高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定學(xué)案 新人教版選修4

1、第2課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定目標(biāo)導(dǎo)航1.通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，加深對(duì)中和熱概念的理解。2.熟知中和熱測(cè)定的原理，實(shí)驗(yàn)儀器、藥品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作。3.能正確分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)?shù)拇胧p少實(shí)驗(yàn)誤差。一、中和反應(yīng)和中和熱1中和反應(yīng)(1)定義：中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的h與堿電離產(chǎn)生的oh結(jié)合成h2o。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為hoh=h2o。(2)實(shí)例：將0.01 mol·l1硫酸與0.02 mol·l1氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h2so42na

2、oh=na2so42h2o。離子方程式為：hoh=h2o。2中和熱(1)定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1_mol_h2o時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意：酸、堿溶液必須為稀溶液。計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)必須是生成1_mol水。(3)對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱基本上是相等的，表示為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1。【合作探究】1定義中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·l1的酸堿溶液，為什么濃度不能過(guò)大？答案因?yàn)槿芤簼舛冗^(guò)大，混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生溶解熱效應(yīng)而影響中和熱的測(cè)定。2.ba(oh)2(aq) h2so4(aq)=baso4(s)h2o(l)

3、h1ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h2nh3·h2o(aq)hcl(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)h3h1、h2、h3的數(shù)值均不等于57.3 kj·mol1，為什么？答案57.3 kj的熱量是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱的數(shù)值要低于57.3 kj，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)反應(yīng)時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，電離要吸熱；在ba(oh)2和h2so4反應(yīng)中，除生成h2o外，還生成了baso4，這部分反應(yīng)熱應(yīng)不計(jì)在中和熱內(nèi)。即：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱

4、效應(yīng)。二、中和熱的測(cè)定1裝置及儀器2實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)測(cè)定酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。3實(shí)驗(yàn)步驟(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱及減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。(2)用一量筒量取50 ml 0.50 mol·l1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。(3)

5、用另一個(gè)量筒量取50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量naoh溶液的溫度。(4)把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的naoh溶液一次性倒入小燒杯中(不要灑到外面)，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，重復(fù)(2)(4)操作三次。4注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)防止熱量散失，如攪拌時(shí)應(yīng)用玻璃棒，而不應(yīng)用金屬棒(絲)攪拌。(2)加過(guò)量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過(guò)量對(duì)中和熱測(cè)定沒(méi)有影響。(3)數(shù)據(jù)處理時(shí)，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去。【合作探究】1在實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相

6、平，填碎紙條的作用是什么？答案兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。2酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答案因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量的損失，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失多而使實(shí)驗(yàn)誤差增大。一、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的誤差分析【例1】用“偏高”、“偏低”或“不變”填空。(1)大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得中和熱的數(shù)值_。(2)若將環(huán)形玻璃攪拌棒改成“銅棒”，測(cè)得中和熱的數(shù)值_。(3)在實(shí)驗(yàn)中用“50 ml 0.5 mol·l1”的鹽酸與50 ml 0.55 mol·

7、;l1 naoh反應(yīng)測(cè)定中和熱，若把50 ml的naoh改成60 ml，測(cè)得中和熱的數(shù)值_。(4)最后記錄的溫度不是最高溫度，測(cè)得中和熱的數(shù)值_。(5)量取naoh溶液和稀鹽酸時(shí)，均仰視刻度線，測(cè)得中和熱的數(shù)值_。答案(1)偏低(2)偏低(3)不變(4)偏低(5)偏高【反思?xì)w納】中和熱實(shí)驗(yàn)誤差分析測(cè)得的數(shù)據(jù)若不是57.3 kj·mol1，產(chǎn)生誤差的原因可能有：(1)量取溶液的體積有誤差(測(cè)量結(jié)果是按50 ml的酸、堿進(jìn)行計(jì)算的，若實(shí)際量取時(shí)，大于50 ml或小于50 ml都會(huì)造成誤差)。(2)溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。(4)混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)

8、誤差。(5)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。(6)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測(cè)堿的溫度，會(huì)使熱量損失而引起誤差。變式訓(xùn)練1實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是_，_。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)如用0.5 mol·l1的鹽酸與naoh固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_ _。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大氫氧化鈉固體溶于水放熱二、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄與處理【例2】利用如圖所

9、示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 ml 0.50 mol·l1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：(1)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。a用溫度計(jì)小心攪拌b揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯d用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 j

10、·g1·1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)_(填“能”或“不能”)用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。解析(1)使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。(2)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。即：t120.3 t223.4 所以h51.8 kj·mol1(3)因?yàn)榱蛩崤cba(o

11、h)2溶液反應(yīng)時(shí)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用ba(oh)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。答案(1)d(2)51.8 kj·mol1(3)不能h2so4與ba(oh)2反應(yīng)時(shí)生成baso4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的中和熱變式訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)室用50 ml 0.50 mol·l1鹽酸、50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃

12、攪拌棒攪拌溶液的方法是_，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ _。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t13.4 。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h_鹽酸和naoh溶液的密度按1 g·cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 j·g1·1計(jì)算。(3)若將naoh溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為h1，則h1與h的關(guān)系為h1_(填“”“”或“”)h，理由是_。答案(1)上下攪動(dòng)(或輕輕攪動(dòng))cu傳熱快，熱量損失多(2)56.8 kj·mol1(3)nh3·h2o電離吸熱解析(1)對(duì)于本實(shí)驗(yàn)，讓naoh和hcl盡可能快地完全反應(yīng)是減小誤差的

13、一個(gè)方面，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)，做好保溫工作是減小誤差的另一個(gè)重要方面。由于銅絲傳熱快，熱量損失多，所以選用環(huán)形玻璃攪拌棒，而不用銅絲攪拌棒。(2)h(100 g×4.18×103 kj·g1·1×3.4 )÷0.025 mol56.8 kj·mol1。(3)因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，將naoh溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應(yīng)后放出的熱量少，所以h1h。1下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是()a10 l 0.1 mol·l1 naoh溶液與10 l 0.1 mol·l1鹽酸反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱

14、是中和熱b1 mol hcl氣體通入1 l 0.01 mol·l1 naoh溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱c1 mol ch3cooh與2 mol naoh溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱d只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱答案a解析b中1 mol hcl氣體通入1 l 0.01 mol·l1 naoh溶液中反應(yīng)的熱效應(yīng)除了中和熱外還有hcl氣體的溶解熱和電離熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；c中醋酸溶液和naoh溶液不一定是稀溶液，錯(cuò)誤；d中如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，它們反應(yīng)除生成水外還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，會(huì)放出更多熱量。2在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()a使用

15、環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差b為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸c用0.5 mol·l1 naoh溶液分別與0.5 mol·l1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同d在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)答案a解析在中和熱的測(cè)定中，使用環(huán)形玻璃攪拌棒，目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，減小誤差，a正確；b項(xiàng)中溫度計(jì)水銀球不能接觸燒杯底部，b錯(cuò)；c項(xiàng)中ch3cooh為弱酸，電離時(shí)吸熱，故測(cè)得的中和熱比用鹽酸時(shí)數(shù)值小，c錯(cuò)；d項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)儀器中不需要天平、滴定管，d錯(cuò)。3在

16、進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同b測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量答案c解析分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)試結(jié)果不準(zhǔn)確。4含有11.2 g koh的稀溶液與1 l 0.1 mol·l1的h2so4溶液反應(yīng)，放出11.46 kj的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為()akoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h11.46 kj·mol1b2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h1

17、1.46 kj·mol1c2koh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj·mol1dkoh(aq)h2so4(aq)=k2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1答案d解析中和熱是以生成1 mol h2o(l)所放出的熱量來(lái)衡量的，故書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol h2o(l)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故答案為d。5用50 ml 0.50 mol/l的鹽酸與50 ml 0.55 mol/l的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題

18、：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_。(2)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)，放出57.3 kj的熱量，則題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。答案(1)不能鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)；鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大(2)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1解析(1)環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒一是能導(dǎo)熱，造成熱量損失，二是可以與鹽酸反應(yīng)，故不能用其代替環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)因?yàn)樵谙∪芤褐?，?qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)，放出57.3 kj的熱量，所以題述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為na

19、oh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1。 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1下列說(shuō)法正確的是()a中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量b1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱c在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱d測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀ba(oh)2溶液答案c解析本題考查的是中和熱的概念，關(guān)鍵是記清楚有關(guān)中和熱的問(wèn)題。中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)所放出的熱量，故c正確；h2so4和ba(oh)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有baso4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中

20、和熱，d錯(cuò)誤。2已知hoh=h2o生成1 mol h2o放出熱量57.3 kj，下列反應(yīng)中能放出57.3 kj熱量的是()a1 mol稀h2so4與足量naoh溶液反應(yīng)b稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1 mol h2oc稀鹽酸與稀ba(oh)2溶液反應(yīng)生成1 mol水d稀naoh與95%濃硫酸反應(yīng)生成1 mol水答案c解析a放出熱量應(yīng)為2 mol×57.3 kj·mol1；b放出熱量應(yīng)略小于57.3 kj，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3 kj；酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會(huì)偏大，故d錯(cuò)。3中和熱是在稀溶液中，酸

21、、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 液態(tài)水時(shí)放出的熱量，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為57.3 kj·mol1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()ahno3(aq)koh(aq)=h2o(l)kno3(aq)h>57.3 kj·mol1bhno3(aq)nh3·h2o(aq)=h2o(l)nh4no3(aq)h<57.3 kj·mol1cch3cooh(aq)koh(aq)=h2o(l)ch3cook(aq)h<57.3 kj·mol1dch3cooh(aq)nh3·h2o(aq)=h2o(l)ch3coonh4(aq)h>5

22、7.3 kj·mol1答案d解析a項(xiàng)中h57.3 kj·mol1，錯(cuò)；b、c兩項(xiàng)中，nh3·h2o、ch3cooh為弱電解質(zhì)，電離時(shí)需吸收熱量，分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出的熱量小于57.3 kj，故h>57.3 kj·mol1，b、c錯(cuò)。二、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)儀器與操作4測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用的儀器有：大、小燒杯；容量瓶；量筒；環(huán)形玻璃攪拌棒；試管；溫度計(jì)；蒸發(fā)皿；托盤(pán)天平中的()a bc d答案b解析本題主要考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問(wèn)題，該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒(méi)有用到容量瓶、試管

23、、蒸發(fā)皿和托盤(pán)天平，故b項(xiàng)正確。5實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 ml)、小燒杯(100 ml)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()a0.50 mol·l1鹽酸，0.50 mol·l1 naoh溶液，100 ml 量筒1個(gè)b0.50 mol·l1鹽酸，0.55 mol·l1 naoh溶液，100 ml 量筒2個(gè)c0.50 mol·l1鹽酸，0.55 mol·l1 naoh溶液，50 ml 量筒1個(gè)d0.50 mol·l1鹽酸，0.55 mol·l1 naoh溶液，50 ml 量筒2個(gè)答案d解

24、析本實(shí)驗(yàn)中為了保證0.50 mol·l1的鹽酸完全被中和，采用0.55 mol·l1 naoh溶液，使堿稍過(guò)量，故a項(xiàng)不符合；所需酸、堿量均為50 ml，故b項(xiàng)不符合；酸、堿分別用不同的量筒量取，故c項(xiàng)不符合。6關(guān)于中和熱測(cè)定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a實(shí)驗(yàn)需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬紙板、碎紙條)等b鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變cnaoh稍過(guò)量的目的是保證鹽酸完全被naoh中和d測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等答案a7中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定

25、會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是()a用滴定管取所用藥品bnaoh溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出c大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多d測(cè)量hcl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后再用來(lái)測(cè)naoh溶液的溫度答案b解析naoh溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出，實(shí)驗(yàn)中生成水的量減少，放出的熱量減小，測(cè)得中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)。三、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與計(jì)算8為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸溶液的濃度和體積堿溶液的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間a bc d全部答案c解析根據(jù)h可知，c正確。9已知含1 mol naoh的稀溶液與含1 m

26、ol hcl的稀溶液反應(yīng)可放出57.3 kj的熱量，則含0.05 mol h2so4的濃硫酸與足量的稀naoh溶液反應(yīng)，放出的熱量為()a5.73 kj b5.73 kjc5.73 kj d無(wú)法判斷答案b解析naoh與hcl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為hoh=h2o，即1 mol h與1 mol oh反應(yīng)時(shí)放出57.3 kj的熱量。0.05 mol的h2so4中n(h)0.1 mol，與足量的oh反應(yīng)，放出5.73 kj的熱量，注意：濃h2so4稀釋時(shí)還放出部分熱量。10將v1 ml 1.00 mol·l1 hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(

27、實(shí)驗(yàn)中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是()a做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 b該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1.00 mol·l1d該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)答案b解析從圖中曲線可以看出，溫度為22 時(shí)，v1為5 ml，則v2為45 ml，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，所以22 一定不是室溫，a錯(cuò)；曲線隨v1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，b正確；當(dāng)v130 ml 時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(naoh)1.5 mol·l1，c錯(cuò)；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，d錯(cuò)。能力

28、提升11已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，回答下列問(wèn)題：(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kj的熱量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱h為_(kāi)。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)中反應(yīng)放出的熱量。答案(1)28.65(2)57.3 kj·mol1(3)小于解析(1)0.5 mol，所以0.5 mol naoh與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5 mol×57.3 kj·mol128.65 kj

29、。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，中和熱h為57.3 kj·mol1。(3)因醋酸為弱酸，用naoh中和時(shí)，需不斷地電離出h，而電離過(guò)程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。12.50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ _，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_ _。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 ml 0.50 mol·l1鹽酸跟50 ml 0.55 mol·l1 naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4)三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中，起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為2.3 、2.4 、2.9 ，則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為_(kāi)。答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等60 ml 0.50 mol·l1鹽酸和50 ml 0.55 mol&#