初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：c旳*等Q4旅點燃2Mg+O 23Fe+2O2 -點燃2MgOFe3O42、3、鐵在氧氣中燃燒：鋁在空氣中燃燒：點燃4Al+3O 22AI2O3點燃4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2-2H2O點燃5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒:S+O2SO2點燃7、碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02點燃&碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2C09、 二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22C0點燃10、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3

2、12、 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO 4 5出0點燃14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應(yīng)15、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2 f16、 加熱高錳酸鉀：2KM nO417、水在直流電的作用下分解：K2M nO 4+MnO 2+O2通電2H2O2H2f +O2f23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O冋:CaCO3 CaO+CO218、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法） 置換反應(yīng)20

3、、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+Hf22、 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI=MgCI2+H2T23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2T25、水蒸氣通過灼熱碳層H2O+Cr=niiniH2+CO首淚 冋fnn26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O22NaOH+CuSO4=Cu(OH +Na2SO4點燃CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O

4、2點燃2CO2+3H2O30、 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2百滬冋fnn31、 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O33、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+COl2一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點燃1. 鎂在空

5、氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO點燃2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4厶3.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO點燃4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒:S+O2 -SO2點燃8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2點燃9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO化合物與氧氣的反應(yīng)：點燃一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2 二 CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒: 幾個分解反應(yīng)：點燃C2H5OH+3O2

6、 2CO2+3H2O13.水在直流電的作用下分解:2H2O2H2f +O2f14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO315.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)2CuO+H2O+CO2:2KCIO3 - 2KCI+3O2f16.17.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 一碳酸不穩(wěn)定而分解：K2MnO 4+M nO 2+O2H2CO3=H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：幾個氧化還原反應(yīng):冋fflnCaCO3CaO+CO219.氫氣還原氧化銅:H2+CuO Cu+H2O20.木炭還原氧化銅:冋funC+2CuO 2CU+CO2T21.焦炭還原氧化鐵:冋fun3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2f22.焦炭還

7、原四氧化三鐵:厶iB 冋fun 2C+Fe3O43Fe+2CO才23.氧化碳還原氧化銅:厶CO+CuOCu+CO224.氧化碳還原氧化鐵:冋fun3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=Z nSO4+HFe+H2SO4=FeSO4+HMg+H2SO4=MgSO4+H2 2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2 fZn+2HCl=ZnCI2+H2 fFe+2HCl=FeCl2+H2 fMg+2HCl=MgCl2+Hf2AI+6HCI=2AICI3+3H2

8、f鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽四.金屬單質(zhì) +酸26.27.28.29.30.31.32.鋅和稀硫酸 鐵和稀硫酸 鎂和稀硫酸 鋁和稀硫酸 鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 鋁和稀鹽酸+33.金屬單質(zhì)34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： 堿性氧化物 +酸 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： 酸性氧化物 +堿 43苛性鈉暴露在空氣中變

9、質(zhì) 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 鹽+ 水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O鹽+ 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

10、+SO2=CaSO3 +H20酸 + 堿 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl+KOH=KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+

11、2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO260. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO262. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI+AgNO3=AgCI J +HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)

12、：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2=BaSOJ4 +2HCI堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽65. 氫氧化鈉與硫酸銅66. 氫氧化鈉與氯化鐵67. 氫氧化鈉與氯化鎂68. 氫氧化鈉與氯化銅69. 氫氧化鈣與碳酸鈉2NaOH+CuSO4=Cu(OHJ)2+Na2SO43NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+3NaCI 2NaOH+MgCI2=Mg(OH)J2 +2NaCI 2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2J+2NaCI Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOJ3+2NaOH鹽 + 鹽 兩種新鹽70. 氯化鈉溶液和

13、硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3=AgCJI +NaNO371. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCI2=BaSOJ4 +2NaCI 五.其它反應(yīng)：72. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373. 生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca（OH）274. 氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4厶76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4- 5H2O CuSO4+5H2O77. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用點燃2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體放熱產(chǎn)生大量白煙 白

14、色信號彈厶2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2CU+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w點燃4A1+3O2 2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w點燃3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱點燃C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁點燃S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰氧氣中藍紫色火焰點燃2H2+O22H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料點燃4P+5O2 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量點燃CH4+2O2 2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和

15、使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒點燃2C2H2+5O2 2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬HnO-2KC1O3 ' - 2KCI+3O2f生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4K2MnO 4+M nO 2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣厶2HgO2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗通電2H2O2H2T +O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水dCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CC綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰

16、水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO3 NH3f +H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=Z nSO4+H2f 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶

17、煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 M0+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性點燃2Na+CI2 '' 2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、點燃H2+CI2 2HCI蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗點燃2C+O22CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因點燃2CO+O2' 2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO 一 2CU+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉

18、金屬冋fun2Fe2O3+3C4Fe+3CO2f 冶煉金屬Fe3O4+2C3Fe+2CO才冶煉金屬冋血C+CO2 2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3CO2T +H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2CaCO3t +H2O+CO2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaC03 &

19、#39; CaO+CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO一 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

20、Fe3O4+4CO 一 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO " W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O點燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O點燃C2H5OH+3O2' 2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

21、青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCI=2NaCI+H2O 白色固體溶解CuO+2HCI=CuCI2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCI=Z nCI2+H2O 白色固體溶解MgO+2HCI=MgCI2+H2O 白色固體溶解CaO+2HCI=CaCI2+H2O 白色固體溶解NaOH+HCI=NaCI+H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O 藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O 白色固體溶解AI(

22、OH)3+3HCI=AICI3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OHCI+AgNO3=AgCI J +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗CI 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解2N

23、aOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 的原理BaCI2+H2SO4= BaSO亂+2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42 的原理黑色固體溶解、溶液呈藍色白色

24、固體溶解白色固體溶解白色固體溶解Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O藍色固體溶解白色固體溶解白色固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、 O2、 H2