高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.3 化學(xué)計(jì)算中常用的幾種方法教學(xué)案

1、專題1.3 化學(xué)計(jì)算中常用的幾種方法 高考命題中，最常見的化學(xué)計(jì)算方法有“差量法”“關(guān)系式法”“極值法”“平均值法”“終態(tài)法”等，在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)，其解題步驟如下：(1)根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。(2)依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。(3)把已知的和需要求解的量分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致，左右相當(dāng)”。(4)選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，列比例式，求未知量。 一、一般比例式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的

2、應(yīng)用(1)化學(xué)方程式在量方面的含義aa(g)bb(g) =cc(g)dd(g)質(zhì)量比 ama bmbcmc dmd物質(zhì)的量比 a b c d體積比 a b c d(2)一般步驟根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量，用完全反應(yīng)的量進(jìn)行求解。選擇適當(dāng)?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量用n(b)、v(b)、m(b)或設(shè)未知數(shù)為x表示分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致”。列比例式，求未知量。例1、已知：io5i6h=3i23h2o。工業(yè)上利用naio3和nahso3反應(yīng)來制取單質(zhì)i2。naio3不足時(shí)：2

3、naio36nahso3=2nai3na2so43h2so4naio3足量時(shí)還會(huì)發(fā)生：5nainaio33h2so4=3i23na2so43h2o現(xiàn)模擬工業(yè)制取i2。在含31.2 g nahso3的溶液中逐滴加入2 mol·l1naio3溶液v ml。(1)當(dāng)v_ml時(shí)，再滴naio3就開始析出i2。(2)當(dāng)v為55 ml時(shí)，生成的i2的質(zhì)量為_g。答案(1)50(2)7.62二、差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把

4、化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如：2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol12 mol 1 mol2 molm(固)n(氣)v(氣)24 g1 mol22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(2)使用差量法的注意事項(xiàng)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。例2、16 ml由no與nh3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng)：6no4nh35n26h2o(g)，達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 ml，則原混合氣體中no與nh3的物質(zhì)的量之比有四種

5、情況：53、32、43、97。其中正確的是()。ab cd【答案】c【解析】根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。6no4nh3 5n2 6h2o(g) v(氣體的體積差)6 ml 4 ml 5 ml 6 ml (56)(46)1(ml) (理論差量)9 ml 6 ml 17.5161.5(ml) (實(shí)際差量)由此可知共消耗15 ml氣體，還剩余1 ml氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是no，則v(no)v(nh3)(9 ml1 ml)6 ml53，假設(shè)剩余的氣體全部是nh3，則v(no)v(nh3)9 ml(6 ml1 ml)97，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是no、nh3的混合氣體

6、，故v(no)v(nh3)介于53與97之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知32與43在此區(qū)間內(nèi)。三、關(guān)系式法在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中，不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程。例3、5.85 g nacl固體與足量濃h2so4和mno2共熱，逸出的氣體又與過量h2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得h2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?【變式探究

7、】氯化亞銅(cucl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格cucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備cucl：2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl3na2so4co2(1)cucl制備過程中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的cuso4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的cuso4·5h2o與h2o的質(zhì)量之比。(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g cucl樣品置于一定量的0.5 mol·l1fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 ml，用0.100 0 mol·l1的ce(so4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24

8、.60 ml ce(so4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為fe3cucl=fe2cu2clce4fe2=fe3ce3通過計(jì)算說明上述樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。解析(1)設(shè)需要cuso4·5h2o的質(zhì)量為x，h2o的質(zhì)量為y。cuso4·5h2o的相對(duì)分子質(zhì)量為250，cuso4的相對(duì)分子質(zhì)量為160，依題意有 ，xy511(2)設(shè)樣品中cucl的質(zhì)量為z。由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：cuclfe2ce4z0.244 8 gcucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%97.92%9792%>96.50%，所以樣品中的cucl符合標(biāo)準(zhǔn)。答案(1)511(2)符合 四、極值法1極

9、值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。2極值法解題的基本思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右能進(jìn)行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。3極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。例4、將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體v l。下列關(guān)系式中正確的是 ()axv/(11.2n) b0<x0.5

10、cv33.6n(1x) d11.2n<v22.4n n(na)n(al)，即0.5x<1。當(dāng)x1時(shí)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量為0.5n mol，即11.2n l；當(dāng)x0.5時(shí)，產(chǎn)生h2的物質(zhì)的量為n mol，即22.4n l，故產(chǎn)生h2的體積的取值范圍為11.2n<v22.4n，故選項(xiàng)d正確。答案d【變式探究】在含有a g hno3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成no，有 g hno3被還原，則ab不可能為()a21 b31 c41 d92 答案a五、平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法)1依據(jù)：若xa>xb ，則xa>>xb，代表平均相對(duì)原子

11、(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2應(yīng)用：已知可以確定xa、xb的范圍；或已知xa、xb可以確定的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。例5、兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為()amg和ag bzn和cucal和zn dal和cu解析本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中h被還原生成h2，由題意可知15 g 金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g

12、83;mol1。選項(xiàng)中金屬mg、zn、al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol1、32.5 g·mol1、9 g·mol1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的ag和cu的摩爾電子質(zhì)量可看做。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol1，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol1。答案b整體思維法拋開事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體上認(rèn)識(shí)把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡(jiǎn)，快速解題的優(yōu)點(diǎn)，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全面性、靈活性，因此高考無論在選擇題還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置。 【變式探究】在15 g鐵和氧化鐵混合物中，加

13、入稀硫酸150 ml，能放出h2 1.68 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入kscn溶液，未見顏色變化。為了中和過量的h2so4，且使fe2完全轉(zhuǎn)化成fe(oh)2，共消耗3 mol·l1的naoh溶液200 ml，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 ()a1.5 mol·l1 b 2 mol·l1c2.5 mol·l1 d3 mol·l1解析此題反應(yīng)過程復(fù)雜，但最后溶液中只有na2so4，因?yàn)閚aoh共0.6 mol，故na2so4為0.3 mol，所以原h(huán)2so4為0.3 mol。答案b高頻考點(diǎn)一、守恒法例1、在硫酸鋁和硫

14、酸鉀、明礬的混合物中，若c()=0.2 mol·l-1,當(dāng)加入等體積的0.2 mol· l-1 koh溶液時(shí)，生成的沉淀又恰好溶解為止，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度(mol·l-1)是( )a.0.2 b.0.25 c.0.3 d.0.45【方法技巧】守恒法就是化學(xué)變化過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：1.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒、能量守恒、電荷守恒。2.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)總數(shù)絕對(duì)值相等(化合價(jià)守恒)、電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)守恒。3.化學(xué)計(jì)算中，“守恒”無處不在，運(yùn)用守恒法可以提高解題的速率，又可以提高解題的準(zhǔn)確

15、性，所以只要看到化學(xué)計(jì)算，就想到守恒?！九e一反三】用含1.0 mol naoh的溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中的和的物質(zhì)的量之比為( ) a.13 b.21 c.23 d.32解析：設(shè)生成na2co3、nahco3物質(zhì)的量為x、y，由反應(yīng)前后c原子和na+守恒可知，可得方程組： 解得即所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為13。高頻考點(diǎn)二 差量法例1、某一元醇10 g與乙酸反應(yīng)生成酯13.2 g，同時(shí)回收醇1.0 g，則該醇的式量是( )a.74 b.88 c.90 d.104【方法技巧】差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量發(fā)生的變化，這個(gè)差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、

16、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。差量法就是借助差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。差量法是建立在化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)之上的，反應(yīng)前后的量差與反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)直接相關(guān)，在計(jì)算時(shí)，若能將反應(yīng)前后單位統(tǒng)一，配合成套，只需將差量當(dāng)成一種特殊的“生成物”即可。高頻考點(diǎn)三、關(guān)系式法例3、將5. 6 g鐵溶于足量鹽酸中，蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到固體的質(zhì)量最接近于( )a.8.0 g b.19.2 g c.24.2 g d.30.6 g解析：由fefe2+fe(oh)2fe(oh)3fe2o3所以可得：2fefe2o3則fe2

17、o3的質(zhì)量m(fe2o3)=5.6 g×160/(2×56)=8 g關(guān)系式法是對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)的反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。關(guān)系式法計(jì)算方便、準(zhǔn)確。高頻考點(diǎn)四 平均值法混合物中某一量的平均值，必大于相應(yīng)量的最小值而小于相應(yīng)量的最大值。例/4、燃燒鎂和某金屬的合金，所生成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金的質(zhì)量的2倍，另一金屬可能是( )a.cu b.be c.na d.al高頻考點(diǎn)五 討論法當(dāng)題中缺乏條件或關(guān)系模糊時(shí)，可分別考慮每種可能的情況，運(yùn)用數(shù)學(xué)手段再結(jié)合化學(xué)原理分別計(jì)算，從而使模糊問題具體化。例5、把x

18、mol co2通入含有y mol ca(oh)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )當(dāng)xy時(shí)，生成100x g沉淀；當(dāng)yx時(shí)，生成100y g沉淀；當(dāng)yx2y時(shí)，生成100(2yx)g沉淀；當(dāng)2yx時(shí)，產(chǎn)生的沉淀全部溶解。解析：co2和ca(oh)2的反應(yīng)有：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2 此類型的題比較復(fù)雜，我們?yōu)榱酥庇^簡(jiǎn)潔，可以借用數(shù)學(xué)中的數(shù)軸來表示。方法：畫一個(gè)數(shù)軸，在數(shù)軸上標(biāo)出正好完全反應(yīng)的點(diǎn)。當(dāng)xy時(shí)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物只有caco3，且co2全部反應(yīng)，所以n(caco3)=n(co2)=n mol,m(caco3)=10

19、0x g;當(dāng)y<x<2y時(shí)，反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，產(chǎn)物有caco3 和ca(hco3)2且co2 和ca(oh)2全部反應(yīng)，則:co2+ca(oh)2=caco3+h2oy y yca(oh)2+co2+h2o=ca(hco3)2x-y x-yn(caco3)=y mol(x-y) mol=(2y-x)molm(caco3)=100(2y-x) g當(dāng)2yx時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，所以沉淀全部溶解。做討論題時(shí)，因?yàn)轭}量比較大，比較復(fù)雜，我們依據(jù)數(shù)軸，根據(jù)數(shù)軸上的點(diǎn)和區(qū)間，把一個(gè)大題分成幾個(gè)小題，然后各個(gè)擊破。高頻考點(diǎn)六 假設(shè)法例6、18.4 g naoh和nahco3的固體混合物，在密閉的容器中加熱

20、到250 ，經(jīng)充分反應(yīng)后排出空氣冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.6 g，試計(jì)算原混合物中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉椒记伞考僭O(shè)法是化學(xué)研究中常用的思維方法，也是化學(xué)解題中常用的技巧與策略，一些較難的化學(xué)題，運(yùn)用適當(dāng)?shù)募僭O(shè)加以解決，既方便又快捷，這不僅給解題的方式帶來新意，同時(shí)也給考查學(xué)生的思維能力提供了有效的途徑和方法。1.極端假設(shè)法：就是把研究對(duì)象、過程、數(shù)據(jù)、變化，經(jīng)過假設(shè)推理的極限值，從而絕處逢生，得到正確答案。2.中值假設(shè)法：選定研究過程中的某量、某方程式的參照、分析、推理量變關(guān)系進(jìn)而求解。高頻考點(diǎn)七 十字交叉法例7、由co2、h2和co組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體

21、中co2、h2和co的體積比為 ( )a.2983 b.22114 c.13829 d.261657【方法技巧】十字交叉法又名“交叉法”“混合規(guī)則法”“杠桿原理法”，它在計(jì)算中具有簡(jiǎn)捷和迅速求解的功能。十字交叉法實(shí)際上是二元一次方程組的變式，所以凡能列出二元一次方程組的均可以用十字交叉法求解。如由平均相對(duì)分子質(zhì)量求物質(zhì)的量之比。1. （2018年江蘇卷）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為（2x）al2(so4)3+3xcaco3+3xh2o2（1x）al2(so4)3·xal(oh)3+3x

22、caso4+3xco2生成物（1x）al2(so4)3·xal(oh)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收so2過程中，溶液的ph_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 ml，加入鹽酸酸化的過量bacl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 ml，稀釋至25 ml，加入0.1000 mol·l1edta標(biāo)準(zhǔn)溶液25.0

23、0 ml，調(diào)節(jié)溶液ph約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·l1cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta至終點(diǎn)，消耗cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml（已知al3+、cu2+與edta反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11）。計(jì)算（1x）al2(so4)3·xal(oh)3中的x值（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?2分）（1）適當(dāng)增加caco3的量或加快攪拌速率（2）減小（3）25ml溶液中：n(so42)= n(baso4) =0.0100 mol2.5 ml溶液中：n(al3+) = n(edta)n(cu2+)=0.1000 mol·l1×25.00 ml&

24、#215;103l·ml10.08000 mol·l1×20.00 ml×103 l·ml1=9.000×104 mol25 ml溶液中：n(al3+)=9.000×103 mol1 mol (1x)al2(so4)3·xal(oh)3中n(al3+)=(2x)mol；n(so42)=3(1x)mol x=0.41 =，解得x=0.41。1【2017江蘇卷】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法方法1: 45 50時(shí)，向cucl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到cu2 (oh)2 cl2·3

25、h2o， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2: 先制得cucl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成cucl2，fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 m'的化學(xué)式為_。（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為cua(oh)bclc·xh2o。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): 稱取樣品1.1160 g，用少量稀hno3溶解后配成100.00 ml溶液a； 取25. 00 ml溶液a，加入足量agno3溶液，得agcl 0. 1722 g；另取25. 00 ml溶液a，調(diào)節(jié)ph 4 5，用濃度為0.08000 mol·

26、;l-1的edta(na2h2y·2h2o)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cu2+ (離子方程式為cu2+ h2y2-=cuy2-+2h+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 ml。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_?！敬鸢浮?4cucl + o2+ 8h2o2cu2(oh)2cl2·3h2o fe2+ n(cl-)=n(agcl)×=4.800×10-3mol n(cu2+)=n(edta)×=0.08000 mol·l-1×30.00 ml×10-3 l·ml-1×=9.600×10-3

27、 mol n(oh-)=2n(cu2+)-n(cl-)=2×9.600×10-3 mol4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(oh-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n(h2o)= =4.800×10-

28、3 mol abcx = n(cu2+)n(oh-)n(cl-)n(h2o)=2311 化學(xué)式為cu2 (oh)3cl·h2o。（2）由實(shí)驗(yàn)可以求出該樣品中所含cl-的物質(zhì)的量，由氯離子守恒得：n(cl-)=n(agcl)×=4.800×10-3mol 由實(shí)驗(yàn)結(jié)合反應(yīng)信息cu2+ h2y2-cuy2-+2h+，可以求出樣品中所含cu元素的物質(zhì)的量：n(cu2+)=n(edta)×=0.08000 mol·l-1×30.00 ml×10-3 l·ml-1×=9.600×10-3 mol 再由化合物

29、中電荷守恒得：n(oh-)=2n(cu2+)-n(cl-)=2×9.600×10-3 mol4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol 分別求出這3種離子的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒，求出h2o的質(zhì)量：m(cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(oh-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0

30、.2448 g 再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(h2o)= =4.800×10-3 mol 最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比，寫出化學(xué)式：因?yàn)閍bcx = n(cu2+)n(oh-)n(cl-)n(h2o)=2311 ，所以該樣品的化學(xué)式為cu2 (oh)3cl·h2o。1【2016年高考上海卷】某鐵的氧化物（fexo）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlcl2，恰好將fe2+完全氧化。x值為（ ）a0.80 b0.85 c0.90 d0.93【答案】a【解析】根據(jù)電子守恒可知，fexo被氧化為fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml

31、 cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8。故選項(xiàng)a正確。2【2016年高考上海卷】稱取(nh4)2so4和nh4hso4混合物樣品7.24g，加入含0.1molnaoh的溶液，完全反應(yīng)，生成nh31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則(nh4)2so4和nh4hso4的物質(zhì)的量比為（ ）a1:1 b1:2 c1.87:1 d3.65:1【答案】c3.【2015上海化學(xué)】將o2和nh3的混合氣體448ml通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8ml氣體。原混合氣體中o2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算

32、成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）a231.5mlb268.8mlc287.5mld313.6ml【答案】c、d【解析】將o2和nh3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發(fā)生反應(yīng)：4nh3+5o24no+6h2o。充分反應(yīng)后，再通過足量的水，發(fā)生反應(yīng)：4no+3o2+2h2o=4hno3，將兩個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：nh3+2o2= hno3+h2o，若最后得到的氣體是no，則發(fā)生4nh3+5o24no+6h2o消耗的氧氣的體積是v(o2)=5/4v(no)= 5/4×44.8ml=56ml，消耗的總體積是v(總)= v(o2)+v(nh3)= 9 /4×44.8ml=100.8ml，

33、其余的氣體體積是448ml-100.8ml=347.2ml，發(fā)生反應(yīng)：nh3+2o2= hno3+h2o，反應(yīng)消耗的氧氣體積是：v(o2)=2/3v(剩余)= 2/3×347.2ml=231. 5ml，則其中的氧氣的總體積是：v(o2)(總)= 56ml+ 231. 5ml =287.5ml。若最后剩余的氣體是o2，則o2應(yīng)該是發(fā)生總反應(yīng)nh3+2o2= hno3+h2o消耗的和剩余的氧氣兩部分，氧氣的體積是：v(o2)= (448ml -44.8ml )×2/3+44.8ml =313.6ml。故答案是選項(xiàng)c、d。4.【2015江蘇化學(xué)】(12分)軟錳礦(主要成分mno2

34、，雜質(zhì)金屬元素fe、al、mg等)的水懸濁液與煙氣中so2反應(yīng)可制備mnso4·h2o ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2so2=mnso4（1）質(zhì)量為1740g純凈mno2最多能氧化_l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)so2。（2）已知：kspal(oh)3=1×1033，kspfe(oh)3=3×1039，ph=71時(shí)mn(oh)2開始沉淀。室溫下，除去mnso4溶液中的fe3、al3(使其濃度小于1×106mol·l1)，需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為_。（3）右圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4·h2o晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_。（

35、4）準(zhǔn)確稱取01710gmnso4·h2o樣品置于錐形瓶中，加入適量h2po4和nh4no3溶液，加熱使mn2全部氧化成mn3，用c(fe2)=00500mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中mn3被還原為mn2)，消耗fe2溶液2000ml。計(jì)算mnso4·h2o樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)【答案】（1）448；（2）50<ph<71；（3）高于60；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(mn3)×1=n(fe2)×1=2000×103×00500mol=100×103mol，根據(jù)mn元素守

36、恒，m（mnso4·h2o）=100×103×169g=0169g，純度是：0169/01710×100%=988%。（mnso4·h2o）=100×103×169g=0169g，純度是：0169/01710×100%=988%。5.【2015上海化學(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計(jì)算：（1）caco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生co2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生co2 29120 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

37、，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生co，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。（2）已知粗鹽水含mgcl2 6.80 mol/m3，含cacl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入ca(oh)2除鎂離子：mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2然后加入na2co3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加na2co3g。如果用碳酸化尾氣（含nh3體積分?jǐn)?shù)為0.100、co2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列

38、式計(jì)算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計(jì)算：過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）20160l；400。（2）10388；54880l。（3）351kg；1680kg。生的物質(zhì)的量co2相等，也是400mol。（2） 10 m3粗鹽水中含有的mgcl2、cacl2 物質(zhì)的量是：n(mgcl2)= 6.80 mol/m3×10 m3=68mol；n(cacl2)= 3.00mol/m3×10 m3=30mol。根據(jù)反應(yīng)方程式mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2可知1mol mgcl2發(fā)生反應(yīng)被除去時(shí)引入1mol cacl2.則向粗鹽