離子反應(yīng)及離子共存高考練習(xí)題

1、離子反應(yīng)考點(diǎn)一、離子共存例1（2015廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+ CK+ 、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 解析：A、Ba2+與CO32- 組成碳酸鋇難溶性物質(zhì)，不能共存，B、酸性條件下SO32-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D、H+、HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成揮發(fā)性氣體，不能共存。答案例2（沈陽(yáng)鐵路2015屆高三上學(xué)期期初） 下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 A在含有大量I-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B滴加石蕊試液

2、顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存C在由水電離出的c(H+)10-12 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42- 、Cl-、HCO3-解析：A、I-與Fe3+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO3-、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；C、在水溶液中電離出來(lái)c(H+)10-12 molL-1的溶液無(wú)法判定酸性還是堿性，無(wú)論是酸性還是堿性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-均共存，C正確；D、在加入Al能放出大量H2的溶液既可能是酸

3、性，也可能是堿性，在酸性溶液中，HCO3-、H+會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，堿性溶液中，NH4+、HCO3-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤。答案：C例3、（2013江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-C0.1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-D0.1 molL-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-解析：A使甲基橙變紅色的溶液，pH3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B使酚酞變紅色

4、的溶液，pH8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3-分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；CAg+、I-結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；DAlO2-、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案：A考點(diǎn)二、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)例1、(2013江蘇高考)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HCl=Mn2+2Cl-Cl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3+3H2O =Al（OH）33H+CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O =2Na+2OH-O2DCa（H

5、CO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-Ca2+OH-=CaCO3H2O解析：根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子)規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。濃鹽酸中HCl以H+和Cl-形式存在，不能寫(xiě)成分子形式，A錯(cuò)。Al（OH）3為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào)“”，B錯(cuò)。C項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為2Na2O22H2O =4Na+4OH-O2。Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO3-部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O，D對(duì)。答案D例2、(2013·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的

6、是()。A將Al條投入NaOH溶液中：AlOH-H2O =AlO2-H2B銅溶于稀硝酸中：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-OH-=CO32-H2O ，D向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-CH3COOH=CH3COO-HCO3-解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al2OH-2H2O =2AlO2-3H2，故A錯(cuò)誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2+2HCO3-2OH-=2H2OCaCO3CO32-，故C錯(cuò)誤。答案：D例3、下列所述事

7、實(shí)與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是（）A能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H3O+=NH4+H2OB能說(shuō)明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全2Ba2+4 OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OD能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-解析：ANH3水溶液呈堿性，易與H+反應(yīng)，NH3+H3O+=NH4+H2O可說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)，故A正確；B氧化劑氧化性大于還原劑氧化性，反應(yīng)2Fe2+H2O2+2H+

8、=2Fe3+2H2O可說(shuō)明氧化性H2O2Fe3+，故B正確；C反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Ba2+4OH-+NH4+Al3+2SO42-=2BaSO4+NH3H2O +Al（OH）3+2H2O，Al（OH）3不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；D醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式中有 故D正確答案C考點(diǎn)三、離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)例一、（15天津）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是

9、CO2解析：A項(xiàng)Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+但并不能證明無(wú)Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，Na+顏色反應(yīng)為黃色，但并不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故K+顏色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO

10、2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：B。例二、（14浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3-+ 8Al + 5OH-+ 2H2O3NH3+ 8AlO2- 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ）A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B、試樣中一定不含Al3+C、試樣中可能存在Na+、Cl-D、該霧霾中可能存在NaNO

11、3、NH4Cl和MgSO4解析：試樣溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+； 向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-； 濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO42-，能和過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子

12、知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+， A通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確； B通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤； C通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確； D根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；答案：B練習(xí)：1、在水溶液中能大量共存的一組離子是AS2-、Al3+、ClO-、Cl-

13、 BK+、Mg2+、OH-、NO3-CH+、Mg2+、SiO32-、SO42- DNH4+、Na+、Cl-、SO42-2、（沈陽(yáng)鐵路2015屆高三上學(xué)期期初）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A B C D3、(2013蘇北四市聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。

14、A無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-B加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、ClO-C滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-D滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-D1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-5、(15江蘇)常溫下，下列各

15、組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B、Kwc（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D、水電離的c（H+）=1*10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6、(2013·通泰揚(yáng)質(zhì)檢)下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()A能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2OB能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3H3O+=NH4+H2OC能

16、說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3=CaCl2CO2H2OD能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-H2O =CH3COOHOH-7、(2013·南京二模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A碳酸鈉的水解：CO32-2H2O =H2CO32OH-B硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+NH3·H2O =AgOHNH4+C用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-2H+=H2Cl2D用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I-H2O22H+=I22H2O8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2+2OH-2HCO=CaCO3CO32

17、-2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3+Fe2+4H2O8I-CNaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液： H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2OD醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3·H2O =CH3COONH4H2O9、（15江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH

18、-=BaCO3+H2O10、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A漂白粉露置在空氣中失效：ClO-CO2H2O =HClOHCO-B氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性： Ba2+H+SO42-OH-=BaSO4H2OCNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O =2Na+2OH-O2D在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,4OH-3ClO-2Fe(OH)3=2FeO42-3Cl-5H2O11、（15山東）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2OB、向Na2SiO3溶液中

19、通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO32-C、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3H2O：Al3+4NH3H2O=Al（OH）4-+4NH4+D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu（OH）2+O212、向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時(shí)，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ()。AOH-HCO-=CO32-H2OBCa2+OH-HCO-=CaCO3H2OCCa2+2OH-2HCO-=CaCO32H2OCO32-DCa2+3OH-3HCO-=CaCO33H2O2CO32

20、-13、(2013·江蘇啟東中學(xué)模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()。AFe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O428H+NO3-=9Fe3+NO14H2OB用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+4H+O2=2Fe3+2H2OD電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-2H2O =H2Cl22OH-14、（15安徽）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)15（12浙江）水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子