高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題練習(xí)

1、三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題練習(xí)一、選擇題1下列反應(yīng)中，屬于非 氧化還原反應(yīng)的是( D )A. 3CuS + 8HNO = 3Cu(NO) 2+ 2NOt + 3S J + 4H2OB. 3Cl 2+6KOH =5KCl+KClQ+3HoC. 3H2Q+2KCrO+ 2KOH =2K2CrQ+4HOD. 3CCl 4+ &C2O =2CrQCl2 + 3COC2+2KCl2下列敘述正確的是(A )A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性3下列敘述中，正確的是(D

2、 )A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)4下列說(shuō)法正確的是(D )A.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5. . G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式) 但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)1 G Q NaCl2 Q H2O 電解X H23 YNaOH GQ H2O4 ZN

3、aOH QXH2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( B )A QGZYX B GYQZX C GYZQX D ZXGYQ6.金屬加工后的廢切削液中含25%勺NaNQ它是一種環(huán)境7?染物。人們用 NHCl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 第一步：NaN8 NHCl = NaCl+NHNO 第二步：NHNO N2 T + 2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( D )NHNO是氧化劑NHNO是還原劑NHNO發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2 既是氧化劑又是還原劑A B C D 7 .已知： 2FeCl3+ 2KI = 2

4、FeCl2+2KCl+l2 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是( B )A. Fe3+>Cl2>I2 B. Cl 2>Fe3+>I 2 C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+8 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3=Fe2+;MnO4-Mn+; Cl2f Cl ; HNO>NO如果分別用等物質(zhì)的量白這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到 I 2 最多的是( B )A. Fe 3+B. MnO4C. Cl 2D. HNQ9.用0.1 mol /L 的NaSO溶液

5、30 mL,恰女?將2X10-3 mol的XO還原，則元素X在 還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（D）A. +1B. +2C. +3D. +410 .某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液， 經(jīng)測(cè)定Cl。一與ClO3的濃度之比為1: 3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與 被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（D）A. 21: 5 B .11:3 C . 3: 1 D . 4: 111 .氫化鈉（NaH是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H 2O = NaOH + H 2T對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（D ）A. NaH是氧化劑B . NaH是氧化產(chǎn)

6、物C. NaOF>還原產(chǎn)物D .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 1:112. R X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且片與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z= X+才；Y + Z2+=V+ +Zo這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（A ） A, R+雙+>2+>V+b, V+>R+>Y+>2+C. y2+>2+>R+>X2+d. z2+>X2+>R+>V+二分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑及氧化 產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2Cl 2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(ClO)2+2H

7、O(2)2KMnO+16HCl=5C2+2MnC2+2KCl+8HO(3)H 2S+HSQ=S+SO2Ho三、填空與計(jì)算1. （1）高鈕酸鉀和氫澳酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnOHBr Br2+MnBr+KBr+HO其中還原劑是。若消耗0.1摩爾氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是摩爾。（2）鐵酸鈉（NazFeO）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它氧化性比高鈕酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。2Fe（NO） 3 + 16NaOH- 3Cl2=2NaFeO+ 6NaNH 6NaCl+ 8Ho反應(yīng)中 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 -2. KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的

8、易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述 KClO+口HCl （濃）=口KCl+UClQT+口 Cl2T +請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生0.1molCl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為 mol。3. 油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbG從而使油畫(huà)的色彩變暗。若用 HQ來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSOffi使油畫(huà)“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為若有0.1mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為mol 。

9、4、過(guò)氧化鈉幾乎能與所有的常見(jiàn)的氣體非金屬氧化物反應(yīng)，如：2NaQ +2CO2 =2NazCO+O2 Na 2O +CO =NaCO（1）分別寫(xiě)出NaQ與SO、SO反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）通過(guò)比較可知當(dāng)非金屬元素處于 （填高、低）價(jià)時(shí)，其氧化物 與NaQ反應(yīng)有O放出。5.環(huán)境監(jiān)測(cè)和醫(yī)學(xué)分析中的種檢反應(yīng) 2AsH+12AgNO+3HO=AsQ+12Ag+12HNO中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,被氧化的元素是,電子轉(zhuǎn)移總 數(shù)是。6 .在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl 2,再加入含有0.01molX2。2-的酸性溶液， 使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X。2還原成Xn

10、+離子，求n值。7.已知反應(yīng) AgF+C2+HKAAgCl+AgClO+HF+O?(1)若Cl2的系數(shù)為a,則AgF的系數(shù)為(2)若AgClQ的系數(shù)為b, O的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為。(3)上述反應(yīng)配平后，系數(shù)依次為 。8.已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮 >Fe2+>Br,現(xiàn)有200mL昆合溶7中含F(xiàn)el2、FeB2 各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定 C12分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng))(1)若氯水中有0.15 mol CI2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是 ,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為。(2)若原溶液中B1有一半被氧化，共消耗C12的物質(zhì)的量為,若

11、最終所得溶液為400mL其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為。(3)通過(guò)對(duì)上述反應(yīng)的分析，試判斷 Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是。1、D 2、C 3、AD 4、A 5 、D 6、B 7、D8、B 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、C 15、D 16、A 17、C 18、C 19、D 20、A 21、A 22、得 2e-I(1)2Cl 2+2Ca(OH)=CaC2+Ca(ClO)2+2H2OI-失2 e-Cl 2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物、CaCl2是還原產(chǎn)物 失2e -2| 2 e- 4,(2) 2AgBr=2Ag+Br

12、 2(3) Cu + Cl2 =CuCl2I 個(gè) 得e -AgBr既是氧化劑又是還原劑，Br2是氧化產(chǎn)物、Ag是還原產(chǎn)物。Cl2是氧化劑、Cu是還原劑，CuCb既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。10 e - I W(4) 16HCl +2KMnO4=5Cl2 T +2MnC2+2KCl+8HOKMn配氧化劑、HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物、MnC2是還原產(chǎn)物。2e-（5）H 2S+HSO（濃）=S+SOT +2H2OH2SO（濃）是氧化劑、H2s是還原劑，S是氧化產(chǎn)物、SO是還原產(chǎn)物23、 HBr 0.5Fe 6e-24、2、4、2、2、1、2 H2O 0.2 2.125、 PbS+4HD=PbS4+4HO 0.826、 NaQ+SO=NaSO 2Na 2Q+2SO=NaSO +O2高27、A