山東大學(xué)考研內(nèi)容

1、628理論化學(xué)考試大綱一、考試目的： 理論化學(xué)是2014年化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試的科目之一。理論化學(xué)考試要力求反映化學(xué)專業(yè)碩士學(xué)位的特點(diǎn)，科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范地測評考生的專業(yè)基礎(chǔ)素質(zhì)和綜合能力，以利于選拔具有發(fā)展?jié)摿Φ膬?yōu)秀人才入學(xué)，為國家科技發(fā)展和經(jīng)濟(jì)騰飛培養(yǎng)綜合素質(zhì)高、復(fù)合型的化學(xué)專業(yè)人才。二、考試要求：考生應(yīng)掌握本科目的基本概念和基礎(chǔ)知識，具備對基本概念與基礎(chǔ)知識的理解與綜合運(yùn)用能力。三、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)：理論化學(xué)試卷滿分150分。其中，物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）合計(jì)100分為必答，另外50分可選擇無機(jī)化學(xué)（50分）或分析化學(xué)（含化學(xué)分析及儀器分析）（50分）作答。答題方式為閉卷、

2、筆試。答題時允許使用計(jì)算器。四、考試內(nèi)容：物理化學(xué)（含結(jié)構(gòu)化學(xué)）（100分）該科目大綱共計(jì)十九章，其中第一至第十章考題占75分，第十一至第十九章（結(jié)構(gòu)化學(xué)部分）考題占25分。第一章 熱力學(xué)第一定律1熱力學(xué)概論1.1 熱力學(xué)的、內(nèi)容和方法1.2 熱力學(xué)基本概念：體系與環(huán)境，體系的性質(zhì)；熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)2熱力學(xué)第一定律2.1 熱和功2.2 熱力學(xué)能2.3 熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式3體積功與可逆過程3.1 等溫過程的體積功3.2 可逆過程與最大功4焓與熱容4.1 焓的定義4.2 焓變與等壓熱的關(guān)系4.3 等壓熱容和等容熱容5熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用5.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓5

3、.2 理想氣體的Cp與Cv之差5.3 理想氣體的絕熱過程 6熱力學(xué)第一定律對實(shí)際氣體的應(yīng)用6.1 節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)7熱力學(xué)第一定律對相變過程的應(yīng)用8化學(xué)熱力學(xué)8.1 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)度；8.2 赫斯定律與常溫下反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算：赫斯定律；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓8.3 標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系基爾霍夫定律第二章 熱力學(xué)第二定律1自發(fā)過程的共同特征2熱力學(xué)第二定律3卡諾定理3.1 卡諾循環(huán)3.2 卡諾定理4過程的熱溫商與熵函數(shù)4.1 可逆過程的熱溫商與熵函數(shù)的概念4.2 不可逆過程的熱溫商與體系的熵變5過程方向和限度的判據(jù)5.1 克勞修斯不等式5.2

4、 熵增加原理6S的計(jì)算6.1 簡單狀態(tài)變化過程S的計(jì)算6.2 相變過程S的計(jì)算7熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)與熵的統(tǒng)計(jì)意義7.1 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)7.2 熵和熱力學(xué)概率玻茲曼公式8熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵8.1 熱力學(xué)第三定律8.2 規(guī)定熵8.3 化學(xué)反應(yīng)過程熵變的計(jì)算9亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能9.1 亥姆霍茲自由能及A判據(jù)9.2 吉布斯自由能及G判據(jù)10過程G的計(jì)算與應(yīng)用10.1 理想氣體等溫過程G的計(jì)算10.2 純物質(zhì)相變過程G的計(jì)算11熱力學(xué)關(guān)系式11.1 四個熱力學(xué)基本關(guān)系式11.2 對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式與麥克斯韋關(guān)系式第三章 化學(xué)勢1溶液組成的表示法2偏摩爾量與化學(xué)勢2.1 偏摩爾量的定義和

5、集合公式2.2 化學(xué)勢的定義及其與溫度、壓力的關(guān)系3稀溶液中兩個經(jīng)驗(yàn)定律3.1 拉烏爾定律3.2 亨利定律4混合氣體中各組分的化學(xué)勢4.1 理想氣體的化學(xué)勢4.2 非理想氣體的化學(xué)勢5理想溶液的定義、通性及各組分的化學(xué)勢5.1 理想溶液的定義及各組分的化學(xué)勢 5.2 理想溶液的通性6稀溶液中各組分的化學(xué)勢7稀溶液的依數(shù)性7.1 蒸汽壓下降7.2 凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升7.3 滲透壓8非理想溶液中各組分的化學(xué)勢與活度的概念第四章 化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1.1 化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)2平衡常數(shù)的表達(dá)式2.1 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式3復(fù)相化學(xué)平衡3.1 平衡

6、常數(shù)的表達(dá)式3.2 解離壓力4平衡常數(shù)的測定與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算5標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能5.1 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 5.2 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能改變的計(jì)算6溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響6.1 溫度對平衡常數(shù)影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系6.2 壓力對化學(xué)平衡的影響6.3 惰性氣體對化學(xué)平衡的影響7同時平衡與反應(yīng)的耦合第五章 多相平衡1多相體系平衡的一般條件2克拉貝龍方程3相律 3.1 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、自由度3.2 相律4單組分體系的相圖水的相圖5二組分體系的相圖及其應(yīng)用 5.1 雙液系：理想和非理想完全互溶雙液系；杠桿規(guī)則與蒸餾原理；部分互溶和不互溶雙液系5.2 簡單低共溶混合物體系5.3

7、形成化合物體系：穩(wěn)定化合物；不穩(wěn)定化合物5.4 完全互溶和部分互溶雙液系的相圖6三組分體系的相圖及其應(yīng)用6.1 等邊三角形坐標(biāo)表示法6.2 部分互溶的三液體體系6.3 二鹽一水體系第六章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步（非必考內(nèi)容）第七章 電化學(xué)（一）電解質(zhì)溶液1、離子的遷移（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、法拉第定律（2）離子的遷移和離子遷移數(shù)的概念2、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（1）電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率（2）電導(dǎo)測定的儀器及方法（3）電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律 （4）離子獨(dú)立移動定律及離子摩爾電導(dǎo)率3、電導(dǎo)測定的應(yīng)用 （1）求算弱電解質(zhì)的電離度及電離平衡常數(shù) （2）求算微溶鹽的溶解度和溶度積 （3）電導(dǎo)滴定4

8、、強(qiáng)電解質(zhì)的活度和活度系數(shù) （1）溶液中離子的活度和活度系數(shù)、離子平均活度、離子平均活度系數(shù)、離子平均質(zhì)量摩爾濃度 （2）離子強(qiáng)度5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論（基本了解） （1）離子氛模型及德拜-尤格爾公式 （2）不對稱離子氛模型及德拜-尤格爾-盎薩格電導(dǎo)公式（二）可逆電池電動勢6、可逆電池 （1）可逆電池必須具備的條件 （2）可逆電極的種類及電極反應(yīng) （3）電池電動勢的測定（方法原理、所用主要儀器） （4）電池表示式（電池組成及結(jié)構(gòu)的書寫慣例） （5）電池表示式與電池反應(yīng)的“互譯”7、可逆電池?zé)崃W(xué) （1）可逆電池電動勢與濃度的關(guān)系 A. 能斯特（Nernst）公式及其中各參數(shù)的意義B. 電池標(biāo)準(zhǔn)電

9、動勢的測定和求算（2）電池電動勢E及其溫度系數(shù)與電池反應(yīng)熱力學(xué)量的關(guān)系 （3）離子的熱力學(xué)量8、電極電勢 （1）電池電動勢產(chǎn)生的機(jī)理 A. 電極溶液界面電勢差 B. 溶液溶液界面電勢差、鹽橋（構(gòu)成及作用） C. 電池電動勢的產(chǎn)生 （2）電極電勢 A. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極（構(gòu)成及規(guī)定） B. 任意電極電勢數(shù)值和符號的確定 C. 電極電勢的能斯特（Nernst）公式 D. 參比電極（種類及作用）9、由電極電勢計(jì)算電池電動勢 （1）單液化學(xué)電池 （2）雙液化學(xué)電池 （3）單液濃差電池 （4）雙液濃差電池 （5）雙聯(lián)濃差電池10、電極電勢及電池電動勢的應(yīng)用 （1）判斷反應(yīng)趨勢 （2）求化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù) （3

10、）求微溶鹽活度積 （4）求離子平均活度系數(shù) （5）pH值的測定 （6）電勢滴定（三）不可逆電極過程11、電極的極化 （1）不可逆電極電勢 （2）電極極化的原因（濃差極化、活化極化） （3）過電勢（概念、測量方法及儀器）12、電解時的電極反應(yīng) （1）陰極反應(yīng) （2）陽極反應(yīng)13、金屬的腐蝕與防護(hù) （1）金屬腐蝕現(xiàn)象及原理 （2）金屬腐蝕的防護(hù)措施14、化學(xué)電源 （1）化學(xué)電源定義及種類（2）常用化學(xué)電源（鋅錳干電池、鉛酸蓄電池等）（3）高能電池（鋰離子電池、燃料電池等）第八章 表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)（一）表面現(xiàn)象1、表面吉布斯函數(shù)、表面張力（物理意義）2、純液體的表面現(xiàn)象 （1）附加壓力 （2）曲率

11、對蒸氣壓的影響 （3）液體的潤濕與鋪展 （4）毛細(xì)管現(xiàn)象3、氣體在固體表面上的吸附 （1）氣固吸附（定義、作用） A. 氣固吸附的類型（物理吸附與化學(xué)吸附的比較）B. 吸附平衡與吸附量C. 吸附曲線的種類及特征 （2）朗格繆爾（Langmuir）單分子層吸附等溫式 A. 朗格繆爾氣固吸附理論（基本假設(shè)、吸附公式推導(dǎo)及應(yīng)用） （3）BET多分子層吸附等溫式 （4）其它吸附等溫式4、溶液的表面吸附 （1）溶液表面的吸附現(xiàn)象 A. 正吸附、負(fù)吸附 B. 表面活性劑（定義、結(jié)構(gòu)特征） （2）吉布斯吸附公式 （3）表面活性劑的吸附層結(jié)構(gòu) （4）表面膜5、表面活性劑及其作用 （1）表面活性劑的分類 （2）

12、膠束和臨界膠束濃度 （3）表面活性劑的作用（作用類型、原理及與表面活性劑結(jié)構(gòu)特征的關(guān)系）（二）分散系統(tǒng)6、分散系統(tǒng)的分類7、溶膠的光學(xué)及力學(xué)性質(zhì) （1）光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)（現(xiàn)象、應(yīng)用） （2）力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動（擴(kuò)散、沉降與沉降平衡）8、溶膠的電性質(zhì) （1）電動現(xiàn)象（電泳、電滲） （2）溶膠粒子帶電的原因 （3）溶膠粒子的雙電層 （4）溶膠粒子的結(jié)構(gòu)（書寫或示意圖表達(dá)）9、溶膠的聚沉和絮凝 （1）外加電解質(zhì)對溶膠聚沉的影響 （2）溶膠的相互聚沉 （3）大分子化合物對溶膠穩(wěn)定性的影響10、溶膠的制備與凈化方法11、高分子溶液（簡單了解）第九章 化學(xué)動力學(xué)基本原理1、化學(xué)動力學(xué)概論（1）化學(xué)動力學(xué)的

13、任務(wù)及目的 （2）化學(xué)動力學(xué)發(fā)展簡史 （3）反應(yīng)機(jī)理的概念（總反應(yīng)、基元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)的概念以及它們之間的關(guān)系）2、反應(yīng)速率和速率方程 （1）反應(yīng)速率的表示方法 （2）反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定（化學(xué)法和物理法的原理及優(yōu)缺點(diǎn)） （3）反應(yīng)速率的經(jīng)驗(yàn)表達(dá)式 （4）反應(yīng)級數(shù)的概念 （5）質(zhì)量作用定律及其適用范圍（反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)的關(guān)系） （6）速率常數(shù)（其單位與反應(yīng)級數(shù)的關(guān)系）3、簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)規(guī)律 （1）簡單級數(shù)反應(yīng)的定義，簡單反應(yīng)與簡單級數(shù)反應(yīng)之間的關(guān)系 （2）一級反應(yīng)、二級反應(yīng)、三級反應(yīng)、零級反應(yīng)（對應(yīng)的速率公式及其特點(diǎn)、半衰期公式及特征）4、反應(yīng)級數(shù)的測定 （1）積

14、分法 （2）微分法 （3）過量濃度法（孤立法）5、溫度對反應(yīng)速率的影響 （1）阿侖尼烏斯（Arrhenius）經(jīng)驗(yàn)公式 （2）活化能的概念及其實(shí)驗(yàn)測定A. 活化分子與活化能B. 活化能的求算方法 （3）阿侖尼烏斯公式的一些應(yīng)用6、簡單碰撞理論 （1）簡單碰撞理論的基本假設(shè) （2）碰撞數(shù)、有效碰撞分?jǐn)?shù)的物理意義（3）簡單碰撞理論的成功與失敗7、過渡態(tài)理論 （1）勢能面的概念及物理意義 （2）反應(yīng)途徑、過渡態(tài)理論中的活化能（3）過渡態(tài)理論的成功與失敗8、單分子反應(yīng)理論（簡單了解）第十章 復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)1、 典型復(fù)合反應(yīng)動力學(xué)（速率公式及動力學(xué)特征）（1）對峙反應(yīng)（可逆反應(yīng)）（2）平行反應(yīng)（競爭反應(yīng)

15、）（3）連串反應(yīng)（連續(xù)反應(yīng)）2、復(fù)合反應(yīng)近似處理方法 （1）穩(wěn)態(tài)近似法（中間產(chǎn)物非?；顫娗覞舛葮O低） （2）平衡態(tài)近似法3、鏈反應(yīng) （1）鏈反應(yīng)的三個步驟 （2）直鏈反應(yīng) （3）支鏈反應(yīng)4、反應(yīng)機(jī)理的探索和確定（穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法的應(yīng)用）5、催化反應(yīng) （1）催化反應(yīng)的基本原理（催化劑的作用） （2）不同類型的催化反應(yīng)（均向催化反應(yīng)、復(fù)相催化反應(yīng)、酶催化反應(yīng)）6、光化學(xué)概要 （1）光化學(xué)定律、量子效率和能量轉(zhuǎn)換效率、光化學(xué)反應(yīng) （2）光化學(xué)與熱反應(yīng)的比較7、快速反應(yīng)及其研究技術(shù)（簡單了解）第十一章 量子力學(xué)基礎(chǔ)1、 微觀粒子的運(yùn)動特征（1）黑體輻射和能量量子化（2）光電效應(yīng)和光的波粒二象性

16、（3）原子結(jié)構(gòu)模型及氫原子光譜（4）實(shí)物微粒的二象性（5）不確定關(guān)系2、量子力學(xué)基本假設(shè)（1）狀態(tài)的描述（2）力學(xué)量的描述（3）狀態(tài)方程（4）測量問題（5）態(tài)疊加原理3. Schrodinger方程和一維勢箱中的粒子4. 三維勢箱中的粒子第十二章 原子結(jié)構(gòu) 1、單電子原子的 Schrodinger方程2、單電子原子的 Schrodinger方程的解(1) 坐標(biāo)變換(2) 分離變量(3) 方程、R方程和方程 (4) 單電子原子波函數(shù)(5) 量子數(shù)的物理意義(6) 波函數(shù)和電子云的圖形3、電子自旋和Pauli原理4、多電子原子Schrodinger方程及其解5、屏蔽效應(yīng)和原子軌道能級第十三章 原子

17、光譜1、氫原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)（1）相對論效應(yīng)（2）電子自旋效應(yīng)（3）選擇定則（4）塞曼效應(yīng)2、多電子原子的角動量和光譜項(xiàng)符號3、由電子組態(tài)求光譜項(xiàng)（1）不等價電子的光譜項(xiàng)（2）等價電子的光譜項(xiàng)4、多電子原子光譜第十四章 分子的對稱性1、對稱操作和對稱元素2、對稱類型點(diǎn)群3、分子的對稱性及極性4、分子的對稱性及旋光性第十五章 分子軌道理論1、氫分子離子H2+的結(jié)構(gòu)（1）氫分子離子H2+的Schrodinger方程（2）氫分子離子H2+的Schrodinger方程的解（3）關(guān)于積分Sab, Haa和Hab（4）結(jié)果的討論2、分子軌道理論大意3、原子軌道的線性組合和成鍵三原則4、雙原子分子 （1）同

18、核雙原子分子（2）異核雙原子分子5、雙原子分子的光譜項(xiàng)6、簡單分子軌道（HMO）方法和共軛分子結(jié)構(gòu)7、電荷密度、鍵級、自由價、分子圖和化學(xué)活性8、分子軌道對稱性守恒原理第十六章 價鍵理論1、海特勒-倫敦法解H2分子2、價鍵理論大意3、價鍵理論對一些簡單分子的應(yīng)用4、雜化軌道理論 （1）s-p雜化（2）s-p-d等性雜化軌道的簡單討論5、定域分子軌道和離域分子軌道-甲烷第十七章 分子光譜1、分子光譜的產(chǎn)生2、躍遷矩3、雙原子分子的轉(zhuǎn)動光譜4、雙原子分子的振動光譜5、線性AB2（Dh）型三原子的簡正振動6、紅外光譜7、拉曼光譜8、核磁共振9、光電子能譜第十八章 晶體結(jié)構(gòu)（了解）第十九章 X射線結(jié)構(gòu)

19、分析（了解）無機(jī)化學(xué)（50分）（一） 基本原理1. 物質(zhì)狀態(tài)：氣體、液體、固體（晶體和無定形固體）的基本性質(zhì)及其變化規(guī)律；溶液的組成、濃度、性質(zhì)；非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。2. 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：熱力學(xué)第一定律；反應(yīng)熱的求算；熱力學(xué)能、焓、熵、自由能、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、參考單質(zhì)的概念和意義；化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，吉布斯方程的應(yīng)用。3. 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：反應(yīng)速率的表示，基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)歷程、活化能等概念的含義；了解有效碰撞理論和過渡態(tài)理論。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用，自由能和平衡常數(shù)的關(guān)系，從熱力學(xué)解釋化學(xué)平衡的移動。4. 電解質(zhì)溶液：強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)的概念和

20、相互關(guān)系。5. 酸堿電離平衡：酸堿理論的發(fā)展；弱酸弱堿的電離平衡的有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質(zhì)子平衡。6. 沉淀溶解平衡：溶度及規(guī)則；沉淀生成和沉淀溶解的有關(guān)運(yùn)算及其應(yīng)用；影響沉淀溶解平衡移動的影響因素。7. 氧化還原平衡：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電極電勢的概念及測定；常見電極類型和原電池的表示；電極電勢與自由能的關(guān)系；電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系；影響電極電勢和電動勢的因素；能斯特方程的應(yīng)用；常見電池的類型和反應(yīng)原理；元素電勢圖及其應(yīng)用。8. 原子結(jié)構(gòu)：波爾氫原子模型；原子的量子力學(xué)模型；原子軌道和波函數(shù)，電子云和幾率密度，原子軌道和電子云的徑向分布與角度分布，鉆穿效應(yīng)和屏蔽響應(yīng)；原子核

21、外電子的排布規(guī)則，原子的電子層結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置，周期、族區(qū)域的不同；元素基本性質(zhì)的變化規(guī)律。9. 化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)：離子鍵理論，影響離子鍵強(qiáng)度的因素，晶格能的計(jì)算；價鍵理論，共價鍵的本質(zhì)和特點(diǎn)，共價鍵形成規(guī)則，鍵參數(shù)；雜化軌道理論的基本論點(diǎn)和應(yīng)用；價層電子對互斥理論的應(yīng)用；分子軌道理論的基本論點(diǎn)和應(yīng)用；晶體的基本類型，晶體的晶格（點(diǎn)陣）結(jié)構(gòu)，晶胞的計(jì)算；分子間作用力和氫鍵；離子的極化作用和變形性及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。10. 配合解離平衡：配合物的基本概念；配合物的價鍵理論和晶體場理論的基本論點(diǎn)及其應(yīng)用；配合物的價鍵理論和晶體場理論對配合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的解釋；影響配合物穩(wěn)定性的因素；配合

22、解離平衡及其相關(guān)計(jì)算。（二） 常見元素基本知識主族元素包括第一主族到第七主族除了放射性元素之外的所有元素，稀有氣體主要考察氙的化合物；副族元素主要包括Ti，V，Cr，Mo，W，Mn，F(xiàn)e，Co，Ni，Pt，Cu，Ag，Au，Zn，Cd，Hg。考察這些元素的單質(zhì)及其常見化合物的制備原理、成鍵結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律。涉及到這些元素在自然界中的存在形式，常見水合離子的顏色，常見的化學(xué)反應(yīng)方程式。分析化學(xué)（50分）化學(xué)分析部分（30分）（一）定量分析概論1. 分析方法的分類2. 分析結(jié)果表示3. 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液4. 定量分析計(jì)算（二）誤差與數(shù)據(jù)處理1. 分析化學(xué)中誤差與偏差及表達(dá)方式2. 有效數(shù)字及運(yùn)

23、算規(guī)則3. 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理3.1隨機(jī)誤差正態(tài)臺分布3.2總體平均值估計(jì)3.3 t分布、置信度、平均值的置信區(qū)間3.4 顯著性檢驗(yàn)（t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法）3.5 可疑值取舍3.6 回歸分析法（三）酸堿滴定法1. 酸堿反應(yīng)與平衡2. 酸堿組分的平衡濃度和分布系數(shù)3. 酸堿組分H離子濃度計(jì)算3.1 強(qiáng)酸（堿）體系3.2 一元和多元弱酸（堿）體系3.3 混合體系和緩沖體系4. 緩沖溶液及應(yīng)用5. 酸堿指示劑6. 滴定原理6.1滴定曲線6.2滴定突越及影響因素6.3準(zhǔn)確滴和分別滴定的判別7. 終點(diǎn)誤差8. 酸堿滴定應(yīng)用9. 非水滴定（四）絡(luò)合滴定法1. 分析化學(xué)中絡(luò)合物2. 絡(luò)合物平衡常數(shù)3. 副反

24、應(yīng)、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)4. 絡(luò)合滴定原理4.1 滴定曲線4.2 滴定突越和影響因素4.3 金屬指示劑5. 準(zhǔn)確滴定和分別滴定6. 絡(luò)合滴定中酸度控制7. 選擇性滴定8. 滴定方式及應(yīng)用（五）氧化還原滴定法1. 氧化還原平衡1.1 Nernst方程1.2電極電勢和條件電極電勢1.3氧化還原平衡常數(shù)1.4 氧化還原滴定計(jì)量點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行程度1.5 誘導(dǎo)反應(yīng)和催化反應(yīng)2. 氧化還原滴定原理2.1 滴定指示劑2.2 滴定曲線和滴定突越2.3 滴定過程中電勢計(jì)算（計(jì)量點(diǎn)前、計(jì)量點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)后）3. 氧化還原滴定的預(yù)處理4. 三種氧化還原方及應(yīng)用4.1 高錳酸鉀法4.2 重鉻酸鉀法4.3 碘量法5. 氧

25、化還原滴定的計(jì)算（六）沉淀滴定法1. 滴定曲線2. 銀量法及應(yīng)用2.1 莫爾法2.2 佛爾哈德法2.3 發(fā)楊司法（七）沉淀重量法1. 重量法概述2. 沉淀溶解度及影響因素2.1溶解度、溶度積和條件溶度積 2.2影響溶解度的因素及溶解度求算3. 沉淀類型和沉淀形成4. 影響沉淀純度的因素4.1 共沉淀4.2 后沉淀4.3 減少沉淀玷污的方法5. 沉淀?xiàng)l件選擇 5.1 晶形沉淀5.2 無定型沉淀6. 均勻沉淀法（八）吸光光度法1. 物質(zhì)對光的選擇性吸收2. 吸收光譜3. 光吸收的基本定律4. 顯色反應(yīng)及影響因素5. 光度分析及誤差6. 其他吸光光度法7. 吸光光度法應(yīng)用儀器分析部分（20分）（一）

26、 電化學(xué)分析法1. 電化學(xué)分析基本原理1.1 原電池和電解池的構(gòu)成1.2. 能斯特方程表示電極電位與電極表面溶液活度間的關(guān)系1.3. 電極類型及能斯特表達(dá)式1.4. 電極-溶液界面?zhèn)髻|(zhì)過程和Contrel方程1.5. 法拉第定律2. 電位分析法2.1 電位分析法原理2.2 常用離子選擇電極的特性及其電位的能斯特表達(dá)式2.3 定量分析方法（標(biāo)準(zhǔn)曲線法和標(biāo)準(zhǔn)加入法）及其適用條件2.4. 離子計(jì)3. 電重量分析和庫侖分析法3.1 電解原理3.2 電解方程表達(dá)式及其含義3.3 控制電位電解的特點(diǎn)及有關(guān)表達(dá)式3.4 控制電流電解的特點(diǎn)及有關(guān)表達(dá)式3.5 庫侖滴定法的原理和應(yīng)用4. 伏安法和極譜分析法4.

27、1 直流極譜法的基本原理、特點(diǎn)和局限性4.2 尤科維奇方程和極譜波方程4.3 單掃描極譜法、脈沖極譜法和溶出伏安法的基本原理（施加電壓方式及提高信噪比方法）4.4 循環(huán)伏安法的基本原理（二） 色譜分析法1 色譜基本理論1.1 色譜法及其特點(diǎn)1.2 色譜流出曲線1.3 色譜分析基本原理1.4 分配過程1.5 保留值1.6 塔板理論和速率理論1.7 分離度和基本分離方程2 氣相色譜法2.1 氣相色譜法的特點(diǎn)和適用范圍2.2 氣相色譜儀的組成2.3 常用檢測器的基本原理、特點(diǎn)和適用范圍2.4 氣相色譜填充柱和開管柱的比較2.5 定性分析和定量分析3 高效液相色譜法3.1 高效液相法的特點(diǎn)和適用范圍3

28、.2 高效液相色譜儀的組成3.3 常用檢測器的基本原理、特點(diǎn)和適用范圍3.4 高效液相色譜的分離模式及其適用范圍和選擇原則（三） 光學(xué)分析法1. 原子發(fā)射光譜法1.1 原子發(fā)射光譜法的基本原理1.2 光譜項(xiàng)的含義和電子躍遷的選擇定則1.3 發(fā)射光譜法中常用光源和特點(diǎn)1.4 光電直讀光譜儀和攝譜儀1.5 發(fā)生光譜法的定性和定量分析2. 原子吸收光譜法2.1 原子吸收光譜法的基本原理2.2 原子譜線輪廓和譜線變寬影響因素2.3 火焰和石墨爐原子化的原理和優(yōu)缺點(diǎn)2.4 原子吸收分光光度儀的組成2.5 原子吸收光譜法的定量分析3. 紫外可見吸收光譜法3.1 紫外-可見吸收光譜的產(chǎn)生3.2 比爾定律的適

29、用條件及其偏離因素3.3 單波長與雙波長紫外-可見分光光度計(jì)的基本原理與組成3.4 單組份與多組分定量分析3.5 分光光度法的靈敏度3.6 分光光度法的誤差4. 分子熒光光譜法4.1 分子熒光光譜法的基本原理4.2 分子熒光激發(fā)光譜和發(fā)射光譜4.3 影響熒光強(qiáng)度的因素4.4 分子熒光光譜儀的構(gòu)成和作用4.5 熒光定量分析5. 紅外吸收光譜法5.1 紅外吸收光譜的基本原理和產(chǎn)生的條件5.2 基團(tuán)頻率和特征吸收峰5.3 影響基因頻率位移的因素5.4 紅外光譜儀的構(gòu)成和作用5.5 試樣的制備5.6 紅外吸收光譜法的應(yīng)用835-合成化學(xué)一、考試目的 結(jié)合對考生所掌握知識點(diǎn)的測試，全面考察考生的綜合素質(zhì)

30、、思維方式和研究潛力，從而發(fā)現(xiàn)思維活躍的創(chuàng)新性人才。二、考試要求1. 掌握烷烴、烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烷、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、雙官能團(tuán)化合物、含氮化合物、雜環(huán)芳香化合物、糖等重要類型有機(jī)化合物的命名、物理性質(zhì)及制備方法; 初步掌握含硫磷硅化合物、氨基酸、蛋白質(zhì)、核糖核酸、油脂、萜類、甾族、生物堿等有機(jī)化合物的基本性質(zhì)及制備方法; 2. 掌握典型有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系以及典型反應(yīng)的機(jī)理; 3. 掌握各種異構(gòu)現(xiàn)象, 了解構(gòu)象和反應(yīng)中的立體化學(xué); 4. 了解波譜的基本原理, 初步掌握識譜能力; 5. 初步掌握綜合運(yùn)用有機(jī)化學(xué)知識分析和解決基本有機(jī)化學(xué)問題的能力。三、考試內(nèi)容1.

31、 緒論 掌握（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及有關(guān)化學(xué)鍵、共價鍵等方面的概念；（2）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與其理化性質(zhì)的關(guān)系；（3）按碳架及官能團(tuán)分類有機(jī)化合物的一般原則；（4）共價鍵斷裂的方式與三種主要有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的基本特征。 2.烷烴和環(huán)烷烴 掌握（1）雜化軌道、鍵角、分子空間結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)的關(guān)系；（2）烷烴的系統(tǒng)命名法；（3）烷烴構(gòu)象的表示方法和命名；（4）烷烴的結(jié)構(gòu)與其相應(yīng)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)之間的關(guān)系；（5）烷烴的化學(xué)反應(yīng)；（6）環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。3. 對映異構(gòu) 掌握（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)的構(gòu)造、構(gòu)型、構(gòu)象；（2）主要介紹旋光度和比旋光度的概念；（3）手性碳和手性分子的概念；（4）判斷手性分子

32、的一般原則；（5）手性分子的命名；（6）不含手性中心化合物的對映異構(gòu)。4. 烯烴 掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和命名、制備方法、化學(xué)性質(zhì)；重點(diǎn)掌握烯烴的催化氫化、親電加成、硼氫化氧化反應(yīng)、與溴化氫的自由基型加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、烯烴a-H的反應(yīng)。5. 炔烴 掌握烯烴的結(jié)構(gòu)、異構(gòu)和命名、制備方法、化學(xué)性質(zhì)；重點(diǎn)掌握炔烴的加氫、親電加成、親核加成、氧化反應(yīng) 、端炔的氧化偶聯(lián)反應(yīng)等。6. 二烯烴、共軛體系和共軛效應(yīng) 掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特征和共軛體系；重點(diǎn)掌握共軛二烯烴的制備、反應(yīng)，如Diels-Alder反應(yīng)等。7. 芳烴 掌握芳烴的結(jié)構(gòu)、命名；重點(diǎn)掌握芳烴化學(xué)性質(zhì)，如親電取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、烷基

33、苯側(cè)鏈的反應(yīng)；了解其他芳烴，如萘、蒽、聯(lián)苯、二苯甲烷的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)特點(diǎn)。8. 鹵代烴 掌握鹵代烴的制備和化學(xué)性質(zhì)；重點(diǎn)掌握鹵代烴的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、還原反應(yīng)、與金屬的反應(yīng)及有機(jī)金屬試劑；初步掌握芳環(huán)上的加成-消除、及苯炔反應(yīng)機(jī)理。9. 光譜知識 掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜、質(zhì)譜的原理與應(yīng)用。 10. 醇、酚、醚 初步掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；掌握醇、酚、醚的制備和化學(xué)性質(zhì)；重點(diǎn)掌握醇羥基的取代反應(yīng)、成酯反應(yīng)、脫水反應(yīng)、氧化和脫氫、鄰基參與、片吶醇重排、鄰二醇的氧化，酚的Fries重排、Claisen重排、氧化與還原、及其芳環(huán)上的取代反應(yīng)，醚鍵的斷裂、1,2-環(huán)氧化合物的的反應(yīng)等

34、。11. 醛和酮 掌握羰基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、制備方法；重點(diǎn)掌握醛、酮醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，如親核加成、氧化與還原、Cannizzaro反應(yīng)(歧化反應(yīng))、以及a-H的反應(yīng)；了解羰基加成的立體化學(xué)-Cram規(guī)則。12. 羧酸 掌握羧酸的結(jié)構(gòu)、命名和制備方法；重點(diǎn)掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì)，如羧酸衍生物的生成、 還原、脫羧、a-H的鹵代、及其二元羧酸的熱分解反應(yīng)等。13. 羧酸衍生物 掌握羧酸衍生物的結(jié)構(gòu)、命名、和制備方法；重點(diǎn)掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)，如水解、醇解、氨解 、酸解、還原、縮合、與有機(jī)金屬化合物的反應(yīng)、酯的熱消除反應(yīng)、以及酰胺氮原子上的反應(yīng)等。14. 雙官能團(tuán)化合物 掌握羥基醛和羥基酮，a,b-不飽和醛、酮，醌，鹵代酸及其酯、醇酸和酚酸的制備及其典型化學(xué)反應(yīng)；重點(diǎn)掌握羰基酸及b-二羰基化合物的制備及其化學(xué)性質(zhì)，如乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯在有機(jī)合成中的應(yīng)用等。15. 氮化合物掌握胺的結(jié)構(gòu)、制備方法和化學(xué)性質(zhì)，如胺的烴基化、?；?、磺?；?、氧化，與亞硝酸反應(yīng)、與醛、酮反應(yīng)，以及芳胺環(huán)上的親電取代反應(yīng)等； 掌握季銨鹽和季銨堿的形成，以及季銨堿的Hofmann熱消除反應(yīng); 初步掌握硝基化合物的結(jié)構(gòu)、制備和化學(xué)性質(zhì)，如硝基化合物還原、具有a-H的硝基化合物與羰基縮合反應(yīng)等；初步掌握腈