高考海南化學(xué)試題(word)

1、.2018年海南高考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中, 只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1、下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A、碘酸鉀B、碳酸氫鈉C、苯甲酸鈉D、磷酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比為7: 4，該NOx可表示為A、N2OB、NO C、N2O3D、NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A、實(shí)驗(yàn)服 B、橡膠手套C、護(hù)目鏡 D、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH溶液的是

2、A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4D、AlCl 35、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A、Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池C、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層D、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A、AgCl的溶解度、Ksp均減小B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的溶解度減小、Ksp不變D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)

3、選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包才S一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0分，若正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè) 且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、下列分離方法正確的是A、回收水溶液中的I2 :加入乙酸，分液，蒸發(fā)B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C、除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有 P2O5的干燥管7 氣D、除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸儲(chǔ)。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣 的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A、電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O =Mg(OH)2B、正極反應(yīng)式為：Mg 2e =Mg2+C、活性炭可以加快02在

4、負(fù)極上的反應(yīng)速率D、電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b9、Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NaB、18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C、28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為 6 NaD、1L 1mol L-1的NH4C1溶液中NH4+和C的數(shù)目均為1 Na10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A、NaFe(SO)2 6H20B、CaSO4 2H2OC、Pb(CH3COO)2 3H2OD、KAl(SO 4)2 12H2O11、實(shí)驗(yàn)室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A、該反應(yīng)的類

5、型為加成反應(yīng)B、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種C、可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過 程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如右圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確 的是A、每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量Vf炭需和我”于c碟原子活化和8 6 4-2-02 0,0,0.仇0,g A之ts矍苴五.B、水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過D、炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化三、非選擇題：共

6、44分。每個(gè)試題考生都必須作答。13. (8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一 周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是第 周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸 反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為 (*分子式)，該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)Z最高價(jià)氧化物的電子式為14. (8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，

7、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式 配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(*酸性"堿性”或 中性”，)原因是(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：2Cu2 +5= 2CuI J +3 ;I3 + 2s2O32 =S4O62 + 3I一反應(yīng)中的氧化劑為 o現(xiàn)取20.00 mL含Cu2 +的溶液，加入足量的KI充 分反應(yīng)后，用0.1000mol L-1的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶液25.00 mL, 此溶液中Cu2+的濃度為 mo 1L-1。15. (9分)二甲B!(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑，可由

8、 可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：4囿(1)B為黃綠色氣體，具化學(xué)名稱為 o由A和B生成D的化學(xué)方程式為 o(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(4)由E生成二甲醴的反應(yīng)類型為 o(5)二甲醴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o16. (9分)過氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域。 回答下列問題：(1)已知：1 _-1H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(1)AH1= 286kJ mol1H2(g)+ O2(g)=H2O2(l)AH2=-188 kJ mol-1過氧化氫分解反應(yīng)2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的AH=kJ mol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)

9、的平衡常數(shù)K313K K298K （填失于"小于"或等于"。）（2）100C時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫 24h的分解率見下表:離子加入量/(mg L-1)分解率/%離子加入量/ (mg L-1)分解率/%無2Fe3十1.015Al3十102Cu2十0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是 。貯運(yùn) 過氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為 （M標(biāo)號(hào)）。A.不銹鋼 8.純鋁 C .黃銅 D .鑄鐵（3）過氧化氫的Kai=2.24 X0-12, H2O2的酸性 H2O（填 失于“小于"或 等于&qu

10、ot;）研究表明，過氧化氫溶液中HO2的濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關(guān)系如 右圖所示。一定濃度的過氧化氫，pH增大分解率增大的原因是:相同pH下，過氧化氫濃度越大分解 率越低的原因是17. （10分）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：為了得到干燥、純凈（1）選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO；的CO2,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有 :的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是 O不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃

11、燒匙中點(diǎn)燃， 迅速伸入盛 有CO2的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn) 生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸儲(chǔ)水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗(yàn)集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于 2支試管中，向一支試管 中滴加1滴酚酥溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是 (填標(biāo)號(hào))。A.Na2OB. Na2O2C. NaOH D. Na2CO3為檢驗(yàn)黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是本實(shí)驗(yàn)中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 四、選考題：共20分。請(qǐng)考

12、生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第 一題計(jì)分。第18、19題白第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題 目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第R題為非選擇題，請(qǐng) 在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18 .選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18-1(6分)下列氯代始中不能由烯姓與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B. 2, 2-二甲基-1-氯丙烷C. 2甲基一2 氯丙烷 D. 2, 2, 3, 3 四甲基-1-氯丁烷18- II (14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，具一條合成路線如下：剛答F列問題:(1)已知A的分子式為C8H10O,其化學(xué)名

13、稱為 (2)B中的官能團(tuán)的名稱為 。(3)由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,反應(yīng)類型是。(4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 c(5)若用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH2OH- HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式為(6)A的同分異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有 種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o19 .【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19-I(6分)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A.第一電離能：Cl>S>P>SiB,共價(jià)鍵的極性：HF>HCI>HBr>HIC.晶格能：NaF&

14、gt;NaCl>NaBr>NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319一 II(14 分).黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFe&是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：(1)CuFe9中存在的化學(xué)鍵類型是 。下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布 圖正確的是(R標(biāo)號(hào))。6以412A朝C, F/二。 口 cn®o及書參蟲(2)在較低溫度下CuFe及與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體 X產(chǎn)生。x分子的立體構(gòu)型是 ,中心原子雜化類型為 ,屬于(填非極 性”或極性”分子。X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是 (3)CuFe&與氧氣反應(yīng)生

15、成SO2。SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,共價(jià)鍵白類型有 o(4)四方晶系CuFe8的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。Cu+的配位數(shù)為, S2一的配位數(shù)為。已知：a=b=0.524 nm, c=1.032nm, Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 g cm-3(列出計(jì)算式)。、選擇題1、C 2.A3.D4.D5.B6.C二、選擇題7.B 8.BC三、非選擇題9.C10.AD11.D12.CD13.(1)二 VA(極性)共價(jià)鍵(2) Al H2W + 3H2Mr2NHs一一14. (1) Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 Cu2+0.125015.氯氣 (2) CH十Cb ”"CHHHIICl (3)CH30H(4)取代反應(yīng)(5) CH3CH20H16.(1)-196小于(2) Cr3+ B (3)大于 pH升高，H02-的濃度增加，分解速率加快 過氧化氫濃度越高，其電離程度越低，分解率越小17.(1)碳酸氫鈉溶液 濃硫酸 產(chǎn)生的氣體使干燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接