na2co3d物質的分類物質的分類物物質質混混合合物物純純凈凈物物化化合合物物單單質質金屬單質金屬單質非金屬單質非金屬單質堿堿酸酸氧化物氧化物鹽鹽c calalnaclnaclnaohnaohh h2 2soso4 4coc

2、o2 2按按所所含含物物質質種種類類分分按按所所含含元元素素種種類類分分應知應知2: 化學反應的分類方法化學反應的分類方法 單元一單元一: 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質應會應會: 能區(qū)分四種基本反應類型和氧化還原反應能區(qū)分四種基本反應類型和氧化還原反應 練習練習2: 下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是 -（ ）acuso4+h2s = cus+h2so4 bcu2(oh)2co3 2cuo+co2+h2o c2fecl3+cu=2fecl2+cucl2d4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c 氧化還原反應氧化還原反應 非氧化還原反應非氧化還原

3、反應 化合反應化合反應分解反應分解反應置置換換反反應應復復分分解解反反應應四種基本反應類型的特點 化合反應化合反應為兩種或兩種以上的物質參加反應生成為兩種或兩種以上的物質參加反應生成一種物質的反應類型一種物質的反應類型 分解反應分解反應為一種物質在一定條件下反應生成兩種為一種物質在一定條件下反應生成兩種或兩種以上的物質的反應類型或兩種以上的物質的反應類型 置換反應置換反應為一種單質與一種化合物反應生成一種為一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質與新的化合物的反應類型新的單質與新的化合物的反應類型 復分解反應復分解反應為兩種化合物相互交換成分生成兩種為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的

4、反應類型新的化合物的反應類型 單元一單元一: 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質應知應知3: 物質的量及其單位物質的量及其單位 應會應會: 以物質的量為核心的計算以物質的量為核心的計算(1) 關于質量的換算關于質量的換算 _ n = mm(2) 關于粒子數(shù)目的換算關于粒子數(shù)目的換算 _ n = nna(3) 關于氣體體積的換算關于氣體體積的換算 _n = v22.4(4) 關于物質的量濃度的計算關于物質的量濃度的計算 _c = n v物理量的單位物理量的單位: n mol m g m g/mol n 個個 na mol-1v l 1. 物質的量物質的量（n）是表示物質所含粒子多是表示物質所含

5、粒子多少的少的物理量物理量，它是一個專有名詞，由固定字，它是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成的一個整體，不可分割。數(shù)組成的一個整體，不可分割。 2 2. 摩爾摩爾（mol）是物質的量的單位是物質的量的單位，每摩爾，每摩爾物質都含有阿伏伽德羅常物質都含有阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)（na）個粒子，阿）個粒子，阿伏伽德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)，等于伏伽德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)，等于0.012kgc-12所含的碳原子數(shù)，近似值為所含的碳原子數(shù)，近似值為6.021023 mol-1。 3 3. 物質的量和摩爾都只適用于物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子微觀粒子，不，不能用于宏觀物體。能用于宏觀物體。 4 4. 在使用物質的量

6、時最好用在使用物質的量時最好用化學式化學式指明指明粒子的種類。粒子的種類。 5. 摩爾質量摩爾質量是指是指單位物質的量的物質所具單位物質的量的物質所具有的質量有的質量。 單位單位: g/mol 6 6. 摩爾質量摩爾質量(g/mol)、1mol物質的質量物質的質量(g)、物質的相對原子物質的相對原子(或分子或分子)質量之間的關系質量之間的關系:數(shù)值數(shù)值相等相等,單位單位不同不同 7.氣體摩爾體積氣體摩爾體積：單位物質的量氣體所占的體積，：單位物質的量氣體所占的體積，單位為單位為lmol-1。在標準狀況時在標準狀況時 vm= 22.4 lmol-1物質的量物質的量(n)質量質量(m)氣體體積氣體

7、體積(v)粒子數(shù)粒子數(shù)(n)物質的量濃度物質的量濃度(cb)mmnanavmvmv液液v液液以物質的量為核心的計算以物質的量為核心的計算物質的量濃度物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的定義：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。量來表示溶液組成的物理量。表達式：表達式： c cb b n nb b/v /v 單位：單位： mollmoll-1 -1 注意：注意： （1 1）單位體積）單位體積1l1l是是溶液溶液的體積，不是溶劑的體的體積，不是溶劑的體積。積。 （2 2）溶液的物質的量濃度不受體積影響。）溶液的物質的量濃度不受體積影響。 單元一單元一: 豐富多彩

8、的化學物質豐富多彩的化學物質練習練習3: 下列溶液中的cl濃度與50 ml 1 moll1的alcl3溶液中cl的濃度相等的是 -( ) a.150 ml 1moll1的nacl b.75 ml 2 moll1的nh4clc.150 ml 3 moll1的kcl d.75 ml 1 moll1的cacl2c 22.2 g某二價金屬氯化物(acl2)中含有0.4 mol cl，則acl2的摩爾質量是_；a的相對原子質量是_；acl2的化學式是_。111g/mol111g/mol4040 caclcacl2 2單元一單元一: 豐富多彩的化學物質豐富多彩的化學物質應知應知4: 分散系有分散系有_、_

9、和和_ 3 種種. 溶液溶液濁液濁液膠體膠體電解質和非電解質的概念電解質和非電解質的概念 應會應會: 會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質和非電解質會區(qū)別分散系的類型、會區(qū)別電解質和非電解質. 練習練習4: 用特殊的方法把固體加工到納米級（1100nm, 1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 -( ) a. 溶液 b. 懸浮液 c. 膠體 d. 乳濁液c 下列物質：下列物質： 氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 水銀水銀 氯化氫氣體氯化氫氣體 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳氣體二氧化碳氣體 氨水氨水 碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末 蔗糖晶體蔗糖晶體

10、 熔融氯化鈉熔融氯化鈉 u晶體晶體上述狀態(tài)下能導電的是：上述狀態(tài)下能導電的是：_屬于電解質的是：屬于電解質的是：_屬于非電解質的是：屬于非電解質的是：_電解質和非電解質電解質和非電解質化合物化合物 電解質電解質非電解質非電解質（酸、堿、鹽酸、堿、鹽、水水、活潑金屬氧化物）、活潑金屬氧化物）（大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物、（大多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物、氫化物氫化物等等） 電解電解質：質：在在水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導電的導電的化合物化合物非非電解電解質：質：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不能能導電的導電的化合物化合物單元二單元二: 研究物質的研究物質

11、的 實驗方法實驗方法應知應知1: 物質的分離和提純的方法有物質的分離和提純的方法有: _、_、 _、_、_、_ 6種種.層析層析 過濾過濾結晶結晶萃取萃取分液分液蒸餾蒸餾應會應會: 對不同的混合物能采用不同的分離方法對不同的混合物能采用不同的分離方法 常用儀器的使用常用儀器的使用 下列實驗操作中錯誤的是 - ( ) a.蒸發(fā)操作時，應將溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 b.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 c.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從 上口倒出. d.萃取操作時，萃取劑與溶液中的溶劑不能互溶.練習練習1: a 下面物質的分離方法不正確的是 -

12、（ ） 選項選項需要分離的物質需要分離的物質分離方法分離方法accl4和水的混合物分液bmgcl2溶液與mg(oh)2的混合物過濾c酒精的水溶液萃取dkno3與nacl混合溶液結晶、過濾c 單元二單元二: 研究物質的研究物質的 實驗方法實驗方法應知應知2: 幾種常見離子的檢驗方法幾種常見離子的檢驗方法 單元二單元二: 研究物質的研究物質的 實驗方法實驗方法應會應會: cl- 、so42-、co32-、nh4+、na+、k+離子的檢驗離子的檢驗 現(xiàn)有一種化合物z，它的陽離子可能是na+、k+、nh4+、cu2+、ag+，陰離子可能是no3-、so42-、cl-、co32-，進行以下實驗（填離子符

13、號）做焰色反應，有黃色火焰，透過藍色的鈷玻璃觀察，無紫色火焰. 肯定有 離子。取少量固體z放入水中，得到無色溶液肯定無 離子。向z溶液中加入酸化的agno3溶液，無明顯變化，肯定無 _ 離子另取z溶液，加入酸化的bacl2溶液，無明顯變化 ，肯定無 _ 離子另取z溶液，加入naoh溶液共熱，無明顯變化 ， 肯定無 離子。由上述實驗事實，可推斷化合物z是 。練習練習2：na+cu2+cl- co32-so42- ag+nh4+nano3 小結待檢物質待檢物質檢驗方法檢驗方法碳酸鹽碳酸鹽與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味無色、無味的氣體的氣體銨鹽

14、銨鹽與強堿溶液加熱反應，產生使?jié)駶櫟募t色石與強堿溶液加熱反應，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體蕊試紙變藍色的氣體硫酸鹽硫酸鹽與與baclbacl2 2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀鹽酸鹽鹽酸鹽與與agnoagno3 3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉與碘水反應，生成藍色物質與碘水反應，生成藍色物質絲綢制品絲綢制品灼燒時有燒焦羽毛的氣味灼燒時有燒焦羽毛的氣味金屬元素金屬元素焰色反應焰色反應應知應知3: 物質的量濃度溶液物質的量濃度溶液單元二單元二: 研究物質的研究物質的 實驗方法實驗方法應會應會: 物質

15、的量濃度溶液的配制方法及誤差分析物質的量濃度溶液的配制方法及誤差分析 下面是配制500ml 0.2 mol/l kcl溶液的操作，請按要求填空：（1）所需kcl的質量為 。（2）稱量過程中主要用到的儀器是 。（3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸餾水洗滌 燒杯23次，洗滌液要 ，并搖勻。（4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）_。練習練習3: 7.45 g 天平天平 玻璃棒玻璃棒 500ml容量瓶容量瓶 轉移到容量瓶中轉移到容量瓶中 23 cm 膠頭滴管膠頭滴管 偏低偏低 c =

16、 n v單元三單元三: 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識xazxazn質量質量數(shù)數(shù)（a）= 質子數(shù)質子數(shù)（z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（n）核電荷數(shù)核電荷數(shù)（z）= 核內核內質子數(shù)質子數(shù)（z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)（z）= 核內核內質子數(shù)質子數(shù)（z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) + n核電荷數(shù)核電荷數(shù)（z）= 核內核內質子數(shù)質子數(shù)（z）= 核外電子數(shù)核外電子數(shù) - n陽離子：陽離子：陰離子：陰離子：原子：原子：單元三單元三: 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識 應知應知1: 構成原子的粒子有構成原子的粒子有_、_、_ .電子電子 質子質子 中子中子應會應會: 原子內各種粒子

17、間的數(shù)量關系的計算原子內各種粒子間的數(shù)量關系的計算 練習練習1 和na+具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是-( ) anh4+ b. f- c. h2o d. nh3 a 某元素r的陽離子rn+核外有x個電子，該元素的質量數(shù)為a，則該元素原子核內的中子數(shù)-( ) a. a-x-n b. a-x+n c. a+x-n d. a+x+na z zx xe e + - d c+ -a符號的每個字母的含義符號的每個字母的含義 原子結構示意圖和離子結構示意圖原子結構示意圖和離子結構示意圖單元三單元三: 人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識 應知應知2: 1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子 的中子數(shù)與電子數(shù)之差為：a0 b57 c118 d175x 293 118 b 練習練習2 元素：元素：具有相同具有相同質子數(shù)質子數(shù)