《反應(yīng)焓變的計算》導(dǎo)學(xué)案高二

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三課時 、反應(yīng)焓變的計算-蓋斯定律 合作探究 ：如何進行反應(yīng)熱的計算？由蓋斯定律可知：反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是的。我們可以將兩個或多個熱化學(xué)方程式包括其H 相或相，得到一個新的熱化學(xué)方程式。即熱化學(xué)方程式具有（）性，可以進行加、減、乘、除四則運算。 要點強化指導(dǎo) ： 反應(yīng)熱的計算是以其定義為基礎(chǔ)的，要掌握其定義的涵義，同時注意單位的轉(zhuǎn)化。依據(jù)熱化學(xué)方程式的計算，要注意反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所該形式完全進行時的反應(yīng)熱。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比關(guān)系?！締栴}分析示例】例題：氫氣和氧氣生成液態(tài)水的反應(yīng)，可以通過兩種途徑來完成，如下圖

2、所示：已知： H2（ g） + 1/2O 2 （g） = H2O（l ）； H 1= 285.8kJ· molH2O（ g）= H2O（ l）； H2 1= 44.0kJ· mol求： H 2（ g） + 1/2O2 （ g） = H2O（ g）的反應(yīng)熱 H1 ？解析：依據(jù)蓋斯定律可得：H H1H2，所以， H 1 H H 2 285.8kJ· mol 1（ 44.0kJ· mol 1） 241.8kJ· mol 1答案： H 1 241.8kJ· mol 【課堂練習(xí)達標】1下列說法正確的是（）1A 反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量B

3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)意義之一是表示分子的個數(shù)C反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，理論上分多步完成時過程中熱量損耗多，比一步完成時其反應(yīng)熱效應(yīng)少。D 依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式具有加和性，也可以進行加、減、乘、除四則運算。2下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（）A 反應(yīng)物的狀態(tài)B生成物的狀態(tài)C反應(yīng)物的多少D表示反應(yīng)熱的單位3已知： C（s） 1/2O2（g） CO（g）； H1 1= 110.35kJ· molCO（ g） 1/2O2（ g） CO2（ g）； H 2 1= 282.57kJ· mol則 C（ s） O2（ g） CO2（g）； H3？（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載 1B

4、 172.22kJ· molA 172.22kJ·mol 1D 392.92kJ· molC 392.92kJ· mol4下列說法不正確的是（）11在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)；所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱；一般來說，吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)；一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生； 依據(jù)蓋斯定律， 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)， 無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同。A B CD 5 已知熱化學(xué)方程式：12H 2O（ l ）= 2H2 （g）

5、 + O2（ g）； H 1 = 571.6kJ· mol 12H 2（ g）+ O 2（ g） = 2H 2O（ g）； H2 = 483.6kJ· mol當(dāng) 1g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：放出；吸收；2.44kJ：4.88kJ； 88kJ。其中正確的是（）A 和B和C和D和6同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難，現(xiàn)可依據(jù) 蓋斯定律進行計算。已知：（ g）2P（s）； H1 14P（白磷， s） 5O5 283.2 kJ· mol22O（ g）2P（s）； H2 14P（紅磷， s） 5O5 184.0k

6、J· mol22O由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式。7已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3（ s） 3CO （g） 2Fe（ s） 3CO2（g）； H 25 kJ· mol 1 3Fe2O3（ s） CO（ g） 2Fe3O4（ s） CO2（g）； H 47 kJ· mol 1 Fe3O4（ s） CO（ g） 3FeO（ s） CO2（ g）； H 19 kJ· mol 1寫出 FeO（ s）被 CO 還原成 Fe（ s）和 CO2 的熱化學(xué)方程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載參考答案：第三課時 、反應(yīng)焓變的計算-蓋

7、斯定律針對性練習(xí)解析：依據(jù)蓋斯定律可得： H3 H1H2 393.5kJ· mol 1（ 283.0kJ· mol 1） 1 110.5kJ· mol答案： H3.5kJ·mol1110?！菊n堂練習(xí)達標】1解析：此題考查反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式以及蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容。反應(yīng)熱效應(yīng)有放熱與吸熱， 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)是以“ mol”為單位的，而 蓋斯定律是指反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用時可以將兩個或多個熱化學(xué)方程式包括其 H 相加或相減， 得到一個新的熱化學(xué)方程式。答案： D2解析： 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)

8、的條件，反應(yīng)物、 生成物的種類、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。答案： D3解析： 依據(jù)蓋斯定律可得： H3 H1H2 110.35kJ· mol 1（ 282.57kJ· mol 1）1.92kJ· mol 392答案： D4解析：此題考查反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)熱的大小、熱化學(xué)方程式以及蓋斯定律的有關(guān)內(nèi)容。 反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然的聯(lián)系。反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的條件，反應(yīng)物、生成物的種類、狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)。依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，理論上其反應(yīng)熱是完全相同的。答案： D5解析： H 2O（l ） =H 2O（

9、g）； H3 = ？ kJ· mol 1，可依據(jù)蓋斯定律得： H3 （ H1 H2）/2 （ 571.6kJ· mol 1 483.6kJ·mol 1） 1 44.0 kJ· mol則 1g 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時的H × 44.0kJ/mol 2.44 kJ· mol 1答案： D6解析： 依據(jù)蓋斯定律： （） /4，得：學(xué)習(xí)必備歡迎下載P（白磷， s）P（紅磷， s）； H 24.8 kJ· mol 1答案：紅磷； P（白磷， s）P（紅磷， s）； H 24.8kJ· mol 17解析：若要完成：FeO（ s）CO（g） Fe（ s）CO2（ g）； H ？應(yīng)依據(jù)蓋斯定律分析知：從方程式與方程式可以看出我們需要的物質(zhì)。但方程式必須通過方程式有關(guān)的