金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課課件

1、鄧襄鎮(zhèn)第一中學(xué) 王亞麗教材分析教材分析教法分析教法分析學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)程序教學(xué)程序板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思教學(xué)反思一、教材分析一、教材分析1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用一、教材分析一、教材分析2 2、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)3 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì)是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)課是在上一節(jié)介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬的活動(dòng)性順序。教材注意從實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的

2、特性。 教材注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序的認(rèn)識(shí)均采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論。在活動(dòng)與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時(shí)使他們獲得新知識(shí)。1 1、教材的地位及其作用、教材的地位及其作用過程與方法過程與方法情感態(tài)度情感態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀2 2、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。初步學(xué)會(huì)運(yùn)

3、用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣1）重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性的順序。2）難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。3 3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 二、教法分析二、教法分析 二、教法分析二、教法分析 根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求，以及教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。 根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計(jì)如下 A.金屬與氧

4、氣反應(yīng)采用知識(shí)回顧歸納分析法。 B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。 多種教學(xué)方法互相穿插滲透，使課堂變得生動(dòng)有趣，達(dá)到最佳效果。 三、學(xué)法指導(dǎo)三、學(xué)法指導(dǎo) 三、學(xué)法指導(dǎo)三、學(xué)法指導(dǎo) 根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、歸納總結(jié)法 。 這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。四四. . 教學(xué)過程教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新 活動(dòng)探究，探索新知 交流討論，歸納小結(jié) 練習(xí)反饋，鞏固新知 【創(chuàng)設(shè)情景】【創(chuàng)設(shè)情景】在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的

5、文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？ (一一)創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新創(chuàng)設(shè)情景、溫故導(dǎo)新東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 光，放熱，生成光，放熱，生成 色的固體色的固體 Mg+O2=B 燃燒，燃燒， 四射，放四射，放熱，生成熱，生成 色的固體色的固體Fe+ O2=C 紫紅色的銅變成黑色的氧化紫紅色的銅變成黑色的氧化銅銅 Cu+O2=二、活動(dòng)探究、探索新知二、活動(dòng)探究、探索新知1、金屬與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成成白白

6、色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4C 紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化的氧化銅銅 2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃“真金不怕火煉”為什么？ 在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性：討論：鎂、鐵、銅、金的活動(dòng)性： _ _ Mg Fe Cu Au金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物討論歸納（二）金

7、屬活動(dòng)性順序的探究（二）金屬活動(dòng)性順序的探究探究活動(dòng)探究活動(dòng)1：金屬與酸的金屬與酸的反應(yīng)反應(yīng)探究活動(dòng)探究活動(dòng)2金屬與金金屬與金屬化合物屬化合物的溶液反的溶液反應(yīng)應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3鎂鎂A4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng) 2 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、觀察

8、時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3 鎂鎂 A4產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)

9、生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，

10、你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序 是是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCu金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣 金屬金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中銅絲浸入銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中銅絲浸入銅絲浸入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶

11、液中溶液中鋁絲表面有紅色固鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)體出現(xiàn)銅絲表面有銀白色銅絲表面有銀白色金屬出現(xiàn)金屬出現(xiàn)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 2Al 2Al3CuSO3CuSO4 4 = = 3Cu3CuAlAl2 2(SO4)(SO4)3 3Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag（金屬與（金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)）溶液的反應(yīng)）1. 金屬活動(dòng)性：AlCuAg2. 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。 通過活動(dòng)探究二的實(shí)驗(yàn)（1）可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合第（2）、（3）個(gè)實(shí)驗(yàn)，能否排出這三種金屬的活動(dòng)性順序？鋁與硫酸

12、銅溶液反應(yīng)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反銅與硝酸銀溶液反應(yīng)應(yīng)金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物 討論歸納K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)?；顒?dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，

13、位于前面的金屬 能把位于后能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)【課件展示】 CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3) 22Ag + 1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：A+BC=AC+B 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)你有什么啟示和收獲？ 還有什么疑問？ （三）交流討論，歸納小結(jié)(四四)練習(xí)反饋，鞏固新知練習(xí)反饋，鞏固新知 1、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢【主要成分CaCO3】 可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是： （用化學(xué)方 程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)椋?，鋁制品比較 耐腐

14、蝕的原因是 。2、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀很相似，通過這堂課我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？ 板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。、金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有氣泡冒出。結(jié)論：（結(jié)論：（1）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動(dòng)性：）根據(jù)反應(yīng)劇烈程度可知同種金屬活動(dòng)性：Mg Zn Fe Cu（2）金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣）金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣3、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：(1)三種金屬活動(dòng)性順序：三種金屬活動(dòng)性順序：Al Cu Ag(2)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。置換反應(yīng)置換反應(yīng)1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：A+BC=A