單元測(cè)試B第4章電化學(xué)基礎(chǔ)

1、全品高考網(wǎng) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試a第一部分 選擇題(共60分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是a鋅 b汞 c石墨 d二氧化錳充電放電2鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：cd(oh)2+2ni(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)3將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b

2、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 a在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 b鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化 c紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 d濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅5鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是a. 2h+2eh2 b. fe2+2efe b. 2h2oo24e4oh d. fe3+efe2+ 6已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是a充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作

3、負(fù)極 b充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極c充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 d充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極7pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的ph a，則該電解質(zhì)可能是anaoh bh2so4 cagno3 dna2so48下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是a把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂

4、、鋁的物質(zhì)的量之比為a123 b321 c631 d63210下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極二選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11某可充電的鋰離子電池以limn2o4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：li+limn2o4=l

5、i2mn2o4。下列說(shuō)法正確的是a放電時(shí)，limn2o4發(fā)生還原反應(yīng) b放電時(shí)，正極反應(yīng)為：li+limn2o4+e-=li2mn2o4c充電時(shí)，limn2o4發(fā)生氧化反應(yīng) d充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：li+e-=li12有一合金由x、y、z、w四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有z、y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用x鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出x。這四種金屬的活動(dòng)性順序是ayzwx bzywxcwzyx dxyzw13化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是a電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極

6、的電極反應(yīng)式為：2cl 2e=cl2 b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2 + 2h2o + 4e- = 4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：cu 2e = cu2+d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2e = fe2+14關(guān)于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是a 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色b若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉d電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?5當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確

7、的是a當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成b電池的正極反應(yīng)式為：o2 + 2h2o + 4e 4ohc電解后c(na2co3)不變，且溶液中有晶體析出d電池中c(koh)不變；電解池中溶液ph變大放電充電16據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2ch3oh + 3o2 + 4oh 2co32 + 6h2o，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是放電時(shí)ch3oh參與反應(yīng)的電極為正極 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的ph逐漸增大 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：ch3oh6e8oh co32

8、+ 6h2o充電時(shí)每生成1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移6 mol電子17下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是aa為直流電源的負(fù)極bc極發(fā)生的反應(yīng)為2h2eh2cf電極為鋅板de極發(fā)生氧化反應(yīng)18某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)nacl和h2so4，且n(nacl)n(h2so4)=31。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是 a陰極產(chǎn)物為h2b陽(yáng)極先析出cl2，后析出o2c電解液的ph不斷增大，最終大于7d整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水19通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞

9、的化合價(jià)為1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)n(硝酸亞汞)21，則下列表述正確的是 a在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)n(汞)21b在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等c硝酸亞汞的化學(xué)式為hgno3 d 硝酸亞汞的化學(xué)式為hg2(no3)2tio2 光20tio2在光照射下可使水分解：2h2o 2h2o2，該過(guò)程類似植物的光合作用。右圖是光照射下tio2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是a該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2h2eh2c該裝置工作時(shí)，電流由tio2電極經(jīng)r流向鉑電極d該裝置工作時(shí)，tio2電極附

10、近溶液的ph變大第一部分 選擇題 (共60分)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第二部分 非選擇題（共60分）三、（本小題包括2小題，共30分） 21（10分）將潔凈的金屬片fe、zn 、a、b 分別與cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動(dòng)方向電壓/vfefe cu+0.78znzn cu+1.10acu a0.15bb cu+0.3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。zn、a、b三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。

11、（2）cu與a組成的原電池， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為 。（3）a、b形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22（20分）為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、cuso4溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫下列空白：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是 。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是 。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 ， 。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的

12、原理是 ， 。（3）丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作為電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 。（4）請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器自選），探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱（簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象） 。四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）已知反應(yīng)aso43+2i+h+ aso3+i2+h2o是可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（）向（b）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（b）燒杯中滴加40naoh溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（1）兩

13、次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。（2）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過(guò)程中c1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。（4）（）操作過(guò)程中c2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。24（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中x極上的電極反應(yīng)式為 。在x極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液

14、a選用cuso4溶液，則 x電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測(cè)試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號(hào)12345678910答案bccbcbacda題號(hào)11121314151617181920答案abbabbcabdbcab第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括2小題，共30分)21（共10分）（1）大 （2分）（2）zn> b > a （2分）（3）cu（2分）；cu2e= cu2+（2分）（4）b （2分）22（共20分）（1）鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡。（2分）鋅能置

15、換出酸中的氫而銅不能。（2分）（2）cuso4溶液。（2分）鋅片上有紅色銅析出，（2分）鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。（2分）電解活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，（2分）zn、cu，稀硫酸組成原電池，zn為負(fù)極。（2分） （3）2cuso4 + 2h2o 2cu + o2+ 2h2so4 （2分）陰極上有紅色銅析出。(2分)（4）分別取一小片銅片與鋅片于試管中，向試管中加入少量的棕黃色的溶液，稍待，溶液的棕黃色褪去得一近乎無(wú)色溶液。（2分）四、（本題包括2小題，共30分）23（12分）（1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過(guò)電流表；（4分）（2）b中加鹽酸，aso43發(fā)生得電子反應(yīng)；而當(dāng)加入naoh后，aso33發(fā)生失電子反應(yīng)，為負(fù)極；