河北省石家莊市正定一中2015屆高考化學(xué)單元測(cè)試卷(2)(含)

1、2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷（2）一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1（3分）（2014秋蓮湖區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法中不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C用Al（OH）3制胃酸過(guò)多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁2（3分）（2014春巴彥淖爾校級(jí)期末）有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3BNaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都

2、是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化3（3分）（2012秋南安市校級(jí)期中）向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）AClBH+COHDHCO34（3分）（2013秋耒陽(yáng)市校級(jí)月考）向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（）ANO2BCO2CNH3DCO5（3分）將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過(guò)量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl6（3分）（2014秋興平市校級(jí)期中）在使溶液中的AlO

3、2完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O7（3分）（2012祁縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)AlO2+4H+=Al3+2H2O8（3分）（2013秋和平區(qū)期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原來(lái)

4、混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：1B3：1C2：1D1：29（3分）（2010市中區(qū)校級(jí)模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾10（3分）（2014秋阜寧縣校級(jí)月考）下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量

5、的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸ABCD11（3分）（2015黃梅縣校級(jí)模擬）美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2D總反應(yīng)式為2H2O2H2+O212（3分）（2013安徽模擬）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：

6、Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO3213（3分）（2014秋城區(qū)校級(jí)期末）把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）ACl的濃度幾乎不變B溶液呈渾濁C溶液中幾乎不存在Al3+D溶液中存在最多的離子是Na+14（3分）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：

7、715（3分）（2013大連模擬）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（）A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)況）B最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）16（2014秋蓮湖區(qū)校級(jí)月考）某混合物甲中含有明礬KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、

8、B、D的化學(xué)式：A、B、D（2）試劑a最好選用（選填A(yù)、B、C、D）ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：（4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為17（2015唐山校級(jí)模擬）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示）（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水

9、（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因18某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為19（2012秋東河區(qū)校級(jí)期末）

10、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：原合金中鎂的質(zhì)量為g鋁的質(zhì)量為g鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L2014-2015學(xué)年河北省石家莊市正定一中高三（上）化學(xué)單元測(cè)試卷（2）參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）1（3分）（2014秋蓮湖區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法中不正確的是（）A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C用A

11、l（OH）3制胃酸過(guò)多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、膠體能凈化水；B、氧化鋁能保護(hù)內(nèi)部金屬；C、Al（OH）3與酸反應(yīng)；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，故A正確；B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、Al（OH）3與酸反應(yīng)生成鹽和水，可治療胃酸過(guò)多，故C正確；D、電解AlCl3飽和溶液，生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注

12、意氫氧化鋁膠體具有吸附性2（3分）（2014春巴彥淖爾校級(jí)期末）有關(guān)Al與NaOH溶液的反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是Al（OH）3BNaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物解答：解：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，實(shí)質(zhì)是金屬鋁和水先反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，再是氫氧化鋁和氫氧化鈉之間反應(yīng)生

13、成偏鋁酸鈉，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，金屬鋁是還原劑，水是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物NaAlO2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氫元素的化合價(jià)降低，H2O是氧化劑，氫氣是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、鋁是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、H2O是氧化劑，鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，Al被氧化，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，注意鋁和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)，難度不大3（3分）（2012秋南安市校級(jí)期中）向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（）AClBH+COHDHCO3考點(diǎn)：離子共存問題；鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：離子反應(yīng)專題分析

14、：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答解答：解：向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，ACl不與酸或堿反應(yīng)，一定能大量存在，故A不選；BH+在酸溶液中能大量存在，故B不選；COH在堿溶液中能大量存在，故C不選；DHCO3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則一定不能大量共存，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)分析離子之間的反應(yīng)，題目難度不大4（3分）（2013秋耒陽(yáng)市校級(jí)月考）向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀

15、又逐漸溶解，該氣體是（）ANO2BCO2CNH3DCO考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽解答：解：ANO2通入溶液時(shí)先與水反應(yīng)生成硝酸，偏鋁酸鈉和硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確；B二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；C氨氣和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，注意氫氧化鋁

16、能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯(cuò)點(diǎn)5（3分）將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過(guò)量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；鎂的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶液中還有剩余的NaOH解答：解：將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁，再加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鎂沉淀，溶

17、液中還有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的離子有：AlO2、OH、Na+、Cl，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬性質(zhì)、離子共存等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握6（3分）（2014秋興平市校級(jí)期中）在使溶液中的AlO2完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：AlO2可以和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故制備氫氧化鋁時(shí)要用弱酸或弱堿解答：解：由于硫酸溶液和鹽酸都是強(qiáng)酸溶液，沉淀AlO2時(shí)生成的氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)酸溶液中，故AlO2難以完全反應(yīng)

18、生成氫氧化鋁，故A、B不是最好的試劑；C二氧化碳溶于水生成碳酸，可以與AlO2反應(yīng)制備氫氧化鋁，故C正確；D氨水是弱堿溶液，不與AlO2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的制備，難度不大7（3分）（2012祁縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)AlO2+4H+=Al3+2H2O考點(diǎn)：離子方程式

19、的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價(jià)；C、鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸少量會(huì)出現(xiàn)沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀溶解解答：解：A、氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿溶液中，氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水會(huì)生成白色沉淀，故A正確；B、硝酸能將金屬鐵氧化為三價(jià)，鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中反應(yīng)為Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正確；D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸少量會(huì)出現(xiàn)沉淀，即2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，鹽酸過(guò)量沉淀

20、溶解，即AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書寫知識(shí)，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)8（3分）（2013秋和平區(qū)期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原來(lái)混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：1B3：1C2：1D1：2考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；離子方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：圖示題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OHAlO2+2H2

21、O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計(jì)算解答解答：解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×

22、;3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，故原來(lái)混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為：1=1：2，故選D點(diǎn)評(píng)：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵9（3分）（2010市中區(qū)校級(jí)模擬）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾

23、，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽；B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過(guò)量燒堿溶液

24、充分反應(yīng)，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可，故A正確；B、Fe3+和Al3+均和氨水反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點(diǎn)相差較大，可以通過(guò)加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾出氫氧化鎂，向?yàn)V液中通入過(guò)量的二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離和除雜的方法，要求學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)，學(xué)以致用10（3分）（2014秋阜寧縣校級(jí)月考）下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉

25、淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸ABCD考點(diǎn)：鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；向AlCl3溶液中逐滴加入氫氧化鈉，先生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)氫氧化鋁繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的C

26、O2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；向NaAlO2膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，偏鋁酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強(qiáng)酸溶液，所以氫氧化鋁和鹽酸能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；AlCl3溶液中滴入氫氧化鈉溶液，開始AlCl3可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁可以溶解于過(guò)量氫氧化鈉中，所以出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解

27、”現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同11（3分）（2015黃梅縣校級(jí)模擬）美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B鋁鎵合金可以循環(huán)使用C鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2OAl2O3+3H2D總反應(yīng)式為2H2O2H2+O2考點(diǎn)

28、：鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A工藝流程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；B前邊操作中用的物質(zhì)，在后續(xù)操作中又得到該物質(zhì)，則該物質(zhì)就可循環(huán)使用；C鋁鎵合金與水的反應(yīng)實(shí)際上是鋁和水的反應(yīng)；D根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣解答：解：A該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B開始的反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故B正確；C由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應(yīng)得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng)，所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)

29、是2Al+3H2OAl2O3+3H2，故C正確；D根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2OH2+O2，故D正確，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)工藝流程，難度不大，意從題目中獲取相關(guān)的信息進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生閱讀獲取信息能力及對(duì)知識(shí)遷移應(yīng)用，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化12（3分）（2013安徽模擬）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na

30、+、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO32考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)圖象確定溶液中所發(fā)生的反應(yīng)以及溶液中含有的離子，根據(jù)離子反應(yīng)確定離子是否能大量共存解答：解：A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時(shí)發(fā)生Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量OH，與Fe3+、HCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B正確；C、c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl

31、，與Ag+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和CO32不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查Al（OH）3沉淀量的分析和離子的共存知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大13（3分）（2014秋城區(qū)校級(jí)期末）把4.6g鈉放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）ACl的濃度幾乎不變B溶液呈渾濁C溶液中幾乎不存在Al3+D溶液中存在最多的離子是Na+考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，計(jì)算生成的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉與氯化鋁的物質(zhì)的量判斷A

32、l3+與OH發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)判斷；解答：解：4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1molL1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，A、參加反應(yīng)的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應(yīng)，Cl的濃度幾乎不變，故A正確；B、Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液澄清，故B錯(cuò)誤；C、Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH=AlO2

33、+2H2O，OH有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2，溶液中幾乎不存在Al3+，故C正確；D、溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol0.02mol×4=0.12mol，溶液中存在最多的離子是Na+，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，判斷氫氧化鈉與氯化鋁的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14（3分）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：7考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有

34、關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算解答：解：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)

35、完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D選項(xiàng)符合；當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OHAl（OH）3，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1Vx=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3，沒有選項(xiàng)符合，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力，很

36、多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等15（3分）（2013大連模擬）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（）A反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)況）B最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最終得到7.8g的沉淀D最終得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：15.6gNa2O2的物質(zhì)的

37、量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol先計(jì)算過(guò)氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl來(lái)分析解答解答：解：15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.3mol所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+

38、3H2；HCl+NaOHNaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl2Na2O2+2H2O4NaOH+O20.2mol 0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H20.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl）+c（OH）+c（AlO2）c（H+），故B錯(cuò)誤C、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNa

39、OH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，故C正確；D、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）=1.5mo/L，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題較難，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿的中和先于偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)來(lái)解答二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共58分）16（2014秋蓮湖區(qū)校級(jí)月考）某混合物甲中含有明礬KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物

40、質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：AAl、BAl2O3、DO2（2）試劑a最好選用D（選填A(yù)、B、C、D）ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，

41、Fe2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；以此來(lái)解答解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反

42、應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，Al（OH）3受熱分解生成B為Al2O3，電解熔融氧化鋁B得到氣體D為O2，固體A為Al；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A為Al，B為Al2O3，D為O2，故答案為：Al；Al2O3；O2 ；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到

43、氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；，故答案為：D；（3）反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO

44、4；固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4 和（NH4）2SO4；故答案為：K2SO4 和（NH4）2SO4；點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大17（2015唐山校級(jí)模擬）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為NaAl（0H）4（用化學(xué)式表示）（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2Z

45、n（0H）4+H2（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過(guò)量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)相似；（3）用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法時(shí)，如果所產(chǎn)生

46、的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同，即可鑒別；（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過(guò)量的氨水中解答：解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為NaAl（0H）4，故答案為：NaAl（OH）4；（2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2，故答案為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2；（3）硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒有現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別；硫酸鋁和氨水不管是誰(shuí)往誰(shuí)中相互滴加是

47、現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可以鑒別；往硫酸鋅中加氫氧化鈉時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時(shí)，無(wú)現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別；往硫酸鋅中加氨水時(shí)，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時(shí)，無(wú)現(xiàn)象，故用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別；故答案為：；（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅，因?yàn)榭扇苄凿\鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過(guò)量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制故答案為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫

48、氧化鋅可溶于過(guò)量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制點(diǎn)評(píng)：本題是一道信息給定題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大18某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣中含有Cu、Si；在溶解過(guò)濾時(shí)使用的主要儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（4）在第

49、（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平；（2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過(guò)濾裝置選擇需要的儀器；（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化鎂沉淀，過(guò)

50、濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；（5）將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：（1）稱量固體需要的儀器為托盤天平，取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為托盤天平，故答案為：托盤天平；（2）鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾渣為銅和硅，濾液為氯化鋁、氯化鎂，依據(jù)溶解過(guò)濾裝置選擇需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：Cu、Si；漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）往濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉，氫氧化

51、鎂沉淀，過(guò)濾得到濾液為偏鋁酸鈉，沉淀為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；故答案為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，故答案為：NaAlO2+CO2+2H