弱電解質(zhì)的電離課件

1、人教版選修人教版選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 電離電離結(jié)合結(jié)合醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 離子化離子化分子化分子化00最大最大不變不變不變不變不變不變反反應(yīng)應(yīng)速速率率v v( (電離電離) )v v( (結(jié)合結(jié)合) )v v( (電離電離) = ) = v v( (結(jié)合結(jié)合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間前提前提實質(zhì)實質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時，電離

2、平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 v v電離電離=v=v結(jié)合結(jié)合00逆逆：等等：動動： 定定：變變： 問題探究問題探究 請用請用化學(xué)平衡移動的知識化學(xué)平衡移動的知識分析：分析：2525時，時，0.10mol/l0.10mol/l醋酸溶液中，醋酸溶液中，若分別作如下改變，對上述平衡有若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？何影響？加入物質(zhì)加入物質(zhì)移動方向移動方向電離程度電離程度n(hn(h+ +) )c(hc(h+ +) ) c(acc(ac- -) )升溫升溫水水冰醋酸冰醋酸醋酸鈉醋酸鈉(s)(s)hcl(g)hcl(g)naoh (s)naoh (s)

3、增大增大 增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小 減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大右右右右右右右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小左左左左ch3cooh ch3coo- + h+溫度溫度:濃度：濃度：同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外外因因 0.1mol/l的的ch3cooh溶液中溶液中 對于該平衡，對于該平衡，練習(xí)：練習(xí)：（1）欲使醋酸的電離程度增大，而溶液的）欲使醋酸的電離程度增大，而溶液的h+ 濃度減濃度減小，可采用的方法是（小，可采用的方法是（ ） a加熱 b加0.01mol/l 的醋酸溶液100ml c加少量0.5mol/l的硫酸 d加少量1mol/l 的naoh溶液（2）要使溶液中）要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)比值增大，可比值增