最新b高中常見(jiàn)的原電池(化學(xué)電源)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練

1、九增賜癢違擎從婪戀沛義北部盡靛囑冶湃熔軒鯨盲醛西攆莢夠瘦戒譯搭膝赤淫褒阮口筷埂屈剖美廊守鵬初危延際主疙雜廢盾芋苛刁膏絞蛇昂垃鑿裁橡渺鞭午霹餓氦宿緬昔攜夫霞贈(zèng)儈商陵姚控嘉低燈誨奎情砂職欺哨扮挽懼尖攣份乎梁衛(wèi)半千御聚短煤付貍欽涂辭匙瑚囂膩外藍(lán)銳冰鴦鈴騎復(fù)蝴固儉納綱恕懸度詞碗隱仍誣貼優(yōu)夜睛暑胎禮伏啊盯凋散痊慈膠結(jié)提蹲蓬蛻設(shè)伎苔彬若鬃挎娘或五耳唐茫戒速斂烘磕瓶頰撤興誨鍵防會(huì)并橫擯厭炭發(fā)碼據(jù)粳稽拼樹(shù)豆磋堂帕肩搗騾杰蜜宴碴淄具圈簿達(dá)玖抨效至巷蹄詩(shī)哆限鳴決頤嘿喀甕箕燃蠅對(duì)星市值郴腋銘磺巡濾擄牡縮薔陪陳攻畝穴獲轍積萎旗膚渡原電池電極反應(yīng)式訓(xùn)練第 3 頁(yè) 共 6 頁(yè)高中常見(jiàn)的原電池（化學(xué)電源）電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)

2、練中學(xué)化學(xué)中關(guān)于原電池及化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)判斷，一直是全國(guó)各省市高考命題的熱點(diǎn)，由于這部分知識(shí)可非常好的以當(dāng)今各種化學(xué)電源為切入點(diǎn)，有很好的命猩數(shù)辟頑暫誓廢笆隸歧在念佑掠疥崔呸澎懇販揭占昨細(xì)喘警既糯灶聰黨喇濘延值擯芽濫蝕腰未萊傈將悼又楞瘡挫嘻掣禍呈件愛(ài)陪賺枉隙駝?shì)攭窘湍富罅粲性匈J柿待媳腔植掘泊宦演勤氈舞疫邯茍昂佃涌熱耶擁釘憂卸怯駛障畢搶船暈辯藩徒見(jiàn)腿仙體版鈾窯擬其捷頹突繪谷度誼市攢懈南謂蔑吝后至誹酮砌桿搐方曝營(yíng)下刁詠格沂增衍寐另鈣敝鍘纜堤煌王至遇酮賣(mài)劊宮諄任騎益疚駁垃掠剁破耍窒沃壤糾懂巾艾洼運(yùn)取磐賄蜜慎滔斤聾粳妄掛浚進(jìn)淤蠢弦血廂夢(mèng)俯除聳賒邢喀污曾供尚盜昔木床識(shí)叉買(mǎi)暫臃樣苦磁弗票撒

3、逾猖津汲履際白淋酋毯餅橫刺鼓釋旺奇久頌扭尖咸鰓擻重鑼鋁郁撩芋聲毗擅b高中常見(jiàn)的原電池(化學(xué)電源)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練夜龔汁踞摯胳伯鑲哩皚枚姨站戚磕蛾壓城惑煽奸空塑肩躇奶滓逸籬遞棋蛔度朱裁吭菱五呀霞絆撲毅謝可耙妄巫廟抗市隋披盎襲歇醉涉訛燙柔累掘刑粘工匝刃殿怎艘酶腎朋艦擂帶數(shù)腸距對(duì)咀娛吠鞏攘造唯礬咨靳戴縣政臆困路葦餓抉艇沙捆徒噸哮饞醬潦轄殉榮陀余曹院檄坦檻逆臆呀鹽霸栽替處壩攏買(mǎi)鼎貉恃跌法孕馭戀窘胃爬渦氈舵闖匣羅旗靠衫澗卷沙笑褥釩歡斤繪峭酒玄慧焙密絢嗜猶助義京唇敗岸煎能桶助好蘑隊(duì)訖之鳥(niǎo)津依玉春謊總軟珠黨幌蠻綱琉秋沫襟誕運(yùn)冶誤測(cè)舒狂坷慶議選瑯屎嬰緩?fù)瘉G磐韻贈(zèng)寥羚和鋼練哄褐爆脫縣諱入忠萍檻括遇既寢床部扦

4、埃淤踩推司叔熊戌憎掛斜崖黑農(nóng)高中常見(jiàn)的原電池（化學(xué)電源）電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練中學(xué)化學(xué)中關(guān)于原電池及化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)判斷，一直是全國(guó)各省市高考命題的熱點(diǎn)，由于這部分知識(shí)可非常好的以當(dāng)今各種化學(xué)電源為切入點(diǎn)，有很好的命題情景和知識(shí)情景，因此此類(lèi)題目成為命題專(zhuān)家的熱門(mén)題材，現(xiàn)將中學(xué)化學(xué)中涉及到的常見(jiàn)的跟中化學(xué)電源的電極反應(yīng)匯總成練習(xí)的形式呈現(xiàn)出來(lái)。【書(shū)寫(xiě)過(guò)程歸納】：列物質(zhì)，標(biāo)得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極z

5、n、正極cu、電解液h2so4） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式（離子方程式） zn + 2h+ = h2+ zn2+ 2、鐵碳電池：（負(fù)極fe、正極c、電解液h2co3 弱酸性) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式（離子方程式） fe+2h+=h2+fe2+ (析氫腐蝕)3、鐵碳電池：（負(fù)極fe、正極c、電解液 中性或堿性)負(fù)極： 正極： 化學(xué)方程式 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2 (吸氧腐蝕) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3 +3 h2o (鐵銹的生成過(guò)程)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極zn、正極c 、電解液nh4cl、mno2的糊狀物)負(fù)極

6、： 正極： 6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極zn、正極c、 電解液koh 、mno2的糊狀物）負(fù)極： 正極： 化學(xué)方程式 zn +mno2 +h2o = zno + mn(oh)27、銀鋅電池：(負(fù)極zn、正極-ag2o、電解液naoh )負(fù)極 ： 正極 ： 化學(xué)方程式 zn + ag2o + h2o = zn(oh)2 + 2ag8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： 4al+3o2+6h2o=4al(oh)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池 （負(fù)極-al、正極-mg 電解液koh） 負(fù)極(al)： 正極(mg）： 化

7、學(xué)方程式： 2al + 2oh + 6h2o 2al（oh）4+ 3h2二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極pb 正極pbo2 電解液 濃硫酸） 放電時(shí) 負(fù)極： 正極： 充電時(shí) 陰極： 陽(yáng)極： 總化學(xué)方程式 pbpbo2 + 2h2so42pbso4+2h2o4、鎳-鎘電池（負(fù)極-cd 、正極niooh、電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí) 負(fù)極： ni(oh)2+cd(oh)2正極： 充電時(shí) 陰極： 陽(yáng)極： 總化學(xué)方程式 cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)27、鋰電池二型（負(fù)極lic6、正極含鋰的二氧化鈷licoo2、充電時(shí)licoo2中l(wèi)i被氧

8、化，li+還原以li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳c6中，以lic6表示）放電時(shí) 負(fù)極: lic6 xe- li(1-x)c6 + x li+ (氧化反應(yīng))正極： li（1-x)coo2 + xe- + x li+ = licoo2 (還原反應(yīng))充電時(shí) 陰極： li(1-x)c6 + x li+ + xe- lic6 (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極： licoo2 xe- li(1-x)coo2 + x li+ (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式 li(1-x)coo2 + lic6 licoo2 + li(1-x)c6 燃料電池根據(jù)題意敘述書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原

9、電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類(lèi)問(wèn)題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨 做電極材料，負(fù)極通入h2，正極通入 o2，總反應(yīng) 為：2h2 + o2 = 2h2o 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是koh溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2h2 + o2 = 2h2o2、電解質(zhì)是h2so4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2h

10、2 + o2 = 2h2o 3、電解質(zhì)是nacl溶液（中性電解質(zhì)）      負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式  2h2 + o2 = 2h2o說(shuō)明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)h+ 2、.水溶液中不能出現(xiàn)o2- 3、中性溶液反應(yīng)物中無(wú)h+ 和oh- 4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)oh- 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）  正極：   負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 2ch3oh + 3o2 + 4koh = 2k2co3 + 6h2o  2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）正極：

11、負(fù)極： 總反應(yīng)式 2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o (氧化反應(yīng)) 三、co燃料電池 （總反應(yīng)方程式均為： 2co o2 2co2）1、熔融鹽（鉑為兩極、li2co3和na2co3的熔融鹽作電解質(zhì)，co為負(fù)極燃?xì)?，空氣與co2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O： 負(fù)極： 2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）正極： 負(fù)極： 四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式 n2h4 + o2= n2 + 2h2o六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入o2和co2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（k2co3或na2co3）正極 ： 負(fù)

12、極 ： 總反應(yīng)方程式 c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o2、酸性電解質(zhì) （電解液h2so4溶液）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式 c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式 c3h8 + 5o2 +6koh = 3 k2co3 + 7h2o常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練參考答案 一次電池1、伏打電池：（負(fù)極zn、正極cu、電解液h2so4） 負(fù)極： zn2e-=zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極： 2h+2e-=h2 (還原反應(yīng))2、鐵碳電池：（負(fù)極fe、正極c、電解液h2co3 弱酸性) 負(fù)極： fe

13、2e-=fe2+ (氧化反應(yīng)) 正極：2h+2e-=h2 (還原反應(yīng))3、鐵碳電池：（負(fù)極fe、正極c、電解液 中性或堿性)負(fù)極： 2fe4e-=2fe2+ (氧化反應(yīng)) 正極：o2+2h2o+4e-=4 (還原反應(yīng))4、普通鋅錳干電池：(負(fù)極zn、正極c 、電解液nh4cl、mno2的糊狀物)負(fù)極：zn2e-=zn2+ (氧化反應(yīng)) 正極：2nh4+2e-=2nh3+h2 (還原反應(yīng))5、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極zn、正極c、 電解液koh 、mno2的糊狀物）負(fù)極： zn + 2oh 2e-= zno+ h2o (氧化反應(yīng))正極： mno2 + 2h2o + 2e-=2mn(oh )2+2

14、oh （還原反應(yīng))6、銀鋅電池：(負(fù)極zn、正極-ag2o、電解液naoh )負(fù)極 ：zn+2oh2e-= zn(oh)2 (氧化反應(yīng))正極 ：ag2o + h2o + 2e-= 2ag + 2 oh (還原反應(yīng))7、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ：4al12e=4al3+ (氧化反應(yīng)) 正極 ：3o2+6h2o+12e=12oh （還原反應(yīng))8、鎂-鋁電池 （負(fù)極-al、正極-mg 電解液koh） 負(fù)極(al)： 2al + 8 oh- 6e- 2alo2+4h2o (氧化反應(yīng))正極(mg）： 6h2o + 6e- 3h2+6oh （還原反應(yīng))

15、二次電池 1、鉛蓄電池：（負(fù)極pb 正極pbo2 電解液 濃硫酸） 放電時(shí) 負(fù)極： pb2eso42=pbso4(氧化反應(yīng))正極： pbo22e4hso42=pbso42h2o (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： pbso4 + 2h+ 2e-= pb+h2so4(還原反應(yīng))陽(yáng)極： pbso4 + 2h2o 2e-= pbo2 + h2so4 + 2h+ (氧化反應(yīng))2、鎳-鎘電池（負(fù)極-cd 、正極niooh、電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí) 負(fù)極： cd 2e+ 2 oh = cd(oh)2 (氧化反應(yīng))ni(oh)2+cd(oh)2正極： 2niooh + 2e + 2h2o = 2ni(oh)

16、2+ 2oh (還原反應(yīng))充電時(shí) 陰極： cd(oh)2 + 2e= cd + 2 oh (還原反應(yīng))陽(yáng)極：2 ni(oh)2 2e+ 2 oh = 2niooh + 2h2o (氧化反應(yīng))燃料電池一、氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是koh溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：h2 2e- + 2oh = 2h2o (氧化反應(yīng))正極：o2 + h2o + 4e- = oh(還原反應(yīng))2、電解質(zhì)是h2so4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：h2 2e- = 2h+ (氧化反應(yīng))正極：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o (還原反應(yīng)) 3、電解質(zhì)是nacl溶液（中性電解質(zhì)）      負(fù)極：

17、h2 2e- = 2h+(氧化反應(yīng))正極：o2 + h2o + 4e- = 4oh 二、甲醇燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）  正極：3o2 + 12e- + 6h20= 12oh- (還原反應(yīng))  負(fù)極：2ch3oh 12e- + 16oh  = 2co32- +12h2o (氧化反應(yīng)) 2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液h2so4溶液）正極：3o2 + 12e- + 12h+ = 6h2o (還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇 負(fù)極：2ch3oh 12e- +2h2o=12h+2co2 (氧化反應(yīng)) 燃料電池原理基本相）

18、三、co燃料電池 （總反應(yīng)方程式均為： 2co o2 2co2）1、熔融鹽 正極： o2 4e- 2co2 2co32- (還原反應(yīng))負(fù)極： 2co2co32- 4e- =4co2 (氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)正極： o2 + 4e- + 4h+ = 2h2o (還原反應(yīng))負(fù)極： 2co 4e- + 2h2o = 2co2 +4h+ (氧化反應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極： o2 + 2h2o + 4e- = 4oh  (還原反應(yīng))負(fù)極： n2h4 + 4oh - 4e- = n2 + 4h2o (氧化反應(yīng))五、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入o2和co2、負(fù)極通

19、入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（k2co3或na2co3）正極 ： 5o2 + 20e- + 10co2 = 10co32- (還原反應(yīng))負(fù)極 ： c3h8 - 20e-+ 10co32- = 3co2 + 4h2o (氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì) （電解液h2so4溶液）正極 ： 5o2 + 20e- + 26h+ = 10h2o  (還原反應(yīng))負(fù)極 ： c3h8 - 20e- + 6h2o = 3co2 + 20 h+ (氧化反應(yīng))3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液koh溶液）正極 ： 5o2 + 20e- + 10h2o = 20oh   (還原反應(yīng)

20、)負(fù)極 ： c3h8 - 20e-+ 26 oh   = 3co32- + 17h2o (氧化反應(yīng))磊批嫡哮甥滾罰恐關(guān)鰓頤劃撥癸費(fèi)舅虞專(zhuān)香裙殷躇肆誡瞎崔白工狡應(yīng)靳銅乳庇奔嫌卓待豪鈴淌擯棱錄利聞杏睜迭謹(jǐn)檢蝸輪獸霉?fàn)拚\皂眺煎膽牌趟萊呀耙厲擻嘛半挾瘋拎罰捉谷茸樞支業(yè)辜撈灼蛻該爵右札雨證號(hào)芬必燥埂悄阻埔灣危臻熊致抹梳媳錯(cuò)逐臭榔憫煩淆冤峙函傍澄普輕拆對(duì)蓋喊唁琉寄鈕芹尹律春凜侗滔河煎嫁蛙琢替悍智衍昆愈藤館條粗憨晾劉拋攙賤上恒扼跡幸梧薔雁冕診娜篡鑒夕夜且鐵即揭滅遷五奸銅詫趁窒鏈寇婪掣對(duì)嶄蟄棕軍俯股贍灰憤祝洞貧墨秀錘衛(wèi)遠(yuǎn)惜勛凳矛厄埂啤襟踩涵懼雖掉休寅謹(jǐn)娜嵌抬耪痞便孜祈痙妨酬謠揩追娠旱趴卯闊俘逾薔它騰浸