內(nèi)蒙古民族大學無機學吉大武大版第5章化學平衡

1、第第 5 章章化化 學學 平平 衡衡chemical equilibrium 在研究物質的變化時，人們不僅注意反應的在研究物質的變化時，人們不僅注意反應的方向和反應的速率，而且也十分關心化學反應可方向和反應的速率，而且也十分關心化學反應可以完成的程度，即在指定的條件下，反應物可以以完成的程度，即在指定的條件下，反應物可以轉變成產(chǎn)物的最大限度。這就是我們要討論的化轉變成產(chǎn)物的最大限度。這就是我們要討論的化學平衡問題。學平衡問題。 本章討論的本章討論的主要內(nèi)容有：主要內(nèi)容有： 1 1化學平衡和平衡常數(shù)的概念化學平衡和平衡常數(shù)的概念 2 2多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則 3 3化學平衡的計算化學平衡的計算

2、 4 4標準平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)與標準自由能變的關系標準自由能變的關系 5 5化學平衡移動的原理?；瘜W平衡移動的原理。 5-1 化學反應的可逆性和化學平衡化學反應的可逆性和化學平衡可逆反應：可逆反應：在一定條件下，一個化學反應即可從左在一定條件下，一個化學反應即可從左 向右進行，又可以從右向左進行的反應向右進行，又可以從右向左進行的反應 叫可逆反應。叫可逆反應。 例如：例如：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2 (g) ag +(aq) + cl - (aq) agcl (s) 化學反應的這種性質叫反應的可逆性。幾乎所有化學反應的這種性質叫反應的可逆性。幾乎所有的反應都具有可

3、逆性，只是可逆性程度不同。習慣上，的反應都具有可逆性，只是可逆性程度不同。習慣上，我們把可逆性顯著的化學反應，稱為可逆反應（用箭我們把可逆性顯著的化學反應，稱為可逆反應（用箭頭表示）；可逆性不顯著的化學反應，稱為不可逆反頭表示）；可逆性不顯著的化學反應，稱為不可逆反應（用平行線表示）?？赡娣磻罱K將導致化學平衡應（用平行線表示）?？赡娣磻罱K將導致化學平衡狀態(tài)（即可逆化學反應可以完成的最大限度）。狀態(tài)（即可逆化學反應可以完成的最大限度）?；瘜W平衡：化學平衡：在可逆反應中，正反應速度與逆反應速在可逆反應中，正反應速度與逆反應速 度相等時的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，度相等時的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，

4、 簡稱化學平衡。簡稱化學平衡。 在化學平衡狀態(tài)下：反應并未停止，只是正逆在化學平衡狀態(tài)下：反應并未停止，只是正逆反應速度相等。即反應速度相等。即 v正正 = v逆逆 ，因此化學平衡是一種動，因此化學平衡是一種動態(tài)平衡。態(tài)平衡。 h2(g) + i2(g) 2hi(g) 平衡條件包括體系各物質的濃度、溫度、壓力平衡條件包括體系各物質的濃度、溫度、壓力條件的改變，平衡將發(fā)生移動。條件的改變，平衡將發(fā)生移動。 化學平衡的特點化學平衡的特點 平衡是動態(tài)的平衡是動態(tài)的 到達平衡狀態(tài)的途徑是雙向的到達平衡狀態(tài)的途徑是雙向的 對上述反應，不論從哪個方向都能到達同一平衡狀對上述反應，不論從哪個方向都能到達同一

5、平衡狀態(tài)。溫度一經(jīng)確定態(tài)。溫度一經(jīng)確定，co2的平衡壓力也就確定，在該的平衡壓力也就確定，在該壓力下產(chǎn)生壓力下產(chǎn)生co2的速率等于它轉化為的速率等于它轉化為caco3的速率。的速率。 系統(tǒng)各組分無限期保持恒定并不意味著正、逆反系統(tǒng)各組分無限期保持恒定并不意味著正、逆反應的終止，只不過朝兩個方向進行的速率相等而已。應的終止，只不過朝兩個方向進行的速率相等而已。如反應：如反應： caco3(s) cao(s) + co2(g)平衡時，平衡時，caco3仍不斷分解為仍不斷分解為cao和和co2, cao與與co2仍在不斷形成仍在不斷形成caco3（用放射性同位素用放射性同位素14c標記法）標記法）

6、平衡狀態(tài)是兩種相反趨勢導致的折中狀態(tài)平衡狀態(tài)是兩種相反趨勢導致的折中狀態(tài) 兩種相反趨勢是指系統(tǒng)總是趨向最低能量的趨兩種相反趨勢是指系統(tǒng)總是趨向最低能量的趨勢和趨向最大混亂度的趨勢。勢和趨向最大混亂度的趨勢。caco3的分解成氣態(tài)的分解成氣態(tài)co2分子的混亂度更高。如果只有熵變這一因素，分子的混亂度更高。如果只有熵變這一因素，caco3將會完全分解。然而將會完全分解。然而caco3的分解為吸熱過的分解為吸熱過程，熵變有利的這一反應焓變卻不利。逆反應的情程，熵變有利的這一反應焓變卻不利。逆反應的情況恰好顛倒過來況恰好顛倒過來: 熵變不利而焓變卻有利。可以認為，熵變不利而焓變卻有利?？梢哉J為，平衡系

7、統(tǒng)中平衡系統(tǒng)中co2的分壓反映了兩種趨勢導致的折中的分壓反映了兩種趨勢導致的折中狀態(tài)。狀態(tài)。 化學平衡規(guī)律適用于各種平衡（電離平衡，酸堿化學平衡規(guī)律適用于各種平衡（電離平衡，酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡）。平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡）。5-2 平衡常數(shù)平衡常數(shù) 2-1 經(jīng)驗平衡常數(shù)經(jīng)驗平衡常數(shù) 參與反應的物質按一定比例組成反應混合物。參與反應的物質按一定比例組成反應混合物。平衡時，各組分的濃度不再改變。但反應混合物的平衡時，各組分的濃度不再改變。但反應混合物的組成不同時，平衡體系的組成并不相同?？慈缦碌慕M成不同時，平衡體系的組成并不相同?？慈缦碌姆磻獢?shù)據(jù)：反應數(shù)據(jù)：

8、co2 h2 co h2o co2 h2 co h2o 0.01 0.01 0 0 0.004 0.004 0.006 0.006 2.3 0.01 0.02 0 0 0.0022 0.0122 0.0078 0.0078 2.3 0.01 0.01 0.001 0 0.0041 0.0041 0.0069 0.0059 2.4 0 0 0.02 0.02 0.0082 0.0082 0.0118 0.0118 2.1co2 (g) + h2(g) co(g) + h2o(g) 起始濃度起始濃度 / moldm3 平衡濃度平衡濃度 / moldm3hcoohco222通過以上數(shù)據(jù)可以看出，無論

9、反應從哪個方向開始，通過以上數(shù)據(jù)可以看出，無論反應從哪個方向開始，盡管平衡組成不同，但盡管平衡組成不同，但 的值是不變的。的值是不變的。 據(jù)此可以得到結論，在一定溫度下，可逆反應達據(jù)此可以得到結論，在一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度以反應方程式中計量系數(shù)為指數(shù)平衡時，生成物濃度以反應方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積與反應物濃度以反應方程式中計量系數(shù)為指冪的乘積與反應物濃度以反應方程式中計量系數(shù)為指數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，稱為可逆反應的數(shù)冪的乘積之比為一常數(shù)，稱為可逆反應的經(jīng)驗平衡經(jīng)驗平衡常數(shù)常數(shù) （或實驗平衡常數(shù)）用（或實驗平衡常數(shù)）用 kc 表示。表示。 對任一可逆反應對任一可逆反應

10、aa +bb ee + ddhcoohco222kc = ee dd aa bb 方括號內(nèi)表示的是物質的平衡濃度方括號內(nèi)表示的是物質的平衡濃度 kc 是用平衡濃度表示的平衡常數(shù)是用平衡濃度表示的平衡常數(shù)從經(jīng)驗平衡常數(shù)從經(jīng)驗平衡常數(shù) kc 的表達式中可以看出，的表達式中可以看出，kc 的單的單位是：位是：mol dm3( e + d ) ( a + b)即為濃度的某次冪。即為濃度的某次冪。 當當 (e + d) = (a + b) 時，時， kc 無單位無單位 對于氣相反應：對于氣相反應： a a (g) +b b (g) ee (g) + dd (g) 對于氣相反應，用物質的平衡分壓表示氣態(tài)可

11、逆對于氣相反應，用物質的平衡分壓表示氣態(tài)可逆反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)反應的經(jīng)驗平衡常數(shù) kp。 對同一個反應：對同一個反應：kc 和和kp 數(shù)值可能不等，二者之數(shù)值可能不等，二者之間的關系：間的關系： kp = kc (rt) n n = (e+d) - (a+b) n = 0 kp = kc p：pa ； v：m3 ； t：k ； r=8.314jmol-1k-1 kp = pee pdd paa pbb 在某一溫度下達平衡：在某一溫度下達平衡： 注意注意：（1 1）平衡狀態(tài)，平衡體系各物質濃度保持不變，但各）平衡狀態(tài)，平衡體系各物質濃度保持不變，但各 物質濃度值與初始濃度有關。物質濃度值與初始濃

12、度有關。（2 2）平衡常數(shù)與各物質初始濃度無關但與溫度有關。）平衡常數(shù)與各物質初始濃度無關但與溫度有關。2-2 平衡常數(shù)表達式的書寫要求和多重平衡規(guī)則平衡常數(shù)表達式的書寫要求和多重平衡規(guī)則1.1.平衡常數(shù)表達式的書寫要求平衡常數(shù)表達式的書寫要求 反應體系中純固體，純液體及水溶液中的水的反應體系中純固體，純液體及水溶液中的水的濃度不寫入平衡常數(shù)表達式中。如濃度不寫入平衡常數(shù)表達式中。如: cr2o72-(aq) + h2o 2 cro42-(aq) + 2h+(aq) h2o 為液相，不寫入。為液相，不寫入。 ocrhcrokc2722224-+-= = 復相反應的經(jīng)驗平衡常數(shù)用復相反應的經(jīng)驗平

13、衡常數(shù)用 k 表示，即不是表示，即不是kc也不是也不是kp例：例： caco3(s) cao(s) + co2(g) 復相反應復相反應 k = pco2 對非水溶液反應，如有水生成或有水參加，必對非水溶液反應，如有水生成或有水參加，必須寫上。如醋酸和乙醇的酯化反應須寫上。如醋酸和乙醇的酯化反應: : c2h5oh + ch3cooh ch3cooc2h5 + h2o 同一化學反應，平衡常數(shù)關系式因化學方程式同一化學反應，平衡常數(shù)關系式因化學方程式的寫法不同而異。的寫法不同而異。kc = ch3cooc2h5 h2o ch3cooh c2h5oh n2o4(g) 2no2 (g) k1= 0.3

14、6 n2o4(g) no2(g) k2 = k11/2 = 0.60 2no2(g) n2o4(g) k3 = 1/k1 = 2.78 因此要使用與反應方程式對應的平衡常數(shù)因此要使用與反應方程式對應的平衡常數(shù)2.2.多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則 某個反應可以表示為兩個反應的和某個反應可以表示為兩個反應的和( (或差或差) )，則總，則總反應的平衡常數(shù)等于各分反應平衡常數(shù)之積反應的平衡常數(shù)等于各分反應平衡常數(shù)之積( (或商或商) )。這個關系稱為多重平衡規(guī)則。這個關系稱為多重平衡規(guī)則。（1） h2(g) + o2 h2o(g) k1 （2） co2(g) co(g) + o2 k2 （3） h2(g

15、) + co2(g) h2o(g) + co(g) k3 （3） = （1） + （2） 同理：同理： （1）= （3）- - （2） k1 = k3 / k2注意：在處理多重平衡關系中注意：在處理多重平衡關系中, ,所有平衡常數(shù)必須在所有平衡常數(shù)必須在 同一個溫度。同一個溫度。2-3 平衡常數(shù)與化學反應的程度平衡常數(shù)與化學反應的程度 體系達平衡時，體系中各物質濃度不再隨時間體系達平衡時，體系中各物質濃度不再隨時間而改變，這時反應物已最大限度地轉變?yōu)楫a(chǎn)物。而改變，這時反應物已最大限度地轉變?yōu)楫a(chǎn)物。 平衡常數(shù)平衡常數(shù) kc 越大，反應進行程度越大。越大，反應進行程度越大。 我們可以用轉化率我們可

16、以用轉化率 來標志化學反應在某個具來標志化學反應在某個具體條件下的完成程度。體條件下的完成程度。 k3 = = = k1 k2h2ocoh2co2h2oh2o2o2coco2 轉化率轉化率%=已轉化為產(chǎn)物的總量已轉化為產(chǎn)物的總量/ /反應物起始的總量反應物起始的總量 例：例：反應反應 co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)在在 773k 時時, ,平衡常數(shù)平衡常數(shù) kc = 9，如反應開始時，如反應開始時co和和h2o的濃度都是的濃度都是0.020 moll-1，計算在這條件下，計算在這條件下，co的轉化率最大是多少？的轉化率最大是多少？ 解：設平衡時解：設平衡時co2和和h2的濃

17、度為的濃度為x moll-1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)初始濃度初始濃度: : 0.020 0.020 0 0平衡濃度平衡濃度: : 0.020-x 0.020-x x x 解得解得: :x = 0.015 (moll-1 ) 轉化率轉化率 = 0.015/ 0.020 100 = 75 % k = = 9x2(0.020-x)2 利用同樣的方法，可以分別求得當利用同樣的方法，可以分別求得當 kc = 4 和和 kc = 1 時，時，co的平衡轉化率分別為的平衡轉化率分別為 67% 和和 50%，可，可以說，在其它條件相同時以說，在其它條件相同時 kc 越大，平

18、衡轉化率越高。越大，平衡轉化率越高。 雖然雖然kc和轉化率都可以表示反應進行的程度，但和轉化率都可以表示反應進行的程度，但kc與反應物的濃度無關，只與溫度關，而轉化率則與與反應物的濃度無關，只與溫度關，而轉化率則與反應物的起始濃度有關。反應物的起始濃度有關。 2-4 標準平衡常數(shù)標準平衡常數(shù) 將濃度或分壓分別除以各自的標準態(tài)，即得相對將濃度或分壓分別除以各自的標準態(tài)，即得相對濃度或相對分壓。濃度或相對分壓。 例：例： 濃度濃度 a = 5 mol dm 3 相對濃度為相對濃度為 5dmmol1dmmol5ca33=- 故相對濃度和相對分壓都是沒有單位的量。故相對濃度和相對分壓都是沒有單位的量。

19、 平衡時，相對濃度和相對分壓當然也將保持不變。平衡時，相對濃度和相對分壓當然也將保持不變。10pa10013. 11pa10013. 110pp55a= 分壓分壓 pa = 10 1.013 10 5 pa 相對分壓為相對分壓為 對溶液反應對溶液反應 aa(aq) + bb(aq) ee (aq) + dd (aq) 平衡時平衡時 對氣相反應對氣相反應 aa(g) + bb(g) ee (g) + dd (g) 平衡時平衡時 對于復相反應對于復相反應 caco3 (s) cao (s) + co2 (g) k 稱為標準平衡常數(shù)稱為標準平衡常數(shù)bcbacadcdece)()()()(k= bpp

20、appdppepp)()()()(kbade = = =ppkco2 對于沒有氣相物質的反應，對于沒有氣相物質的反應，k 和和 k 在數(shù)值上相等，在數(shù)值上相等，因為標準態(tài)的值為因為標準態(tài)的值為 1。但是，有氣相物質參加的反應，。但是，有氣相物質參加的反應，k 和和 k 之間經(jīng)常不相等，因為標準態(tài)之間經(jīng)常不相等，因為標準態(tài) p 1 。由于相對濃由于相對濃度、相對壓強均無量綱。標準平衡常數(shù)度、相對壓強均無量綱。標準平衡常數(shù) k 均無量綱。均無量綱。 解：解： 例：例： 反應反應 a (g) 2b (g) 在某溫度達到平衡時，在某溫度達到平衡時， 各組分的分壓均為各組分的分壓均為 1.013 10

21、5 pa，求其經(jīng)驗平衡常數(shù)，求其經(jīng)驗平衡常數(shù) kp 和標準平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù) k 。 pa 10013.1pa10013.1)pa10013.1 (ppk5525a2bp=111pa510013.1pa510013.1pa510013.1pa510013.12pp2pp)()(kab= 2-5 平衡常數(shù)與化學反應的方向平衡常數(shù)與化學反應的方向 反應商反應商 qi 指的是指的是濃度商（或壓力商）濃度商（或壓力商） 化學反應任意時刻，產(chǎn)物濃度（分壓）系數(shù)次方化學反應任意時刻，產(chǎn)物濃度（分壓）系數(shù)次方的乘積與反應物濃度（分壓）系數(shù)次方的乘積之比稱的乘積與反應物濃度（分壓）系數(shù)次方的乘積之比稱為濃

22、度商（或壓力商），用符號為濃度商（或壓力商），用符號qc（或（或qp）表示。表示。 通過濃度商（或壓力商）與通過濃度商（或壓力商）與 kc（ 或或kp）比較，）比較，可以判斷可逆化學反應進行的方向?？梢耘袛嗫赡婊瘜W反應進行的方向。 qc kc 正向反應自發(fā)進行正向反應自發(fā)進行 qp kp qc = kc 反應達平衡狀態(tài)反應達平衡狀態(tài) qp kc 逆向反應自發(fā)進行逆向反應自發(fā)進行 qp kpqc = cee cdd caa cbbqp = pe e pdd paa pbb qi k 逆向反應自發(fā)進行逆向反應自發(fā)進行 5-3 標準平衡常數(shù)標準平衡常數(shù) k 和和 rg m 的關系的關系 1. 化學反

23、應等溫式化學反應等溫式 由于大部分的化學反應是等溫等壓條件下進行的，由于大部分的化學反應是等溫等壓條件下進行的，所以討論化學反應等溫式的意義很大。所以討論化學反應等溫式的意義很大。 化學反應化學反應 aa(aq) + bb(aq) ee (aq) + dd (aq) 在某時刻，各物質的濃度并非標準態(tài)，此時的反應在某時刻，各物質的濃度并非標準態(tài)，此時的反應商為商為qi 。 化學熱力學中有如下關系式，表明化學熱力學中有如下關系式，表明 rg m、 qi 和和 rgm 三者之間的關系：三者之間的關系： rgm = rg m + rtlnqi 這就是化學反應等溫式這就是化學反應等溫式 利用利用化學反應

24、等溫式可以求出化學反應等溫式可以求出 rgm ，以做為非標，以做為非標準態(tài)下化學反應進行方向的判據(jù)。準態(tài)下化學反應進行方向的判據(jù)。 0 非自發(fā)非自發(fā) 當體系處于平衡時：當體系處于平衡時： rgm = 0 ，同時，同時 qi = k 故化學反應等溫式故化學反應等溫式 rgm = rg m + rtln qi 變?yōu)樽優(yōu)?0 = rg m + rtln k 即即 rg m = rtln k 或或 rg m = 2.303 rtlg k 這個式子將非標準態(tài)下的兩種判據(jù)聯(lián)系起來：這個式子將非標準態(tài)下的兩種判據(jù)聯(lián)系起來： qi k 時，反應正向進行，時，反應正向進行， 由公式得由公式得 rgm k 時，反

25、應逆向進行，時，反應逆向進行， 由公式得由公式得 rgm 0 qi = k 時，反應達到平衡，時，反應達到平衡， 由公式得由公式得 rgm = 0 將將 rg m = rtlnk 代入化學等溫式，得代入化學等溫式，得 rgm = rtlnk + rtlnqi即即 這一公式極為重要，它將兩個重要的熱力學數(shù)據(jù)這一公式極為重要，它將兩個重要的熱力學數(shù)據(jù) rg m 和和 k 聯(lián)系起來。聯(lián)系起來。 = = kqilnrtrgm = = kqilg2.303rtrgm或或 2. 平衡常數(shù)的求法平衡常數(shù)的求法 例：某溫度下反應例：某溫度下反應 n2 (g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) 達到平衡時，

26、測得達到平衡時，測得 nh3 = 4 mol dm3 ， n2 = 3 mol dm3 ， h2 = 9 mol dm3 ， 求求 該溫度時反應的平衡常數(shù)該溫度時反應的平衡常數(shù) kc 。 kc = 7.3 103 ( mol dm3 )2 3332332223)dmmol9)(dmmol3()dmmol4(hnnhkc-=解解: 例例 求求 2 no2 ( g ) n2o4 ( g ) 298 k 時的時的 k 解：查表得解：查表得 f g m ( no2 ，g ) = 51.30 kjmol 1 f g m ( n2o4，g ) = 97.82 kjmol 1 929. 1298314. 8

27、1078. 4rtmrgkln3=-= 故故 k = 6.88 rg m = f g m ( n2o4 ，g ) 2 f g m ( no2，g ) = 97.82 51.30 2 = 4.87 ( kjmol 1 )注意：注意：利用利用 rg m 通過公式求得的平衡常數(shù)一定是通過公式求得的平衡常數(shù)一定是 標準平衡常數(shù)標準平衡常數(shù) k 5-4 化學平衡的移動化學平衡的移動 某溫度下反應某溫度下反應a a b b 達到平衡達到平衡 此時此時 qi = k v正正 = v逆逆 導致平衡移動的原因，可以從反應商的改變和平導致平衡移動的原因，可以從反應商的改變和平衡常數(shù)的改變兩個方面去考慮衡常數(shù)的改變

28、兩個方面去考慮 。 因為條件改變，舊的平衡被破壞，引起系統(tǒng)中因為條件改變，舊的平衡被破壞，引起系統(tǒng)中各物質百分含量隨之改變，從而達到新平衡狀態(tài)的各物質百分含量隨之改變，從而達到新平衡狀態(tài)的過程叫做化學平衡移動。過程叫做化學平衡移動。 化學平衡是一種動態(tài)平衡化學平衡是一種動態(tài)平衡. .在一定的條件下在一定的條件下, ,可可逆反應達到平衡時逆反應達到平衡時, , qi = k 。若改變條件，原有的。若改變條件，原有的平衡被破壞，隨之將建立新的平衡。平衡被破壞，隨之將建立新的平衡。 當體系中加入當體系中加入 a ， qi 的分母增大，的分母增大，qi 變小，變小，導致導致 qi k ，反應向右進行。

29、，反應向右進行。 過一段時間，又達過一段時間，又達到平衡，即平衡右移。到平衡，即平衡右移。 這是由于改變這是由于改變 qi ，使，使 qi k 造成的平衡移造成的平衡移動。導致動。導致 qi 變化的因素一般有濃度，壓強，體積等變化的因素一般有濃度，壓強，體積等外界條件。外界條件。 溫度的改變，將會影響反應的溫度的改變，將會影響反應的 rg m，因為因為 rg m = rh m t rs m 同時，也導致同時，也導致 k 的變化。因為的變化。因為 rtmrgkln-= 故溫度變化，將引起故溫度變化，將引起 k 變化，使變化，使 qi k 平平衡將移動。衡將移動。1. 濃度對化學平衡的影響濃度對化

30、學平衡的影響例：反應例：反應 co（g）+ h2o（g） h2（g）+co2（g）在某在某 一溫度下，一溫度下，kc = 9 。若反應開始時。若反應開始時 co=0.02mol/dm3，h2o=1.00mol/dm3 求求co的轉化率？的轉化率？解：設反應達平衡時，解：設反應達平衡時，h2和和co2均為均為xmol/dm3 co（g）+ h2o（g） h2（g）+co2（g） 起始起始 0.02 1.00 0 0 平衡平衡 0.02-x 1.00-x x x90.1995)0 . 1)(02. 0(2222=-=xxxxohcocohkc 轉化率轉化率 = %8 .99%1000200. 00

31、1995. 0=x 與 前 題 相 比 ：與 前 題 相 比 ： c o 、 h2o 起 始 濃 度 為起 始 濃 度 為0.02moldm3時，轉化率為時，轉化率為75%， 當當h2o為為 1.00moldm3 時，時，co轉化率增大到轉化率增大到99.8% 。 結論結論: 增加反應物濃度或減少生成物濃度，平增加反應物濃度或減少生成物濃度，平衡將會向產(chǎn)物方向移動。衡將會向產(chǎn)物方向移動。 改變濃度將使平衡移動，增加一種反應物的濃改變濃度將使平衡移動，增加一種反應物的濃度，可使另一種反應物的轉化率提高。度，可使另一種反應物的轉化率提高。 這是工業(yè)生這是工業(yè)生產(chǎn)上的一項重要措施。產(chǎn)上的一項重要措施。 2. 壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響 某溫度下，反應某溫度下，反應 n2 (g) + 3 h2 (g) 2 nh3 (g)3hn2nhp223pppk= 現(xiàn)將體系的總壓擴大現(xiàn)將體系的總壓擴大 2 倍，試判斷平衡移動的方向。倍，試判斷平衡移動的方向。 pi = p總總 xi xi 不變，不變， p總總 擴大擴大 2 倍，倍， pi 將擴大將擴大 2 倍倍 達到平衡時，有達到平衡時，有 故故結論：結論：體積變化的影響可以歸結為濃度或壓強變化的影響。