九年級(jí)化學(xué)第八單元測(cè)試卷(共3頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級(jí)化學(xué)第八單元測(cè)試卷（滿分：75分 考試時(shí)間：45分鐘）姓名 班級(jí) 座號(hào) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 O-16第I卷 選擇題（共30分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把答案填入下列對(duì)應(yīng)的表格中。題號(hào)12345678910答案1.常言說:“真金不怕火煉”主要是指 A.熔點(diǎn)低 B.延展性好 C.有金屬光澤 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A鋼B生鐵C銀D黃銅3.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是 A. 從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器B波爾多液的配制可以在鐵制容器中進(jìn)行C合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)D. 在日常生活

2、中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金4.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是 A銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于鐵B銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來C鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D不能用金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣5.X、Y、Z三種金屬，取Y過量放入X (NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有Y、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 AXYZBYZXCYXZDXZY6.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 A鋅和氯化鈣溶液 B銀和稀鹽酸 C銅和氯化亞鐵溶液 D鎂和稀鹽酸7.下列化合物中，不能通過金屬與酸反應(yīng)直接得到的是 AFeCl3BMgSO

3、4CFeSO4DZnCl28. X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)X+3RCl=3R+XCl3下列說法正確的是  AX可能是Fe，R可能是Cu B該反應(yīng)是置換反應(yīng)  CX可能是Al，R可能是Ag  DX的金屬活動(dòng)性比R弱9.探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是A.Zn 、Cu、 FeSO4 溶液 B. Zn、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、 Cu、 ZnSO4 溶液 D. Fe、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液時(shí)間/s氫氣質(zhì)量/gXY10.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫 酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)

4、間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生 成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中正確的是 A金屬活動(dòng)性：Y<X B相對(duì)原子質(zhì)量： X<YC生成氫氣的質(zhì)量：X<Y D消耗硫酸的質(zhì)量： X<Y第卷 非選擇題（共45分）11.右圖是一盞舊臺(tái)燈，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用它進(jìn)行觀察分析，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）反光板為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用鋁的 性，銅制 插頭是利用金屬銅的 性。（2）小華發(fā)現(xiàn)臺(tái)燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 。鐵銹是 結(jié)構(gòu)，因此鐵制品可以全部銹蝕。生活中如何防止鐵制品生銹 。（3）小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因

5、是鋁表面有一層 的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為 。（4）金屬材料使用廣泛，防止金屬腐蝕成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。金屬材料包括純金屬和它們的 ；回收利用廢舊金屬制品的目的之一是 。12修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。（1）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。若用 礦煉鐵會(huì)產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；寫出用一氧化碳和磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式 ；這是利用了CO的_（填“氧化性”、“ 還原性”或“可燃性”）（2）鋼是含0.03%-2% 的鐵合金； （3）鋁熱劑是修建鐵路時(shí)常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是鋁在高溫下

6、與氧化鐵反應(yīng)得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。它屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。13金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答：(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 。（2）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用的結(jié)果。將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：黃銅 純銅（填“”“”或“”）高溫（3）某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是_t。（請(qǐng)寫出計(jì)算

7、過程） （提示：化學(xué)方程式為3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ）14.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)，可以在其溶液中加入 ，充分反應(yīng)后，再用 的方法除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。15.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加?！局R(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。【

8、查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等質(zhì)量相同濃度的稀硫酸。實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色 【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是 ?！局R(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方式 。16為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從

9、含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。（2）寫出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是： 反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標(biāo)號(hào)）。A硝酸銀溶液 B氯化鈉溶液 C硫酸銅溶液 D.氯化銅溶液第八單元 金屬和金屬材料 選擇題（共30分）1 5 DCDAA 610 DABCB非選擇題（共45分，除化學(xué)方程式2分、計(jì)算題3分外，其他每空1分）11.（1）（2分） 延展 ， 導(dǎo)電 。（2）（4分） 氧氣和水蒸氣 ， Fe2O3 。 疏松。 涂油或刷漆 。（

10、3）（4分） 致密 ， 4Al + 3O2 = 2Al2O3 。（4）（2分） 合金 ； 節(jié)約金屬資源 。高溫12. （8分）（1） 黃鐵 ， 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 ； 還原性 高溫（2） C ； （3） 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 ， 置換 。13（6分）(1) 鐵 。（2）二氧化碳 ， （3）（3分） 2660 解：設(shè)理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量為X。高溫3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 160 2×56 4900t×76% X·98%160/ 2×56 = 4900t×76% / X·98% X = 2660 t 答：略14. （4分） 足量的鐵粉 ， 過濾 ， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。15. （9分） Fe