電解質(zhì)溶液中的幾個(gè)守恒

1、電解質(zhì)溶液中的幾個(gè)守恒楊凌高新中學(xué) 程黨會(huì)一、電荷守恒：整個(gè)溶液不顯電性1.概念：溶液中陽離子所帶的正電總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)2.注意：離子顯幾價(jià)其濃度前面就要乘上一個(gè)幾倍的系數(shù)3.指出：既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解4.類型：酸溶液強(qiáng)酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小結(jié)1.酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的元數(shù)有關(guān)，而與酸堿的強(qiáng)弱沒有關(guān)系2.酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離堿溶液強(qiáng)堿一元堿NaOH二元堿Ba(OH)2弱堿一元堿NH3·H2O二元堿Cu(OH)2中學(xué)化學(xué)對此均不做要

2、求三元堿Fe(OH)3鹽溶液不能水解的鹽NaClNa2SO4BaCl2能水解的鹽正鹽強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱堿鹽CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式鹽中強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3弱酸弱堿鹽NH4HS復(fù)鹽KAl(SO4)2小結(jié)鹽電荷守恒既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在電解質(zhì)溶液中，某些離子能夠發(fā)生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的

3、數(shù)目發(fā)生變化，因此應(yīng)該始終遵循原子守恒。1.某一種原子（團(tuán)）的數(shù)目守恒: 若已知以下各電解質(zhì)的濃度均為0.1mol/L 則它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于0.1mol/L酸溶液中弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4強(qiáng)酸HCl、H2SO4強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中均不存在物料守恒堿溶液中強(qiáng)堿NaOH、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O鹽溶液中正鹽強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均無物料守恒式可寫酸式鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽N

4、aHCO3弱酸弱堿鹽NH4HCO32.某兩種原子（團(tuán)）的比例守恒：此比例來自于化學(xué)式且與化學(xué)式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱堿溶液中NH3·H2O鹽溶液中正鹽強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均無物料守恒式可寫酸式鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3弱酸弱堿鹽NH4HCO3（三）質(zhì)子守恒：1.概念：第一種理解由水電離出的H+總數(shù)

5、永遠(yuǎn)等于由水電離出的OH-總數(shù)，所以在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+c(弱酸分子)在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子)第二種理解電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等得質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度=失質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度若某產(chǎn)物是得兩個(gè)質(zhì)子得來的，則該產(chǎn)物的濃度前應(yīng)乘個(gè)2倍系數(shù)2.范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質(zhì)子守恒3.類型：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液中：如Na2CO3溶液中第一種理解第二種理解由水電離出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根離子，弱酸分子H2O得質(zhì)子得H3O+CO32-得質(zhì)子得HCO3-、H2CO

6、3H+、HCO3-、H2CO3由水電離出的OH-存在形式只以O(shè)H-本身形式存在H2O失質(zhì)子得OH-OH-質(zhì)子守恒式規(guī)律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根離子)+ c(弱酸分子)舉例推導(dǎo)（2）強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液中：如NH4Cl溶液中第一種理解第二種理解H+的存在形式H+H2O得質(zhì)子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子得NH3·H2O質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子)舉例推導(dǎo)（3）弱酸弱堿鹽的溶液中： 正鹽：以(NH4)2CO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、HCO3-、H2CO3H2O

7、得質(zhì)子得H3O+，CO32-得質(zhì)子得HCO3-、H2CO3OH-存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子得NH3·H2O質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿)舉例推導(dǎo)酸式鹽：以NH4HCO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得質(zhì)子得H3O+，HCO3-得質(zhì)子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-與HCO3-生成了CO32-H2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子生成NH3·H2O，HCO3-失去質(zhì)子得CO32-特別提醒最容易被漏掉的

8、就是質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿) +c(弱酸根離子)舉例推導(dǎo)4.關(guān)系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質(zhì)子守恒式Na2CO3中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式NaHCO3中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式(NH4)2CO3中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式NH4HCO3中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式CH3COONa電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式NH4Cl中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式Na2S中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式Na3PO4中電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式等濃度等體積的混合液醋酸和醋酸鈉電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式氯化銨和氨水電荷守恒式物料守恒式

9、質(zhì)子守恒式NaCN和HCN電荷守恒式物料守恒式質(zhì)子守恒式小結(jié)：此類溶液中的質(zhì)子守恒式只能用電荷守恒式與物料守恒式相加減來獲得電解質(zhì)溶液中的幾個(gè)守恒楊凌高新中學(xué) 程黨會(huì)一、電荷守恒：整個(gè)溶液不顯電性1.概念：溶液中陽離子所帶的正電總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電總數(shù)2.注意：離子顯幾價(jià)其濃度前面就要乘上一個(gè)幾倍的系數(shù)3.指出：既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解4.類型：酸溶液強(qiáng)酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小結(jié)1.酸堿溶液中的電荷守恒式都只與酸堿的元數(shù)有關(guān)，而與酸堿的強(qiáng)弱沒有關(guān)系2.酸堿溶液中的電荷守恒式既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水

10、的電離堿溶液強(qiáng)堿一元堿NaOH二元堿Ba(OH)2弱堿一元堿NH3·H2O二元堿Cu(OH)2中學(xué)化學(xué)對此均不做要求三元堿Fe(OH)3鹽溶液不能水解的鹽NaClNa2SO4BaCl2能水解的鹽正鹽強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONac(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)NaCNNa2CO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Na2Sc(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)Na3PO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Clc(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)(NH4)2SO4弱酸弱堿鹽

11、CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式鹽中強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)弱酸弱堿鹽NH4HS復(fù)鹽KAl(SO4)2小結(jié)鹽電荷守恒既要考慮溶質(zhì)的電離，也要考慮水的電離，還要考慮鹽的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在電解質(zhì)溶液中，某些離子能夠發(fā)生水解或者電離，變成其它離子或分子等，這雖然可使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數(shù)目發(fā)生變化，因此應(yīng)該始終遵循原子守恒。1.某一種原子（團(tuán)）的數(shù)目守恒: 若已知以下各電解質(zhì)的濃度均為0.1mol/L 則

12、它電離或水解出的各種粒子的濃度之和就等于0.1mol/L酸溶液中弱酸一元酸CH3COOHc(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1二元酸H2CO3三元酸H3PO4強(qiáng)酸HCl、H2SO4強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中均不存在物料守恒堿溶液中強(qiáng)堿NaOH、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O鹽溶液中正鹽強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Clc(NH4+) + c(NH3·H2O)=0.1強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaNa2Sc(S2-)+(HS-)+ c(H2S) =0.1Na3PO4弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均無物料守恒式可寫酸式鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4

13、強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1弱酸弱堿鹽NH4HCO32.某兩種原子（團(tuán)）的比例守恒：此比例來自于化學(xué)式且與化學(xué)式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOHc(CH3COO-)+c(CH3COOH)= c(Na+)二元酸H2CO3三元酸H3PO4強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱堿溶液中NH3·H2O鹽溶液中正鹽強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Clc(NH4+) + c(NH3·H2O)= c(Cl-)強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONaNa2S2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S)

14、 = c(Na+)Na3PO4弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SO4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不論是正鹽還是酸式鹽均無物料守恒式可寫酸式鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaHSO4強(qiáng)酸弱堿鹽NH4HSO4強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)弱酸弱堿鹽NH4HCO3（三）質(zhì)子守恒：1.概念：第一種理解由水電離出的H+總數(shù)永遠(yuǎn)等于由水電離出的OH-總數(shù)，所以在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+c(弱酸分子)在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子)第二種理解電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的

15、量應(yīng)相等得質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度=失質(zhì)子所得產(chǎn)物的總濃度若某產(chǎn)物是得兩個(gè)質(zhì)子得來的，則該產(chǎn)物的濃度前應(yīng)乘個(gè)2倍系數(shù)2.范圍：只有可水解的鹽溶液中才存在著質(zhì)子守恒3.類型：（1）強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液中：如Na2CO3溶液中第一種理解第二種理解由水電離出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根離子，弱酸分子H2O得質(zhì)子得H3O+CO32-得質(zhì)子得HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水電離出的OH-存在形式只以O(shè)H-本身形式存在H2O失質(zhì)子得OH-OH-質(zhì)子守恒式規(guī)律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根離子)+ c(弱酸分子)舉例c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2C

16、O3)推導(dǎo)c(OH-)液= c(OH-)水=c(H+)水= c(H+)液+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)（2）強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液中：如NH4Cl溶液中第一種理解第二種理解H+的存在形式H+H2O得質(zhì)子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子得NH3·H2O質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)= c(OH-)+ c(弱堿分子)舉例c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)推導(dǎo)c(H+)液=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)（3）弱酸弱堿鹽的溶液中： 正鹽：以(NH4)2

17、CO3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、HCO3-、H2CO3H2O得質(zhì)子得H3O+，CO32-得質(zhì)子得HCO3-、H2CO3OH-存在形式OH-、NH3·H2OH2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子得NH3·H2O質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)+c(酸式弱酸根離子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿)舉例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)推導(dǎo)c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)酸式鹽：以NH4HCO

18、3為例第一種理解第二種理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得質(zhì)子得H3O+，HCO3-得質(zhì)子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-與HCO3-生成了CO32-H2O失質(zhì)子得OH-，NH4+失質(zhì)子生成NH3·H2O，HCO3-失去質(zhì)子得CO32-特別提醒最容易被漏掉的就是質(zhì)子守恒式規(guī)律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱堿) +c(弱酸根離子)舉例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)推導(dǎo)c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+

19、c(NH3·H2O) +c(CO32-)4.關(guān)系：電荷守恒式與物料守恒式相加減可得質(zhì)子守恒式Na2CO3中電荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)質(zhì)子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中電荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒式c(H2CO3)

20、+c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2CO3中電荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)質(zhì)子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HCO3中電荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)質(zhì)子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3COONa電荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl中電荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-) 質(zhì)子守恒式c(H+)= c(OH-)+