高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3 鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解的影響因素和應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4

1、第2課時(shí)鹽類水解的影響因素和應(yīng)用1.了解影響鹽類水解的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 3掌握溶液中離子濃度大小的比較規(guī)律。影響鹽類水解的因素1內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。2外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大；(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；(3)外加酸堿：加酸、加堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。以nh4cl溶液為例(nhh2onh3·h2oh)填表：條件平衡移動方向水解程度c(nh)ph升溫正增大減小減小加水正增大減小增大

2、加hcl逆減小增大減小加naoh(s)正增大減小增大加nh4cl(s)正減小增大減小通入nh3逆減小增大增大鹽類的水解常數(shù)鹽ma水解的方程式為mah2ohamoh，水解常數(shù)為kh。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)升高溫度，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)。()(2)向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，其水解程度增大。()(3)將氯化銨溶液加水稀釋，其水解程度增大。()(4)向氯化鐵溶液中加氯化銨固體，其水解程度減小。()(5)等濃度的氯化銨和硫酸銨溶液，前者ph大。()答案：(1)(2)×(3)(4)(5)2在al33h2oal(oh)33h的平衡體系中，要使平衡向水解方向

3、移動，且使溶液的ph增大，應(yīng)采取的措施是()a加熱b通入hclc加入適量naoh(s) d加入適量nacl(s)解析：選c。加熱能使平衡向水解方向移動，c(h)增大，ph減小，故a項(xiàng)不符合題意；通入hcl能增大c(h)，但抑制了水解，且ph也減小，故b項(xiàng)不符合題意；加入適量naoh(s)，由于發(fā)生反應(yīng)：hoh=h2o，引起c(h)減小，使平衡向水解方向移動，且ph也增大了，故c項(xiàng)符合題意；加入適量nacl(s)，不會對溶液中其他離子造成影響，故d項(xiàng)不符合題意。1主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。2外界因素(1)溫度：鹽的水解是吸

4、熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。(2)濃度：鹽的濃度越大，水解程度越小，但鹽水解產(chǎn)生的離子濃度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)；向水解的鹽溶液中加水，水解程度增大，但鹽水解產(chǎn)生的離子濃度減小，溶液的酸堿性減弱。(3)酸堿性：向鹽溶液中加入h，能抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入oh，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。(4)可水解的鹽：同性抑制，異性促進(jìn)。巧記口訣：越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解，加酸與加堿，抑制或促進(jìn)。加水稀釋鹽溶液時(shí)，并非所有離子的濃度都減小，如稀釋氯化銨溶液，c(h)減小，但kw不變，故c(oh)增大。(2017·南昌高二檢測)欲使ch3coona稀溶液

5、中增大，可采取的措施是()a升溫b加水稀釋c加少量的koh固體 d加少量固體na2co3解析根據(jù)水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，升溫，水解平衡正向移動，c(ch3coo)減?。患铀♂屗馄胶庹蛞苿?，c(ch3coo)減??；加少量的koh固體，增大了c(oh)，水解平衡逆向移動，c(ch3coo)增大；加少量固體na2co3，水解平衡逆向移動，c(ch3coo)增大，但c(ch3coo)增大的倍數(shù)遠(yuǎn)小于c(na)增大的倍數(shù)，故減小。答案c(1)例題中若加入固體ch3coona，如何變化？說明原因。(2)加水稀釋，溶液中是增大還是減??？說明原因。答案：(1)增大。加入固體ch3

6、coona，溶液濃度增大，水解程度減小，增大。(2)減小。由水解常數(shù)知，溫度不變時(shí)，kh不變，加水稀釋，c(ch3cooh)減小，減小，即減小。濃度對鹽溶液水解影響的理解稀釋鹽溶液，它的水解程度增大與溶液的酸堿性減小并不矛盾。因?yàn)橄♂屓芤嚎梢源龠M(jìn)鹽的水解，平衡右移，水解產(chǎn)生的h或oh的物質(zhì)的量增大，但是溶液體積的增大程度大于水解平衡移動的程度，所以稀釋時(shí)水解程度雖然增大，但是溶液的酸堿性卻減弱了。增大鹽溶液濃度時(shí)同理。由此可見，鹽類水解平衡為動態(tài)平衡，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。 影響鹽類水解的因素1(2017·福州高二質(zhì)檢)在一定條件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2

7、ohcooh。下列說法正確的是()a稀釋溶液，促進(jìn)na2co3的水解，kw增大b通入co2，平衡向正反應(yīng)方向移動c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小解析：選b。kw與溫度有關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)。co2通入水中，生成h2co3，可以與oh反應(yīng)而促進(jìn)水解平衡正向移動，b項(xiàng)正確。升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故的結(jié)果是增大的，c項(xiàng)錯(cuò)。加入naoh固體，堿性肯定增強(qiáng)，ph增大，d項(xiàng)錯(cuò)。2為了配制nh的濃度和cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl溶液中加入()a適量的hcl b適量的naclc適量的氨水 d適量的naoh解析：選c。由于nh水解使nh4cl溶液中nh的濃度和cl的濃度比小于11，要使

8、nh的濃度和cl的濃度比為11，可通過抑制水解并且增大nh的濃度達(dá)到目的。最好的方法是加入適量的氨水抑制nh水解。a項(xiàng)雖可抑制水解，但增加了cl；b項(xiàng)引入了na，增加了cl；d項(xiàng)促進(jìn)了水解，且引入了na。3對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體解析：選b。本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。a選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；b選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈

9、堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；c選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；d選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。鹽類水解的應(yīng)用1用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力。2化肥的施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗，這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，放出氨氣的緣故。3鹽溶液的配制例如：配制fecl3、sncl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量鹽酸，目的是抑制fe3、sn2的水解。4用鹽作凈水劑例如：利用fecl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。5泡沫滅火器原理al2(so4)3

10、溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體和al(oh)3沉淀，將可燃物與空氣隔離開來。離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。6利用水解反應(yīng)來制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)熱的純堿溶液去污效果好。()(2)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在蒸餾水中即可。()(3)鋁鹽可用于凈水，是因?yàn)殇X離子水解產(chǎn)生的膠體具有吸附性。()(4)醋酸鈉溶液加水稀釋時(shí)溶液中所有離子的濃度都降低。()(5)將nh4no3晶體溶于水，發(fā)現(xiàn)水溫下降，說明nh4no3的水解一定是吸熱反應(yīng)。()(6)長期存放fecl3溶液的試劑瓶口有固體

11、附著時(shí)，可以用鹽酸除去。()(7)0.1 mol·l1的na2co3溶液與1 mol·l1的na2co3溶液相比，前者水解程度大，堿性強(qiáng)。()(8)nh4f溶液不能存放在玻璃瓶中。()答案：(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)(7)×(8)2下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()a明礬、氯化鐵晶體常用于凈水b實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污c實(shí)驗(yàn)室配制fecl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸d實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入cuso4可加快反應(yīng)速率答案：d3用離子方程式表示飽和nh4cl溶液可用于消除機(jī)器零件表面上的鐵銹及溶解mg(oh)2(s)。答案：

12、nhh2onh3·h2oh；除鐵銹：6hfe2o3·xh2o=2fe3(x3)h2o；溶解mg(oh)2(s)：2hmg(oh)2=mg22h2o。1鹽類水解原理的基本應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性如相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：nacl、khso4、na2co3、nahco3，其ph由大到小的順序?yàn)閚a2co3>nahco3>nacl>khso4。(2)比較鹽溶液中離子濃度的大小如na2co3溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(na)>c(co)>c(oh)>c(hco)>c(h)。(3)判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱如相同濃度的naa和nab兩

13、種鹽溶液，其ph前者大于后者，則酸性：hb>ha。(4)判斷溶液中的離子能否大量共存如al3、fe3與co、hco因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。(5)判斷某些活潑金屬能否與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)如mg放入nh4cl、cucl2、fecl3溶液中有氫氣產(chǎn)生。(6)除雜采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的kno3溶液中常含有雜質(zhì)fe3，可用加熱的方法來除去kno3溶液中所含的fe3。向mgcl2、fecl3的混合溶液中加入mgo以除去fe3。2鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一

14、般得到原物質(zhì)，如cuso4溶液蒸干得cuso4固體，nacl溶液蒸干得nacl固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得到al(oh)3、fe(oh)3，若灼燒則會生成al2o3、fe2o3。(3)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(4)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。因?yàn)閏a(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。(5)還原性鹽在蒸干時(shí)會被o

15、2氧化。例如：na2so3溶液蒸干得到na2so4；feso4溶液蒸干得到fe2(so4)3。下列事實(shí)：nahso4溶液呈酸性；長期使用化肥(nh4)2so4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制cucl2溶液，用稀鹽酸溶解cucl2固體；nahs溶液中c(h2s)>c(s2)；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱fecl3·6h2o晶體，往往得不到fecl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()a6項(xiàng)b5項(xiàng)c3項(xiàng) d4項(xiàng)解析中nahso4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因?yàn)殡婋x出的h所致；中是nh水解顯酸性所致；中鹽酸會抑制cu2水解；中是因hs水解程度大于其電離程度所致；中

16、nh水解產(chǎn)生h與銹斑中的fe2o3反應(yīng)；加熱時(shí)部分fecl3會發(fā)生水解。故除外都與鹽類的水解有關(guān)。答案b如何除去mgcl2溶液中的fe2？答案：向溶液中加入足量雙氧水，將fe2氧化為fe3，然后向溶液中加入mgo或mg(oh)2或mgco3，與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，使fe3轉(zhuǎn)化成fe(oh)3而除去。鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷1在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()aalcl3 b碳酸氫鈉c硫酸鎂 d高錳酸鉀解析：選c。a項(xiàng)，alcl3極易水解，其溶液加熱、蒸干、灼燒后的物質(zhì)為al2o3；b項(xiàng)，nahco3加熱分解為na2co3、co2和h2o；d項(xiàng)，

17、kmno4在灼燒時(shí)發(fā)生分解。2將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鐵硫酸鋁氯化銅a bc d全部解析：選a。膽礬cuso4·5h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)，故蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得到cuso4；fecl3、cucl2發(fā)生水解：fecl33h2ofe(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時(shí)hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成fe(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得到fe2o3、cuo；al2(so4)3發(fā)生水解：al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得到

18、 al2(so4)3。鹽類水解的其他應(yīng)用3實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()a防止硫酸鐵分解b抑制硫酸鐵水解c促進(jìn)硫酸鐵溶解 d提高溶液的ph解析：選b。加入稀硫酸的目的是抑制fe3的水解。4下列說法正確的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度cna2co3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選c。a項(xiàng)，alcl3與al2(so4)3水解方程式分別為al

19、cl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加熱促進(jìn)水解，因鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為al2o3，后者最終產(chǎn)物為al2(so4)3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，將fecl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)so，應(yīng)溶解在鹽酸中，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，na2co3溶液水解顯堿性，能和玻璃中的sio2反應(yīng)生成具有黏性的na2sio3，導(dǎo)致瓶塞打不開，正確；d項(xiàng)，為了加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是 nahco3 和al2(so4)3，錯(cuò)誤。 重難易錯(cuò)提煉1.鹽的水解平衡也遵循勒夏特列原理。2.比較不同溶液中同種離子濃度大小時(shí)，應(yīng)注意物質(zhì)中的

20、另一種離子對該離子濃度的影響。3.判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物時(shí)，關(guān)鍵要抓住酸的揮發(fā)性去分析，另外，要關(guān)注相關(guān)物質(zhì)是否與空氣中成分(如氧氣)反應(yīng)。4.鹽類水解規(guī)律：含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解，對應(yīng)酸或堿的k越小，其離子水解程度越大。5.多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步為主。課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1(2017·張家界高二質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體用加熱蒸發(fā)k2co3溶液的方法獲得k2co3晶體用na2s溶液和cuso4溶液反應(yīng)制取cus固體加熱mgcl2溶液制取mgcl2固體abcd解析：選b。al3和s2會在

21、溶液中發(fā)生雙水解：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s，得不到al2s3；mgcl2會水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，加熱時(shí)hcl揮發(fā)，最后得到mg(oh)2，若灼燒得mgo，而得不到mgcl2。2nh4cl溶于重水(d2o)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()anh2d·h2o和d3obnh3·hdo和hd2ocnh3·hdo和d3odnh2d·hdo和h2do解析：選c。nh4cl溶于重水后存在下列電離情況：nh4cl電離出的nh與水電離出的od結(jié)合成弱電解質(zhì)nh3·hdo，從而使水的電離平衡右移，導(dǎo)致溶

22、液呈酸性。而d在溶液中以水合離子的形式存在，即dd2o=d3o。3在一定濃度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入飽和fecl3溶液，下列說法正確的是()a水解平衡不移動b水解平衡向逆反應(yīng)方向移動c溶液中h濃度增大dfe3的水解程度增大解析：選c。滴入飽和fecl3溶液，則溶液中c(fe3)增大，使平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(h)增大，但fecl3的水解程度減小，因?yàn)樗獬潭?，由于fecl3的增多，使水解程度減小。4向三份0.1 mol·l1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體(忽略溶液體積

23、變化)，則ch3coo的濃度變化依次為()a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析：選a。ch3cooh2och3coohoh。加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3·h2oh，h和oh反應(yīng)，使ch3coo的水解平衡右移，ch3coo濃度減小，促進(jìn)水解；加入na2so3，so水解：soh2ohsooh，水解產(chǎn)生oh，使ch3coo的水解平衡左移，ch3coo濃度增大，抑制水解；加入fecl3固體，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影響同nh，使ch3coo濃度減小，促進(jìn)水解。525 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7

24、時(shí)，下列關(guān)系正確的是()ac(nh)c(so)bc(nh)>c(so)cc(nh)<c(so)dc(oh)c(so)c(h)c(nh)解析：選b。根據(jù)電荷守恒有c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，當(dāng)c(h)c(oh)時(shí)，c(nh)2c(so)。6實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃hno3 濃h2so4abc d解析：選b。堿及水解呈堿性的鹽，因oh與玻璃中的sio2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

25、不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。7下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()acoh2ohcooh熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量)tio2·xh2o4hcl用ticl4制備tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：選d。a項(xiàng)，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強(qiáng)，有利于去除油污；d項(xiàng)，根據(jù)平衡移動原理可知，向溶液中加入氫氧化鈉，平衡向氯化亞錫水解的方向移動，所以d錯(cuò)。8在0.1 mol·l1 nahco3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是()ac(na)c(hco)c(oh)bc(n

26、a)c(hco)c(h2co3)c(co)cc(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)解析：選a。a項(xiàng)中等式錯(cuò)誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。b項(xiàng)中等式正確地表達(dá)了nahco3溶液中的物料守恒na與c原子的物質(zhì)的量相等。c項(xiàng)nahco3溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系為 c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)。d項(xiàng)中等式正確地表達(dá)了nahco3 溶液中離子的電荷守恒關(guān)系。9向純堿溶液中滴入酚酞溶液：(1)觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象

27、是_，原因是_(用必要的文字和離子方程式解釋)。解析：因co水解，溶液顯堿性，遇酚酞變紅。加熱，水解程度變大，堿性更強(qiáng)，紅色加深。fe3水解顯酸性，co水解顯堿性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2。答案：(1)溶液變紅 coh2oohhco(2)紅色加深加熱，co水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)(3)紅色變淺，有紅褐色沉淀生成，有氣體生成(或氣泡冒出)fe3水解顯酸性，co水解顯堿性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co210(1)常溫下，0.10 mol/l nh4cl溶液的ph_7(填“>”“”或“<”

28、)。(2)相同物質(zhì)的量濃度的na2s溶液與nahs溶液，ph大?。簄a2s_nahs(填“>”“”或“<”)。(3)已知在0.1 mol/l的nahso3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏(na)>c(hso)>c(so)>c(h2so3)。該溶液中c(h)_c(oh)(填“>”“”或“<”)，簡述理由：_。解析：(1)nh發(fā)生水解反應(yīng)：nhh2onh3·h2oh，使溶液顯酸性，溶液ph<7。(2)等濃度時(shí)，水解程度：s2>hs，因此等濃度時(shí)溶液ph：na2s>nahs。答案：(1)<(2)>(3)>由溶

29、液中微粒濃度關(guān)系可知hso的電離程度大于水解程度，故c(h)>c(oh)能力提升11(2017·恩施高二檢測)下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是()a向漂白粉濁液中通入過量co2b向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸c向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2d向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2解析：選a。a項(xiàng)，向漂白粉濁液中通入過量co2，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈣和氯化鈣，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到氯化鈣和碳酸鈣的混合物；b項(xiàng)，向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯

30、化鋁，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是氫氧化鋁，是純凈物；c項(xiàng)，向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到碳酸鈉，是純凈物；d項(xiàng)，向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2恰好反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到偏鋁酸鉀，是純凈物。故a項(xiàng)符合題意。12將0.2 mol·l1 hcn溶液和0.1 mol·l1naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()ac(hcn)<c(cn)bc(na)&

31、lt;c(cn)cc(hcn)c(cn)c(oh)dc(hcn)c(cn)0.1 mol·l1解析：選d。兩溶液混合后：hcnnaoh=nacnh2o，hcn有剩余，所得溶液為0.05 mol·l1nacn和0.05 mol·l1 hcn溶液。溶液顯堿性，說明cn的水解程度大于hcn的電離程度，則c(hcn)>c(cn)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液顯堿性，c(oh)>c(h)，由電荷守恒知c(na)>c(cn)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒c(h)c(na)c(cn)c(oh)以及物料守恒c(hcn)c(cn)2c(na)，整理得c(hcn)c(cn)2c(oh)2

32、c(h)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由原子守恒可知d項(xiàng)正確。13(2017·武漢調(diào)研)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作了如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()ph3的強(qiáng)酸溶液1 ml，加水稀釋至100 ml后，溶液ph降低2個(gè)單位1 l 0.50 mol·l1 nh4cl溶液與2 l 0.25 mol·l1 nh4cl溶液中含nh的物質(zhì)的量前者大ph8.3的nahco3溶液：c(na)>c(hco)>c(co)>c(h2co3)ph4、濃度均為0.1 mol·l1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3coo

33、h)2×(1041010) mol·l1a bc d解析：選d。ph3的強(qiáng)酸溶液1 ml，加水稀釋至100 ml后，溶液ph升高2個(gè)單位，錯(cuò)誤；不同濃度的同種溶液，濃度越小，水解程度越大，正確；nahco3溶液的ph8.3，表明hco的水解程度大于電離程度，即c(na)>c(hco)>c(h2co3)>c(co)，錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒有c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根據(jù)電荷守恒有2c(ch3coo)2c(oh)2c(na)2c(h)，整理得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)2c(oh)2×(1041010) mo

34、l·l1，正確。14(2017·武漢二中高二質(zhì)檢)nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其原理是_(用必要的離子方程式和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·l1 nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·l1 nh4hso4溶液中c(nh)。(3)濃度均為0.1 mol·l1的幾種電解質(zhì)溶液的ph隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1 mol&

35、#183;l1 nh4al(so4)2溶液的ph隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致ph隨溫度變化的原因是_；25 時(shí)，0.1 mol·l1的nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_(寫出精確結(jié)果)。(4)室溫時(shí)，向100 ml 0.1 mol·l1nh4hso4溶液中滴加0.1 mol·l1naoh溶液，得到溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)al3水解生成的al(oh)3膠體具有吸附性，即al33h2oal(o

36、h)3(膠體)3h，al(oh)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2與nh4hso4中的nh均發(fā)生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，nh4hso4電離出h同樣抑制nh水解，因?yàn)閚h4hso4電離生成的h濃度比al3水解生成的h濃度大，所以nh4hso4中nh水解程度比nh4al(so4)2中的小。(3)nh4al(so4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，ph減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出 2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)(1031011) mol·l1。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完h，溶液中只有(nh4)2so4與na2so4；b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有nh3·h2o，(nh4)2so4可以促進(jìn)水的電離，而nh3·h2o抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液中含有(nh4)2so4、na2so4、nh3·h2o三種溶質(zhì)，a點(diǎn)時(shí)c(na)c(so)，b點(diǎn)時(shí)c(na)>c(so)，根據(jù)n元素與s元素的關(guān)系，可以得出c(so)>c(nh)，故c(na)>c(so)