高考化學一輪綜合復習 第11章 物質結構與性質 課時1 原子結構與性質練習

1、課時1原子結構與性質課時跟蹤訓練一、選擇題1下列說法中正確的是()a所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)b最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)c元素周期表中b族到b族10個縱列的元素都是金屬元素ds區(qū)均為金屬元素解析a項，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；b項，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；d項，s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案c2在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是()a最易失去的電子能量最高b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于

2、p軌道電子能量，如e(3s)e(2p)。答案c3(2016·濟南一中期末)下列各項敘述中，正確的是()a鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)b價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s區(qū)元素c所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同d24cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析a項鎂原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期a族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時，能量最低，故24cr原子的核外電子排布式應是1s22s2

3、2p63s23p63d54s1。答案c4下表列出了某短周期元素r的各級電離能數(shù)據(jù)(用i1、i2表示，單位為kj·mol-1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列關于元素r的判斷中一定正確的是()ar的最高正價為3價br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外層共有4個電子dr元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析由表示數(shù)據(jù)i3i2知其最高正價為2價，r元素位于第a族，最外層有2個電子，r不一定是be元素。答案b5下列表示氮原子結構的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是()a.bc1s22s22p3d答案c6(2016

4、83;青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()a第一電離能：>>>b原子半徑：>>>c電負性：>>>d最高正化合價：>>解析表示s，表示p，表示n，表示f。第一電能：fnps，a項正確；原子半徑：psnf，b項錯誤；電負性fnsp，c項錯誤；f無正價，d項錯誤。答案a7下列說法中正確的是()a第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小b鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大c在所有元素中，氟的

5、第一電離能最大d鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析c項，在所有元素中，he的第一電離能最大。答案a8如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()ay軸表示的可能是第一電離能by軸表示的可能是電負性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)解析對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但mg、p特殊，a項錯誤；原子半徑逐漸減小，c項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為：na為1，mg為2，al為3，si不易形成離子，p為3，s為2，cl為1，d項錯誤。答案b9(2016·黃岡模擬)以下有關元

6、素性質的說法不正確的是()a具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是b具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是cna、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是x3解析a項，為si，為n，為c，為s，原子半徑最大的為s

7、i，正確；b項，為al，為si，為p，為s，第一電離能最大的為p，正確；c項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；d項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與cl2反應時應呈2價，d錯。答案d二、填空題10(2016·銀川質檢)現(xiàn)有120號元素a、b、c、d所對應的物質的性質或微粒結構如下表：元素物質性質或微粒結構am層上有2對成對電子bb的離子與d的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑c常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性d元素最高正價是7價(1)元素a的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子，這些電子

8、中有_種能量不同的電子。b的離子與d的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_。(2)元素c與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素a與元素d相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下a的單質和d的單質狀態(tài)不同ba的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定c一定條件下d能從a的氫化物水溶液中置換出a單質dd的氫化物水溶液酸性比a的氫化物水溶液酸性強(4)c的氫化物固態(tài)時屬于_晶體，該氫化物與a的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_。解析根據(jù)物質性質和微粒結構，a為s，d為cl，b為ca，c為n。(1)s的最外層有6個電子

9、，其運動狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應有2種能量不同的電子。cacl2是一種中性干燥劑。(2)該離子應為nh，其電子式為(3)s和cl相比較，cl的非金屬性強，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及cl2h2s=2hcls進行判斷。(4)nh3為分子晶體，nh3和h2so4反應生成(nh4)2so4。答案(1)62cacl2(2)(3)clc(4)分子2nh3h2so4=(nh4)2so411a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中a、b、c、d、e為短周期元素，f為第四周期元素，f還是前四周期中電負性最小的元素。已知：a原子的核外電子數(shù)

10、與電子層數(shù)相等；b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；c原子的第一至第四電離能為i1738 kj·mol-1，i21 451 kj·mol-1，i37 733 kj·mol-1，i410 540 kj·mol-1；d原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；e元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出e元素在周期表中位置：_；d元素的原子的核外電子排布式：_。(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析c的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了_。(3)已知ba5為離子化合物，寫出其電子式：_。(4)de3中心原子雜化方式為_，其空間構型為_。解析(1)由題意

11、分析知f為k，a為h，b為n；由電離能知c的常見化合價為2價，為mg，d為p，e為cl。(2)原子的核外電子分能級排布，按構造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩(wěn)定。該同學未排滿3s能級就排3p能級，違背了能量最低原理。(3)nh5為離子化合物，則為銨鹽，存在nh和h-。(4)pcl3中心原子p上的價層電子對3(5-3×1)4，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構型為三角錐形。答案(1)第三周期a族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角錐形12(選做題)(2016·昌樂模擬)下表是元素周期表的一

12、部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式_。(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kj·mol-1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是_(填圖中的序號)。(6)

13、表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_(填元素符號)。解析(1)26號為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為n元素，a為h元素，二者形成的nh3中n原子的雜化形式為sp3。(3)h為mg元素，mg單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，mn2的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿結構，相對比較穩(wěn)定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2的

14、基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿結構，形成相對比較穩(wěn)定的結構，故其失去第三個電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能i4遠大于i3，故為第a族元素，周期表中所列的第a族元素i屬于第三周期，應為al。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(4)