高考化學(xué)講與練 第1章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積含解析新人教版

1、第1章 第3講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積李仕才考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(m)、氣體摩爾體積(vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(na)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(na)0012kg12c中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol1。公式：na。2摩爾質(zhì)

2、量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是g·mol1。公式：m。(2)數(shù)值：以g·mol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)；微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm約為22.4_l·mol1。(3)基本關(guān)系式：n(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：同溫

3、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述t、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比t、v相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比t、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的理解(1)2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023()(2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molo2與1molso3的體

4、積相同()(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4l，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4l()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2和o3中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16g·mol1()(6)常溫常壓下，14gn2與7g乙烯(c2h4)所含原子數(shù)相同()(7)22gco2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2lhcl所含的分子數(shù)相同()答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)題組一有關(guān)n的計(jì)算1(1)含6.02×1023個(gè)中子的li的質(zhì)量是_g。(2)4gd2和20g18o2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成_gd218o。(3)若12.4gn

5、a2x中含有0.4mol鈉離子，na2x的摩爾質(zhì)量是_，x的相對(duì)原子質(zhì)量是_。答案(1)(2)22(3)62g·mol116解析(1)根據(jù)n計(jì)算中子物質(zhì)的量，li的中子數(shù)為734，進(jìn)而計(jì)算li的物質(zhì)的量，再根據(jù)mnm計(jì)算。(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成do的質(zhì)量；18o2過量。(3)1molna2x中含有2mol鈉離子，0.2molna2x中含有0.4mol鈉離子，則na2x的摩爾質(zhì)量為m(na2x)62g·mol1；x的相對(duì)原子質(zhì)量624616。2co和co2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得co2體積為11.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中co的質(zhì)量是_g。(2)混合氣

6、體中co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_l。(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_g·l1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_g·mol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析co燃燒發(fā)生反應(yīng)：2coo22co2，co的體積與生成co2的體積相等，燃燒后co2的總體積為11.2l，故18gco和co2的混合氣體的總體積為11.2l，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gco和co2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)co的物質(zhì)的量為xmol，co2的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x0.25，y0.25。(1)混合氣體中co的質(zhì)量28g·mol1×0.25mol7g。(

7、2)原混合氣體中，co2的體積為0.25mol×22.4l·mol15.6l。(3)原混合氣體的密度1.61g·l1。(4)解法一：·22.4l·mol11.61g·l1×22.4l·mol136g·mol1；解法二：36g·mol1；解法三：28g·mol1×50%44g·mol1×50%36g·mol1；故平均摩爾質(zhì)量為36g·mol1。3(2017·長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三檢測(cè))1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag,1個(gè)12c原子的質(zhì)量

8、是bg，用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(ana) mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是ana ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molabcd答案c解析該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量與一個(gè)12c質(zhì)量的的比值，即，正確；阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯原子的質(zhì)量，即為1mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為anag·mol1，n(cl)mol，正確，錯(cuò)誤；電子數(shù)應(yīng)為17，錯(cuò)誤。4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l)是()a.b.c.d.答案d解析

9、解法一公式法：ag雙原子分子的物質(zhì)的量mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量g·mol1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4l·mol1l。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)bg氣體的分子數(shù)為nagpbgn則：n，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為l。題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5(2018·合肥模擬)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(m)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()a若m(甲)m(乙)，則分子數(shù)：甲乙b若m(甲)>m(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙c

10、若m(甲)m(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙d若m(甲)>m(乙)，則氣體的體積：甲乙答案c解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若m(甲)m(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，a項(xiàng)錯(cuò)誤；若m(甲)>m(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，b項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，c項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，下列敘述中正確的是()a體積之比為131314b密度之比為141413c質(zhì)量之比為111d原子數(shù)之比為111答案b解析

11、a項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol1、28g·mol1、26g·mol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，正確；c項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol1、28g·mol1、26g·mol1，根據(jù)mnm知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為2828261

12、41413，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，1分子co、n2、c2h2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，錯(cuò)誤。7在某溫度時(shí)，一定量的元素a的氫化物ah3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則a單質(zhì)的一個(gè)分子中有_個(gè)a原子，ah3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案44ah3a46h2求氣體的摩爾質(zhì)量m的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)：mna·m/n。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：m×22.4(g·mol1)

13、。(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(d1/2)：m1/m2d。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：mm1×a%m2×b%m3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。微專題氣體體積的測(cè)定氣體體積的測(cè)定既可通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法：(1)直接測(cè)量法。如圖a、b、c、d、e均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前，a裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。c裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)

14、物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。d裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板：將××××恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。視線與×××在同一水平線上。e裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如f裝置是通過測(cè)

15、量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。專題訓(xùn)練欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是_接_、_接_、_接_、_接_(用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器b中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒c中水的體積為vaml；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管b中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置a上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這

16、時(shí)a中共放入水vbml。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。(4)若試管b的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒c中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差，于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為v1ml、v2ml。則產(chǎn)生氫氣的體積為_ml。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差v1v2解析(1

17、)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知：利用a裝置中的水壓將e中稀鹽酸壓至b中，產(chǎn)生的氣體通過將d中的水排入c中測(cè)量其體積，所以連接順序?yàn)閍hgbcfed。(2)綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)椤?3)由題意知：mh2m22.4lm (vavb)×103l所以m。(4)由于試管b未冷卻至室溫，會(huì)導(dǎo)致va變大，所以使mg的相對(duì)原子質(zhì)量偏小。考點(diǎn)二突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“5個(gè)”陷阱1抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如ccl4、chcl3、ch2cl2(注：ch3cl為氣體)、h2o、溴、so3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均

18、不為氣體。2排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如ne、d2o、18o2、oh、oh等。(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如no2和n2o4、乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如n2、co、c2h4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子h2o2、cnh2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)

19、條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱(1)2so2o22so32no2?n2o4n23h22nh3(2)cl2h2o?hclhclo(3)nh3h2o?nh3·h2o?nhoh(4)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o(5)鹽溶液中弱酸根或弱堿陽(yáng)離子的水解。(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。5抓“反應(yīng)”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目na2o2co2(或h2o)1molna2o21mol或na1molo22mol或2nacl2naoh1molcl21m

20、ol或nacl2fe1molcl22mol或2na1molfe3mol或3na題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)2.24lco2中含有的原子數(shù)為0.3na()(2)常溫下11.2l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l氨水含有nh3分子數(shù)為0.1na()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lso3中含有so3分子數(shù)為na()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氧氣、氮?dú)夂蚦o的混合氣體中含有2na個(gè)原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正

21、誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2go2所含的原子數(shù)為0.2na()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gh2o所含的氧原子數(shù)目為na()(3)室溫下，1molch4中含有5na原子()(4)常溫常壓下，1molco2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na()答案(1)(2)(3)(4)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在常溫常壓下，18gh2o與18gd2o所含電子數(shù)均為10na()(2)17goh與17goh所含電子數(shù)均為10na()(3)30gsio2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1na()(4)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5na()

22、(5)常溫常壓下，32go2和o3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2na()(6)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12na()(7)78g苯中含有3na碳碳雙鍵()(8)60時(shí)，92gno2與n2o4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6na()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)(7)×(8)解析(3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“no2”，其摩爾質(zhì)量為46g·mol1。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正

23、誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)0.1l3.0mol·l1的nh4no3溶液中含有的n原子數(shù)目為0.6na()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl和kcl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2na()(3)0.1mol·l1的nahso4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2na()(4)25時(shí)，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.1na()(5)1l0.1mol·l1的na2co3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3na()答案(1)(2)×(3)×(4)(5)×解析(2)等體積不是1l、等濃度不是1mol&

24、#183;l1，無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。審“組成、體積”因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncv。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)50ml12mol·l1鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na()(2)常溫下，密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na()(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃h2so4中生成na個(gè)so2分子()(4)

25、一定條件下合成氨反應(yīng)，用1.5molh2和0.5moln2，充分反應(yīng)后可得到nh3分子數(shù)為na()(5)1l0.01mol·l1kal(so4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02na()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)解析(1)隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含no2與n2o4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)一個(gè)鋁離子水解，產(chǎn)生三個(gè)氫離子(陽(yáng)離子)。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)5.6g鐵粉與硝酸反

26、應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3na()(2)0.1molzn與含0.1molhcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na()(3)1molna與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na()(4)1molna2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na()(5)向fei2溶液中通入適量cl2，當(dāng)有1molfe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na()(6)1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×解析(1)當(dāng)鐵粉過量時(shí)生成fe2。(2)鹽酸不足，zn不能完全反應(yīng)。(

27、3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價(jià)變?yōu)?價(jià)。(4)該反應(yīng)為na2o2中1價(jià)的氧元素的歧化反應(yīng)，1molna2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)i的還原性比fe2強(qiáng)，cl2首先氧化i。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑。1(2017·全國(guó)卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為na。下列說法正確的是()a1l0.1mol·l1nh4cl溶液中，nh的數(shù)量為0.1nab2.4gmg與h2so4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nad0.1molh2和0.1moli2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2na答案d解析a

28、項(xiàng)，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，2.4gmg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，h2(g)i2(g)?2hi(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。2(2017·全國(guó)卷，10)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a0.1mol的11b中，含有0.6na個(gè)中子bph1的h3po4溶液中，含有0.1na個(gè)hc2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在o2中完全燃燒，得到0.6na個(gè)co2分子d密閉容器中1molpcl3與1molcl2反應(yīng)制備pcl5(g)，增加2na

29、個(gè)pcl鍵答案a解析a項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11b的中子數(shù)為6，故0.1mol的11b中含有中子數(shù)為0.6na，正確；b項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算h的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的co2分子數(shù)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，pcl3cl2?pcl5，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molpcl3與1molcl2不可能完全反應(yīng)生成1molpcl5，故增加的pcl鍵數(shù)目小于2na，錯(cuò)誤。3(2016·全國(guó)卷，8)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()a14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1moln2與4molh2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac1

30、molfe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na答案a解析a項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為ch2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molch2，則其氫原子數(shù)為2na，正確；b項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1moln2與4molh2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)小于2na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1molfe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4為液態(tài)，故2.24lccl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4na，錯(cuò)誤。4(2015·全國(guó)卷，10)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

31、列敘述正確的是()a60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nab1l0.1mol·l1的nahco3溶液中hco和co的離子數(shù)之和為0.1nac鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nad235g核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：unsrxe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10na答案c解析a項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1l0.1mol·l1的nahco3溶液中hco、co和h2co3粒子數(shù)之和為0.1na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，

32、因此23gna(即1molna)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na，正確；d項(xiàng)，235g核素u即1molu，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9na，錯(cuò)誤。5(1)(2015·全國(guó)卷，9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2)2015·山東理綜，29(2)在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，co2的體積為1.344l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。(3)2015·浙江理綜，27(1)改編

33、一定條件下金屬鈉和h2反應(yīng)生成化合物甲。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的h2。請(qǐng)推測(cè)甲的化學(xué)式：_。答案(1)32(2)co3o4(3)nah解析(1)由烏洛托品的分子式c6h12n4可知，反應(yīng)中hcho提供c原子，氨提供n原子，分子中c、n原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為32。(2)n(co2)0.06mol，根據(jù)原子守恒，可知：coc2o42co2，n(coc2o4)0.03mol，則鈷的氧化物中m(co)0.03mol×59g·mol11.77g，則氧化物中m(o)2.41g1.77g0.64g，故n(o)0.04mo

34、l，則n(co)n(o)0.03mol0.04mol，則氧化物為co3o4。(3)甲是由na和h2反應(yīng)得到的，故甲中含有na、h兩種元素，又因?yàn)?.80g甲分解得到2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2，得到h2的質(zhì)量為0.2g，所以生成na的質(zhì)量為4.6g，化合物甲中na和h的原子個(gè)數(shù)比為11，可判斷甲的化學(xué)式為nah。1(2018·天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(bpa，分子式為c15h16o2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是()abpa的摩爾質(zhì)量是228g·mol1b1molbpa中含有6.02×1023個(gè)分子cbpa屬于有機(jī)化合物d1molb

35、pa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l答案d解析bpa在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。2(2017·騰沖縣模擬)偏二甲肼(c2h8n2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()a偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gb6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gc1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol1d6g偏二甲肼含有1.2na個(gè)偏二甲肼分子答案b解析a項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1；b項(xiàng)，6.02×1023個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為60g，正確；c項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位

36、為g；d項(xiàng)，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1na。3(2016·海南，9)利用太陽(yáng)能分解水制氫，若分解0.02mol水，下列說法正確的是()a可生成h2的質(zhì)量為0.02gb可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)c可生成h2的體積為0.224l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)d生成h2的量理論上等于0.04molna與水反應(yīng)產(chǎn)生h2的量答案d解析根據(jù)方程式2h2o=2h2o2，分解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molh2和0.01molo2，結(jié)合n解答該題。4(2017·石景山區(qū)一模)相同狀況下的12c18o和14n2兩種氣體，下列說法正確的是()a若分子數(shù)相等

37、，則體積相等b若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等c若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等d若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等答案a解析一個(gè)14n2分子是由2個(gè)14n原子構(gòu)成，14n原子內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，一個(gè)14n2分子中有14個(gè)質(zhì)子和14個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量是28。a項(xiàng)為阿伏加德羅定律內(nèi)容的直接考查，正確。5(2018·玉山縣模擬)下列說法正確的是()a同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積b等質(zhì)量的o2和h2的物質(zhì)的量之比為161c不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等d同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比答案d解析本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件

38、，為易錯(cuò)點(diǎn)。a項(xiàng)，未指明氣體，錯(cuò)；b項(xiàng)，假設(shè)質(zhì)量都是1g，n(o2)n(h2)molmol116，錯(cuò)；c項(xiàng)，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷。6(2017·大慶二模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a某密閉容器中盛有0.2molso2和0.1molo2，一定條件下充分反應(yīng)，生成so3分子數(shù)為0.2nab一定條件下，2.3gna與o2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nac25時(shí)，0.1mol·l1na2s溶液中含有na的數(shù)目為0.2nad將1l5.68mol·l1的fecl3飽和溶液制成膠體，可得到5.68na個(gè)fe(oh)3膠粒答案b解析

39、a項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；c項(xiàng)，缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；d項(xiàng)，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算生成的膠粒數(shù)目。7一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1moln2，右邊充入一定量的co時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()a右邊與左邊分子數(shù)之比為41b右側(cè)co的質(zhì)量為5.6gc右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍d若改變右邊co的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molco答案c解析左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體

40、積之比為41，則左右氣體物質(zhì)的量之比為41，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量mol0.25mol。相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍，故c正確。8(2018·四川省綿陽(yáng)中學(xué)高三模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(na2s2o32hcl=2naclsso2h2o)可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子a1molnab11.2l0.5molc158g2mold79gna答案d解析該反應(yīng)為s2o在酸性條件下的歧化反應(yīng)，s2o中硫

41、的化合價(jià)為2，每摩爾s2o參加反應(yīng)生成1mol單質(zhì)硫和1molso2，轉(zhuǎn)移電子2mol。故常溫常壓下反應(yīng)生成16g (即0.5mol)單質(zhì)硫時(shí)，必生成0.5molso2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2lso2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故只有d項(xiàng)正確。9(2017·北京海淀區(qū)檢測(cè))肼(n2h4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：n2h42h2o2=n24h2o。用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2ln2中含電子總數(shù)為5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2h4中所含原子總數(shù)為6nac標(biāo)準(zhǔn)狀

42、況下，3.2gn2h4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6nad若生成3.6gh2o，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na答案d解析1個(gè)n2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2ln2的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含電子數(shù)為7na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4ln2h4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gn2h4的物質(zhì)的量為0.1mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)n2h42h2o2=n24h2o中，生成4molh2o時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)h2o時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na，d項(xiàng)正確

43、。10(2018·荊州質(zhì)檢)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a0.1molfe在0.1mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6nac64g的so2與足量的o2充分反應(yīng)后可得到na個(gè)so3分子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1na答案b解析0.1molfe在0.1mol氯氣中充分燃燒，fe剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na，a項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙烯的分子式分別為c2h6、c3h6，故0.1mol該混合物含有0.6na個(gè)h原子，b項(xiàng)正確；so2與o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，so2不可能完全反應(yīng)生成so3，

44、故得到so3分子數(shù)小于na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24lccl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2017·臨沂一模)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a4.6g乙醇含有的ch鍵數(shù)為0.6nab2gd216o含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為nac每生成1molo2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lno與11.2lo2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為na答案b解析a項(xiàng)，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)；b項(xiàng)，d216o分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對(duì)分子質(zhì)量為20,2

45、gd216o物質(zhì)的量為0.1mol，正確；c項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價(jià)是1價(jià)，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol，錯(cuò)；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，錯(cuò)。12設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()a30gno和30gsio2中含有的氧原子數(shù)均為nab0.5l2.0mol·l1nahso4溶液中含有的hso數(shù)目少于nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6ln2與足量的h2反應(yīng)生成nh3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lnh3和hcl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5na答案a解析30gno和30gsio2中含有的氧原子數(shù)均為1mol，a項(xiàng)正確；n

46、ahso4溶液中不存在hso，b項(xiàng)錯(cuò)誤；n23h22nh3為可逆反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；nh3和hcl反應(yīng)生成nh4cl，不存在二者的混合氣體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13(2017·湖南、湖北八市十二校聯(lián)考)8.34gfeso4·7h2o(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是()a溫度為78時(shí)固體物質(zhì)m的化學(xué)式為feso4·5h2ob取適量380時(shí)所得的樣品p，隔絕空氣加熱至650得到一種固體物質(zhì)q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，q的化學(xué)式為fe3o4c在隔絕空氣條件下，n得到p的化學(xué)方程式為feso4·h2of

47、eso4h2od溫度為159時(shí)固體n的化學(xué)式為feso4·2h2o答案c解析本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是求出feso4·7h2o失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對(duì)應(yīng)的溫度。8.34gfeso4·7h2o樣品的物質(zhì)的量為8.34g÷278g·mol10.03mol，其中m(h2o)0.03mol×7×18g·mol13.78g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g3.78g4.56g，可知在加熱到373之前，晶體失去部分結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計(jì)算相應(yīng)的化學(xué)式：3

48、73之后為feso4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物，根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，確定fe與o原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式。14室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有m和n兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾a，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號(hào)氣體mh2sh2nh3no氣體nso2cl2hclo2a.bcd答案a解析設(shè)氣體m、n的物質(zhì)的量均為amol。2h2sso2=3s2h2oamolamoln(so2)amol；h2和cl2混合不反應(yīng)，n(氣)2amol；nh3hcl=nh4cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?；2noo2=2no2amolamolamol2no2?n2o4amolamolamoln(氣)amol。15.現(xiàn)有mg某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為mg·mol1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用na