福建省泉州一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、福建省泉州一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題命題：薛志煌 審題：鄭寶順說明：1 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2 請將全部答案填到答卷中。第卷 （選擇題 共44分）在下列各題的四個選項中均只有一個是符合題目要求的。1下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 ABaSO4 BCu CSO3 DH2SO32下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 B由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液 Cc(H+) = c(OH)的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液3某種外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有 A原子序數(shù)為7 B在周期表中第一

2、電離能最小  C在周期表中原子半徑最小   D在周期表中電負(fù)性最大4向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na2O固體后，該離子數(shù)目能增加的是AHS BCO CNH DNO5常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4、Al3、NO3、SO42Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D由水電離的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO36下列關(guān)于0.1 mol·L1

3、CH3COONa溶液的說法正確的是A加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大B加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)7下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是AFe2(SO4)3 BKCl CNa2CO3 DFeCl38下列有關(guān)實驗的說法正確的是A測定溶液的pH時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測 B滴定達終點時，右圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL C向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色D用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積

4、的未知濃度的NaOH溶液9準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管1025時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中：c(NH4)c(Cl) B在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D在0.1 mol·L1 Na2S溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S

5、)11氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D以上說法都不正確。12100 mL pH2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等Bx為強酸，y為弱酸C隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多13下列說法正確的是A冰溶化時，分子中HO鍵發(fā)生斷裂

6、B在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C離子化合物中可能含有非極性共價鍵D在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數(shù)目比為1:2 14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+ = H2O+CO2BAlCl3水解反應(yīng)：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+C向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2OD純堿水解反應(yīng)：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OH 15下列有關(guān)配合物的論述不合理的是ANaAl(OH) 4和Ag(NH3)2OH都是配合物BNa3AlF6、Na2SiF6和Cu(NH3)4Cl2的配位數(shù)都是6 CZ

7、nCl42的空間構(gòu)型為正四面體形D配合物Cr(H2O)4Br2Br·2H2O中，中心離子的化合價為3價，配離子帶1個單位的正電荷16下列敘述正確的是 A原子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高；B同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高；C分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定；D某晶體溶于水中后可電離出自由移動離子，該晶體一定為離子晶體。17已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11則下列有關(guān)說法正確的是A等物質(zhì)的

8、量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol·L-1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H+)、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)18已知100時，0.01mol·L1 NaHSO4溶液中水電離的c(H) 1010 mol·L1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L與pH=5 V2 L

9、NaHSO4混合，所得溶液pH=7，則 V1V2A29 B19 C11 D12 第卷（非選擇題 共56分）19（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問題： A干冰 B金剛石 C氬 D過氧化鈉 E二氧化硅 F氯化銨 （1）通過非極性鍵形成的晶體是 。（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是 。（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是 。（4）含有非極性鍵的離子化合物是 。（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是 。20（12分）（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個；（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_；（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于個面心，Z位于個頂點，該晶體中 X、Y、Z

10、的粒子個數(shù)比為_；（4）葡萄糖酸鋅CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有 。（5）某化合物其組成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）_。21（15分）X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsnnp2n，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q

11、的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和。請回答下列問題：(1)X、W的元素符號依次為 、 ；(2)寫出Y2的電子式_；(3)WZ2與XZ2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）；(4)Q在元素周期表 區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 。22（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為 ，該化合

12、物的晶體類型為 （2）電負(fù)性：X _Y（填“>”、“=”或“<”）。 （3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是_（填字母）。A分子中含有氫鍵 B分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵圖18C含有4個鍵和1個鍵 D屬于非極性分子（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍_（填數(shù)字）個氧離子相緊鄰。（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點 （填“高”或“低”）， 原因是 。23（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、

13、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答)。某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。Ac(H)·c(OH)1×1014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2) 。II、已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 KspMg(OH)2= 。泉州一中 2011-2012學(xué)年下學(xué)期期末考試卷參考答案（高二化學(xué)） 請將選擇題答案填入下表中（1-10題每題2分，11-18題每題3分，共44分)19.（5分，每空1分）(1)B (2)AC (3) C