化學實驗復習3

1、 化學實驗復習編者:任培福 審核：田晉鵬 使用時間：2017年元月第3節(jié)物質的制備明考綱1掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。2掌握幾種重要的有機物和無機物的制備。3能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。析考情近幾年高考對本節(jié)內容的考查主要有三：一是氣體的制備原理及裝置、凈化、收集、尾氣處理及組合變形；二是以物質的制備、物質的性質探究為載體，考查氣體物質的實驗室制法；三是對實驗(教材上)進行重組、優(yōu)化和創(chuàng)新?？键c氣體的制備和收集1常見氣體制備的發(fā)生裝置2常見氣體的收集方法3.常見氣體的制取原理和裝置(選用以上1,2中的裝置)4各種氣體收集裝置的改造 易錯警示(1)制

2、備同種氣體時，要注意原理不同選擇的裝置也不同，如制備氧氣，用高錳酸鉀分解，選固固加熱裝置；用雙氧水在二氧化錳作用下分解，選擇固液不加熱裝置。(2)進行氣體制備時，不要忘記對裝置進行氣密性檢驗，檢驗時首先對裝置密封，如關閉活塞、塞緊瓶塞，把導管插入到水中進行水封等。(3)排空氣法收集氣體時，除了考慮氣體的密度大小外，還要考慮是否與空氣反應，如NO能被氧氣氧化，不能用排空氣法收集。判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)裝配儀器時應先下后上，先左后右。()(2)檢驗裝置的氣密性應在加入藥品之前。()(3)右圖所示裝置在化學實驗中應用廣泛，被稱為“萬能瓶”。對該裝置的下列用途進行正誤

3、判斷。氣體由A進B出時可以作為洗氣瓶，除去氣體中的雜質。()氣體由B進A出時可用作防倒吸裝置。()氣體由A通入時可用于排水法收集NO、CO等氣體。()氣體由B通入時可用于排氣法收集H2、NH3、CH4等密度比空氣小的氣體。()12015·洛陽統(tǒng)考下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是()選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A亞硫酸鈉和稀鹽酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C 銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖12下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()3N2在諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法

4、，進行了認真的準備。請你參與交流與討論?！静殚嗁Y料】N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2?！緦嶒灉蕚洹恳詫嶒炇页Ｒ妰x器、藥品等設計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)?！痉治鼋涣鳌?1)若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是_。(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是(填寫序號)_。獲得N2的反應原理是(寫反應方程式)_。(3)若以排水法收集N2，其中會混入水

5、蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_ _。你提出的收集方法是_?？键c氣體的凈化和尾氣處理1氣體的凈化(1)氣體的凈化原則不減少被凈化氣體的量，不引入新的雜質，操作簡單，易于分離。(2)氣體凈化的裝置與方法易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a裝置來除去雜質氣體。酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的a裝置，也可用盛堿石灰的b裝置或c裝置或d裝置來除去雜質。還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性

6、較強的物質來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e裝置來除去雜質。選用能與氣體中雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作吸收劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a裝置除去雜質。2常見干燥裝置與干燥劑的選擇3尾氣的處理(1)轉化處理對有毒、有害的氣體必須用適當的方法予以吸收或點燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表：(2)直接排空處理：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如N2、O2、CO2等。(3)尾氣處理裝置在水中溶解度較小的有毒氣體，多數可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去，如圖甲。如Cl2、NO2

7、均可通入NaOH溶液中除去。某些可燃性氣體可用點燃或轉化的方法，如圖丙，如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。收集法，如圖丁，尾氣也可以采用收集的方法，如CH4、C2H4、H2、CO等。對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應防止倒吸，典型裝置如圖乙。常見的防倒吸裝置還有如下改進圖(以NH3的吸收為例，未注明的液體為水)。1二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，能否用濃H2SO4干燥二氧化硫氣體？提示能。因為H2SO4中S元素為6價，SO2中S元素為4價，兩者間無S的其他價態(tài)，相互不發(fā)生氧化還原反應。2實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接

8、口，順序為a_f。裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。題組一 氣體的凈化1.2015·大連模擬用如圖所示裝置制取表中的四種氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是()ACO2 BCl2CSO2 DH22下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物

9、，所選裝置的連接順序為_(填代號)。能驗證CO氧化產物的現象是_。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應_，活塞b應_。需要加熱的儀器裝置有_(填代號)，m中反應的化學方程式為_。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按AGED裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因有_ _。實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有_性。題組二 尾氣的處理3.2015·九江模擬下列有關圖示裝置的敘述不正確的是()A裝置

10、可用于吸收實驗中多余的SO2B裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C裝置中X為苯，可用于吸收NH3或HCl氣體D裝置可用于收集NH3，并吸收多余的NH342015·福州檢測某課外活動小組在學習CO的化學性質時，準備做CO還原CuO的實驗。下面是同學們設計的四套實驗裝置圖。從安全和能源充分利用的角度來看，你認為最理想的實驗裝置是()總結提升(1)對氣體提純時若用溶液做除雜質的試劑，要注意溶液中含水，應先除雜質后干燥；用加熱法除去雜質時，應先干燥后加熱。(2)氣體凈化時，除考慮除去雜質外，最好是把雜質轉化成要提純的物質，如用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl。(3)若制備的物質

11、(如FeCl3、AlCl3等)易潮解時，不要忽視空氣中水蒸氣的影響，應在制備裝置后連接一個干燥裝置，如圖甲。如制取易潮解、易水解的物質(如AlCl3)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進入干擾實驗。(4)尾氣處理時要注意裝置應與大氣相通，如圖乙裝置就不能作為尾氣處理裝置?？键c固態(tài)、液態(tài)物質的制備1選擇最佳反應途徑(1)用銅制取硫酸銅2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O。(2)用銅制取硝酸銅2CuO22CuO、CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。(3)用鋁制取氫氧化鋁2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO

12、23H2、Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4。當n(Al3)n(AlO)13時，Al(OH)3產率最高。2選擇最佳原料如實驗室用鋁鹽溶液與堿溶液反應制取氫氧化鋁，應選用氨水，而不能選用強堿氫氧化鈉溶液(氫氧化鋁可溶解在氫氧化鈉溶液中)，離子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；用銅鹽與堿溶液反應制取氫氧化銅，應選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。3選擇適宜操作方法如實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是：亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應或

13、還原氯化鐵溶液)；將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣(O2)；使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸；還可在氯化亞鐵溶液上加一層苯或植物油，盡量減少與空氣的接觸。12015·江西九江聯考在實驗室進行下列有關物質的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經濟上合理的是 ()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液答案C解析 A項碳在空氣中燃燒生成CO2，此設計操作復雜且浪費能源；B項使用AgNO3，不經濟；D項Fe燃燒產

14、物是Fe3O4，而不是Fe2O3。22015·浙江聯考四氯化錫常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的裝置示意圖和有關信息如下：有關信息：將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為33 ，沸點為114.1 。無水四氯化錫遇水強烈水解，暴露在空氣中與空氣中的水蒸氣反應生成白煙?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_，儀器D的作用是_。(2)制備無水四氯化錫時各裝置的連接順序是()()()()()(填裝置序號)。(3)試劑E和F分別是_、_，裝置的作用是_。(4)若無裝置存在，除生成SnCl4外，還存在的副產物的化學式為_ _

15、。(5)實驗制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_ _。(6)若裝置中用去錫粉5.95 g，反應后，裝置中錐形瓶里收集到12.0 g SnCl4，則SnCl4的產率為_?？键c物質制備的綜合性實驗題組一 高考實驗的經典無機物的制備1.2013·大綱全國卷制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_ _，a的名稱是_，b的名稱是_。(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C與D的位置對調并說明理由_。(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_。(5)請用化學方法確定

16、是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象_。22014·福建高考焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產生氣體的化學方程式為_ _。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中

17、HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。 a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸 d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_?？偨Y提升制備實驗的基本思路 (3)氣體除雜的一般思路氣體的除雜，首先要判斷氣體中的雜質，判斷氣體中的雜質的方法：看反應物的性質，如用鹽酸制取的氣體中應含有HCl氣體雜質；看氣體是否完全反應，如用CO2與Na2O2反應制取的氧氣中應含有CO2雜質；看反應實質，如C和濃硫酸加熱制取的SO2中一定含有CO2；看是否有副反應發(fā)生等。最后再根據雜質的性質選擇合適的試劑及裝置。(4)要排除干擾

18、如制備Fe(OH)2時需對NaOH溶液煮沸除去O2，避免對實驗造成干擾。題組二 高考實驗的新寵有機物的制備3.2015·江蘇高考實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置如圖，相關物質的沸點見附表)。附表相關物質的沸點(101 kPa)物質沸點/物質沸點/溴58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60 ，緩慢滴加經濃H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10% NaHCO3溶液洗滌。步

19、驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應為_。(2)步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為_。(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_(填化學式)。(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_。42014·課標全國卷乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g

20、乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液

21、漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_ _。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(7)本實驗的產率是_(填標號)。a30%b40%c60% d90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130 便開始收集餾分，會使實驗的產率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_?？偨Y提升有機物制備的解題程序有機物的制備是中學化學實驗的重要組成部分，以新物質制備為背景的實驗題，涉及知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大，能很好的考查學生綜合運用化學實驗基礎知識解決實際問題的能力，因而倍受高考命題者的青睞。解答此類試題的一般

22、程序是：第一步，明確實驗目的。通過分析合成目標產物的有機反應方程式確定反應原理。第二步，確定實驗裝置。依據反應物狀態(tài)及反應條件選擇合適的反應容器，并控制合適的反應溫度。第三步，設計除雜方案。根據有機反應中反應物的揮發(fā)性及有機副反應較多的特點，分析除雜步驟、試劑及除雜裝置。第四步，產品產率計算。利用有機反應方程式及關系式，結合題給信息并考慮損耗進行計算。教材實驗的創(chuàng)新考查：由“套裝”連接成“系統(tǒng)” 從高考化學實驗命題的情況來看，近幾年關于化學實驗的考查基本上采用“11”的命題模式，即一個題為選擇題，另一個題為非選擇題，其中選擇題主要考查實驗儀器的使用、基本操作的正誤判斷、實驗裝置的使用是否正確等

23、。而非選擇題是將不同實驗功能的單一實驗“套裝”連結起來，完成特定要求的綜合性實驗。知識歸納(一)Cl2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)實驗室制Cl2時，能否用稀鹽酸代替濃鹽酸？(2)實驗室制得Cl2中混有哪些雜質氣體？如何除去？(3)尾氣吸收時，能否用澄清石灰水吸收多余的Cl2?(4)如何確定集氣瓶中的Cl2已收集滿？提示(1)不能；因為MnO2與稀鹽酸不反應。(2)Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。(3)不能；因為溶液中Ca(OH)2的濃度小，吸收不完全。(4)集氣瓶中充滿了黃綠色氣體。(二)SO2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置方

24、案一方案二?？紗栴}(1)能否用Na2SO3和稀硫酸制取SO2?(2)B裝置的作用是什么？觀察到的現象是什么？你能寫出酸性KMnO4溶液與SO2發(fā)生反應的離子方程式嗎？(3)C裝置的作用是什么？觀察到的現象是什么？(4)裝置E中銅絲為什么要盤成螺旋狀？(5)用方法二制取SO2時，如何控制反應的發(fā)生和停止？提示(1)不能；原因是SO2在水中的溶解度較大，且SO2能與水發(fā)生反應，故用Na2SO3與較濃的H2SO4或濃H2SO4制備。(2)驗證SO2具有還原性；B裝置中的紫紅色褪去或顏色變淺；5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(3)驗證SO2的氧化性；溶液中產生黃色渾濁。(4)增大銅與濃H

25、2SO4的接觸面積，提高化學反應速率。(5)將銅絲抽出，反應停止；將銅絲伸入濃H2SO4中，反應發(fā)生，產生SO2。(三)NH3的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)實驗室制氨氣時，能否用NH4HCO3代替NH4Cl?(2)干燥管中堿石灰的作用是什么？(3)試管口堵一棉花團的作用是什么？(4)如何通過實驗證明試管中的氨氣已收集滿？提示(1)不能；因為NH4HCO3受熱分解產生CO2氣體，會使制得的氨氣中混有雜質氣體。(2)除去氨氣中的水蒸氣(或干燥氨氣)。(3)支撐固定導管的作用，且減少NH3與空氣的對流，提高氨氣的純度。(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍色，說明NH3已收集滿；或

26、將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙產生，說明NH3已收集滿。(四)H2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)實驗室中用鋅粒和稀硫酸反應制取H2，能否用稀硝酸代替稀硫酸？(2)長頸漏斗下端管口為什么要伸入到液面以下？(3)廣口瓶中的導氣管為什么進氣管短，出氣管長？(4)用裝置A制取氣體有何優(yōu)點？中學化學中還能用該裝置制取哪些氣體？(5)如何通過實驗證明廣口瓶中已收集滿H2?提示(1)不能；因為鋅粒與稀硝酸反應不產生H2，而是生成NO。(2)防止產生的H2從長頸漏斗中逸出，故長頸漏斗下端管口必須伸入到液面以下。(3)因為氫氣的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集氫氣。(4)用該裝置制取氣體時

27、能通過彈簧夾做到隨開隨用，隨關隨停，即打開彈簧夾，稀H2SO4注入試管中與Zn粒反應產生H2，用彈簧夾夾緊橡皮管時，隨著反應的進行產生的氣體使試管內氣體的壓強大于外界的壓強，將液體壓回到長頸漏斗中，當鋅粒與稀H2SO4不再接觸時反應自動停止。中學化學中還可以用此裝置制取CO2氣體(大理石與稀鹽酸)。(5)用向下排空氣法從導管a處收集一小試管氣體，用拇指堵住管口，靠近酒精燈的火焰，若聽到“噗”的一聲，證明廣口瓶中已收集滿H2。(五)O2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)裝置A的試管為什么要略向下傾斜？(2)用裝置A制取氣體對反應物有何要求？中學化學中利用該裝置還能制取哪些氣體？ (3)如何通

28、過實驗證明試管a中收集的氣體是O2?提示(1)防止加熱過程中產生的水蒸氣在試管口冷凝后倒流而引起試管炸裂。(2)用裝置A制取氣體要求反應物的狀態(tài)必須是固體，中學化學中用該裝置還可以制取氨氣。(3)將帶火星的木條伸到試管a的管口，若木條復燃，證明收集的氣體是O2。(六)NO2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)試管A中觀察到的現象有哪些？(2)如何控制試管A內反應的發(fā)生和停止？(3)能否將B裝置中的進氣管與出氣管調換？(4)裝置C中NaOH溶液的作用是什么？試寫出反應的化學方程式。提示(1)銅絲表面有氣泡產生，試管A上部空間充滿紅棕色氣體，溶液由無色變成藍色。(2)通過抽動的銅絲控制反應的發(fā)生

29、與停止，抽出銅絲，使銅絲與濃硝酸脫離接觸，反應停止。(3)不能，原因是NO2的密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集氣體。(4)吸收多余的NO2氣體，以防污染環(huán)境。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(七)NO(CO2)的制取與性質驗證實驗裝置?？紗栴}(1)設計裝置A的目的是什么？(2)為達到實驗裝置A的目的，應如何操作？(3)利用裝置E、F如何驗證E中的無色氣體是NO?(4)裝置D的作用是什么？(5)實驗室里用大理石與稀鹽酸反應制取CO2能否用稀H2SO4代替鹽酸？提示(1)利用裝置A生成的CO2氣體排盡裝置內空氣，防止NO與O2反應生成NO2，對NO的觀察造成干擾。(2)打開K，

30、且打開分液漏斗活塞，當裝置C中石灰水變渾濁時，關閉活塞K。(3)將注射器F中的空氣推入E中，或將E中的無色氣體吸入到注射器中，若氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明E中的無色氣體是NO。(4)吸收多余的氮的氧化物，并兼有防倒吸的功能。(5)不能；因為CaCO3與稀H2SO4反應生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了H2SO4與CaCO3的進一步反應。(八)Fe(OH)2的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置?？紗栴}(1)制取Fe(OH)2實驗的關鍵問題是什么？(2)制備Fe(OH)2時為什么要滴入稀硫酸？(3)實驗中為什么要把B裝置的導管口伸入到液面下？(4)實驗時，先擠壓A裝置的哪一個膠頭滴管的膠頭？

31、提示(1)避免實驗過程中Fe(OH)2與O2接觸。(2)滴入稀硫酸，鐵粉與稀硫酸反應產生H2，用于排除A裝置中的空氣。(3)起液封作用，防止空氣由導管進入A裝置而導致Fe(OH)2被氧化。(4)先擠壓盛有稀硫酸的膠頭滴管的膠頭，目的是先用稀硫酸與鐵粉反應生成的H2排除裝置中的空氣。(九)乙酸乙酯的實驗室制備系統(tǒng)實驗裝置常考問題(1)試管a中加入試劑的先后順序是什么？能不能先加入濃硫酸？(2)由乙醇、乙酸制備乙酸乙酯時，為什么乙醇的物質的量要多于乙酸？(3)b試管中的導氣管為什么不能伸入到液面以下？(4)飽和Na2CO3溶液能否用NaOH溶液代替？(5)如何除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸？提示(1

32、)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入冰醋酸。不能先加入濃硫酸，原因是濃H2SO4密度大，且與乙醇混合時放出大量的熱易造成液體飛濺。(2)乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應是可逆反應，增大乙醇的用量可使平衡向生成酯的方向進行，提高乙酸的轉化率。(3)防止倒吸。(4)不能；原因是乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應。(5)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸?？碱}集訓某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質探究等實驗(圖中夾持裝置已省略)。請按要求填空：.制備氣體(1)利用裝置B可制取的氣體有_(任寫兩種即可)。.探究Cl2與NH3的反應(2)為制取干燥NH3，可將裝置C與裝

33、置D連接；則裝置D中的固體可以選用_(可多選)。a堿石灰b無水CaCl2cP2O5 d生石灰(3)裝置A、E、D連接可制取純凈、干燥的Cl2，則E裝置內的藥品是_，D裝置內的藥品是_。(4)裝置F可用于探究Cl2與NH3的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入_，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中慢慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，該反應的化學方程式為_。.探究某些物質的性質(5)利用裝置C、E，可設計實驗比較碳元素和硅元素的非金屬性強弱，能證明結論的實驗現象是_。(6)將裝置B、C分別與裝置F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。燒瓶F中發(fā)生反應的化學方程式為_；裝置F中可加入足量NaOH溶液，則其所起的作用是_。1.2015·重慶高考下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()22014·天津高考實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙