福建省泉港區(qū)高三化學上學期第一次月考試題

1、2018屆上學期高三第一次月考化學試題滿分：100分 考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 ca 40 一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，共15題，每題3分，共45分)1瓷器(英文為china)是中華民族文明的象征之一。瓷器的材質(zhì)屬于( )a天然高分子材料 b金屬材料 c無機非金屬材料 d合金2垃圾分類從我做起。下列對應關(guān)系不正確的是( )abcd碎玻璃和廢棄塑料廢棄熒光燈管廢棄電池菜葉和骨頭3下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列有關(guān)霧霾的敘述正確的是( )a多環(huán)芳香烴是強致癌物，吸附在pm2.5的表面進入人體，其中苯是

2、最簡單的芳香烴b so2和nxoy都屬于酸性氧化物，進入人體后會形成腐蝕性強的硫酸和硝酸c鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素的離子吸入后可在人體內(nèi)導致蛋白質(zhì)變性d細顆粒物pm2.5是大氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物，容易造成肺癌、哮喘等疾病4用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )a3.2 gch4含有的化學鍵數(shù)為0.4nab標準狀況下，11.2 l苯含有的分子數(shù)為0.5nac過氧化鈉與水反應時，生成0.2 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4nad25時，1.0lph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh微粒數(shù)為0.2na5向含有c(fecl3)=0.2mol·l-

3、l、c(fecl2)=0.1mol·l-l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是( )a該分散系的分散質(zhì)為fe2o3b加入naoh時發(fā)生的反應可能為：fe2+2fe3+8oh=fe3o4 +4h2oc在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷d可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與na+離開6下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能元素周期律解釋的是( )a堿性：koh>naoh b金屬性：na >mg c酸性：h2so4>hclo d熱穩(wěn)定性：hc1>hbr 7廢水脫

4、氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量naclo使nh4+ 完全轉(zhuǎn)化為n2，該反應可表示為2nh4+3clo=n2+3cl+2h+3h2o。下列說法中，不正確的是( )a反應中氮元素被氧化，氯元素被還原 b還原性 nh4+ > clc反應中每生成1 mol n2，轉(zhuǎn)移6 mol電子 d經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放8x、y、z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )選項xyzaccoco2bn2nh3nocfe fe(no3)3fe(no3)2d alal2o3naalo29下列描述的實驗現(xiàn)象與用于解釋現(xiàn)象的離子方程式都正確的是(

5、 )a膽礬溶液中通入h2s氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，ph顯著下降：s2+cu2+=cusb醋酸滴入碳酸鈉溶液中，振蕩，無氣泡逸出：ch3cooh+co32 =hco3 + ch3coo c向naclo濃溶液滴入少量feso4溶液，溶液變黃色：2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2od把fe(no3)3溶液滴入hi-淀粉混合溶液，溶液變藍色：2fe3+2i=2fe2+i210下列實驗操作不能達到實驗目的的是( )選項實驗目的實驗操作a驗證fecl3對h2o2分解有催化作用向兩份等量的5% h2o2溶液中分別加入少量且等量的蒸餾水和fecl3溶液b驗證乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯將生成的氣體直接通

6、入含br2的ccl4溶液中c證明nh4cl溶液能促進mg(oh)2固體的溶解向兩份等量的mg(oh)2固體中分別加入等體積的蒸餾水和nh4cl溶液d證明al2o3的熔點比al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化11下圖是模擬“侯氏制堿法”制取nahco3的部分裝置。下列操作或說法正確的是( ) aa處通入nh3，然后b處通入co2，c中放堿石灰 ba處通入co2，然后b處通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉c按正確操作通入兩種氣體后，反應的離子方程式是：na+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4+d反應后瓶中溶液的成分只含有nh4cl，可通過降溫結(jié)晶方法使其析出12化學反應中，有時存

7、在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列各組反應中屬于這種情況的有( )過量的鋅與濃硫酸充分反應 過量的水與一定量的氯氣充分反應過量的二氧化錳與濃鹽酸充分反應 過量的銅與濃硫酸充分反應過量的硝酸與銀充分反應 常溫下過量的濃硝酸與鋁充分反應過量氯氣與碘化鉀溶液充分反應 稀硫酸與塊狀石灰石充分反應a6組 b5組 c4組 d3組13醇脫水是合成烯烴的常用方法，用如下裝置(加熱、支撐裝置已略去)合成環(huán)己烯。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及物理性質(zhì)列入表中。 相對分子質(zhì)量密度/g·ml-1沸點/溶解性環(huán)己醇1000.96161微溶于水環(huán)己烯820.8183難溶于水下列說法中，不正確

8、的是( )a濃硫酸在實驗中的作用是催化劑、脫水劑b所收集到的環(huán)己烯粗品中可能混有雜質(zhì)c為保證冷凝管夾層內(nèi)充滿冷卻水，應該a口進水、b口出水d最終錐形瓶內(nèi)液體要經(jīng)過先分液、干燥，再對有機層蒸餾的方法提純14人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素co(nh2)2，原理右圖所示。下列說法不正確的是( )ab為電源的負極 b電解結(jié)束后，陰極室溶液的ph與電解前相比一定會減小c陽極室中發(fā)生的反應依次為：2cl2e=cl2，co(nh2)2+3cl2+h2o=n2+co2+6hcld若兩極共收集到氣體13.44l(標準狀況)，則理論可去除尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)15硼泥主要由mgo和si

9、o2組成，含有少量fe2o3、feo、al2o3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示，已知生成氫氧化物沉淀的ph見下表。下列說法正確的是( )氫氧化物開始沉淀時的ph完全沉淀時的phmg(oh)29.310.8fe(oh)27.69.6fe(oh)3al(oh)32.73.73.74.7a中h2o2主要用于還原劑b濾渣1和濾渣2都不能溶于naoh溶液c反應發(fā)生主要反應的離子方程式：h+oh=h2od以濾渣2為原料可以制備涂料鐵紅二、填空題(共5小題，共55分)16(10分)五種短周期主族元素的相對位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。用化

10、學用語回答下列問題： ab x y z (1)元素x形成的化合物能與naoh溶液反應的有(舉2種物質(zhì)) 。(2)在溶液中，元素a的最高價氧化物與naoh以物質(zhì)的量比23進行反應，所得溶液中的溶質(zhì)成分為 。(3)元素z的最高價氧化物對應水化物與少量naoh溶液反應的離子方程式為_ 。(4)+4價元素b的氧化物與足量naoh溶液反應生成兩種含氧酸鹽的離子方程式為 。(5)(ab)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與naoh溶液反應的化學方程式為_ 。17(10分)含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1)工業(yè)上常將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液

11、中反應來回收s，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。上述轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是 。上述反應中當有1molh2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中fe3+的物質(zhì)的量不變，則需消耗o2的物質(zhì)的量為 。(2)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，h2s和kmno4反應生成s、mnso4、k2so4和h2o，寫出該反應的化學方程式：_ 。(3)將黑色的fe2s3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，寫出該反應的離子方程式：_ _ ；過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成紅褐色沉淀。寫出該反應的離子方程式： _ 。18(10分)鎳及其化合物用途廣泛。下圖是從某礦渣(主要成分是nife

12、2o4、nio、feo、cao和sio2等)中回收niso4的工藝流程：已知：(i)(nh4)2so4在350以上會分解生成nh3和h2so4。(ii)nife2o4在焙燒過程中生成niso4和fe2(so4)3。(iii)ksp(caf2) = 4.0 × 10-11。(1)“浸泡”過程中，fe2(so4)3轉(zhuǎn)化為feo(oh)，該反應的離子方程式為： _ ；“浸渣”的成分除fe2o3和feo(oh)外，主要還含有_ (填化學式)。(2)若“浸出液”中c(ca2+)=1.0×10-3mol·l-1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(f) = _。(3)為保證產(chǎn)品純

13、度，要檢測“浸出液”中的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化，加入sncl2將fe3+還原為fe2+；除去過量sncl2后，用酸性k2cr2o7標準溶液滴定(還原產(chǎn)物為cr3+)，滴定反應的離子方程式為_ 。(4)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(vo/va)對溶液中ni2+、fe2+的萃取率影響如下圖所示，vo/va的最佳取值是_ (填具體數(shù)字) 。若本次工藝中共用萃取劑vml，萃取率最高的方法是_ (填字母)。a一次性萃取，vml b分2次萃取，每次v/2mlc分3次萃取，每次v/3ml 19(13分)某化學興趣小組為探究cl2、br2、fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：(1)檢查氣體

14、發(fā)生裝置a的氣密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 。(2)用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈d裝置中：溶液變紅e裝置中：水層溶液變黃，振蕩后ccl4層無明顯變化根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小組中甲同學認為無法得出cl2、br2、fe3+的氧化性由強到弱順序的結(jié)論，他的理由是 。(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，d、e中均發(fā)生了新的變化：d裝置中：紅色慢慢褪去。e裝置中：cc14層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，

15、小組同學查得資料如下：iscn的電子式為 iicl2和br2反應生成brcl，brcl呈紅色，沸點約為5，與水發(fā)生水解反應 iiiagclo、agbro均可溶于水小組中乙同學認為d裝置中的現(xiàn)象是由于scn被cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是 。經(jīng)過試驗證實了乙同學推測的合理性，請用平衡移動原理解釋cl2過量時d中溶液紅色褪去的原因 。欲探究e中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出e的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入agno3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 。20(12分)功能高分子j的合成路線如下：(1)a屬于烯烴，它的分子式是c8h8，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)試劑a是_。(3)反應的化學方程式：_。(4)f的分子式是c2h2。g中含有的官能團名稱是：_。(5)反應的反應類型是_。(6)反應的化學方程式：_。nacn h+/h2o (7