第八章電位分析法課件)

1、2021年11月12日1時24分1第八章第八章 電位分析法電位分析法potentionmetryv8.1 概述概述v8.2 參比電極參比電極v8.3 指示電極指示電極v8.4 電位測定法電位測定法v8.5 電位滴定法電位滴定法v8.6 電位分析法計算示例電位分析法計算示例2021年11月12日1時24分28.1 8.1 概述概述 電位分析法是電化學分析的一個重要組成部分。什么是電化學分析什么是電化學分析 ? ? 應用電化學的基本原理和技術，依據(jù)物質(zhì)的電化學性質(zhì)來測定物質(zhì)組成及含量的分析方法稱之為電化學分析或電分析化學。電化學分析法類別：電化學分析法類別： 電位分析法、庫侖分析法、電解分析法、電

2、導分析法、極譜分析法。2021年11月12日1時24分3電位分析法： 測量含有待測溶液的化學電池的電動勢，確定溶液中待測組分含量。電位分析法的特點：電位分析法的特點： 靈敏度、選擇性、準確度較高，裝置簡單。電位分析法的方式：電位分析法的方式： 直接電位法 電位滴定電位分析裝置：電位分析裝置： 參比電極與指示電極2021年11月12日1時24分4電位分析法理論基礎：電位分析法理論基礎： 將某金屬片浸入該金屬離子的水溶液,相界面處產(chǎn)生擴散雙電層.電極電位: nnnMo/MM/MMlnanFRT 將一支參比電極(電位恒定)和一支指示電極(電位隨待測離子活度變化)插入待測溶液: M | Mn+ | 參

3、比電極 E = (+) - (-) + L L 液接電位，較小，可忽略。2021年11月12日1時24分5nnnnMMo/MM參/MM參lnlnanFRTKanFRTE E = (+) - (-) + L (1) 電位測定法(直接電位法)：由 E aMn+ (2) 電位滴定法：滴定過程中，E 隨溶液中 aMn+活度改變而變化，在化學計量點附近產(chǎn)生電位突變。對于 M | Mn+ |參比電極2021年11月12日1時24分68.2 參比電極(Reference electrodes)無法測出一支電極的絕對電極電位，測相對值；參比電極是測量電池電動勢、計算電極電位的基準；對參比電極的要求：對參比電極

4、的要求：(1) 電極電位已知，恒定；(2) 有微小電流通過時，電極電位仍保持不變；(3) 與不同液體間的接界電位差異很小、數(shù)值很低；(4) 容易制作、壽命長；(5) 最精確的參比電極：標準氫電極(SHE)，規(guī)定在任何溫度下其電極電位為 0 V。分析化學實驗分析化學實驗 安排安排2021年11月12日1時24分715周.實驗三 阿司匹林中乙酰水楊酸含量的測定16周.實驗十二 鋁合金中鋁含量的測定17周.實驗十七. 化學耗氧量(COD)的測定(高錳酸鉀法)2021年11月12日1時24分88.2.1 8.2.1 甘汞電極甘汞電極( (Calomel electrodes)Calomel elect

5、rodes)電電 極極 反應：反應：HgHg2 2ClCl2 2 + 2e + 2e- - = 2Hg + 2 Cl 2Hg + 2 Cl- - 半電池符號：半電池符號：HgHg，HgHg2 2ClCl2 2（固）固）KClKCl電極結(jié)構：電極結(jié)構：2021年11月12日1時24分9電極電位：（電極電位：（2525）)(ClO/HgClHg)(Cl2)Clsp(HgO/HgHgHgO/HgHglg059.0lg2059.0lg2059.02222222222aaKa溫度校正，對于SCE，t 時的電極電位為： t= 0.2438 - 7.610-4(t - 25) （V）2013.12.0220

6、21年11月12日1時24分108.2.2 8.2.2 銀銀- -氯化銀電極氯化銀電極( (Silver-silver chloride electrodesSilver-silver chloride electrodes) ) 銀絲鍍上一層AgCl沉淀,浸在一定濃度的KCl溶液中即構成了銀-氯化銀電極。 電極反應：AgCl + e - - = Ag+ + Cl- 半電池符號：Ag，AgCl（固）KCl 電極電位（25）： = Ag+/Ag + 0.059lgaAg+ = AgCl/Ag - 0.059lgaCl-Clsp(AgCl)O/AgAglg0590aK.2021年11月12日1時2

7、4分11表表4-2-2 4-2-2 銀銀- -氯化銀電極的電極電位（氯化銀電極的電極電位（2525）0.1mol/LAg-AgCl電極標準Ag-AgCl電極飽和Ag-AgCl電極KCl濃度 0.1 mol / L 1.0 mol / L 飽和溶液電極電位（V） +0.2880 +0.2223 +0.2000溫度校正，（標準Ag-AgCl電極）， t 時的電極電位為： t= 0.2223 - 610-4(t - 25) (V）2021年11月12日1時24分128.3 8.3 指示電極指示電極( (Indicator electrodes)Indicator electrodes)要求：能快速、

8、靈敏的對溶液中參與半反應的離子的活度或不同氧化態(tài)的離子的活度比產(chǎn)生能斯特響應。 常用的兩類指示電極： (1) 金屬電極：銀電極； (2) 膜電極：氟離子選擇電極； 膜電極的選擇性好、靈敏度高、發(fā)展迅速； 指示電極按結(jié)構可分為五類。2021年11月12日1時24分138.3.1 8.3.1 金屬金屬- -金屬離子電極金屬離子電極第一類電極例如: Ag-AgNO3電極(銀電極)， Zn-ZnSO4電極(鋅電極)等。 Mn+ + e - - = M電極電位為： Mn+ /M = Mn+ /M - 0.059lgaMn+ 該類電極的電位僅與金屬離子的活度有關。可使用的金屬：銀、銅 、鋅及汞等；不能使用

9、的金屬：較活潑的金屬 鐵、鈷、鎳、鉻等2021年11月12日1時24分148.3.2 8.3.2 金屬金屬- -金屬難溶鹽電極金屬難溶鹽電極第二類電極，包括二個相界面例：甘汞電極，銀-氯化銀電極。該類電極常用作參比電極2021年11月12日1時24分158.3.3 8.3.3 汞電極汞電極 第三類電極 金屬汞(或汞齊絲)浸入含有少量Hg2+-EDTA配合物(110-6 mol mol L L-1 -1)及被測金屬離子的溶液中所組成。 Hg | HgY2-, MYn-4, Mn+ Hg2+ + 2e = HglgHg2059. 02O/HgHg/HgHg22 Hg2+ + H2Y2- = HgY

10、2- + 2H+ ；KHgY2- Mn+ + H2Y2- = MYn-4 +2H+ ；KMYn-42021年11月12日1時24分16HgY2-測量過程中基本保持不變，MYn-4變化很小。MYMHgYlg205904nHgYn2MYO/HgHg/HgHg24-n22KK.MMYYHYHHHgYHg4nMY4n2222HgY2224n2KKlgM20590nO/HgHg/HgHg22.汞電極可用于30種金屬離子的電位滴定。pH2122021年11月12日1時24分178.3.4 8.3.4 惰性金屬電極惰性金屬電極 電極不參與反應，但其晶格間的自由電子可與溶液進行交換。故惰性金屬電極可作為溶液中

11、氧化態(tài)和還原態(tài)獲得電子或釋放電子的場所。 例：鉑電極可測量溶液中Fe3+/Fe2+電對的電位。以上各類指示電極應用范圍不廣。2021年11月12日1時24分188.3.5 8.3.5 離子選擇性電極離子選擇性電極 ( ( Ion selective electrodes Ion selective electrodes ) ) 離子選擇性電極又稱膜電極。特點：僅對溶液中特定離子有選擇性響應。 膜電極的關鍵是膜的選擇性。膜電位：膜內(nèi)外被測離子活度的不同而產(chǎn)生電位差。 將膜電極和參比電極一起插到被測溶液中，則: 外參比電極外參比電極待待測溶液測溶液( ai未知未知) 內(nèi)充溶液內(nèi)充溶液( ai一定一

12、定) 內(nèi)參比電極內(nèi)參比電極（敏感膜）（敏感膜）指示電極指示電極參比電極參比電極待測溶液待測溶液2021年11月12日1時24分191. 1. 離子選擇性電極分類（離子選擇性電極分類（IUPACIUPAC） 離子選擇性電極離子選擇性電極( (又稱膜電極又稱膜電極) ) 原電極原電極（primary electrodes） 晶體膜電極（晶體膜電極（crystalline membrane electrodes） 均相膜電極（均相膜電極（homogeneous membrane electrodes）：）： 氟電極氟電極 非均相膜電極非均相膜電極(heterogeneous membrane ele

13、ctrodes)： 氯電極氯電極 非晶體膜電極（非晶體膜電極（crystalline membrane electrodes） 剛性基質(zhì)電極（剛性基質(zhì)電極（rigid matrix electrodes） ： 玻璃電極玻璃電極 流動載體電極流動載體電極(electrodes with a mobile carrier) ： 鈣電極鈣電極 敏化電極（敏化電極（sensitized electrodes） 氣敏電極（氣敏電極（gas sensing electrodes） ：NH3電極；電極；SO2電極電極 酶電極（酶電極（enzyme electrodes） ：尿素酶電極尿素酶電極 其他電極：細

14、菌電極、生物電極、免疫電極等其他電極：細菌電極、生物電極、免疫電極等2021年11月12日1時24分202. 2. 玻璃電極玻璃電極( (glass electrodeglass electrode) ) 非晶體膜電極，玻璃膜的組成不同可制成對不同陽離子響應的電極。 H+響應的玻璃膜電極：敏感膜厚度約為30100 m。 SiO2基質(zhì)中加入Na2O(21.4%)和CaO(6.4%)燒結(jié)而成的玻璃膜。 水浸泡后，表面的Na+與水中的H+ 交換， 表面形成水合硅膠層 。 玻璃電極使用前，必須在水溶液中浸泡。2021年11月12日1時24分212021年11月12日1時24分22玻璃膜電位的形成玻璃膜

15、電位的形成: : 玻璃電極浸泡后，生成水化硅膠層，三層結(jié)構：玻璃電極浸泡后，生成水化硅膠層，三層結(jié)構： 水化硅膠層厚度：水化硅膠層厚度：0.010.0110 10 mm。在水化層，玻璃上的在水化層，玻璃上的NaNa+ +與與溶液中溶液中H H+ +發(fā)生離子交換而產(chǎn)生發(fā)生離子交換而產(chǎn)生相界電位相界電位( (boundaryboundary potentialpotential) )。 溶液中溶液中H H+ +經(jīng)水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外經(jīng)水化層擴散至干玻璃層，干玻璃層的陽離子向外擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動不同產(chǎn)生擴散以補償溶出的離子，離子的相對移動不同產(chǎn)生擴散電位擴散電

16、位。 兩者之和構成膜電位。兩者之和構成膜電位。2021年11月12日1時24分23玻璃膜電位玻璃膜電位: : 玻璃電極放入待測溶液玻璃電極放入待測溶液 （2525）平衡后：）平衡后： H H+ +溶液溶液 = H H+ +硅膠硅膠 E內(nèi)內(nèi) = k1 + 0.059 lg( a2 / a2) E外外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1) a1 、 a2 外部試液和電極內(nèi)參比溶液的外部試液和電極內(nèi)參比溶液的H+活度；活度； a1 、 a2 玻璃膜外、內(nèi)水合硅膠層表面的玻璃膜外、內(nèi)水合硅膠層表面的H+活度；活度； k1 、 k2 則是由玻璃膜外、內(nèi)表面性質(zhì)決定的常數(shù)。則是由玻璃膜外、內(nèi)表

17、面性質(zhì)決定的常數(shù)。2021年11月12日1時24分24玻璃膜內(nèi)、外表面的性質(zhì)基本相同，玻璃膜內(nèi)、外表面的性質(zhì)基本相同，則則 ：k1= k2 ， a1 = a2 E膜膜 = E外外 - E內(nèi)內(nèi) = 0.059 lg( a1 / a2）由于內(nèi)參比溶液中的由于內(nèi)參比溶液中的H H+ +活度活度( ( a2) )是固定的是固定的, ,則則: : E E膜膜 = = K K + + 0.059 0.059 lg lg a1 = = K K - - 0.059 0.059 pHpH試液試液 2021年11月12日1時24分25討論討論: :(1)(1) 玻璃膜電位與試樣溶液中的玻璃膜電位與試樣溶液中的pH

18、pH成線性關系成線性關系。式中式中K K是由玻璃膜電極本身性質(zhì)決定的常數(shù)；是由玻璃膜電極本身性質(zhì)決定的常數(shù)；(2) (2) 電極電位為內(nèi)參比電極電位和玻璃膜電位之和電極電位為內(nèi)參比電極電位和玻璃膜電位之和(3)(3) 不對稱電位不對稱電位(25)(25)： E E膜膜 = = E E外外 - - E E內(nèi)內(nèi) = 0.059 = 0.059 lg( lg( a1 / a2） 如果如果: : a1= a2 ，則理論上，則理論上E E膜膜 = 0, = 0, 但實際上但實際上E E膜膜00 為什么？產(chǎn)生的原因？為什么？產(chǎn)生的原因？2021年11月12日1時24分26討論討論: :( (3 3) )不

19、對稱電位不對稱電位( (asymmetry potentialasymmetry potential) )產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因: : 玻璃膜內(nèi)、玻璃膜內(nèi)、外表面含鈉量、表面張力以及機械外表面含鈉量、表面張力以及機械 和化學損傷的細微差和化學損傷的細微差異所引起的異所引起的, , 浸泡后浸泡后(24(24hr)hr)恒定恒定(1 (13030mV)mV)；( (4 4) ) 高選擇性高選擇性 ：膜電位的產(chǎn)生不是電子的得失膜電位的產(chǎn)生不是電子的得失。其他離其他離子不能進入晶格產(chǎn)生交換。當溶液中子不能進入晶格產(chǎn)生交換。當溶液中NaNa+ +濃度比濃度比H H+ +濃度濃度高高10101515倍時，兩

20、者才產(chǎn)生相同的電位；倍時，兩者才產(chǎn)生相同的電位；( (5 5) ) 酸差酸差( (Acid errorAcid error) )：測定溶液酸度太大（測定溶液酸度太大（pH1pH12pH12產(chǎn)生產(chǎn)生誤差，主要是誤差，主要是NaNa+ +參與相界面上的交換所致；參與相界面上的交換所致；(7) (7) 改變玻璃膜的組成，可制成對其他陽離子響應的改變玻璃膜的組成，可制成對其他陽離子響應的玻璃膜電極；玻璃膜電極；(8) (8) 優(yōu)點優(yōu)點：是不受溶液中氧化劑、還原劑、顏色及沉：是不受溶液中氧化劑、還原劑、顏色及沉淀的影響，不易中毒；淀的影響，不易中毒；(9) (9) 缺點：缺點：電極內(nèi)阻很高，電阻隨溫度變

21、化電極內(nèi)阻很高，電阻隨溫度變化。2021年11月12日1時24分28表表8-3 8-3 陽離子玻璃電極的玻璃膜組成陽離子玻璃電極的玻璃膜組成玻璃膜組成摩爾分數(shù)%主 要 響應離子Na2OAl2O3SiO2選擇性系數(shù)Selectivity coefficientNa+111871K+ 0.0033 pH =7 0.0036 pH =7Ag+ 500K+27568Na+ 0.05Ag+1128.81819.17152.1Na+ 0.01H+ 110-5Li+Li2O152560Na+ 0.3 K+ 0.0012021年11月12日1時24分293. 3. 晶體膜電極晶體膜電極( (crystalli

22、ne membrane electrodes) ) 結(jié)構：右圖(F離子選擇電極） 敏感膜：(氟化鑭單晶) 摻有EuF2 的LaF3單晶切片； 內(nèi)參比電極：Ag-AgCl電極(管內(nèi))。 內(nèi)參比溶液：0.1 mol mol L L-1 -1的NaCl和0.10.01 mol mol L L-1 -1的NaF混合溶液（F-用來控制膜內(nèi)表面的電位，Cl-用以固定內(nèi)參比電極的電位）。2021年11月12日1時24分30原理原理 LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格鄰近的空穴而導電。對于一定的晶體膜，離子的大小、形狀和電荷決定其是否能夠進入晶體膜內(nèi)，故膜電極一般都具有較高的離子選擇性。E膜膜

23、 = K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF 當氟電極插入到F-溶液中時，F(xiàn)-在晶體膜表面進行交換。25時：2021年11月12日1時24分31討論：討論：(1) (1) 具有較高的選擇性具有較高的選擇性, , 比比F F- -量高量高10001000倍的倍的ClCl- - 、BrBr- - 、I I- - 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - 無明無明顯干擾。顯干擾。(2) (2) 需要在需要在pH 5pH 57 7使用使用。為什么？。為什么？ pHpH低，生成低，生成HFHF或或HFHF2 2- -； pH pH高，高，溶液中的溶液中的OHOH- -與氟化鑭

24、晶體膜中的與氟化鑭晶體膜中的F F- -交換；交換；(3) (3) 干擾離子干擾離子：AlAl3+3+、CaCa2+2+、MgMg2+2+，加掩蔽劑消除干擾。加掩蔽劑消除干擾。2021年11月12日1時24分324. 4. 多晶膜電極多晶膜電極 難溶鹽的沉淀（AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 等）粉末，在高壓下壓制成薄片作為敏感膜。 Ag+起傳遞電荷的作用； 膜電位由與Ag+有關的難溶鹽的濃度積所控制；對鹵離子響應的鹵化銀多晶膜電極的電極電位(25) (25) ：Xxsp(AgX)lg0590lg0590a.KaK.K膜2021年11月12日1時24分335. 5. 活動載體電極（液膜電極

25、）活動載體電極（液膜電極）鈣電極：內(nèi)參比溶液為含 Ca2+水溶液。內(nèi)外管之間裝的是0.1 mol mol L L-1 -1二癸基磷酸鈣(液體離子交換劑)的苯基磷酸二辛酯溶液, 其極易擴散進入微孔膜, 但不溶于水，故不能進入試液溶液。RCaCa2+ + R2-2021年11月12日1時24分34 二癸基磷酸根可以在液膜-試液兩相界面間傳遞鈣離子，直至達到平衡。由于Ca2+在水相（試液和內(nèi)參比溶液）中的活度與有機相中的活度差異，在兩相之間產(chǎn)生相界電位。液膜兩面發(fā)生的離子交換反應： ( (RO)RO)2 2POPO2 2 - - CaCa2+2+ ( (有機相有機相) ) = 2 = 2 ( (RO

26、)RO)2 2POPO2 2 - -( (有機相有機相) + ) + CaCa2+2+ ( (水相水相) ) 鈣電極適宜的pH范圍是511，可測出10-5 mol mol L L-1 -1的Ca2+ 。2021年11月12日1時24分35表表8-5 8-5 液膜電極應用液膜電極應用一覽表一覽表2021年11月12日1時24分366. 6. 敏化電極敏化電極(1) (1) 氣敏電極氣敏電極 基于界面化學反應的敏化電極；基于界面化學反應的敏化電極； 結(jié)構特點結(jié)構特點: : 在原電極上覆蓋一層膜在原電極上覆蓋一層膜或物質(zhì)，使得電極的選擇性提高?；蛭镔|(zhì)，使得電極的選擇性提高。 對電極對電極：指示電極與

27、參比電極組裝：指示電極與參比電極組裝在一起；在一起； 試樣中待測組分氣體擴散通過透氣膜，進入敏感膜與透氣試樣中待測組分氣體擴散通過透氣膜，進入敏感膜與透氣膜之間的極薄液層內(nèi)，使液層內(nèi)的離子活度變化，則離子選擇膜之間的極薄液層內(nèi)，使液層內(nèi)的離子活度變化，則離子選擇電極膜電位改變，故電池電動勢也發(fā)生變化。電極膜電位改變，故電池電動勢也發(fā)生變化。2021年11月12日1時24分37 氣敏電極應用一覽表氣敏電極應用一覽表2021年11月12日1時24分38(2) (2) 酶電極酶電極 基于界面基于界面酶催化酶催化化化學反應的敏化電極；學反應的敏化電極； 酶特性酶特性：酶是具有：酶是具有特殊生物活性的催

28、化劑，特殊生物活性的催化劑，對反應的選擇性強，催對反應的選擇性強，催化效率高，可使反應在化效率高，可使反應在常溫、常壓下進行；常溫、常壓下進行； 可被現(xiàn)有離子選擇性電極檢測的常見的酶催化產(chǎn)物可被現(xiàn)有離子選擇性電極檢測的常見的酶催化產(chǎn)物： COCO2 2，NHNH3 3，NHNH4 4+ +，CNCN- -，F(xiàn) F- -，S S2-2-，I I- -，NONO2 2- -2021年11月12日1時24分39酶催化反應酶催化反應：R-CHNH2 COO- +O2 +H2 O R-COCOO- +NH4+ +H2 O2 氨基酸通過以上反應后檢測，或進一步氧化放出氨基酸通過以上反應后檢測，或進一步氧化

29、放出COCO2 2 ，用氣敏電極檢測。，用氣敏電極檢測。葡萄糖葡萄糖 + O2 + H2O 葡萄糖酸葡萄糖酸 + H2 O2 氧電極檢測 CO(NH2 )2 + H2O 2NH3 + CO2 氨電極檢測葡萄糖氧化葡萄糖氧化酶酶氨基酸氧化氨基酸氧化酶酶尿酶尿酶2021年11月12日1時24分40(3) (3) 組織電極組織電極 特性：以動植物組織為敏感膜； a. 來源豐富，許多組織中含有大量的酶； b. 性質(zhì)穩(wěn)定，組織細胞中的酶處于天然狀態(tài)，可發(fā)揮較佳功效； c. 專屬性強； d. 壽命較短； e. 制作簡便、經(jīng)濟，生物組織具有一定的機械性能。 制作關鍵：生物組織膜的固定，通常采用的方法有物理吸

30、附、共價附著、交聯(lián)、包埋等。2021年11月12日1時24分417. 7. 離子選擇電極的膜電位及其選擇性估量離子選擇電極的膜電位及其選擇性估量離子選擇電離子選擇電極膜電位極膜電位: :陽離子陽離子膜膜anFRTKEln 陰離子陰離子膜膜anFRTKEln 共存的其他離子對膜電位的產(chǎn)生有貢獻嗎共存的其他離子對膜電位的產(chǎn)生有貢獻嗎? ? 若測定離子為i，電荷為zi；干擾離子為j，電荷為zj，考慮到共存離子，則膜電位的一般式可寫成為： jizz)(lnjijiaKanFRTKE膜膜2021年11月12日1時24分42討論：討論： jizz)(lnjijiaKanFRTKE膜膜a. 對陽離子響應的電

31、極，K 后取正號；對陰離子響應的電極，K 后取負號。b. Ki J稱之為電極的選擇性系數(shù)， 其意義為：在相同的測定條件下，待測離子和干擾離子產(chǎn)生相同電位時待測離子的活度ai與干擾離子活度aj的比值: Ki j = ai /a j2021年11月12日1時24分43c. 通常Ki j 1, Ki j值越小，表明電極的選擇性越高。例如： Ki j = 0.001時, 意味著干擾離子j 的活度比待測離子 i 的活度大1000倍 時, 兩者產(chǎn)生相同的電位。d. 選擇性系數(shù)嚴格來說不是一個常數(shù)，在不同離子活度條件下測定的選擇性系數(shù)值各不相同。 e. Kij僅能用來估計干擾離子存在時產(chǎn)生的測定誤差或確定電

32、極的適用范圍。不能用于計算離子選擇電極的電位2021年11月12日1時24分44例題例題1 1： 用 pNa 玻璃膜電極(KNa+，K+= 0.001)測定 pNa = 3的試液時,如試液中含有 pK = 2的鉀離子，則產(chǎn)生的誤差是多少?解: 誤差% = (KNa+，K+ aK+ ) /aNa+ 100% = (0.00110-2) / 10 -3 100% = 1%2021年11月12日1時24分45例題例題2 2： 某硝酸根電極對硫酸根的選擇系數(shù)： K NO3-, SO42- = 4.110 5用此電極在1.0 mol mol L L-1 -1硫酸鹽介質(zhì)中測定硝酸根,如果要求測量誤差不大于

33、5%,試計算可以測定的硝酸根的最低活度為多少?解：解： NO3- , SO42(aSO4 )zi/zj /aNO3- 5% aNO3- 4.11051.0 1/2 / 5 aNO3- 8.2104 mol L-1 。 測定的硝酸根離子的活度應大于測定的硝酸根離子的活度應大于8.210 4 mol L-1 。2021年11月12日1時24分468. 8. 離子選擇電極測定的線性范圍和檢測下限離子選擇電極測定的線性范圍和檢測下限 線性范圍線性范圍: AB 段對應的檢測離子的活度（或濃度）范圍。 離子選擇性電極一般不用于測定高濃度試液（V Vs s，可認為溶液體積基本不變。可認為溶液體積基本不變。

34、濃度增量為濃度增量為：c c = = c cs s V Vs s / / V V0 0再次測定工作電池的電動勢為再次測定工作電池的電動勢為E E2 2：)lg(303.222222ccnFRTKEx2021年11月12日1時24分57由于體系中其他條件沒變，可以認為由于體系中其他條件沒變，可以認為2 21 1 ，2 2 1 1則：則：1/) 110()1lg(;303. 2sExxccccSEnFRTS則：令：)1lg(303. 2)lg(303. 211222212xxxccnFRTcccnFRTEE2021年11月12日1時24分583.3. 影響電位測定準確性的因素影響電位測定準確性的因

35、素(1) (1) 測量溫度測量溫度 溫度對測量的影響主要表現(xiàn)在對電極的溫度對測量的影響主要表現(xiàn)在對電極的標準電極電位標準電極電位、直線的直線的斜率斜率和和離子活度離子活度的影響上。測量過程中應盡量的影響上。測量過程中應盡量保持溫度恒定保持溫度恒定。(2) (2) 線性范圍和電位平衡時間線性范圍和電位平衡時間 一般一般線性范圍線性范圍在在1010-1 -11010-6 -6 mol / Lmol / L，平衡時間越短越好。測量平衡時間越短越好。測量時可通過攪拌使待測離子快速擴散到電極敏感膜，以縮短平衡時時可通過攪拌使待測離子快速擴散到電極敏感膜，以縮短平衡時間。測量不同濃度試液時，應間。測量不同

36、濃度試液時，應由由低到高測量低到高測量。2021年11月12日1時24分59(3) (3) 溶液特性溶液特性 在這里溶液特性主要是指溶液在這里溶液特性主要是指溶液離子強度離子強度、pHpH及及共存共存組分等。組分等。溶液的總離子強度保持恒定。溶液的溶液的總離子強度保持恒定。溶液的pHpH應滿足電極的要求。避應滿足電極的要求。避免對電極敏感膜造成腐蝕。免對電極敏感膜造成腐蝕。干擾離子的影響表現(xiàn)在兩個方面干擾離子的影響表現(xiàn)在兩個方面：一是能使電極產(chǎn)生一定響應，二是干擾離子與待測離子發(fā)生配一是能使電極產(chǎn)生一定響應，二是干擾離子與待測離子發(fā)生配位或沉淀反應。位或沉淀反應。(4) (4) 電位測量誤差電

37、位測量誤差 當電位讀數(shù)誤差為當電位讀數(shù)誤差為1 1mVmV時時，對于一價離子，由此引起結(jié)果的，對于一價離子，由此引起結(jié)果的相對誤差為相對誤差為3.9%,3.9%,對于二價離子對于二價離子, ,則相對誤差為則相對誤差為7.8%7.8%。故電位分故電位分析多用于測定低價離子。析多用于測定低價離子。 見教材見教材p223p2232021年11月12日1時24分608.4.3 8.4.3 離子選擇性電極的特點與應用離子選擇性電極的特點與應用(1) 選擇性高，不必分離干擾離子；(2) 可直接用于有色、不透明溶液及粘稠液的測量；(3) 電極響應快，試樣用量少；(4)已有商品化離子選擇性電極30多種，可直接

38、或間接測定50多種離子；研究工作發(fā)展迅速；新型膜電極不斷出現(xiàn)（生物電極、組織電極等領域十分活躍）；直接電位法誤差較大，要求相對誤差小于直接電位法誤差較大，要求相對誤差小于2%2%時不能用時不能用2021年11月12日1時24分618.5 8.5 電位滴定法電位滴定法 ( (potentiometric titration)potentiometric titration) 根據(jù)滴定過程中化學計量點附近的電位突躍來確定終點。 特點：特點：(1) 以測量電位變化為基礎，比直接電位法的準確度和精密度高；(2) 可用于滴定突躍小或不明顯的滴定反應；(3) 可用于有色或渾濁試樣的滴定；(4) 裝置簡單、

39、操作方便，可自動化；2021年11月12日1時24分628.5.1 8.5.1 電位滴定法的儀器裝置電位滴定法的儀器裝置 每滴加一次滴定劑，平衡后測量每滴加一次滴定劑，平衡后測量 E E 。 關鍵關鍵: : 確定滴定反應的化學計量點時確定滴定反應的化學計量點時, , 所消耗的滴定劑的體積。所消耗的滴定劑的體積。 快速滴定尋找化學計量點大致范圍?？焖俚味▽ふ一瘜W計量點大致范圍。 突躍范圍內(nèi)每次滴加突躍范圍內(nèi)每次滴加 0.1 0.1 mLmL。 記錄每次滴定時的滴定劑用量記錄每次滴定時的滴定劑用量( (V V) )和相和相應的電動勢數(shù)值應的電動勢數(shù)值( (E E) )，作圖得到滴定曲線。作圖得到滴

40、定曲線。2021年11月12日1時24分638.5.2 8.5.2 電位滴定終點確定方法電位滴定終點確定方法1. 1. E E- -V V 曲線法曲線法：圖圖（a a） 簡單，準確性稍差。簡單，準確性稍差。2. 2. E E /V V - - V V 曲線法曲線法：圖（圖（b b） 一階微商由電位改變量與滴定劑體積增一階微商由電位改變量與滴定劑體積增量之比計算之。量之比計算之。 曲線上存在著極值點，該點對應著曲線上存在著極值點，該點對應著E E- -V V 曲線中的拐點。曲線中的拐點。3. 3. 2 2E E /V V 2 2 - - V V 曲線法：曲線法：圖（圖（c c） 2 2E E /

41、V V 2 2二階微商。二階微商。 計算：計算：VVEVEVE 1222)()(2021年11月12日1時24分648.5.3 8.5.3 電位滴定法電位滴定法的應用的應用1. 1. 酸堿滴定酸堿滴定 一般酸堿滴定都可以采用電位滴定法；一般酸堿滴定都可以采用電位滴定法； 特別適合于弱酸特別適合于弱酸( (堿堿) )的滴定；可在非水溶液中滴定極弱酸；的滴定；可在非水溶液中滴定極弱酸； 指示電極：玻璃電極，銻電極；指示電極：玻璃電極，銻電極； 參比電極：甘汞電極；參比電極：甘汞電極；(1) (1) 在醋酸介質(zhì)中用在醋酸介質(zhì)中用HClOHClO4 4滴定吡啶；滴定吡啶；(2) (2) 在乙醇介質(zhì)中用

42、在乙醇介質(zhì)中用 HCl HCl 溶液滴定三乙醇胺溶液滴定三乙醇胺(3) (3) 在異丙醇和乙二醇混合溶液中在異丙醇和乙二醇混合溶液中HCl HCl 溶液滴定苯胺和生物堿；溶液滴定苯胺和生物堿；(4) (4) 在二甲基甲酰胺介質(zhì)中可滴定苯酚；在二甲基甲酰胺介質(zhì)中可滴定苯酚；(5) (5) 在丙酮介質(zhì)中可以滴定高氯酸、鹽酸、水揚酸混合物。在丙酮介質(zhì)中可以滴定高氯酸、鹽酸、水揚酸混合物。2021年11月12日1時24分652.2.沉淀滴定沉淀滴定 參比電極：雙鹽橋甘汞電極；甘汞電極參比電極：雙鹽橋甘汞電極；甘汞電極(1) (1) 指示電極：銀電極指示電極：銀電極 標準溶液：標準溶液：AgNOAgNO

43、3 3； 滴定對象：滴定對象：ClCl- -、BrBr- -、I I- -、CNSCNS- -、S S-2-2、CNCN- -等。等。 可連續(xù)滴定可連續(xù)滴定 ClCl- -、BrBr- -、I I- -；(2) (2) 指示電極：汞電極指示電極：汞電極 標準溶液：硝酸汞；標準溶液：硝酸汞； 滴定對象：滴定對象：ClCl- -、BrBr- -、I I- -、CNSCNS- -、S S-2-2、C C2 2OO4 42 2- -等。等。(3) (3) 指示電極：鉑電極指示電極：鉑電極 標準溶液：標準溶液：K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6； 滴定對象：滴定對象：PdPd2+2+、CdCd2

44、+2+、ZnZn2+2+、BaBa2+2+ 等。等。2021年11月12日1時24分663.3.氧化還原滴定氧化還原滴定 參比電極：甘汞電極；參比電極：甘汞電極； 指示電極：鉑電極；指示電極：鉑電極；(1) (1) 標準溶液：高錳酸鉀；標準溶液：高錳酸鉀； 滴定對象：滴定對象：I I- -、NONO3 3- -、FeFe2 + 2 + 、V V4+4+、SnSn2+2+、 C C2 2OO4 42 2- -。(2) (2) 標準溶液：標準溶液： K K4 4Fe(CN)Fe(CN)6 6； 滴定對象：滴定對象：CoCo2+ 2+ 。(3) (3) 標準溶液：標準溶液： K K2 2CrCr2

45、2OO7 7； 滴定對象：滴定對象： FeFe2 + 2 + 、 SnSn2+2+、 I I- -、SbSb3+3+ 等。等。2021年11月12日1時24分674.4.配位滴定配位滴定 參比電極：甘汞電極；參比電極：甘汞電極； 標準溶液：標準溶液：EDTAEDTA(1) (1) 指示電極：汞電極指示電極：汞電極； 滴定對象：滴定對象：CuCu2 + 2 + 、ZnZn2+2+、 CaCa2+ 2+ 、 MgMg2+2+、AlAl3+3+ 。(2) (2) 指示電極：氟電極指示電極：氟電極； 用氟化物滴定用氟化物滴定AlAl3+ 3+ 。(3) (3) 指示電極：鈣離子選擇性電極指示電極：鈣離

46、子選擇性電極； 滴定對象：滴定對象： CaCa2 + 2 + 等。等。2021年11月12日1時24分688.6 8.6 電位分析法計算示例電位分析法計算示例例例1 1 電池電池 SCE | SCE | c cS S2-2- = 1.00 = 1.00 1010-3-3 mol mol L L-1 -1 | S | S2-2-選擇電極選擇電極測得電動勢為測得電動勢為0.315 0.315 V V。用含用含S S2-2-試液代替后測得電動勢為試液代替后測得電動勢為0.248 0.248 V V。試計算含試計算含S S2-2-試液的濃度。試液的濃度。解：解：)10lg(1.000205903150

47、3-.K.-2Slg205902480a.K.cS2- = 0.186 mol L-12021年11月12日1時24分69例例2 2 在在0.1000 0.1000 mol mol L L-1 -1 Fe Fe2+2+溶液中溶液中, ,插入插入PtPt電極電極(+)(+)和和SCE(-),SCE(-),在在2525時測得電動勢為時測得電動勢為0.3950.395V,V,問有多少問有多少FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+? ?解解: : SCESCEa(FeFe3+3+), ), a(Fe(Fe2+2+) )PtPt E E = = E E鉑電極鉑電極 E E甘汞甘汞 = 0.77

48、 + 0.059 = 0.77 + 0.059 lg(lg(FeFe3+3+/Fe/Fe2+2+) ) 0.2438 0.2438 lg(Fe lg(Fe3+3+/Fe/Fe2+2+) = (0.395 + 0.243) = (0.395 + 0.243 0.771) / 0.059 0.771) / 0.059 = -2.254 = -2.254 設有設有 X X % % 的的 FeFe2+ 2+ 氧化為氧化為 FeFe3+3+，則：則： lg(Felg(Fe3+3+/Fe/Fe2+2+) = lg ) = lg X X /(1 /(1X X) = -2.254) = -2.254 X X/

49、(1/(1X X) = 0.00557;) = 0.00557; X X = 0.557%; = 0.557%; 即有約即有約 0.56% 0.56% 的的 FeFe2+2+被氧化為被氧化為 FeFe3+3+2021年11月12日1時24分70例例3 3 將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入100.00100.00mLmL水樣中水樣中, ,用用直接電位法測定水樣中的直接電位法測定水樣中的CaCa2+2+。2525時，測得鈣離子電極電位時，測得鈣離子電極電位為為0.06190.0619V(V(對對SCE),SCE),加入加入0.0731 0.0731 mol mol L L-1 -1的的Ca(NOCa(NO3 3) )2 2標準溶液標準溶液1.001.00mLmL。攪拌平衡后攪拌平衡后, ,測得鈣離子電極電位為測得鈣離子電極電位為-0.0483-0.0483V(V(對對SCE)SCE)。試計算原水樣中試計算原水樣中CaCa2+2+的濃度？的濃度？解：