吉林省某知名中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題2

1、吉林省長(zhǎng)春汽車(chē)經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第六中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題考試說(shuō)明： 1.考試時(shí)間為90分鐘，滿(mǎn)分100分，選擇題涂卡。 2.考試完畢交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h-1 o-16 c-12 fe -56 cu-64 zn-65第卷（50分）一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化b. 棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物c. 利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程d. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等2能通過(guò)置

2、換反應(yīng)得到金屬鐵的是a. na與feso4溶液反應(yīng) b. 將co通過(guò)灼熱的fe2o3c. 將h2通入feso4溶液 d. al和fe3o4混合加熱至高溫3下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是a. i2升華 b. nacl顆粒被粉碎c. hcl溶于水得鹽酸 d. 從nh4hco3中聞到了刺激性氣味4下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是a. 元素種類(lèi)最多的族是第族 b. 第a族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)c. 第a族中無(wú)非金屬元素 d. 金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多5下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是a. 甲烷在空氣中完全燃燒 b. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)c. 乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯 d. 乙烯

3、通入溴水中6根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是a. 與得電子能力相同b. 核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同c. cl-、 s2-、 ca2+、 k+半徑逐漸減小d. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱7下列有關(guān)電子式的表示正確的是a. na2o2的電子式為 b. nh4br的電子式： c. 氫氧根離子的電子式： d. hclo的電子式：8鍺(ge)是第四周期第a族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線(xiàn)上，下列敘述正確的是a. 鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 b. 鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能c. 鍺化氫(geh4)穩(wěn)定性很強(qiáng) d. 鍺酸(h4geo4)是難溶于水的強(qiáng)酸

4、9下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是a. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hclo b. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c2h6oc. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： d. 丙烷分子的球棍模型：10已知:n2o4(g)2no2(g) ，將裝有n2o4和no2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化b. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再變化c. 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化d. n2o4的消耗速率與no2的消耗速率之比為1:211設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 nab. 18g d2

5、o 含有 10na個(gè)質(zhì)子c. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6nad. 56g 鐵片投入足量濃 h2so4中生成 na個(gè) so2分子12下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論a將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑b在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴c向盛有na2co3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素d向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制cu(oh)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見(jiàn)磚紅

6、色沉淀蔗糖未水解a. a b. b c. c d. d13下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是:a. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉b. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用h2還原氧化鎂制得鎂c. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的co在高溫下還原鐵礦石制得鐵d. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁14沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol ch4完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445 kj的熱量，則表示ch4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是a. ch4(g)o2(g) co2(g)h2o(l)

7、h =445 kj/molb. ch42o2co22h2o h=890 kj/molc. ch4(g)2o2(g)co2(g)2 h2o(g) h =890 kj/mold. ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h = 890 kj/mol15下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是a. c2h4和 c4h8一定是同系物 b. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)c. 甲苯中所有原子一定不共平面 d. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同16下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1300.1180. 0900.

8、1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2a. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):t<r b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:l<qc. l2+與r2-的核外電子數(shù)相等 d. m與t形成的化合物具有兩性17將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是a. 石灰水 b. 鹽酸 c. 乙醇 d. 硝酸18括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是a. 乙酸乙酯(乙酸)： 用 naoh 溶液洗滌后，分液b. 乙烷(乙烯)： 用溴水洗氣c. 溴苯(溴)： 用 naoh 溶液洗滌后，分液d. 乙醇(水)： 用生石灰吸水后蒸餾19某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所

9、示裝置進(jìn)行原電池原理的探究，下列敘述錯(cuò)誤的是a. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，電子由zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向cu，再經(jīng)稀硫酸流回znb. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)銅片為正極，發(fā)生的反應(yīng)式為：2h+2e-=h2c. a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池d. 無(wú)論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)20工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是a. 試劑x氫氧化鈉溶液b. 反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色fe2o3c. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+na2co321下列各項(xiàng)中

10、的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗o2的質(zhì)量保持不變的是a. c2h4、c2h6o b. c2h6、c2h6o c. c3h6、c2h4 d. c3h4、c2h6o22將4 mol a氣體和2 mol b氣體在體積為2 l的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)xc(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得a的物質(zhì)的量為2.8 mol，c的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/l?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：2s內(nèi)用物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(l·s)；2s內(nèi)用物質(zhì)b表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(l·s)；2s時(shí)物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率為70

11、%；x2。其中正確的是a. b. c. d. 23已知反應(yīng)：h2（g）o2（g）h2o（g） h1n2（g）o2（g）no2（g） h2 n2（g）h2（g）nh3（g） h3 則反應(yīng)2nh3（g）o2（g）2no2（g）3h2o（g）的h為a. 2h12h22h3 b. h1h2h3c. 3h12h22h3 d. 3h12h22h324甲烷和乙烯的混合氣體5 l，完全燃燒消耗相同狀況下的o2 12 l，則甲烷和乙烯的體積比為a. 2：1 b. 1:2 c. 3：2 d. 2：325化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol 化學(xué)

12、鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol）：pp：198，po：360，o=o：498，則反應(yīng)p4（白磷）3o2=p4o6的反應(yīng)熱h為a. +1638kj/mol b. -1638kj/mol c. 126kj/mol d. 126kj/mol第ii卷（非選擇題，共50分）26（共18分）i（各1分）、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：ch4 ch2ch2 ch3ch2ch2ch3 ch3ch2oh （1）與互為同系物的是_（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出的官能團(tuán)名稱(chēng)_。（3）寫(xiě)出的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（4）寫(xiě)出發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式_ii（

13、各2分）.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：_，然后輕振蕩使其混合均勻。（2）濃硫酸的作用是： _； _。（3）右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是_。（4）分離得到乙酸乙酯的方法是_，分離需要的玻璃儀器是_。 （5）若加的是c2h518oh寫(xiě)出制乙酸乙酯的方程式_。27（共12分，每空2分）a、b、c、d、e 都為短周期元素，a 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；c 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；d在c 的下一周期，d可與同周期的b形成 bd2型離子化

14、含物；e 和 c為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。（1）b元素在元素周期表中的位置是_。（2）a與 e 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。（3）c的氫化物與 d的氫化物的沸點(diǎn)相比較： _(用化學(xué)式表示，且用符號(hào)連接）。 解釋原因_。（4）e 的氫化物與 e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有_。（5）e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。28（共10分，每空2分）t時(shí),將 2molso2 和 1molo2 通入體積為 2l 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2so2(g)+o2(g) 2so

15、3(g) ,h=-196.6kj/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物o2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 so3 的平均反應(yīng)速率為_(kāi) ；平衡時(shí),so2 轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.so2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 c.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 d.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolso2 的同時(shí)消耗 nmolo2 e.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolso2 的同時(shí)生成 nmolo2 f.混合氣體密度不再變化 (3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是_a.向容器中通入o2 b.擴(kuò)

16、大容器的體積 c.使用正催化劑 d.升高溫度 e.向容器中通入氦氣。 (4)t2時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(so2) :n(o2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則so2 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。29（共10分，每空2分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 ml相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法正確的是_。a甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 b乙中銅片上沒(méi)有明顯變化c甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 d兩燒杯中溶液的 ph 均增大在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒

17、杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲_乙(填“>”、 “<”或“”)。請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： _。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)。（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 koh。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 _。汽車(chē)區(qū)六中高一年級(jí)20172018學(xué)年度下學(xué)期期末考試化學(xué)學(xué)科答案命題人：楊 麗1-5 bdcac6-10 acbda11-15 cdcdc16-20 dcaaa21-25 acdcb26【答案】i 羥基 ii向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸 催化劑 吸水劑 揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減少引起倒吸 分液 分液漏斗，燒杯 ch3cooh+ch3ch218oh=ch3co18och2ch3+h2o27【答案】 第三周期a 族 hfhcl hf分子間存在氫鍵 離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和極性鍵） 3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o28