化學(xué)導(dǎo)學(xué)案離子

1、保山第九中學(xué)“315”高效課堂教學(xué)模式 化學(xué) 學(xué)科課堂（復(fù)習(xí)）導(dǎo)學(xué)案設(shè)計活頁第 周 第 課時 上課時間： 年 月 日 星期 備課組長簽字： 教研組長簽字： 包級主任簽字： 班級： 小組： 姓名： 課題： 離子1 設(shè)計人： 趙文志 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的和原子結(jié)構(gòu)的表示方法。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及核外電子的排布規(guī)律3、初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力和分析推理能力。樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點。學(xué)習(xí)重點：1.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系， 2.核外電子排布的概念學(xué)習(xí)難點：核外電子排布規(guī)律； 課后反

2、思：1 / 8一、輔導(dǎo)自學(xué)（內(nèi)容、方法、說明）：認真閱讀教材P78-79回答一下問題：1：原子的核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的  _?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素的原子核外電子層最少的有 _層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過 _個（只有1層的不超過_個）。2：用 _可以簡明方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。請分別畫出質(zhì)子數(shù)為2， 6，9， 13，16， 18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核的質(zhì)

3、量大但體積小，核外廣大的空間被電子占據(jù)，電子圍繞原子核作高速運動，3：人們認為最外層具有_個電子（只有一個電子層的具有 _個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的 _關(guān)系十分密切。二、討論小結(jié)（合作探究）：探究點1：核外電子的排布小組討論：電子是如何運動的呢？歸納小結(jié)：核外電子是 _排布（或運動）的。 電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。核外電子的排布規(guī)律： 探究點2：原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及畫法 含義：(以鈉元素為例，結(jié)合示意圖說明) 畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。 元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系小組討論：1.什么叫做

4、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.元素的性質(zhì)，與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)有什么關(guān)系呢？歸納小結(jié)：1.填寫下表元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般 _個非金屬元素一般 _個稀有氣體元素2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：_  。3.元素原子的 _決定了元素的化學(xué)性質(zhì)！三、隨堂訓(xùn)練：一，判斷正誤1.整個原子不顯電性是因為原子中不存在帶電荷的微粒。（  ）2.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原子的最外層電子數(shù)為8個的結(jié)構(gòu)。（  ）3.最外層電子數(shù)小于4個的原子是金屬元素的原子。   （  ）4.稀有氣體元

5、素的原子在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。（ ）二，單選1.下列不能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是                           （     ）    A.  電子    B.  分子 &

6、#160;  C.  原子     D.  離子2.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是                           (     )A. 核外電子數(shù)  B. 最外層電子數(shù)  C. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)&#

7、160; D. 核內(nèi)中子數(shù)3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是                      （    ）A. 原子質(zhì)量不同  B. 中子數(shù)不同  C. 質(zhì)子數(shù)不同  D. 核外電子數(shù)不同4.已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為  （  

8、;  ） A.   38    B.   50     C.   88     D.   126三，填空+382818821某種原子中共有40個粒子，其中有14個不帶電的粒子，叫 _，帶正電的粒子叫 _，帶負電的粒子叫 _，該原子的相對原子質(zhì)量為_，該原子的名稱是 _。2. 右圖是鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為 _，核外有 &

9、#160;_個電子層，第二層上有 _個電子，最外層上有 _個電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易 _電子，它屬于_元素。3.按要求用正確的化學(xué)符號表示：(1)2個氮原子_。 (2)地殼中含量最多的金屬元素。_(3) 1個硫酸分子_。知識拓展：1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 保山第九中學(xué)“315”高效課堂教學(xué)模式 化學(xué) 學(xué)科課堂（復(fù)習(xí)）導(dǎo)學(xué)案設(shè)計活頁第 周 第 課時 上課時間： 年 月 日 星期 備課組長簽字： 教研組長簽字： 包級主任簽字： 班級： 小組： 姓名： 課題： 離子2 設(shè)計人： 趙文志 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2、了解

10、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。3、通過學(xué)生間相互討論，交流，增強學(xué)生歸納知識，獲取知識的能力。4、能根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別。 學(xué)習(xí)重點：1、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的類別以及物質(zhì)與其粒子之間的關(guān)系。2、離子的形成過程 學(xué)習(xí)難點：離子形成的過程課后反思：一、輔導(dǎo)自學(xué)（內(nèi)容、方法、說明）：閱讀教材P79完成以下問題：1在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子_最外層電子，非金屬元素的原子_   電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷，各自的最外層都達到 _結(jié)構(gòu)。帶正電荷的叫做_，帶負電荷的叫做 _。2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化

11、合物。例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個鈉原子失去 _個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號為_），每個氯原子則得到 _個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（符號為_ ）。鈉離子和氯離子由于 _作用而結(jié)合形成化合物氯化鈉（符號為 NaCl ）。3.跟原子、分子一樣，_也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子是指帶電的_或原子團。例如：（寫出下列離子符號）氫離子_，氧離子_，鈉離子_，氯離子 _，鎂離子_，硫離子 _，銨根離子_ ，硫酸根離子 _導(dǎo)入新課：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？這些微粒之間以及微粒與物質(zhì)之間有什么關(guān)系呢？二、討論小結(jié)（合作

12、探究）：探究點1：離子的形成【問題1】 什么叫做離子？如何分類？怎樣書寫離子符號？離子符號有什么意義？原子是如何變成離子的？ 小結(jié)：1。離子的定義及分類 2.離子符號得到書寫和意義問題2】離子是如何形成化合物的？探究點2：離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系呢？歸納小結(jié)：離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)   核外電子數(shù)核電荷數(shù)     核外電子數(shù)核電荷數(shù)    核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯   電性顯   電性符號用元素符號表

13、示，如鈉原子   。用陽離子符號表示，如鎂離子    。用陰離子符號表示，氧離子    。聯(lián)系 同種元素的原子、陽離子、陰離子都具有相同的          ，因此它們屬于同種元素。原子     電子變成陽離子，陽離子     電子又變成原子；原子     電子變成陰離子，陰離子 

14、0;   電子又變成原子。小組討論：如何根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷微粒的類別？（微粒及粒子）常見的根離子：硫酸根離子 ；碳酸根離子 ；硝酸根離子 氫氧根離子 ；銨根離子 【問題4】核外有10個電子的微粒有哪些？三、隨堂訓(xùn)練：判斷正誤1.同種元素的原子和離子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。     （     ）2.原子通過得失電子變成離子時，電子層數(shù)減少一層。 （     ）3.最外層是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是離子。    &#

15、160;    （     ）4.核外有10個電子的微粒可能是一種分子和一種離子。 （     ）選擇、填空1.近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（   ）A.  單質(zhì)    B.  分子    C.  原子    D.  離子2.下列關(guān)于分子原子離子構(gòu)成物質(zhì)的說法中，不正確的是  

16、0;      (    )A,  汞原子聚集成金屬汞          B.  氫原子結(jié)合成氫氣C. 氯原子和氫原子結(jié)合成氯化氫分子，氯化氫分子聚集成氯化氫D. 氯原子和鈉原子得失電子形成氯離子和鈉離子，兩種離子結(jié)合成氯化鈉3.下列敘述中不正確的是 （  ）A. 鈉原子失去電子后變成鈉離子  B. 氯離子失去電子后變成氯原子 C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 化學(xué)變化中分子不能再分4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語書寫錯誤的是 （    ）A. 鎂離子：Mg+2   B. 亞鐵離子：Fe2+       C. 2個氮原子：2N    D. 3個銨根離子：3NH4+5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_；表示陽離子的是_；表示陰離子的是_。6元素Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖 則下列各式正確的是( )A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=