電解質與電離平衡學生版

1、教師輔導講義年 級：高三 輔導科目：化學 課時數(shù)：3課 題電解質與電離平衡教學目的1、 理解電解質、非電解質及強弱電解質的概念。2、 認識電離、電離方程式及電離平衡（多元弱酸要求學會碳酸的分步電離）、電離度、電離平衡常數(shù)。教學內(nèi)容一、考綱要求主題學習內(nèi)容學習水平說明物質變化及其規(guī)律電解質溶液電解質、非電解質、強電解質、弱電解質B電離、電離方程式、電離平衡B（1）碳酸的分步電離研究化學反應的規(guī)律平衡常數(shù)K的意義電離平衡常數(shù)KiB電離平衡常數(shù)的表達式，運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度。二、知識梳理（一）強電解質和弱電解質注意：化合物不是電解質即為非電解質 難溶性化合物不一定就是弱電解質。（例如：

2、BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質。）（二）弱電解質的電離平衡1、電離平衡概念：一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。2、特點：（1）“等”：v電離= v結合（2）“動”：動態(tài)平衡，v電離= v結合 0（3）“定”：平衡時分子、離子的濃度不再變化（是否相等？）（4）“變”：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。3、影響電離平衡的因素（1）決定性因素弱電解質的本性。（2）外因：溶液濃度同一弱電解質，濃度越大，電離度越小。 溫度由于弱電解質電離過程均要

3、吸熱，因此溫度升高，電離度增大。 若不指明溫度，一般指25。其它因素如改變pH值等。4、多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：碳酸的兩個K值，K1>K2 ，但第一步電離是主要的，碳酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。因此在說明碳酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一步電離方程式便可。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-5、電離方程式的書寫高考資源網(wǎng)：強電解質電離用“”，弱電解質電離用“”。6、溶液的導電性與電解質強弱的關系（三）電離度1. 電

4、離度已電離的弱電解質分子 定義式 = -×100%已電離的弱電解質分子+未電離的弱電解質分子 2. 經(jīng)驗公式對于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO- + H+ 初（mol/L） c 0 0 變（mol/L） c c c平（mol/L） c-c c c溶液中的氫離子濃度為 C（H+）= C（四）電離平衡常數(shù)：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+    電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。K值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；K值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質相對強弱。三、典型

5、例題【例1】下列敘述中正確的是（ ）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質【例2】判斷下列說法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A. B. C. D.都不正確【例3】下列說法正確的是 （ ）A強電解質一定是離子化合物 B含有強極性鍵的化合物不一定是強電解質C強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D強電解質在水中一定能全部溶解

6、【例4】把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 （ ） A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸 C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液【例5】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是VIOAVIOBVIOCVIOD【例6】物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說法中正確的是 （ ）A.鹽酸氫離子濃度大 B.醋酸氫離子濃度大 C.鹽酸氫離子的物質的量多 D.醋酸氫離子物質的量大【例7】（05全國卷）相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量

7、的鎂完全反應，下列說法正確的是 （ ） A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量【例8】氫離子濃度都為1×102mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 （ ） A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多 B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應速率大 D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大【例9】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (

8、 )A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水 高考資源網(wǎng) 【例10】(2007年高考上海化學卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水【例11】用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物質的量【例12】某溫度下，純水中的c（H+）=

9、2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（）為 ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（）為 。四、基礎訓練1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22在溶液導電性實驗裝置里，分別注入20 mL 4 mol·L1的醋酸和20 mL 4 mol·L1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則 （ ）A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗 C.燈光變亮 D.燈光明暗程度變化不明顯3下列不屬于電離方程式的是 （ ）A. 2 H2O H3O

10、B. H2O C. CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D. CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O4相同溫度下，下列溶液導電性最強的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 mol·L-1鹽酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亞硫酸溶液5下列物質屬于非電解質的是（ ）A.液態(tài)汞 B.液態(tài)氨 C.硫酸鋇 D.硝酸6下列電離方程式正確的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S

11、2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+7.用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是 ( )A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.pH試紙顯示醋酸的pH為23五、拓展訓練1在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的鋅粒，則下列各圖比較符合客觀事實的是 2等物質的量下列各狀態(tài)的電解質，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A. B. C. D. 3電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)

12、溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 （ ）4向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為 （ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大5下列說法正確的是 （ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電

13、解質CMg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源6在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ）A、Ba2、 BK、CCa2、Mg2、 DNa、7下表中物質的分類組合完全正確的是 ( )編號ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClONH3·H2O非電解質SO2CS2H2OC2H5OH8下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 （ ）A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、

14、硫酸鋇9下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是 （ ）A.向亞硫酸鈉溶液中加入液態(tài)溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O10已知過氧化鈉（Na2O2）與水反應有NaOH和O2生成，其方程式為：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。則向飽和的NaOH溶液中加入少量的過氧化

15、鈉粉末后所得的溶液中（1）Na+ 離子的個數(shù)將 （填“增大”、“減少”或“不變”）（2）Na+ 離子的濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）（3）溶液的導電性將 （填“增大”、“減少”或“不變”）11現(xiàn)有鐵片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀鹽酸 濃H2SO4KOH 蔗糖 H2S，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質是 ，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 12對于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列說法中錯誤的是（ ）A.醋酸根的濃度大約是0.1 mol·L-1 B.若加入少量的冰醋酸，則氫離子濃度減小C.若加入少量的固體NaOH，則醋酸根離子濃度增大 D

16、.若加入少量的濃鹽酸，則醋酸根離子濃度減小13下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )A. 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B. 100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C. pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H)均明顯減小六、課后作業(yè)1欲使0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是（ ）A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液2把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(a

17、q)+2OH(aq),下列敘述正確的是 （ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多3pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氣體一樣多,則下列判斷正確的是 ( ) A.整個反應階段平均速度:醋酸>鹽酸 B.反應所需時間:醋酸>鹽酸 C.參加反應的鋅的質量:鹽酸醋酸 D.開始反應速度:鹽酸>醋酸4在0.1 mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH

18、3COOH+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A加入水時，平衡向逆反應方向移動 B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5100mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應物中加入適量的 （ ） A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 DCH3COONa(固體)6下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存

19、于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質 D分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同7向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大8醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH，下列敘述不正確的是 （ ） A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH79為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的鹽酸、