第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化重要知識點(diǎn)總結(jié)

1、-作者xxxx-日期xxxx第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化重要知識點(diǎn)總結(jié)【精品文檔】第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1焓變 反應(yīng)熱 （1）反應(yīng)熱：一定溫度下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所釋放或吸收的熱量。（2）焓：表示物質(zhì)所具有的能量的一個物理量。符號： H。單位： KJ·mol1 。焓變：HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物) ；H0，吸熱反應(yīng)，H0，放熱反應(yīng)。焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。焓變產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) H 為“-”或H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）H 為“+”或

2、H >0 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等 2熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：狀態(tài)明，符號清，量對應(yīng)，標(biāo)溫壓。狀態(tài)明：g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示； 符號清：注明焓變（要寫單位、注意正、負(fù)號）。各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；正逆反應(yīng)焓變數(shù)值不變，符號相反。量對應(yīng)：H具體數(shù)值與方程式系數(shù)成比例。標(biāo)溫壓：熱化學(xué)反應(yīng)方程式要

3、指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)，298K和可以不標(biāo)明。 3燃燒熱：25 ，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒 生成穩(wěn)定的氧化物 時所 釋放的熱量。H<0，單位kJ/mol。4中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)。其熱化學(xué)方程式：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于。中和熱的測定實(shí)驗 目的：測定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱。儀器及試劑：量熱計（溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒）、鹽酸、NaOH溶液。原理：Q=-C（T2-T1）=-mc（T2-T1） C：溶

4、液及量熱計的熱容；c：該物質(zhì)的比熱容；m：該物質(zhì)的質(zhì)量；T1 ：反應(yīng)前體系的溫度；T2 ：反應(yīng)后體系的溫度。5蓋斯定律定義：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，蓋斯定律揭示的是反應(yīng)中的 能量 守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1電解定義：讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池由直流電源、固體電極

5、材料、電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)組成。電子流向：電源負(fù)極陰極（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液陽極電源正極。2解答電解題應(yīng)遵循什么樣的思路？（1）首先，確定兩個電極誰是陽極、誰是陰極？與電源正極相連的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬電極或陰離子在該電極失去電子；與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬陽離子在該極得到電子。（2）其次，注意兩個電極的電極材料：如果是金屬電極（金鉑除外），活潑金屬電極失電子，電極溶解、質(zhì)量減??；如果是惰性電極，按離子的放電順序進(jìn)行電解。（3）分析通電前電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別有哪些？除了電解質(zhì)電離出的離子之外，溶液還要考慮水電離出的H和OH。（4）通電后離子定向移動到哪個

6、電極？陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。（5）在電極上的放電順序如何？陽極放電順序：活潑金屬電極（金屬活動性順序，Au、Pt除外）> S2> I> Br > Cl> OH>含氧酸根（如SO42 、NO3等）陰極放電順序：與金屬活動性順序相反：KCa2NaMg2Al3Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2Hg2Ag3按照電解思路，寫出用惰性電極電解下列 熔融電解質(zhì) 的相關(guān)反應(yīng)熔融電解質(zhì)電極反應(yīng)電 解 總 反 應(yīng)NaCl陰極：2Na2e=2Na2NaCl(熔融)2NaCl2陽極：2Cl-2e=Cl2MgCl2 陰極：Mg22e=MgMgCl2(熔融)MgCl2陽極：2C

7、l-2e=Cl2 Al2O3陰極：Al33e=Al2Al2O3(熔融)4Al3O2陽極：2O2- 4e= O24寫出用惰性電極電解下列 溶液 的相關(guān)反應(yīng)：溶 液電極反應(yīng)電 解 總 反 應(yīng)1NaCl陰極：2H2e=H22NaCl2H2O2NaOH H2Cl2 電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e=Cl2CuSO4陰極：2Cu24e=2Cu2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 補(bǔ)充CuO可還原到原電解質(zhì)溶液陽極：4OH-4e=2H2O O2AgNO3陰極：4Ag4e=4Ag4AgNO32H2O4AgO24HNO3陽極：4OH-4e=2H2O O22H2SO4、NaOH、Na2SO4陰極：4H4e

8、=2H22H2O2H2O2 陽極：4OH-4e=2H2OO23CuCl2陰極：Cu22e=CuCuCl2CuCl2陽極：2Cl-2e=Cl2鹽酸陰極：2H2e=H22HClH2Cl2陽極：2Cl-2e=Cl25銅的電解精煉：粗銅作陽極，接電源正極；精銅作為陰極，接電源負(fù)極；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：Cu -2e = Cu2 陰極反應(yīng)： Cu22e = Cu 陽極泥含有 Ag、Pt、Au（銀、鉑、金） 6電鍍：應(yīng)用電解原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過程稱為電鍍。目的：增強(qiáng)金屬的抗腐蝕能力、耐磨性或改善金屬制品的外觀。規(guī)律：鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽

9、離子的鹽溶液作為電鍍液。例如：在鐵釘上鍍銅：銅做陽極，接電源正極；鐵釘做陰極，接電源負(fù)極；電鍍液采用含 Cu2的鹽溶液。陽極反應(yīng)：Cu -2e = Cu2；陰極反應(yīng)：Cu22e = Cu（在鍍件上析出）?；瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池1原電池：利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。注意：只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池。2原電池中，電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在原電池的外電路，電子由負(fù)極流向正極(與電流流動方向相反)。原電池的兩個電極反應(yīng)組成電池的總反應(yīng)叫做電池反應(yīng)。3構(gòu)成原電池的三要素： 兩個導(dǎo)電的電極 、 電解質(zhì)溶液 、 形成閉合回路 。4作為化學(xué)電源

10、的電池有一次電池、二次電池（可充電電池）和燃料電池?？沙潆婋姵兀悍烹姇r是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。5金屬的腐蝕：金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。腐蝕速率：電解池腐蝕>原電池腐蝕>化學(xué)腐蝕。 鋼鐵(鐵碳合金)的電化學(xué)腐蝕因外界條件不同又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。 分別寫出下列條件鋼鐵腐蝕時的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)：反應(yīng)水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性負(fù)極Fe-2e=Fe2Fe-2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH電池反應(yīng)及鐵生銹的反應(yīng)Fe 2H=Fe2H22FeO22H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3

11、 2Fe(OH)3Fe2O33H2O 放電 充電 6鉛蓄電池，又稱可充電電池。負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbO2，電解質(zhì)溶液是：30%的H2SO4。蓄電池放電時是原電池裝置，充電時是電解池裝置。PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O放電時電極反應(yīng)為：負(fù)極:Pb SO42 - 2e = PbSO4 ；正極：PbO24HSO422e =PbSO42H2O 。放電時電池反應(yīng)為： Pb PbO2 4H2SO42 =2PbSO42H2O.充電時電極反應(yīng)為：陰極 PbSO4 2e =Pb SO42 （與放電的負(fù)極反應(yīng)相反）；陽極：PbSO42H2O -2e = PbO24HSO42 （與放電的正極反應(yīng)相反）。充電時總化學(xué)反應(yīng)為：2PbSO42H2O =Pb PbO2 4H2SO42 .7氫氧燃料電池：分別寫出堿性(或中性)、酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：反應(yīng)酸性條件下堿性條件下負(fù)極H2-2e=2H H22OH - 2e=2H2O 正極O24H4e=2H2OO22H2O4e=4OH電池反應(yīng)2H2O2 2H2O提示：燃料電池的總反應(yīng)即燃料燃燒的方程式。通常燃料做負(fù)極，氧氣做正極，電極反應(yīng)還要考慮電解質(zhì)溶液及周圍