高三第一輪復(fù)習(xí)第三章(氧化還原反應(yīng))

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高三第一輪復(fù)習(xí)第三章（氧化還原反應(yīng)）上大市北附中潘洪芳【考點(diǎn)透析】一、考綱要求基礎(chǔ)型課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)說明水平物質(zhì)變化及其氧化還原氧化劑B根據(jù)化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移規(guī)律反應(yīng)還原劑B來判斷氧化劑和還原劑。拓展型課程部分學(xué)習(xí)主題學(xué)習(xí)內(nèi)容 說明水平1.根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)及化合物的氧化性強(qiáng)弱。氧化劑、氧化性B氧化劑2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱。過氧化鈉三價(jià)鐵鹽BB1.根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期元化學(xué)反應(yīng)素的單質(zhì)及化合物的還原性強(qiáng)弱。還原劑、還原性B中電子的2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬的還原性強(qiáng)轉(zhuǎn)移還原劑弱。鈉硫化氫二價(jià)鐵鹽

2、BBB還原反應(yīng)反應(yīng)物中只有兩種（或一種）元素化合價(jià)發(fā)生配平B的化學(xué)方改變的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平。程式學(xué)習(xí)必備歡迎下載說明：氧化還原反應(yīng)單元準(zhǔn)備7 節(jié)課上完，每節(jié)課上1 個(gè)知識(shí)點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)的配平需要 2 課時(shí)，各種配平方法多補(bǔ)充， 盡量多練。鞏固知識(shí)點(diǎn)的習(xí)題以2節(jié)課時(shí)為 1 次，分基礎(chǔ)題和提高題，各學(xué)校根據(jù)具體情況使用。二、導(dǎo)學(xué)誘思知識(shí)整理知識(shí)點(diǎn)1：理解氧化還原反應(yīng)的基本概念（氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）1定義 （注：高一第一冊(cè)P46）氧化還原反應(yīng)可以從特征和本質(zhì)兩個(gè)層面來定義外在表現(xiàn)本質(zhì)特征：判斷依據(jù)內(nèi)在原因2相互關(guān)系各種概念列表歸納如下:（注：高三P7

3、6）反應(yīng)物具化合價(jià)反應(yīng)物中電反應(yīng)中反應(yīng)物自身反應(yīng)物中元反應(yīng)后的生反應(yīng)物有的性質(zhì)的變化子的得失的變化素的變化成物氧化劑降低還原 ( 還原反應(yīng) )還原產(chǎn)物還原劑還原性失去電子被氧化【小結(jié) 】概括為： 升 -失-氧： 還原劑（具有還原性）降-得-還： 氧化劑（具有氧化性）3常見氧化劑、還原劑：非金屬單質(zhì)： Cl 2、 Br 2、 O2 等含有高價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO 3、 FeCl3、常見氧化劑KMnO4、 MnO 2、 K 22 7 等Cr O過氧化物： Na2O2、 H2O2 等某些不穩(wěn)定含氧酸：HClO 等活潑金屬： K、 Na、 Mg 、 Al 等非金屬離子或低價(jià)態(tài)化合物：S2

4、 、H2S、I 、HI 、SO2、H 2SO3、常見還原劑Na2SO3、 FeCl2、CO 等非金屬單質(zhì)及其氫化物：H 2、 C、 Si、 NH 3 等學(xué)習(xí)必備歡迎下載【小結(jié)】可見，對(duì)于可變價(jià)態(tài)的元素來說，它處于時(shí)，只具有氧化性，處于時(shí)，只有還原性，處于時(shí)，既有氧化性又有還原性。知識(shí)點(diǎn) 2：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較（常用方法）（注：高三P77）1還原性1）金屬單質(zhì)a周期表，從左到右：還原性，從上到下，還原性b金屬活動(dòng)性順序表：從前到后，還原性2）非金屬陰離子單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，則離子的還原性2氧化性1）非金屬單質(zhì)周期表，從左到右，氧化性，從上到下，氧化性2）金屬陽離子單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，則離子的氧

5、化性3氧化還原反應(yīng)中：強(qiáng)氧化劑+ 強(qiáng)還原劑 氧化產(chǎn)物（弱氧化性）+ 還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：>還原性：>4與同一物質(zhì)反應(yīng)，在相同條件下且劇烈程度相似時(shí)氧化劑被還原的程度越大，即價(jià)態(tài)降低的，還原劑的還原性越還原劑被氧化的程度越大，即價(jià)態(tài)升高的，氧化劑的氧化性越5當(dāng)反應(yīng)劇烈程度不同時(shí)，可以比較反應(yīng)溫度或物質(zhì)濃度溫度：氧化性熱的濃硫酸冷的濃硫酸（填“ >、”“ <、”“ =）”濃度：氧化性濃硝酸稀硝酸（填 “ >、”“ <、”“ =）”6構(gòu)成原電池，還原性：負(fù)極金屬正極金屬（填“ >、”“ <、”“ =）”7得失電子時(shí)的能量變化高低R-eR+ -Q

6、Q 越大， R 的還原性越M+eM -+QQ 越大， M 的氧化性越課堂反饋1（ 08 上海卷）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、 只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A F2、 K 、 HClB Cl 2、 Al 、H 2C NO2、 Na、 Br 2D O2、 SO2、 H2O2下列敘述中，正確的是（）A 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有元素化合價(jià)發(fā)生了變化學(xué)習(xí)必備歡迎下載B若 A 2 十 2D 2A 十 D2，則氧化性：D2> A2C鈉在反應(yīng)中失去的電子比鋁少，故鈉的還原性小于鋁的還原性D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3氮化鋁（ AlN ）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一

7、定條件下，AlN 可通過反應(yīng)：Al 2O3 N2 3C高溫2AlN 3CO 合成。下列敘述正確的是（）A 上述反應(yīng)中， N 2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B AlN的摩爾質(zhì)量為 41gC上述反應(yīng)中，每生成1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子 D N2 中氮元素被氧化4已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co 2O3,Cl 2,FeCl 3,I 2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不 可能 發(fā)生的是（）A 3 Cl2 + 6 FeI 2 2FeCl3 + 4 FeI 3B Cl 2 + FeI2 FeCl2 + I 22 3+ 6 HCl 2CoCl2+ Cl2 + 3H

8、23+2+2C Co OOD 2Fe + 2I 2Fe + I5 X 和 Y 兩種單質(zhì)相互反應(yīng)生成X 2+和 Y 2-。現(xiàn)有下列敘述：X 被氧化； X 是氧化劑； X 具有氧化性； Y 2- 是還原產(chǎn)物； Y 2-具有還原性； X 2+具有氧化性；Y 的氧化性比X 2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是（）A BCD知識(shí)點(diǎn) 3：氧化還原反應(yīng)方程式的配平及電子轉(zhuǎn)移方向數(shù)目的計(jì)算（注：高三P78）1. 氧化還原方程式的配平方法很多，其中是常用方法之一。（ 1）原理，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高總數(shù)元素化合價(jià)降低總數(shù)。（ 2）配平原則（三個(gè)守恒）得失電子守恒，即相等。原子守恒，即和相等電荷守恒，即反應(yīng)前后離子所相等。

9、（ 3）配平步驟歸納( 分五步 ) ：寫好價(jià)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查。2標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的情況：（ 1）雙線橋法 : 要點(diǎn)：箭頭指向標(biāo)“得或失”箭頭表示反應(yīng)前后變化，不表示電子轉(zhuǎn)移方向（ 2）單線橋法：要點(diǎn)：箭頭指向不標(biāo)“得或失”知識(shí)點(diǎn) 4：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用1 優(yōu)先規(guī)律：一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，總是優(yōu)先與還原性（或氧化性）學(xué)習(xí)必備歡迎下載最強(qiáng)的先反應(yīng)完全，再依次與還原性（或氧化性）次強(qiáng)的反應(yīng)，余此類推，即：“強(qiáng)者優(yōu)先” 。應(yīng)用：判斷反應(yīng)的先后次序。例如：把Cl 2 通入含有Br -、 I-、 S2- 的溶液中，依次置換出的是S、 I2、 Br 2

10、、而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。再如：把Zn 加入到含有Cu2+、 Ag +的溶液中，首先置換出的是Ag ，只有 Ag + 反應(yīng)完后，才能置換出單質(zhì)Cu。2轉(zhuǎn)化規(guī)律：（ 1）同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：實(shí)驗(yàn)室SO2 與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃H2SO4 干燥。（ 2）同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)，變成相鄰價(jià)態(tài)，此時(shí)價(jià)態(tài)可相同也可不同，應(yīng)遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律?？蓺w納為：“中間變兩頭，兩頭變中間，只靠攏，不相交”。應(yīng)用：判斷某種元素的化合價(jià)高低；有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。例如： 2H2S +SO2=3S+2H 2O； 2FeCl3+Fe=3Fe

11、Cl 2 等。若不能完全歸中，則化合價(jià)的升降不應(yīng)有交叉，如：3 守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)( 或化合價(jià)降低總數(shù)) 一定等于還原劑失去電子總數(shù)( 或化合價(jià)升高總數(shù) ) ，是解決此類反應(yīng)中定量問題的重要依據(jù)。應(yīng)用：配平氧化還原反應(yīng)的方程式；確定關(guān)系式；化學(xué)計(jì)算。課堂反饋1（ 03 上海） ClO 2 是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO 2 將逐漸取代 Cl 2 成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2 常用 NaClO 3和 Na2SO3 溶液混合并加H2SO4 酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO 3 和 Na2SO3 的物質(zhì)的量之比為（）A 11B 21C1

12、2D 232（ 04 上海）在含有Cu(NO 3)2、 Mg(NO3) 2 和 AgNO 3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A MgB CuC AgD H23制印刷電路時(shí)常用氯化鐵作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3 Cu2FeCl 2 CuCl 2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A 燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有D 燒杯中鐵銅都無4在含有 Cu(NO 3)2、 Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、 AgNO 3 各 0.1 mol 混合溶液中加入0.1 mol Fe 粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不存在Fe

13、3 ，同時(shí)析出 0.1 mol Ag 。則下列結(jié)論中不正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 溶液中 Cu2與 Fe2的物質(zhì)的量之比為 1 2B Fe3 的氧化性大于Cu2C氧化性： Ag Cu2 Fe3 Zn2D 1 mol Fe 可還原2 mol Fe35 G、 W 、X 、Y 、Z 均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GW+NaCl W+H 2O電解X+H 2 Y+NaOH G+W+H 2O Z+NaOH W+X+H 2O 這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（）A W、G、Z、Y、 XBG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X

14、DZ、X、G、Y 、W6在肉制品加工中，使用護(hù)色劑亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食用安全。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)： NaNO 2、H2O、 NO、I2、 NaI 、 HI 。已知該反應(yīng)中程： NaNO 2 NO。（ 1）該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。（ 2）該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是。（ 3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（ 4）若有 1mol 電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol 。（ 5）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是（）A 、亞硝酸鈉是還原劑B、維生素

15、C 是氧化劑C、維生素 C 能把鐵離子還原成為亞鐵離子D 、亞硝酸鈉被還原NaNO 2 只發(fā)生了如下過C 可解除亞硝酸鈉的7某反應(yīng)體系中除H 2SO4、 KBr 、 H 2O 之外，還有五種物質(zhì)：KBrO 3、 Br 2 、 I2 、 KI 、 K 2SO4 。請(qǐng)將五種物質(zhì)填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_ _ H2SO4 _ _ _ KBr H2O ；該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是，被還原的是中（填寫化學(xué)式）的元素（填寫元素符號(hào)）；如果該反應(yīng)方程式中I2 和 KBr 的系數(shù)分別是16 和 2，則 Br 2 的系數(shù)是；請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ +H

16、2SO4若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10mol ，則反應(yīng)中I 2 的物質(zhì)的量為_ 。知識(shí)梳理（參考答案）知識(shí)點(diǎn) 1：1. 電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移） 、反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 氧化性 , 升高 , 得到電子 , 氧化 ( 氧化反應(yīng) ), 被還原 , 氧化產(chǎn)物最高價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)知識(shí)點(diǎn) 2：1.減弱 增強(qiáng) 減弱 2.增強(qiáng) 減弱減弱3.氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原劑 > 還原產(chǎn)物4. 低強(qiáng)高強(qiáng)5>>6>7弱強(qiáng)知識(shí)點(diǎn) 3：1. 化合價(jià)升降法（ 1）氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)（ 2）電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，原子種類和數(shù)目，帶電荷總數(shù)課堂反饋 1（參考答案）1 A 。解析：元素具有最高價(jià)時(shí)只有氧化性，注意F2 沒有正價(jià)，元素具有最低化合價(jià)時(shí)只有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。2 D 。學(xué)生易錯(cuò)選A ，主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解。3 C。解析： N 的化合價(jià)： 0 3，化合價(jià)降低，N2 作氧化劑， N2 中的氮元素被還原。 。 C 的化合價(jià)： 0 2，化合價(jià)升高， C 作還原劑； AlN中的 Al 化合價(jià)沒有變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑