專題7反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用

1、專題7反應(yīng)熱與蓋斯定徨應(yīng)用高考關(guān)鍵詞1反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。2.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。3蓋斯定律，焓變(少)的計(jì)算、比較。(1) 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()(2) 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3) 物理變化過程中，也可能有熱量的變化 ()C(石墨，s)=C(金剛石，s) AH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(5) 個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()(6) 催化劑能改變反應(yīng)的焓變()已知 S(l) + O2(g)=SO2(g) AH = - 293.23 kJmo.(高考選項(xiàng)組合題)下列敘

2、述正確的是(),貝V S(s) + O2(g)=SO2(g)反應(yīng)放出的 熱量大于 293.23 kJ mol -1()(8)同溫同壓下，反應(yīng) H2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同()答案 (1) x x (3) V V (5) x (6) x (7) x (8) x2 .已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g) AH = - 92.2 kJ mol-1，貝V(1)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)AH1 =；13尹蚣)+ 尹 2(g)NH3(g)AH2=。答案 (1) + 92.2 kJ mol-1(2) 46.1 kJ mol-1AFJ

3、i All-厶民A B YIf3 有下列轉(zhuǎn)化AF，則A > D的AH=(用AH1,AH2,AH3表示)。答案AH1+ AH2 + AH3高考題型1對(duì)焓變、反應(yīng)熱概念的理解真題調(diào)研B 儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量（2016浙江理綜，7A）C .在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能（2015江蘇，4D）D .物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量不能決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（2015上海，15D改編）答案 B解析反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物本身的能量有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，因而使用催化劑不能改變反應(yīng)熱，A錯(cuò)；Mg在CO2中燃燒，發(fā)光

4、放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，C錯(cuò)；物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D錯(cuò)。2 .2015海南，16（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N 2, 其 AH =kJ mol 1。答案 139解析 根據(jù)題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應(yīng)生成N2和NO2的反應(yīng)熱為（209 348） kJ mol1 = 139 kJ mol 1O核心透析1 .化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：E反<E生或E1>E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E1<

5、;E2,反應(yīng)放出能量。2 .從反應(yīng)過程中能量變化圖認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱圖示博雖/ry斗-艇雖一的A勾的總能量業(yè)成物凌應(yīng)物的盤腿丸.的.也睫呈.各段表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；b表示新化學(xué)鍵生成放出的能量；c表示反應(yīng)熱a表示反應(yīng)物的活化能;b表示活化分子形成生成物釋放的能量；c表示反應(yīng)熱少計(jì)算關(guān)系式H =E E（生成物）刀E（反應(yīng)物）H =E E（反應(yīng)物鍵能）刀E（生成物鍵能）3. 催化劑對(duì)活化能、焓變的影響催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但AH保持不變。如圖所示:1反應(yīng)'反應(yīng)熱對(duì)點(diǎn)模擬：考向1反應(yīng)熱的概念及能量的利用1 我國(guó)的能源百科全書說：“能源是可以直接或經(jīng)轉(zhuǎn)換提供給人類所

6、需的光、熱、動(dòng)力等任一形式的、且可以互相轉(zhuǎn)換的能量的源泉。”人類對(duì)于能源的利用大致可以為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說法正確的是（）A 原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B 多年來我國(guó)廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料C .多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D .化石燃料的燃燒沒有污染答案 C解析 A項(xiàng)，天然氣屬于化石能源，原始社會(huì)不可能使用天然氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，農(nóng)村一般使用柴草做飯，不是用化石燃料，故 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，核能是新能源，故 C正確；D項(xiàng)，化D錯(cuò)誤。石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的硫的氧化物和氮的氧化物均能對(duì)環(huán)境造成污染，故2 .已知

7、反應(yīng)X + Y=M + N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是()A . X的能量一定低于 M的，Y的能量一定低于 N的B .因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D. X和Y的總能量一定低于 M和N的總能量答案 D解析 反應(yīng)X + Y=M + N為吸熱反應(yīng)，則 X、Y的總能量小于 M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量。3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A . HCI 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 AH = - 57.3 kJ mol

8、1,貝V H2SO4 和 Ca(OH)2 的反應(yīng)熱 AH =2X (-57.3) kJ mol-1B . CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol-1，貝V 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的 AH = + 2X 283.0 kJ mol 1C 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 甲烷的燃燒熱就是 1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量答案 BD解析 A項(xiàng)，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量；H2SO4和Ca(OH) 2反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物， 反應(yīng)放出的熱量大于 2X (-57.3) kJ mol-1,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO(g)1的燃燒

9、熱是 AH = - 283.0 kJ mol -1, CO(g) + 2O2(g)=CO 2(g) AH = - 283.0 kJ mol-1,因此 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)的反應(yīng)熱為 AH = + 2X 283.0 kJ mol-1,故 B 正確；C 項(xiàng)，可燃物 的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，101 kPa下，1 mol CH 4完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤。考向2結(jié)合能量關(guān)系圖理解反應(yīng)4. 關(guān)于反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的 AH、ASB. AH>0 AS<

10、;0的說法中正確的是()A. AH<0 AS<0C. AH<0 AS>0答案 BD. AH>0 AS>0解析 該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量低，為吸熱反應(yīng)，AH>0,該反應(yīng)是熵減的化學(xué)反應(yīng)，S<0, B項(xiàng)正確。5. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()REH MmimiI 'I nsolmnl 即 f iA .每生成2分子AB吸收b kJ熱量B .該反應(yīng)熱 AH = + (a b) kJ mol 1C .該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D .斷裂1 mol AA鍵和1 mol

11、 B B鍵，放出a kJ能量答案 B解析 觀察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱 AH = + (a b) kJ mol J化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成 為放熱過程。6. 物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)AH = + 50.5 kJ mol1, Ea= 90.4 kJ mol1° 下列圖像合理的是 ()d- JI能町八八*.izL匚.(f-RuNO).2( f-BuNOk反區(qū)過段ABCD答案 D解析由已知得該反應(yīng)的AH = + 50.5 kJ mol-1,可知該反

12、應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，又依據(jù)活化能Ea= 90.4 kJ mol 1，可知Ea AH<50.5 kJ mol 1，結(jié)合 圖中Ea AH與AH的比例可知能量關(guān)系圖 D是合理的。高考題型2熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷真題調(diào)研1.按要求書寫下列變化的熱化學(xué)方程式：(1) 2016天津理綜，7(4)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69 C和58 C,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。2015天津理綜，7(4)已知1 mol鈉的單質(zhì)在足量 02中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，

13、寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2015安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(I)反應(yīng)生成 NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 C、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH 4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(4)2014安徽理綜，25(3)CuCI(s)與O2反應(yīng)生成 CuCl2(s)和一種黑色固體。在 25 C、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 答案 (1)Si(s) + 2Cl 2(g)=SiCI 4(l)H = - 687 kJ moL1 2Na(s) + O2(g)=Na2O2(s)AH

14、 = - 511 kJ md-1 NaBH 4(s) + 2H2O(l)=NaBO 2(s)+ 4H2(g)AH = - 216 kJ mol-1 4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl 2(s) + 2CuO(s)AH = - 177.6 kJ mol-12 .(2014海南，4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H H、H O和O=O鍵的鍵焓 AH分別為436 kJ mol -1、463 kJ mol-1、495 kJ mol-1。下列熱化學(xué)方程式 正確的是()1A . H 2O(g)=H 2(g) + 尹AH =- 485 kJ mol 11B . H2O

15、(g)=H2(g) + ?O2(g)H = + 485 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H = + 485 kJ mol 1D. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)H = 485 kJ mol 1答案 D解析 根據(jù) “ H H、H O 和 O=O 鍵的鍵焓 H 分別為 436 kJ mol1> 463 kJ mol- J 495 kJ mol 1”，可以計(jì)算出 2 mol H 2和1 mol O 2完全反應(yīng)生成 2 mol H 20(g)產(chǎn)生的焓變是 436 kJ mol 1 x 2 + 495 kJ mol 1 x 1 463 kJ mol1

16、 x 4= 485 kJ mol 1，所以該過程的熱化學(xué)方 程式為 2H2(g) + O2(g)=2H 20(g)H = 485 kJ mol 1, D 正確。對(duì)點(diǎn)模擬考向1對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解1. 已知：H2(g) + F2(g)=2HF(g)H = 270 kJ mol 1，下列說法正確的是 ()A . 2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B . 1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC 在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量D. 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成

17、 2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量答案 C解析熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。2 .下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A .已知2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則 SO2的能量一定高于 SO3的能量B .已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) 少>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 H*(aq) + OH(aq)=H2O(l) H = 57.3 kJ mo，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD .已知 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH2,貝 U AH1<AH2答案 D解析

18、 A項(xiàng)說明2 mol SO2和1 mol O2的總能量比2 mol SO 3的能量高，但不能說明SO2的能 量高于SO3的能量，A不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能 量越高越不穩(wěn)定，B不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，但比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較，故 AHKAH2, D正確?？枷?熱化學(xué)方程式的正誤判斷3 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是()選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A中和熱為 AH = - 57.3 kJ mol-1H2SO4(aq) + Ba(OH) 2(aq)=BaSO4

19、(s)+ 2H2O(1)AH = - 114.6 kJ mol-1B合成氨反應(yīng)生成 0.1 mol NH 3時(shí) 放出a kJ熱量N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH = - 20a kJ mol-1CH2的燃燒熱為 AH = 285.8kJ mol 11H2(g) +2O2(g)=H2O(g)AH = - 285.8 kJ mol-1D碳的燃燒熱為 AH = - 393.5kJ mol 12C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = - 787 kJ mol 1答案 B解析 中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤;燃燒熱為25 C、101

20、kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，其中水應(yīng)為液態(tài)，碳的穩(wěn)定化合物為CO2, C、D錯(cuò)誤。4 膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH 4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = - 285.8 kJ mol 1B CH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l)AH = - 890.3 kJ mol-1C

21、 CH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)AH = - 890.3 kJ mol-1D CH 4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH = + 890.3 kJ mol-1答案 B解析 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的系數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài) 不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)AH用“一”表示，吸熱反應(yīng)AH用“+” 表示，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?熱化學(xué)方程式的正確書寫5 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 適量的N2和02完全反應(yīng)，每生成 23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

22、。(2) 18 g葡萄糖與適量 02反應(yīng)，生成C02和液態(tài)水，放出280.4 kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為(3) SiH 4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成Si02和液態(tài)H20。已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量 89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 下圖是N02和C0反應(yīng)生成C02和N0過程中能量變化示意圖， 請(qǐng)寫出N02和C0反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式：陡1址1 mal NO +1 mnli M-mnl1生厳A巾叫COt+l n» NO答案(1)N 2(g) + 202(g)=2N0 2(g)H = + 67.8 kJ mol 1(2) C6Hi206(

23、s)+ 6O2(g)=6H2O(l) + 6CO2(g)AH = - 2 804 kJ mol 1(3) SiH 4(g) + 2O2(g)=SiO2(s) + 2H 20(1)AH = - 1 427.2 kJ mol-1(4) NO2(g) + C0(g)=C02(g) + NO(g)AH = - 234 kJ mol-1解析(1)23 g NO 2的物質(zhì)的量為0.5 mol ,貝性成2 mol NO 2吸收的熱量為67.8 kJ。吸熱反應(yīng)AH 為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+ 2O2(g)=2NO 2(g) AH = + 67.8 kJ mol-1。(2)18 g葡萄糖的物質(zhì)

24、的量為 0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃燒生成 C02和液態(tài)水放出2 804 kJ的熱量， 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+ 6O2(g)=6H 20(l) + 6CO2(g) AH = - 2 804 kJ mol-1。2 g SiH4自燃放出熱量 89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量 1 427.2 kJ,故熱化學(xué)方程式為 SiH4(g) + 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H2O(l) AH=- 1 427.2 kJ mol-1。(4)由圖可知放出能量：AE =368 kJ mol 1 134 kJ mol-1 = 234 kJ moLS6. (1)CO可用

25、于消除NO的污染。已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH=+ 179.5 kJ mol1 2NO(g) + O2(g)=2NO 2(g) AH = 112.3 kJ mol 1NO2(g) + CO(g)=NO(g) + CO2(g) AH= 234 kJ mol 1 請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵C CC HH HC OOH O鍵能(kJ mol 1)3484134363581 072463工業(yè)上制備甲醇的方法之一：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。已知CO中的化學(xué)鍵為 C=O,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。答

26、案(1)2NO(g) + 2CO(g)=N 2(g) + 2CO2(g) AH = 759.8 kJ mol 1(2) CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)AH = 116 kJ mol 1解析 (1)NO與CO反應(yīng)生成的無污染氣體是氮?dú)夂投趸迹?NO(g) + 2CO(g)=N 2(g) +2CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，由 + 2X得AH = 759.8 kJ mol 1O反應(yīng)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)的焓變可以根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能和生成物的總鍵能計(jì)算得到，AH =反應(yīng)物總鍵能之和生成物總鍵能之和=1 072 kJ mol 1+ 2 X 436 kJ mol 1

27、(3 X 413 kJ mol 1+ 358 kJ mol 1 + 463 kJ mol 1) = 116 kJ mol1。高考題型3蓋斯定律應(yīng)用 反應(yīng)熱的計(jì)算真題調(diào)研1 . (2016江蘇，8)通過以下反應(yīng)均可獲取 H2。下列有關(guān)說法正確的是 () 太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) + 02(g) AH1 = + 571.6 kJ moP1 焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH2=+ 131.3 kJ mol 1 甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) AH3=+ 206.1 kJ mol 1

28、A 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B .反應(yīng)為放熱反應(yīng)C .反應(yīng)使用催化劑，AH 3減小D .反應(yīng) CH4(g)=C(s) + 2H2(g)的 AH = + 74.8 kJ mol1答案 D 解析 反應(yīng)中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， A錯(cuò)誤；反應(yīng) 中AH>0,為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)一獲得，AH=+ 206.1 kJ mol -1-(+ 131.3 kJ mol： 1)=+ 74.8 kJ mol 一1, D 正確。2. 2016 全國(guó)卷 n , 26(3) 202(g) + N 2(g)=N 2。4(|)AH1 N2(g)

29、+ 2H2(g)=N 2H 4(|)AH 2 O2(g) + 2H2(g)=2H 20(g)AH 3 2N2H 4(l) + N 2O4(l)=3N 2(g) + 4H 2O(g)AH4=- 1 048.9 kJ mol:1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榇鸢?2AH3-2AH2- AH1反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體解析對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式X 2,減去熱化學(xué)方程式 X 2,再減去熱化學(xué)方程式 ，即可得出熱化學(xué)方程式 ，故AH4 = 2 AH3-2 AH2AH1

30、；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有 強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣 體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。3. 2016全國(guó)卷叭 27(4)已知下列反應(yīng):SO2(g) + 2OH -(aq)=SO3-(aq)+ H2OQ)AH1ClO (aq)+ SO2 (aq)=SO4 (aq) + Cl (aq) AH2CaSO4(s)=Ca2 (aq)+ SO4 (aq) AH3則反應(yīng) SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO -(aq) + 2OH- (aq)=CaSO4(s) + H2O(l) + Cl-(aq)的 AH =。答案AH1+ AH2- AH

31、3解析 將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為 、，根據(jù)蓋斯定律，+即得所求的反應(yīng)，AH = AH1 + AH2 AH3。核心透析 反應(yīng)熱的計(jì)算與比較總結(jié)(1) 根據(jù)“兩個(gè)”公式計(jì)算反應(yīng)熱H = E(生成物的總能量)一E(反應(yīng)物的總能量)H = E(反應(yīng)物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)(2) 根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱對(duì)于任意一個(gè)熱化學(xué)方程式，焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比(Q= n IH)(3) 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可通過這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的加減而得到。甲竺乙X /表示方法：河, AH = AHi+ AH2o具體步驟：對(duì)點(diǎn)模擬：考向

32、1反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1.已知： C(s) + H20(g)=C0(g) + H2(g) AH = a kJ mo1 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH=- 220 kJ moL1H H、O=O 和 O H 鍵的鍵能分別為 436 kJmol-1、496 kJ mol-1 和 462 kJ mol-1,貝V a 為( )A . - 332B. - 118C. + 350D. + 130答案 D解析 根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式： 2H2(g) + O2(g)=2H 20(g) AH3 = (2 X 436 + 496 4 X 462) kJ

33、mol - 1 ,即2H2(g) +O2(g)=2H20(g) AH3 = - 480 kJ mol - 1，題中 2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH2 = - 2201 1kJ mol-1,(一)X 得 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH1 = (AH2AH3) X?,即 a=(1220 + 480)X = 130,選項(xiàng) D 正確。 已知：膽磯失水的熱化學(xué)方程式為CuS04 5H2O(s)=CuSO4(s)+ 5H2O(I)H = + Qi kJ mol 1 室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)=Cu2 (aq)+ S02 (aq)H

34、 = Q2 kJ mol 1 膽磯(CuS04 5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Qi與Q2的關(guān)系是(Qi、Q2為正數(shù))()A . Qi>Q2B . Qi = Q2C . Q1<Q2D .無法確定答案 A解析利用熱化學(xué)方程式相加法，將膽磯失水和無水CuS04溶于水的熱化學(xué)方程式相加得：CuS04 5H2O(s)=Cu2 + (aq) + S02 (aq) + 5H 20(1)H = (Q1 Q2) kJ mol 1;由題意知，膽磯溶于水為吸熱過程，即有H = (Q1 Q2) kJ mol 1>0,因此，Q1>Q2。3 .下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)少 的比較正確的是()

35、 CH4(g) + 202(g)=C02(g) + 2H2O(g) 少1CH4(g)+ 202(g)=C02(g) + 2出0(1) 出21 1 Na0H(aq) + 2H2SO4(濃)=，Na2S04(aq)+ 出0(1) 少3NaOH(aq) + CH 3C00H(aq)=CH 3C00Na(aq) + H20(l) 少4A . 少1>少2； 少3AH4B . H 1 > 少2 ； H 3< 少4C . H 1 =少2； H 3< AH4D . Hk H2； 少3> 少4答案 B解析 由于H20(g)轉(zhuǎn)化為H20(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的 CH4(g)

36、燃燒生成液態(tài)水時(shí)放 出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時(shí)的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃 H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶于水時(shí)放熱，使反應(yīng)放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3C00H分子在電離過程中要吸熱，使反應(yīng)放熱減小。考向2反應(yīng)熱的綜合考查4 .已知下列熱化學(xué)方程式： 2C(s) + O2(g)=2CO(g)H = - 220.0 kJ moL； C(s) + O2(g)=CO 2(g)H = 393.5 kJ mol 1; 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)H = 566.

37、0 kJ mol 1; CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)H = 890.0 kJ mol-J請(qǐng)回答下列問題：(1) CO的燃燒熱為 。(2) 熾熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，理由是(3) 實(shí)驗(yàn)中測(cè)定甲烷與氧氣反應(yīng)生成 CO的反應(yīng)熱不易操作，原因是 ，寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成 CO的熱化學(xué)方程式： 。答案 (1) 283.0 kJ mol 1 (2)吸熱 由熱化學(xué)方程式減去熱化學(xué)方程式可得C(s) +CO2(g)=2CO(g) H =+ 173.5 kJ mol 1 (3)不能保證甲烷全部生成CO 2CH4© +3O2(g)=2CO(g) + 4H2O(g) AH = 1 214.0 kJ mol 1解析(1)由熱化學(xué)方程式 可知CO的燃燒熱為283.0 kJ mol- 1O(2)熱化學(xué)方程式 減去熱化學(xué)方程