山東省泰安市寧陽縣高二化學(xué)上學(xué)期階段性考試試題一

1、山東省泰安市寧陽縣2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段性考試試題一本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷1-5頁和第卷6-8頁。滿分100分，考試時間90分鐘 相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 zn 65 cu 64第卷 （共50分）選擇題（每題2分，共50分）1.下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）天然氣；煤；核能；石油；太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能abcd2.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是（）a不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同b反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途

2、徑無關(guān)c有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到d根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中h直接相加即可得總反應(yīng)熱3.已知化學(xué)反應(yīng)a2（g）+b2（g）2ab（g）h=q kjmol1，其能量變化如圖所示，則q的值正確的是（）aabbacbdba4.已知在298k時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1則c（s）+co2（g）2co（g）的h為（）a+283.5 kjmol1b172.5 kjmol1c+172.5 kjmol1d504 kjmol15.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放

3、出熱量121kj，且氧氣中1mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496kj，水蒸氣中1mol ho鍵形成時放出熱量463kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時吸收熱量為（）a920kjb557kjc436kjd188kj6.以下幾個熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）ac（s）+o2（g）co（g）h=110.5 kjmol1bc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1dh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8 kjmol17.實驗室用4mol so2與2mol o2進行下列反應(yīng)：2so2（g）

4、+o2（g）2so3（g）；h=196.64kj/mol，當放出314.624kj熱量時，so2的轉(zhuǎn)化率為（）a40%b50%c80%d90%8.已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kj/mol，下列說法正確的是（）a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kj熱量9.已知反應(yīng)：101kpa時，c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/

5、mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h2=57.3kj/mol下列結(jié)論正確的是（）a若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1b若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1c濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj熱量10.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）a2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=4b kj/molbc2h2（g）+o2（g）2co2（g）+h2o（l）；h=2b kj/molc2c2h2

6、（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=2b kj/mold2c2h2（g）+5o2（g）4co2（g）+2h2o（l）；h=b kj/mol11.室溫下將1mol的cuso45h2o（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1mol的cuso4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），熱效應(yīng)為h3則下列判斷正確的是（）ah2h3 bh1h3ch1=h2+h3dh1+h2h312.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（） 圖i 圖iia化

7、學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成b鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低c圖i所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躣圖ii所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2fe3+fe3fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）a正極為cu，負極為fe，電解質(zhì)溶液為fecl3溶液b正極為c，負極為fe，電解質(zhì)溶液為feso4溶液c正極為fe，負極為zn，電解質(zhì)溶液為fe2（so4）3溶液d正極為ag，負極為cu，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液14.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中x為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是 ()

8、 a. 反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)b. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為fe-2e-fe2+c. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為o2-4e-+2h2o4oh-d. 反應(yīng)一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變15.已知化學(xué)反應(yīng)a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（） a該反應(yīng)熱h=+（ab） kjmol1b每生成2mol ab（g）吸收b kjc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d斷裂1mol aa和1mol bb鍵，放出a kj能量16.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2co

9、2+2h2o2hcooh+o2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（） a該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能b電極1周圍ph減小c電極2上發(fā)生的反應(yīng)為co2+2h+2ehcoohdh+由電極2室經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極1室17.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（）鋅極有氣泡產(chǎn)生 電子由zn經(jīng)外電路流向cu負極：zn+2e=zn2+cu2+在溶液中由cu棒向zn棒遷移abcd18.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；m棒變粗；n棒變細，由此判斷表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是（） mnpazncu稀h2so4溶液bcufe稀hcl溶液cagznagno3溶液dznfefe（no3

10、）3溶液19.如圖，在盛有稀 h2so4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極x、y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）a外電路的電流方向為：x外電路yb若兩電極分別為fe和碳棒，則x為碳棒，y為fecx極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)d若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為xy20.x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池x、y相連時，x為負極；z、w相連時，電流方向是wz；x、z相連時，z極上產(chǎn)生大量氣泡；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）axzwy bzxywcxyzw dywzx21.某鋰離子電池用含有l(wèi)

11、i+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)充電時，li+還原為li，并以原子形式嵌入電極材料碳c6中，以lic6表示，電池反應(yīng)為coo2+li c6licoo2+c6右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時c6電極是作為（）a陰極b陽極c負極d正極22.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖下列說法不正確的是（）a因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕b若水膜中溶解了so2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小c銅極上的反應(yīng)是2h+2eh2，o2+4e+4h+2h2od在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕23.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池放電時的總反應(yīng)為：fe+ni2o3+

12、3h2ofe（oh）2+2ni（oh）2下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（）a電池的電解液為堿性溶液，負極為feb電池放電時，負極反應(yīng)為fe+2oh2efe（oh）2c電池充電過程中，陰極附近溶液的ph減小d電池充電時，oh向陽極遷移24.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，下列說法正確的是（）a甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置b甲池中正極的電極反應(yīng)式是o2+4e+4h+=2h2oc反應(yīng)過程中，乙池的ph逐漸減小d甲池中消耗o2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：225.用惰性電極電解m(no3)x的水溶液，當陰極

13、上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b l(標準狀況)氧氣，從而可知m的相對原子質(zhì)量是( )a. b.c. d.第ii卷本卷共4題，共50分26. （共14分）50ml 0.50moll1鹽酸與50ml 0.55moll1 naoh溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）實驗中改用60ml 0.50moll1鹽酸跟50 ml 0.55moll1 naoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的

14、熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： （5）用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 . 27.（共10分）a、b、c、d是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大a元素原子中無中子，b元素的一種同位素常用于文物考古，且該元素形成的化合物種類最多，d元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍回答下列問題：（1）d元素的符號是 ，c元素組成的單質(zhì)c2的電子式是 （2）c2a4可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑c2d4反應(yīng)生成c2和a2d已知：c2（g）+2d2（g）c2d4（l）h119.5kj/molc2a4

15、（l）+d2（g）c2（g）+2a2d（g）h2534.2kj/mol寫出液體燃料c2a4與液態(tài)c2d4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （3）在230和催化劑存在的條件下，將bd2與a2轉(zhuǎn)化為ba3da（g）和a2d（g）如圖為生產(chǎn)1mol ba3da（g）的能量變化示意圖：已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kj）分別是：babdb=daaad413.4351745436462.8寫出bd2和a2轉(zhuǎn)化為1mol ba3da（g）和a2d（g）的熱化學(xué)方程式： 已知e1=8.2kjmol1，則e2= 。 28.（共16分）如圖所示，u形管內(nèi)盛有100ml的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開k2，閉合k1

16、，若所盛溶液為cuso4溶液：則a為 極，b極的電極反應(yīng)式為 若所盛溶液為kcl溶液：則b極的電極反應(yīng)式為 ，k+移向 極（填a、b）（2）打開k1，閉合k2，若所盛溶液為滴有酚酞的nacl溶液，則：a電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)一段時間后打開k2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，b極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2ml若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向u形管內(nèi)加入或通入一定量的 （3）如要用電解方法精煉粗銅，打開k1，閉合k2，電解液選用cuso4溶液，則a電極的材料應(yīng)換成是 ，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）29.（每空2分，共10分）如圖

17、，a為直流電源，b為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)b上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電源a上的a為 極（填正或負）；（2）濾紙b上發(fā)生的總化學(xué)方程式為： （3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通k點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為： ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為： ，c槽中盛放的電鍍液可以是 溶液（填一種即可）2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期段考考試 化學(xué)試題參考答案 2017.9選擇題（每題2分，共50分）1.d 2.d 3.a 4.c 5.c 6.b 7. c 8.c 9.a 10.a 11.c 12.a 13.a 14.a 15.a 16.d 17.c 1

18、8.c 19.d 20.a 21.a 22.b 23.c 24.c 25.c26.（每空2分，共14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）隔熱；（3）偏小；（4）不相等；相等；因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）偏??；27.（各2分，共10分）（1）o；（2）2n2h4 （l）+n2o4 （l）=3n2 （g）+4h2o （g）h=1048.9kj/mol；（3）co2 （g）+3h2 （g）=ch3oh（g）+h2o（g）h181.6kj/mol；189.8 kjmol1（不帶單位扣一分）28.（每空2分，共16分）（1）負；cu2+2ecu；o2+2h2o+4e=4oh；b；（2）產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色； hcl（答鹽酸不得分）；（3）純