教學(xué)案-化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、 教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)在學(xué)生認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)后，引入化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度，使學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)快慢和限度這一全新的視角，繼續(xù)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，但外界條件的改變?nèi)纾悍磻?yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物間的接觸面積、光、波、以及氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的快慢。在可逆反應(yīng)中，一定條件下反應(yīng)只能進(jìn)行到一定的程度，外界條件的改變會(huì)影響到化學(xué)平衡的移動(dòng)，這是反應(yīng)的限度問(wèn)題。從分析化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)的條件的選擇。（二）知識(shí)框架表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法優(yōu)化化工

2、生產(chǎn)條件的重要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的限度（化學(xué)反應(yīng)平衡） 化學(xué)反應(yīng)的的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的建立影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材中將此部分知識(shí)分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相比，降低了知識(shí)要求和難度。更簡(jiǎn)潔、易懂，更注重理論聯(lián)系實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、知識(shí)遷移能力、科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和科學(xué)素養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有一定限度的，化學(xué)平衡是相對(duì)的。

3、了解化學(xué)平衡的標(biāo)志及平衡移動(dòng)3、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。4、通過(guò)“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉的化學(xué)反應(yīng)、工業(yè)生產(chǎn)的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法，半定量實(shí)驗(yàn)的研究方法。2、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)

4、值觀目的1、通過(guò)“聯(lián)想·質(zhì)疑”、“活動(dòng)·探究”、“交流·研討”、“觀察·思考”等活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。2、通過(guò)“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”，“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，“溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響”等實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。通過(guò)對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素；化學(xué)平衡的建立。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)踐理論指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識(shí)問(wèn)題及解決問(wèn)題的方法。從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方

5、法。四、教學(xué)準(zhǔn)備（一） 學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？哪些條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實(shí)驗(yàn)的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進(jìn)行得很完全？化學(xué)平衡是一種什么樣的平衡體系？如何優(yōu)化化工生產(chǎn)的條件？2、將學(xué)生每45人編為一組，設(shè)計(jì)“活動(dòng)·探究”的實(shí)驗(yàn)方案。（二） 教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體、課件；五、教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)、分析類比、實(shí)驗(yàn)探究六、課時(shí)安排3課時(shí)七、教學(xué)過(guò)程【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)【質(zhì)疑】1、鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象有什么不同？為什么不同？生活或?qū)W習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是較快的、哪些反應(yīng)進(jìn)行緩慢？

6、2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣為什么要使用二氧化錳？【討論】學(xué)生討論思考上述問(wèn)題?！疽胄抡n】從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度?！军c(diǎn)評(píng)】密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實(shí)驗(yàn)探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍?！景鍟?shū)】 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【閱讀并質(zhì)疑】閱讀教材3940頁(yè)“聯(lián)想·質(zhì)疑”,如何認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？催化劑在化學(xué)反應(yīng)中有什么作用？ 【過(guò)渡】在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，二氧化硫

7、氧化生產(chǎn)成三氧化硫要選擇一定的溫度、催化劑是為了有利于三氧化硫的生成。說(shuō)明條件的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)有影響，它們是如何影響的呢？【板書(shū)】 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢【媒體顯示】“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：【思考、討論并質(zhì)疑】從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大致相同？你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？如何探討化學(xué)反應(yīng)快慢與外界因素的關(guān)系？【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（1）銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（2）鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（3）鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（4）鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實(shí)驗(yàn)（5）塊狀碳酸鈣分

8、別與不同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn)（6）塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實(shí)驗(yàn) 【質(zhì)疑】通過(guò)什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【闡述】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可以通過(guò)觀察氣泡逸出的快慢、固體物質(zhì)的消失或產(chǎn)生的快慢、顏色改變的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟?shū)】1、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。時(shí)間：（如每秒、每分、每小時(shí)）計(jì)算公式為C / t反應(yīng)速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)【思考】如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾

9、/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。2、在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_(kāi)， C(H2)_。【點(diǎn)評(píng)】簡(jiǎn)單的計(jì)算有利于學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)和理解?！拘〗Y(jié)】（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2A(g) + 3B (

10、g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定?！举|(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？從幾組實(shí)驗(yàn)可知比較一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等?！窘Y(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；【結(jié)論2】升高溫度，反應(yīng)速率加快；通常情況下溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來(lái)的24倍?！举|(zhì)疑】是否只有對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度才能加快反應(yīng)速率？請(qǐng)你舉例說(shuō)明。不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)升高溫度都能加快反應(yīng)速率。如

11、木炭的燃燒?！窘Y(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快；【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？在2H2O2 2H2O + O2的反應(yīng)中，有二氧化錳、氯化鐵或過(guò)氧化氫酶做催化劑?！窘Y(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。【閱讀思考】閱讀教材4142頁(yè)，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑你知道有哪些？【資料介紹】海鮮是一種含有嘌呤和苷酸兩種成分的食物，而啤酒中則富含分解這兩種成分的重要催化劑維生素。如果吃海鮮時(shí)飲啤酒，會(huì)促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加人體血液中的尿酸含量，從而形成難排的尿路結(jié)石。如果自身代謝有問(wèn)題，吃海鮮的時(shí)候喝啤酒容易導(dǎo)致血尿酸水平急劇升高，誘發(fā)痛風(fēng)，以致出現(xiàn)痛風(fēng)

12、性腎病、痛風(fēng)性關(guān)節(jié)炎等?！举|(zhì)疑】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解？【闡述】一定溫度一定物質(zhì)的量的氣體，壓強(qiáng)越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，故加壓能加快反應(yīng)速率?！窘Y(jié)論5】對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率?！景鍟?shū)小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)，為什么？）；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎季毩?xí)】1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過(guò)什么現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)的快慢？可以通過(guò)改變

13、哪些條件說(shuō)明外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響？2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)有兩個(gè)重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。為什么一個(gè)式子用“”，一個(gè)式子用“”號(hào)？說(shuō)明什么？ 有些化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行完全，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。這與化學(xué)反應(yīng)的限度有關(guān)?！景鍟?shū)】 二、化學(xué)反應(yīng)的限度【闡述】在2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣?！景鍟?shū)】1.可逆反應(yīng)

14、在同一條件下，能同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)【注意】同一條件，同時(shí)進(jìn)行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。【質(zhì)疑】氫氣和氧氣在一定條件下能反應(yīng)生成水，水在一定條件下又能分解為氫氣和氧氣，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？還有哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？【質(zhì)疑、討論】常溫下，在100g水中加入100g氯化鈉固體，能否溶解完全（氯化鈉的溶解度小于100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？【闡述】常溫下，在100g水中溶解的氯化鈉是一定的。一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉的固體，固體會(huì)溶解同時(shí)溶液中的溶質(zhì)又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有變化，只是溶解的速率與結(jié)晶的速率

15、相同，而達(dá)到溶解結(jié)晶平衡。平衡時(shí)溶解和結(jié)晶的過(guò)程并沒(méi)有停止，這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡?！举|(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等？請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率【闡述】由圖可知一定條件下，從反應(yīng)物開(kāi)始建立的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率不再隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。從逆反應(yīng)開(kāi)始也可以嗎？【點(diǎn)評(píng)】從已學(xué)過(guò)的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識(shí)平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識(shí)平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書(shū)】2

16、.化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)?！举|(zhì)疑】化學(xué)平衡的特征是什么？為什么說(shuō)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡？動(dòng)：V正 = V逆 0，動(dòng)態(tài)平衡定：外界條件一定，各組成的百分含量一定（不是相等）變：外界條件改變，平衡被破壞、發(fā)生移動(dòng)而建立新的平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對(duì)化學(xué)平衡有影響？【觀察·思考】溫度對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)是如何影響的？為什么條件的改變平衡狀態(tài)被破壞？【闡述】在2NO2 N2O4的反應(yīng)中，已知生成N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明NO2的濃度增大

17、，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆反應(yīng)速率不等，原平衡被破壞，可見(jiàn)化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，同一可逆反應(yīng)條件不同平衡狀態(tài)不同，即化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)：化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持平衡。如果一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變了，平衡混合物里各組成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨之改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。平衡狀態(tài) 不平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài)V正=V逆 V正V逆 V正=V逆化 學(xué) 平 衡 移 動(dòng)【實(shí)驗(yàn)探究】補(bǔ)充濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響濃度對(duì)Fe3與SCN反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol / L FeCl3和 0.01mol /

18、 LKSCN等體積混合 Fe3 3SCN Fe(SCN)3平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加1mol / L FeCl3 紅色加深加1mol / L KSCN 紅色加深 對(duì)比壓強(qiáng)對(duì)NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響增大壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)反應(yīng)混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)。如何解釋上述顏色的變化？【討論】催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么？【板書(shū)、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方

19、向移動(dòng)壓強(qiáng)：在其它條件不變時(shí)，增大（或減?。簭?qiáng)，平衡向氣體體積縮?。ɑ驍U(kuò)大）的方向移動(dòng)溫度：在其它條件不變時(shí)，升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）方向移動(dòng)催化劑：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響催化劑500【概述】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的限度。一個(gè)反應(yīng)的快慢和限度與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，但外界條件的變化對(duì)反應(yīng)的快慢和限度會(huì)產(chǎn)生影響，因此研究一個(gè)反應(yīng)我們應(yīng)選擇有利的反應(yīng)條件。如硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇，合成氨工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇。你如何認(rèn)識(shí)硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2 + O2 2SO3【思考討論】1、下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是1）化學(xué)平衡狀態(tài)

20、就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。2）對(duì)于反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)氣體水的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。 當(dāng)Fe3O4的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡到達(dá)。2、下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI H2 + I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè) HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) HI 鍵斷裂百分組成 HI % = I2 % 反應(yīng)速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 時(shí)HI H2I2 = 211 時(shí) V(HI)分解= V(HI)生成 壓強(qiáng)不變 C(HI)= 2 C(I2)3、在容

21、積不變密閉容器中，對(duì)于合成氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是1)V(N2)V(H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)壓強(qiáng)不變7) 每消耗 n mol N2的同時(shí)生成 2n mol NH3 8)密度不變9) 混合氣體中氮?dú)獾捏w積百分含量不變【思考討論】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么？根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA nB pC qD 是否達(dá)到化學(xué)平衡？【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)思考討論使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的思維方法。【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)

22、達(dá)到平衡的標(biāo)志1） V(正)= V(逆) 正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成，反應(yīng)物和生成物消耗或生成速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等，不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2）混合氣體中各組分的體積百分含量不變（或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時(shí)，壓強(qiáng)不變或平均分子量不變或密度不變4）同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時(shí)，顏色不隨時(shí)間的變化而變化若以化學(xué)鍵或濃度表示，則必須對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和生成物且要按反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系成比例【概括·整合】1、填寫下表，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素條件條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度壓強(qiáng)溫度催化劑2、什么是化學(xué)

23、平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面？3、你可以從哪幾個(gè)方面去認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【本節(jié)練習(xí)】1、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： V(A)=0.15mol/(L·s) V(B)=0.6mol/(L.s) V(C)=0.4mol/(L·s) V(D)=0.45mol/(L.s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi).提示：以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用該物質(zhì)表示的速率，并比較。2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.A，B，C的濃度

24、不再變化C.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BD.A、B、C、的分子數(shù)之比為1 3 23、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下： N2 + 3H2 2NH3起始濃度mol/L1.03.002秒末濃度mol/L0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為( ).A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( ).A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行