初中化學必背化學式大全

1、1. 元素符號：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氫 氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氬 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 鉑 金 汞 碘2. 常見離子和化合物中元素的化合價：H+Na+ K+Ag+ NH4+1價氫離子鈉離子 鉀離子銀離子銨根離子Ca2+Mg2+ Cu2+ Ba2+Zn2+Fe2+ +2價鈣離子鎂離子 銅離子鋇離子鋅離子亞鐵離子Fe3+Al3+3價鐵離子鋁離子Cl- OH-NO3-1價氯離子氫氧根離子硝酸根離子O2-SO42-CO32-2價氧離子 硫酸根離子

2、 碳酸根離子3. 常見物質的化學式與名稱：單質：C:碳S:硫P:磷 Fe: 鐵Mg:鎂 Al: 鋁 Hg:汞 Zn: 鋅Cu: 銅 Ag: 銀 O 2: 氧氣 H 2: 氧氣 N 2: 氮氣 O 3: 臭氧氧化物：CO:氧化碳 CO2:二氧化碳SO 2:二氧化硫 MnO2:二氧化錳SO:三氧化硫 H 20:過氧化氫CuO:氧化銅 CaO:氧化鈣MgO氧化鎂HgO: 氧化汞Fe 2O3: 氧化鐵Al2O3: 氧化鋁H2O: 水P2O5: 五氧化二磷 Fe3O4: 四氧化三鐵TIE厶酸：HCl: 鹽酸H2SO4: 硫酸 HNO 3: 硝酸H2CO3: 碳酸H2S 亞硫酸CH3COOH醋酸堿:NaO

3、H氫氧化鈉Ca(OH) 2:氫氧化鈣KOH氫氧化鉀NH.H2O氨水Mg(OH) 2：氫氧化鎂Cu(OH) 2：氫氧化銅Fe(OH) 3：氫氧化鐵 Al(OH) 3：氫氧化鐵CaCO碳酸鈣Na2CO：碳酸鈉NaHCO 3：碳酸氫鈉BaCQ碳酸鋇K 2CO:碳酸鉀NH 4HCO碳酸氫銨硫酸鹽:N&SO：硫酸鈉ZnSO 4：硫酸鋅MgSO 4：硫酸鎂CaSQ硫酸鈣CuSO 4：硫酸銅BaSO 4：硫酸鋇FeSO：硫酸亞鐵Fe 2(SO)3：硫酸鐵 Al 2(SO4) 3：硫酸鋁(NH4) 2SO:硫酸銨 Na 2SO:亞硫酸鈉硝酸鹽:AgNO:硝酸銀NaNO 3：硝酸鈉Cu(NO3) 2：硝

4、酸銅KNQ硝酸鉀NH 4NO:硝酸銨NaNO2：亞硝酸鈉鉀鹽:KMnQ高錳酸鉀K 2MnQ錳酸鉀KC1O3：氯酸鉀有機化合物:C2H5OH：乙醇C 6H12G6：葡萄糖CH 4：甲烷九年級化學方程式分類：1. 碳充分燃燒:C+O 2點燃CO2. 碳不充分燃燒:2C+O 2點燃2CO3. 一氧化碳燃燒:2CO+O 2點燃2CO鹽酸鹽:KCl:氯化鉀NaCl:氯化鈉KCl:氯化鉀AgCl:氯化銀CuCl2：氯化銅CaCl2：氯化鈣MgCl2：氯化鎂ZnCI2：氯化鋅BaCl2：氯化鋇FeCl2：氯化亞鐵AlCl3：氯化鋁FeCl3：氯化鐵碳酸鹽:4.產(chǎn)生一氧化碳:C+CO 2高溫2CO5.硫燃燒:

5、S+O2點燃SO6.紅磷燃燒:4P+5O2 點燃 2P2O57.氫氣燃燒:2H2+Q 點燃 2HO8.鐵燃燒:3Fe+2O2 點燃 Fe3O49.鎂燃燒:2Mg+O2點燃 2MgO10.鋁燃燒:4AI+3O2 點燃 2AI2O11.甲烷燃燒:CH 4+2Q 點燃 CO+2HO12.酒精燃燒:C2HOH+3O點燃 2CO+3HO13.呼吸原理:C 6H2Q+6Q 酶 6CO+6HO14. 高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4 KMnOMnG+Q f15. 氯酸鉀制氧氣:2KC1Q 3MnQ2KCI+3Qf16. 過氧化氫制氧氣:2日20些22"0 +Qf17.水通電分解:2H 2O通電 2H

6、t + Q f18.氧化汞分解:2HgO 2Hg+Of19.實驗室制氫氣的原理:Zn+H2SQ=ZnSQ+H f20.鎂或硫酸性質:Mg+HSO二MgSGHd21.鐵或硫酸性質:Fe+MSO二FeSO+Hf22.鋁或硫酸性質:2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+H2 f23.鎂或鹽酸性質:Mg+2HCI=MgCI2+H2T24.鋅或鹽酸性質:Zn+2HCI=ZnCI2+H2 f25.鐵或鹽酸性質:Fe+2HCI=FeCI2+H2 f26.鋁或鹽酸性質:2AI+6HCI=2AICI 3+3H f27.酸或堿的性質:NaOH+HCI二NaCI+HO28.酸或堿的性質：Ca(QH)2+2HCI

7、二CaCb+HO29. 酸或堿的性質：2NaOH+HSO=NaSQ+2fO30. 酸或堿的性質：Ca(OH)2+H2SO二CaSQ+2HO30. 除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質:Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HO Fe 2Q+3HSO二Fe2(SQ) 3+3HO31. 制取 CO或 CaCO作補鈣藥劑：CaCQ+2HCI二CaCb+COf +HO32. 碳酸鹽或酸的性質：Na2CO+2HCI=2NaCI+COf +HO33. 治療胃酸過多癥的原理：NaHCO+HCI二NaCI+COf +H2O34. 氯化鈉與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀 ：NaCI+AgNO二NaNO+AgCI J35.

8、制取氫氧化鈉的原理:Ca(OH) 2+NaCO二CaCOj +2NaOH36. 氫氧化鈉與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀：2NaOH+CuSONa2SO+Cu(OH)2 J37. 制取水煤氣的原理:C+H2O高溫H+CO38. 氫氣還原氧化銅:H2+ CuOCu+HO39. 碳還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+COf40. 一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO41. 氫氣還原氧化鐵:Fe 2O3+3H.高溫2Fe+3HO42. 碳還原氧化鐵:2Fe 2+3C高溫4Fe+3COf43. 工業(yè)煉鐵的原理:Fe 2O3+3CO高溫2Fe+3C(O44. 鐵置換硫酸銅中的銅：Fe+CuSO二Cu+FeSO45. 銅置換硝酸銀中的銀：Cu+2AgNO=2Ag+Cu(N勁246. 鋁置換硫酸銅中的銅：2AI+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4) 347. 生石灰制熟石灰：H2O+CaO二Ca(OH)48. 碳酸不穩(wěn)定：H2CO=H2O+COf49. 工業(yè)制生石灰的原理：CaCO高溫CaO+CQ50. 檢驗CO或澄清石灰水變渾濁原理：CO2+Ca(OH)2=CaCOj +HO51. 燒堿變質