高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選訓(xùn)習(xí)題6含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪選訓(xùn)習(xí)題（6）李仕才一、選擇題1、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是(b)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l氫氣中含有1 mol質(zhì)子b12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4nac46 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3nad1 mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個(gè)電子解析 a項(xiàng)，標(biāo)況下11.2 l氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,0.5 mol氫氣含有的質(zhì)子數(shù)為0.5 mol×21 mol，正確；b項(xiàng)，12 g金剛石的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，46 g no2的物質(zhì)

2、的量為1 mol，含有的原子數(shù)為3na,46 g n2o4的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)為3na，所以46 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3na，正確；d項(xiàng)，na2o和na2o2中na的化合價(jià)均為1，所以1 mol na完全反應(yīng)時(shí)失去na個(gè)電子，正確。2、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(c)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論a取少量溶液于試管中，滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有ag或sob取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有brc取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中含有nhd取少量

3、溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加kscn溶液，溶液變紅色原溶液中含有fe23、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(c)a過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液，溶液顯紅色b制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵c檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴即可d往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，表明fecl3具有還原性解析 過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是fe2，a項(xiàng)錯(cuò)誤；制備

4、氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把長(zhǎng)膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，b項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為so22h2o2fecl3=h2so42fecl22hcl，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，fecl3作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4、“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是(b)a加熱時(shí)，a上部聚集了固體nh4cl，說明nh4cl的熱穩(wěn)定性比較好b加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中i2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wc加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺d水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深解析a項(xiàng)，nh

5、4cl受熱分解生成nh3、hcl，在上部化合生成固體nh4cl；b項(xiàng)，i2易升華，正確；c項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺；d項(xiàng)，2no2n2o4為放熱反應(yīng)，所以水浴時(shí)d內(nèi)氣體顏色變深。5、x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(c)ax、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為w>y>z>xb在y2x2、z2x4、x2w2的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等cx、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為x7y2zw2的化合物d與元素y、z相比，元素w

6、形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵6、斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰的團(tuán)隊(duì)發(fā)明了一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池。該電池的電極材料為鋁和cnalcl4(cn為石墨)，有機(jī)物陽離子和alcl4組成離子液體，電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成al2cl7。充電和放電過程中離子液體中的陽離子濃度不變。下列說法不正確的是(a)a放電時(shí)，鋁為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為al3e=al3b放電時(shí)，負(fù)極材料和正極材料質(zhì)量均減少c充電和放電過程中，有機(jī)物陽離子移動(dòng)方向相反d充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為alcl4cne=cnalcl4解析 a項(xiàng)，由題目信息提示，電池放電時(shí)，在負(fù)極形成al2cl7，故電極反應(yīng)式為al

7、7alcl43e=4al2cl7，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，放電時(shí)，al溶解，負(fù)極質(zhì)量減少，正極反應(yīng)式為cnalcl4e=alcl4cn，質(zhì)量也減少，正確；c項(xiàng)，放電時(shí)，陽離子從負(fù)極移向正極，充電時(shí)，陽離子從陽極移向陰極，正確；d項(xiàng)，充電時(shí)，電池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。7、在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)no2(g)so2(g)no(g)so3(g)h0達(dá)到平衡的標(biāo)志是(c)ano2、so2、no和so3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1b生成n mol so2的同時(shí)有n mol so3消耗ck值不再發(fā)生變化d密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化解析 a項(xiàng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)平

8、衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變才能說明反應(yīng)達(dá)平衡，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，生成n mol so2代表逆反應(yīng)，消耗n mol so3也代表逆反應(yīng)，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器發(fā)生正反應(yīng)時(shí)，溫度一直升高，k值一直變小，所以k值不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡，正確；d項(xiàng)，密閉容器中氣體的質(zhì)量一直不變，體積恒定，所以反應(yīng)前后氣體密度一直不變，故密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，錯(cuò)誤。8、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(b)abc26m3dhco解析 酸和堿在溶液中都能抑制水的電離；“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”中的酸根離子和金屬離子對(duì)水的電離平衡沒有影響；“弱酸弱堿鹽”中的弱酸根離子和金屬離子

9、能發(fā)生水解，會(huì)促進(jìn)水的電離。9、有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是(b)a1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵b由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)c丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種d丁分子顯然是不可能合成的解析 1 mol甲分子中含有6 mol碳碳鍵和4 mol碳?xì)滏I，a項(xiàng)正確；乙分子可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，即氧化反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；丙分子中有棱邊、面對(duì)角線、體對(duì)角線三種二氯代物，c項(xiàng)正確；丁分子中的碳原子不符合四價(jià)鍵原則，不可能合成，d項(xiàng)正確。10、下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法及試劑都正確的是 (c)選項(xiàng)物質(zhì)方法試劑a乙烷(乙烯)洗氣酸性高錳酸鉀溶液balcl3(m

10、gcl2)過濾氫氧化鈉溶液cco2(so2)洗氣飽和碳酸氫鈉溶液dal(mg)過濾氫氧化鈉溶液解析 乙烯被酸性kmno4氧化生成co2，使乙烷中混入co2氣體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；alcl3、mgcl2均與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；so2與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成co2，從而除去so2，c項(xiàng)正確；mg與naoh溶液不反應(yīng)，al與naoh溶液反應(yīng)生成naalo2，不符合除雜要求，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11、香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是(a)a香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面b丁香酚不能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)

11、生加成反應(yīng)d常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol br2反應(yīng)解析 a項(xiàng)，苯環(huán)及其所連的原子共平面，故香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面，正確；b項(xiàng)，丁香酚分子中含有酚羥基，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，cho和苯環(huán)都能和氫氣加成，故1 mol香蘭素最多能與4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，碳碳雙鍵能加成，酚羥基鄰位能取代，錯(cuò)誤。二、非選擇題水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列各題。(1)用0.1 mol/l naoh溶液滴定體積均為20.00 ml、濃度均為0.1 mol/l的鹽酸和醋酸溶液，得到如圖所示的滴定曲線圖如下：用naoh

12、溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為_酚酞_，符合其滴定曲線的是_(填“”或“”)。滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(h)最大的是_ch3cooh_溶液(填化學(xué)式)。圖中v1和v2大小的比較：v1_<_v2(填“>”“<”或“”)。曲線中m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是_c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)_。(2)某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度均為25 )：操作步驟現(xiàn)象步驟1：向20 ml 0.05 mol/l agno3溶液中加入20 ml 0.05 mol/l ks

13、cn溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀步驟2：向?yàn)V液中加入少量2 mol/l fe(no3)3溶液溶液變紅色步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3 mol/l agno3溶液現(xiàn)象a步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3 mol/l ki溶液中出現(xiàn)黃色沉淀查閱資料：agscn是白色沉淀；ksp(agscn)1.0×1012；ksp(agi)8.5×1017。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟2現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：_由于存在沉淀溶解平衡：agscn(s)ag(aq)scn(sq)，故溶液中仍有少量scn，fe3與scn結(jié)合生成fe(scn)3，從而溶液顯紅色_。該同學(xué)根據(jù)步驟3中

14、現(xiàn)象a推知，加入的agno3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為_出現(xiàn)白色沉淀(或溶液紅色變淺)_(任寫一點(diǎn)即可)。寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：k。解析 (1)用naoh溶液滴定醋酸溶液，由于恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，因此通常選擇在堿性范圍變色的指示劑酚酞；醋酸是弱酸，其電離產(chǎn)生的氫離子的濃度小于0.1 mol/l，即ph>1，由圖中未加naoh時(shí)的ph可知，圖中酸的ph大于1，圖中酸的ph1，說明曲線為naoh溶液滴定醋酸溶液過程，曲線為naoh溶液滴定鹽酸溶液過程。0.1 mol/l naoh溶液、0.1 mol/l hcl都是強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的氫氧根、氫離子的濃度

15、等于電解質(zhì)的濃度，而醋酸是弱酸，0.1 mol/l醋酸溶液中氫離子的濃度小于0.1 mol/l，氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用就越強(qiáng)，水的電離程度就越小，所以0.1 mol/l的醋酸對(duì)水的電離抑制程度較小，則由水電離出的c(h)最大。醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的醋酸鈉溶液顯堿性，要使得溶液顯中性即ph7，需要醋酸稍過量，則需加入的naoh的量比溶液中醋酸的量少；鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩者的物質(zhì)的量相同，得到的氯化鈉溶液顯中性，所以v1<v2。用10 ml 0.1 mol/l的naoh溶液和20.00 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液反應(yīng)，得到的是

16、等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以該混合溶液顯酸性，此時(shí)溶液中離子濃度大小：c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)。(2)向20 ml 0.05 mol/l agno3溶液中加入20 ml 0.05mol/l kscn溶液，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：ag(aq)scn(aq)agscn(s)，該物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡：agscn(s) ag(aq)scn(aq)，溶液中仍有少量的scn，向該溶液中加入fe3，溶液中的scn與fe3發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)榧t色。向步驟2所得溶液中加入硝酸銀，ag和scn發(fā)生反應(yīng)得到agscn白色沉淀，使fe(scn)3的溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液紅色變淺