高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 1.2.1 物質(zhì)的量教案3 新人教版必修1

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、教材分析：1、教學(xué)內(nèi)容：人教版高中化學(xué)必修1、第一章第二節(jié)“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用” 主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關(guān)系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關(guān)計算。本節(jié)的標(biāo)題為：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用，相比較舊教材，強(qiáng)調(diào)“化學(xué)劑量”在實驗中的應(yīng)用，承接上節(jié)課的“實驗有關(guān)知識”，同時也給學(xué)生一個較完整的體系，這些物理量在化學(xué)實驗中有重要作用。所以教師在定位時，不能單單就知識講知識，而應(yīng)該將這些物理量很好的融合在于實

2、驗有關(guān)的內(nèi)容中，讓學(xué)生體會和感受。但課本上關(guān)于物質(zhì)的量，沒有設(shè)計實驗內(nèi)容，氣體摩爾體積有“電解水的實驗”，物質(zhì)的量濃度有配置一定物質(zhì)的量濃度的實驗。所以教師應(yīng)該自主的開發(fā)一些小實驗讓學(xué)生參與或者感悟。2、教材前后內(nèi)容：承上啟下，對前面所學(xué)內(nèi)容的鞏固、對將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容埋下“伏筆”。 上節(jié)課講的是“實驗室相關(guān)內(nèi)容”，以后的課設(shè)計有關(guān)計算的、實驗的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關(guān)系或者說很大關(guān)系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個“基礎(chǔ)”的地位，本節(jié)內(nèi)容學(xué)生的掌握與否，直接決定了后面相關(guān)內(nèi)容的計算、實驗。3、考試內(nèi)容：本節(jié)課內(nèi)容在歷年的高考題中出現(xiàn)的頻率極高，年年必考，年年以選擇題為主，主要考查：阿

3、伏加德羅定律及阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、氣體摩爾體積相關(guān)概念、物質(zhì)的量濃度的概念及其計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算及其他計算、溶液的性質(zhì)及其計算（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度變化）、物質(zhì)的量濃的的配置及誤差討論。所以，在本節(jié)內(nèi)容的講授過程中，學(xué)生深刻理解本節(jié)內(nèi)容三個化學(xué)計量，十分重要，要讓學(xué)生自主的構(gòu)建起來。二、學(xué)生分析：1、知識、技能基礎(chǔ)：學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學(xué)生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學(xué)生的這兩項基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學(xué)生這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學(xué)生對化學(xué)

4、實驗有了更進(jìn)一步的認(rèn)識，利于本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的實驗探究。2、心理特點(diǎn)：高一的學(xué)生，具備一定的抽象思維能力和總結(jié)歸納能力，利于本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。抽象思維能力有助于學(xué)生更好的理解摩爾、氣體摩爾體積等概念；總結(jié)歸納能力使學(xué)生對氣體摩爾體積和濃稀溶液之間的轉(zhuǎn)換配置有比較直觀的理解。高一學(xué)生的好奇心未減、解決問題的榮譽(yù)體驗強(qiáng)烈，利于本節(jié)課的開展（本節(jié)課采取“問題拋給式”，讓學(xué)生在解決問題的同時學(xué)習(xí)新知識、消化新知識、體驗新知識的應(yīng)用）。三、課時安排：第一課時：物質(zhì)的量的單位摩爾從實驗學(xué)化學(xué)化學(xué)實驗基本方法混合物分離過濾蒸發(fā)蒸餾萃取離子檢驗so42-co32-氣體摩爾體積vm=v/n物質(zhì)的量濃度cb=nb/

5、vc1 v 1= c2v2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(g/mol)阿伏加德羅常數(shù)nan=n/nan=m/m第二課時：氣體摩爾體積w w w.k s 5 u.c o m第三課時：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用四、本章框架（第一課時）物質(zhì)的量的單位摩爾教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能： (1)了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系； (2) 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義； (3) 了解摩爾質(zhì)量的概念;(4) 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算;2.過程與方法： 在認(rèn)識和運(yùn)用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性，推而廣之，運(yùn)用到生活中

6、。3.情感態(tài)度與價值觀： (1)在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。(2)體驗問題解決后的快樂，推而及之，體會科學(xué)探索的快樂。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):物質(zhì)的量及其單位,物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾三、教學(xué)策略：引導(dǎo)探究式、自主建構(gòu)概念。四、教學(xué)媒體：多媒體幻燈片五、教學(xué)過程學(xué)生活動教師活動學(xué)習(xí)任務(wù)：微小物體重量稱量、長度測量思考并參與提問、引導(dǎo)并追問流程圖引入物質(zhì)的量 認(rèn)識物質(zhì)的量學(xué)生活動教師活動學(xué)習(xí)任務(wù)1：了解物質(zhì)的量的基本概念，認(rèn)識摩爾。主動思考，積極建構(gòu)引導(dǎo)、講解、追問。學(xué)習(xí)任務(wù)2：了解阿伏加德

7、羅常數(shù)。主動思考，積極建構(gòu)引導(dǎo)、講解、追問。學(xué)習(xí)任務(wù)3：了解摩爾質(zhì)量的含義。主動思考，積極建構(gòu)引導(dǎo)、講解、追問。 應(yīng)用物質(zhì)的量 學(xué)生活動教師活動學(xué)習(xí)任務(wù)1：建立宏觀、微觀之間的聯(lián)系，會進(jìn)行相應(yīng)的計算積極思考，主動參與引導(dǎo)、舉例、設(shè)問、總結(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)2：解決開始的問題，升華“化零為整、化整為零”的思想積極思考，主動參與引導(dǎo)、舉例、設(shè)問、總結(jié)詳細(xì)流程表：教學(xué)環(huán) 節(jié)教師活動學(xué) 生活 動設(shè) 計意 圖環(huán)節(jié)一引 入物質(zhì)的 量導(dǎo)語：上節(jié)課，大家在實驗室遨游了一圈，不曉得實驗?zāi)芰σ婇L么？我先來測驗一下。一粒米的質(zhì)量如何稱量？一張紙的厚度如何確定？ 聚微成宏思想好，不錯。上面的題是熱身，下面來個狠的。咱們化學(xué)研究

8、分子、原子等微粒，那么一個分子或者原子，比如一個碳原子，一個水分子重多少？怎么稱量？能直接稱量么？當(dāng)然不能，那怎么辦？稱一定質(zhì)量的單質(zhì)碳，一定質(zhì)量的水？除以原子、分子個數(shù)？壞了？！“質(zhì)量？”，你的分母是多少?。慷嗌賯€分子？原子？你能事先數(shù)100個或者200原子，往那里一放，稱其質(zhì)量么？你有納米手也不行！看來這個辦法行不通。怎么辦？現(xiàn)在我們的問題轉(zhuǎn)化為：宏觀的可稱量的質(zhì)量和微粒個數(shù)究竟有什麼關(guān)系？一定質(zhì)量的物質(zhì)中到底含有多少數(shù)量的微粒？這個時候，慨嘆吧？宏觀、微觀之間出現(xiàn)了天塹！怎么填補(bǔ)？比如說，我就是想知道這支粉筆里有多少個原子？想知道我吃的鈣片里有多少原子？組織學(xué)生討論，看學(xué)生有無辦法。傾聽

9、、思考參與回答學(xué)生聆聽，認(rèn)真思考，并回答。針對這樣的情況，主動思考學(xué)生說出自己的看法和想法。引發(fā)學(xué)生思考培養(yǎng)學(xué)生聚微成宏的思想。激發(fā)學(xué)生興趣不斷的刺激學(xué)生，讓學(xué)生的認(rèn)知出現(xiàn)矛盾，激勵學(xué)生自己想往下探究和學(xué)習(xí)。環(huán)節(jié)二認(rèn) 識物質(zhì)的 量總結(jié)學(xué)生說的，引出新課。那么，按照同學(xué)們的討論結(jié)果，我們可以訂一些規(guī)矩，比如“某某規(guī)定：一支長3厘米，重10克的粉筆中含1010個原子，以此為依據(jù)，我們可以將其它物質(zhì)與這支粉筆比較得出其原子個數(shù)?！边@樣完全可以，這個思想完全值得肯定。但是我們不夠腕，我們規(guī)定的不夠標(biāo)準(zhǔn)、不具備普遍適用性，所以，我們來看國際規(guī)定。來一起認(rèn)識我們今天的化學(xué)計量大腕“物質(zhì)的量?！蔽镔|(zhì)的量，這

10、四個字是個整體，不能分割，就像“劉德華”不能叫“劉華”或者“劉的中華”一樣，它不能叫“物質(zhì)質(zhì)量或者物質(zhì)量之類”，必須是“物質(zhì)的量?！彼莻€物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。就像我們已經(jīng)認(rèn)識的“米、厘米來計量長度”千克、毫克來計量質(zhì)量等等，“摩爾”用來計量原子、分子等微觀粒子的數(shù)量，即物質(zhì)的量。1mol究竟包含多少粒子？呵呵，就是國際規(guī)定了，國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與 0.012kgc中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。思考：已知:一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 × 1026kg 求: 0.012kg

11、 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？解：碳原子數(shù)=0.012/1.993×1026kg=6.02×1023這個6.02×1023叫阿伏加德羅常數(shù)，表示1 mol任何粒子的粒子數(shù)目，符號：na單位：mol1數(shù)值：na6.02×1023mol1。積極思考主動想象著這樣的規(guī)定究竟是否合理。記錄并思考。記錄，聆聽，思考。用通俗的語言和常規(guī)的方法把新知識介紹給學(xué)生，學(xué)生不會覺得陌生，不會排斥。一點(diǎn)點(diǎn)滲透新概念，讓學(xué)生理解。逐漸上升到科學(xué)概念的層面，強(qiáng)調(diào)科學(xué)性。環(huán)節(jié)三應(yīng) 用物質(zhì)的 量我們來看：物質(zhì)的量n阿伏加德羅常數(shù)na微粒個數(shù)n規(guī)律1mol （fe）6.02×

12、10231×6.02×1023（fe原子）n=n×na或者：n= n/ na2mol （fe）6.02×10232×6.02×1023（fe原子）0.5mol （fe）6.02×10230.5×6.02×1023（fe原子）3mol （o2）6.02×10233×6.02×1023（氧分子）3×2×6.02×1023（氧原子）a mol（na）6.02×1023a×6.02×1023（na原子）這樣大家明白了么？n=

13、 n/ na強(qiáng)化練習(xí)：1、1 mol h2所含氫氣分子的個數(shù) ，2、2 mol h2含 個氫原子，3、1 mol so42-是 個硫酸根離子，4、0.5 molh2o中含有 個h2o。5、2 molh2o水中含有 個h2o水分子， 個h。6、1.204×1024個h，合 mol。好，來給大家簡單說說na6.02×1023mol1的這個數(shù)字究竟有多大？將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次之多。如果有6.02×1023粒大米，平均分給全球60億人，吃幾十代人都吃不完。好，下面我們就可以解決開始的那個問題了！嗎？一個碳原子，一個水分子重多少？稱一定質(zhì)

14、量的單質(zhì)碳，一定質(zhì)量的水？除以原子、分子個數(shù)？“質(zhì)量？”，你的分母是多少??？ 現(xiàn)在問題是，我們知道1mol物質(zhì)含有的微粒個數(shù)大約是6.02×1023個，比如我知道這支粉筆質(zhì)量是10克，可是含有多少個微粒??？還是不知道？怎么這么郁悶？問題又來了吧？哼哼，這1mol究竟相當(dāng)于多少質(zhì)量??？我給大家變個魔術(shù)，數(shù)字魔術(shù)！物質(zhì)的量n質(zhì)量m微粒個數(shù)n規(guī)律1mol h2o18g，6.02×1023 (水分子)0.5mol h2o9g0.5×6.02×1023 (水分子)1mol al27g6.02×1023 (鋁原子)2mol al54g2×6.02

15、×1023 (鋁原子)1mol fe56g6.02×1023 (鐵原子)2mol fe112g2×6.02×1023 (鐵原子)好，由這些魔術(shù)般的數(shù)字中你能發(fā)現(xiàn)什么？學(xué)生總結(jié)。1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號為m,常用的單位是g/mol (g.mol-1)例如：mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol 1molmg的質(zhì)量是24gkcl的摩爾質(zhì)量是74.5g/mol 同理。so2的摩爾質(zhì)量

16、是64g/molco32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol把上面表格的任何一項拿出來，單個看看：mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol 表示1molmg的質(zhì)量是24g那么：2molmg的質(zhì)量是？ 2mol×24g/mol=48 g 3 molmg的質(zhì)量是？ 3mol×24g/mol=72g 0.5 molmg的質(zhì)量是？ 0.5mol×24g/mol=24 g好，那么大家發(fā)現(xiàn)規(guī)律了：物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：m= n ×m 也即：n=m/m比如：48克mg的物質(zhì)的量為：n=m/m=48 g /24g/mol=2mol好，現(xiàn)在我們看看我們問題能

17、解決不？這支粉筆質(zhì)量是10克，成分假設(shè)都是碳酸鈣（caco3），這支粉筆含有多少微粒？每個微粒質(zhì)量為多少？會計算么？解答：m=10 g；caco3的摩爾質(zhì)量m=100 g/mol n=m/m=10 g /100g/mol=0.1mol n=n×na=0.1mol ×6.02×1023 mol-1=6.02×1022 所以含有6.02×1022個微粒，每個微粒的質(zhì)量為10/6.02×1022克.呵呵，嘻嘻，我們的問題解決了?？渴裁唇鉀Q的吶？引入了兩個新概念：（不是新概念英語，是新概念化學(xué)）一個是物質(zhì)的量，一個是摩爾質(zhì)量。還有一些中間的量

18、。這給我們一些啟示，生活中，我們?nèi)ベI粉筆，比如說要1000支，會一支一支的數(shù)么？買48瓶啤酒，會一瓶一瓶數(shù)么？化零為整，化整為零的思想就是這個了，物質(zhì)的量的引入用了化零為整地思想，這樣就可以把大量的無以計算的微粒組合成一個整體，與宏觀的質(zhì)量建立聯(lián)系；同時我們可以把宏觀的質(zhì)量“化整為零”轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，從而體驗微觀世界的微粒之間按怎樣的比例反應(yīng)和結(jié)合：c + o2 = co2表示一個碳原子和一個氧分子在加熱的條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。表示12g碳和32g氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44g二氧化碳。還可以表示什么？1.物質(zhì)的量是表示含一定數(shù)目粒子的集體，摩爾是物質(zhì)的量的單位（符號mol）。21

19、mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol-1。3.物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系4、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號為m,常用的單位是g/mol (g.mol-1)5、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：n=m/m宏觀物質(zhì)質(zhì)量m微觀微粒個數(shù)n阿伏加德羅常數(shù)na物質(zhì)的量nm = n /m= n/ na兩個公式握在手！打遍天下無敵手!哈哈記錄，思考。計算，思考，討論。繼續(xù)思考。學(xué)生自己觀察，總結(jié)規(guī)律，發(fā)現(xiàn)問題的關(guān)鍵所在。記錄。感受。聆聽。參與計算。熟悉公式，學(xué)會應(yīng)用。聆聽，思考。積極思考。主動建構(gòu)。思考，深入思考，回憶所學(xué)知識。體

20、會，品味。將知識系統(tǒng)化。通過表格呈現(xiàn)的形式，給學(xué)生一個整體的感覺。學(xué)以致用，強(qiáng)化練習(xí)。給學(xué)生一個更直觀的印象。繼續(xù)給學(xué)生提問題，讓學(xué)生不斷的思考和建構(gòu)。激發(fā)學(xué)生求知欲。問題進(jìn)一步提出，不是很難，也不是很簡單，給學(xué)生創(chuàng)造“再次認(rèn)知矛盾。”繼續(xù)強(qiáng)化訓(xùn)練。學(xué)生的成就感一步步培養(yǎng)起來。并漸漸體會提出問題、解決問題的過程。由科學(xué)知識上升到思想，給學(xué)生一個升華。由理論應(yīng)用到實際。感受學(xué)有所用的快樂。將學(xué)習(xí)的內(nèi)容結(jié)合起來，系統(tǒng)化為整體，利于知識的掌握和存儲。用簡單的圖標(biāo)表示本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，簡單明了。六、板書設(shè)計一、基本概念 二、基本公式含義符號1、n=n×na單位（符號）1、物質(zhì)的量含一定數(shù)目粒子的集體n2、n=m/m摩爾（mol）2、阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)namol-13、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量mg/mol (g.mol-1)七、教學(xué)反饋八、習(xí)題設(shè)計1、（2007廣東理基，22，2分）已知阿伏加德羅