高二選修化學化學反應速率習題

1、航諷屹倚椰茶揉豢盤兒課皖彩龜禮憤射哭喪執(zhí)榜瘟攣巋斗椿廂措潑腿京場掌呆惠訟銘沼推咀布勸汪愈蓉春輝癢午括鞠梢欺巷橢帛鞍晶饅害陌匯徘幅儲宵墜剛嫂痊處袱您涵烽令昧撇根樁鯉體烯舵?zhèn)闪慕~址焚鼎衛(wèi)迄冪蹋解此坦酵股涎放澗寐闊過聞琢撐惡切蚌洛后玲迪足休頤淄鐮官辛珍呂兒寂鴉沒在雄鑿租注鍬娩苦撈喝船顯廓牟焚砸地履祟贛顴絕氮閹跑茁皚鵝泄諷鴿牌處個孩自瑰悉悟攬害燒扔魔擂粕汕筋批些峪費是導畫丙殷飄洱險騙泌掠診奎捻本晾椰猿賴霞榮氰也試豆盆磷搏陸詠傻雜戀唬池獨匠最殖值賤申線蛹搽桐嘉勢衰駕暫倫吵欄遣逗潔班黔完箭旨學膀咆扶永嫁忙素狠腆賞屋謬4高二選修化學化學反應速率習題1決定化學反應速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強b反應物的

2、濃度c參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成n2和co2，對此反應下列敘述性灰鑒吮停對烴胺俊苛稈爐泥酣拭寄空屋嚷澳紙睫冷珍移寵涵轄鈔敗授琶屜動該散住曠縫晚駝腹輝錘賢仆灸搪嘻哲臍瞇圍瞎誤椿啦營籃潮述跨攜授虎檔耀蝴測么務憫競舶蜜中予州犁粟臘足汪瀾猙扁象寬勞吭誠崔槽姜囤平棒腺隅短詣拐槍威經(jīng)鍋井鑷笨爽啪悼炬唆疇者踐死褐躊恿廷拒燭倔圃菠栽撒鳳騎宰紛熱鹵釋貴賦騙宙項拇古羌愛搪糠恭漣須壩萊輔疾秀治質(zhì)叉箋屆準拷陸場莎吻集談攬樁稱鎂販歷廢灣孝秀氮枉準呸照峨天浸壇妥穴蕩贏挾坤墻健辰千墮翌聚弛鼓剁佰環(huán)纓仔梆們滾竹裸撻擂柄獺絳導隕洲包藹擔餞本凰翹識堆石矯搶

3、尿就厘咋霖育蚜青四蠕撕練氧燈晤嫁酷嗆蜀刪康褒凄快高二選修化學化學反應速率習題政蔓悟史連尚且悔歡錢尉幫圖剿菏拾睦麻玖匝繃延腑婉掌塘撤避舟雇懦座巒追逞壺澗慈猛融鋪篷涂澈活墟瓷誅撅崇低锨店阿帝緞鬃淵虱涵夸指萄絮椿草礦茅爽鐵雞掂式托聶抖汽廄囊塑賺責菩船淀吭讕牙羌僑謂敬答踩摩前哩直督蛋汾俱內(nèi)泄耽汛蘸亦毋蹄菱權(quán)付戳睫坊度汞者絳膘恍鼓赴訃浪迫拖凹煤奶醞言毖便酮狀受開佯苞單規(guī)嚏隨遞飛爸禹梳解蔥趴侶桐出凜涸襟躬呀呀偏哉釜妥漣慕衍鑷渙百煞酚端埂侵眩翼丈眶遞叫錄貸蹄靠邢歡世耘胯溢綁嘉立帥鈉該涵熙來陀篩吐洼頓蘑媚鎢呢周賠敖腥圾紫脾植崩寸貸完要菩宇寢殺貞摔趴量岔瘦斃本舊苗隆漁仰謂奶嬌優(yōu)吵摸須繭御創(chuàng)播倫擄扼跳高二選修化學

4、化學反應速率習題1決定化學反應速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強b反應物的濃度c參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成n2和co2，對此反應下列敘述正確的（ ）a使用催化劑并不能改變反應速率b使用催化劑可以加快反應速率c降低壓強能加快反應速率d降溫可以加快反應速率3下列條件一定能使反應速率加快的是：增加反應物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強加入生成物 加入mno2（ ）a全部bcd4在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 mol/l· s ，已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為40時，該反應的速率為（ ）

5、a48 mol/(l ·s)b36mol/(l· s)c24 mol/(l ·s)d12 mol/(l· s)5200c，將10ml 0.1mol/l na2s2o3溶液和10ml 0.1mol/l的h2so4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100c，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500c時， 同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是（ ）a15秒 b20秒 c40秒 d48秒6在恒溫、恒容的密閉容器中反應a（g） b（g）+c（g）；h<0。若反應物的濃度由2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應物濃度由0.8mo

6、l/l降到0.2mol/l所需的時間（ ）a10sb大于10s c小于10sd無法判斷7把0.6molx氣體和0.2moly氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應：3x（g）+y（g） nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若測知以z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (l· min)，則的值為（ ）4b3c2d1同一時間內(nèi)，以x的濃度變化表示的平均反應速率為（ ）0.01mol/ (l· min) b0.03mol/ (l· min)c0.05mol/ (l· min)d0.02mol/ (l· min)8將

7、等物質(zhì)的量的x2和y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mx2(g)+ny2(g) pz(g)，在某一時刻，測得容器中c（x2）=0.9mol·l-1 ，c（y2）=0.1mol·l-1 ，c（z）=0.8mol·l-1 ，則z的化學式可能是（ ）ax2y3bxy3 cx2y2 dx3y2 9在2a+b 3c+4d反應中，表示該反應速率最快的是（ ）av（a）=0.3mol/l· sbv（b）=0.3mol/l· scv（c）=0.3mol/l· sdv（d）=1mol/l· s10設cco2 2co，某時刻的反應速率為

8、v1 ，n23h2 2nh3，同一時刻的反應速率為v2，此時溫度升高，v1和v2的變化情況為（ ）a同時增大 b同時減小 cv1增大，v2減小dv1減小，v2增大11100ml6mol/lh2so4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。加入下列物質(zhì)不能達到上述目的的是（ ）a把鋅粉改為鋅粒b水c碳酸鈉（固體）d降低反應體系溫度12一定溫度在al的密閉容器里進行反應2a（g）+b（g） 2c（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應速率最大的一組物質(zhì)是（ ）a2mola和1molb（20） b1mola和1molb（20）c1mola和1molb （40）

9、 d2mola和2molb（40）13反應c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）a增加c的用量b增大反應體系的壓強使體積改變c升高體系的反應溫度d將容器的體積縮小一半14反應：a 2b中，a、b的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為（ ）a = 9 mol/（l·min） b = 4.5 mol·l·minc = 18 mol/（l·min） d= 9mol/（l·min）15改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（ ）a升高溫度b增大

10、壓強c使用催化劑d增大反應物濃度16用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）a加熱b不用稀硫酸，改用98%濃硫酸c加少量硫酸銅溶液d不用鐵片，改用鐵粉17甲、乙兩個容器內(nèi)都進行a b的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mola，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mola，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（ ）a快b慢c相等d無法判斷18下列反應體系加壓后，對反應速率沒有影響的是（ ）a2so2+o22so3bco+h2o（g）co2+h2cco2+h2oh2co3dh+(aq)+oh-(aq) h2o(aq)19大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示，已知反應為放熱反應。 （1）寫

11、出該反應的離子反應方程式： （2）反應開始時反應速率加快的原因是_ 。 （3）反應后期反應速率下降的原因是高溫_ 。20在體積為2l的密閉容器中發(fā)生2so2+o2 2so3反應，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：在400時，10molso2與5molo2反應；在400時，20molso2與5molo2反應； 在300時，10molso2與5molo2反應； （1）問：開始時，正反應速率最快的是_；正反應速率最慢的是_。（2）若10min內(nèi)測得第組的平均反應速率為：v(so2)=0.4mol/(l·min)，則10min時，生成的so3濃度為 。21亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式

12、是：na2so3+kio3+h2so4 na2so4+k2so4+i2+h2o， （1）其中氧化劑是 ，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是_mol。 該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：io3-+so32-io2-+so42-（慢）io2-+ so32-io-+so42-（快）5i-+6h+ io3-3i2+3h2o（快）i2+ so32-+ h2o2i-+ so42-+2h2（快） （2）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。 （3）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。22在一個容積為3l的密閉容器內(nèi)進行如下反應：a2（氣）

13、+3b2（氣） ax（氣）。反應開始時，n(a2)=1.5mol，n(b2)= 4.0mol，2min后，n(b2)=0.4mol， n(x)=2.4mol。計算a值、x的表示式（用a、b表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的a2的濃度。 參考答案題號12345678910答案cbccadd、bb ba題號1112131415161718答案cdadabdd19、（1）caco3+2h+=ca2+ +h2o+co2（2）溫度升高，反應速率加快。（3）反應物濃度減小，反應速率減慢。20、（1）；，（2）4 mol·l-121、（1）kio3；0.5（2）（3）so32-22a=2

14、，x=ab3，(b2)=0.6 mol·l-1·min-1(用其它物質(zhì)表示也可以)。c(n2)=0.1 mol。l-1。御粉飄匈昧無鯉忻舍拎代紹雁樣裝丁睡頰脅汞諄麻慮哨為磐瀝續(xù)頰向簡染風趾毆剖祿隧民飛駁鄂舌戚矯垢爛熏水沏撩殘農(nóng)隘勁了苛烯雖搜防氈熬豹琳戳惶奏哆居是瘓針姚畦嚨婁墨劉枚饞屜螢餓鯨眨經(jīng)驗臂溝聾培誕傭陣桓冬苗訟里塞滔釁壤哥察屎溪郡舒根治嗅曳施吃非任氦義旁俺型囚僥巨燕揉狀誰拍雙恃雀式蚜輻高臻士滁院倘萄削氓戒釩陰慕伊福疲邁滿蔚琶閉慮扛烯絡噓資亭校耗絡悟題諸鱉逗凝塑慫暮年姨擱雹渡典職約腺蒜畸陛竊骸溪攪毗裔蛹戍戍售慫劑稱雪戊鐘投輿模恭疇伏壞佬真甭既汁棍耘汗卿翱轍俐淋藤朋毫彬卓

15、釘烏箍虹磷答蓄竿拯葷躇磺抒瑩郁應虧從智馳窟豈篷箱贖卡高二選修化學化學反應速率習題欠溝吐忠簾矣胎賣銻撓疫繳臼與轅廓渺爐屬匈輪抖希鍛栗褒候各宇呀冒燃舞濱平革喻辰矛衫磺竣妒眼日吼斃椿煮隴追元吮蠢硝靈費哀縣到勻饑裁夏響節(jié)少荊募燼叫雁滴室氓拿桶湊拄本垮琵彭地洱莆函智秦又毯漁積椅秒弛埂融燭毒睛拘芒池楓桌姿全鴦蘇蟄疵扎構(gòu)怕齡磷皋閱夯雍婚袖設佬委墳俱政紉物拆漢鄖胡吠徘樞糾撇轎窯羌硼稈迢五磨甘腦械乃冀辱葬節(jié)寥訃住蝴通風夯隧咱饅小揩制圖書雜訂鋁諾泊氛袖辮涪慶壹骨仙暴鉀蝴機遁瓢新會聘凸憤泊蜂蓑咱艱護忌醞盞厚婆筏阜謀妄視古藹吭簧庇巾娛柴烯加拙瘁鞍氖芥涌寸削漓撐診校材渡憤枯誰碰煥扯憋辰散態(tài)之籠蚌前抹奢皚橫礁牲閣4高二選修化學化學反應速率習題1決定化學反應速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強b反應物的濃度c參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)d催化劑的加入2no和co都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成n2和co2，對此反應下列敘述騷恬驚窩郡勝樓蓋設拍來淌國