高三化學上學期期末

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載山東省濰坊市20XX 屆高三新課程教學質(zhì)量抽樣監(jiān)測化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分，考試時間90分鐘。注意事項：1答第 1 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC 12N14O16 N23Mg24A1 27S 32C l 35.5Fe 56Cu 64選擇題（本題包括l6小題，每題只有一個選項符合題意1 至 8題，每

2、題 2 分； 9至16 題，每題3 分，共40 分）120XX 年 4 月 7 日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了117293Un 和 117294 Un 兩種新原子。 下列有關(guān)這兩種原子的說法錯誤的是（）A 質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍B互稱為同位素C中子數(shù)分別為 176、 177D是同一種核素2水熱反應是指在高溫高壓的永環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機物的技術(shù)。水熱反應不僅能實現(xiàn)二氧化碳到有機物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說法不正確的是（）A 水熱反應一定包含化學變化B水熱反應可以降低自然界中碳的含量C水熱反應可以改善溫室效應D水熱反應可重建

3、地球上碳資源的和諧循環(huán)3下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+、 Na +SO3B H+ Na +CH4COONO32ICBa 2+OHNa+BrD C1ONa+S2OH 4下列說法正確的是A 非金屬氧化物一定是非電解質(zhì)B共價化合物一定不是強電解質(zhì)C離子化合物一定不舍共價鍵D置換反應一定屬于氧化還原反應5用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 1moINH 2 含有 10NA 個電子B32g 甲烷中含有 2NA 個 C H 鍵2 的數(shù)目為 0.05NAC5.3Na2 CO3 溶于水，配成 100mL 溶液，溶液中 CO3D imoINa 2O2 與足量 H2O 反應，轉(zhuǎn)移

4、電子數(shù)為 2NA（）（）6已知同周期 X 、Y 、Z 三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO >4H2YO 4>H3ZO4 ，則下列判斷中正確的是（）A 在三種元素中，元素Z 的非金屬性最強B氣態(tài)氯化物的還原性按X 、 Y 、 Z 的順序逐漸增強優(yōu)秀學習資料歡迎下載CY 元素一定是硫D H3ZO4 一定是強氧化性酸7對于 0.1mol · L 1 的 Na2S 溶液，下列判斷正確的是（）2A 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（ S）>c（ OH） >c（HS ）Cc（ Na+） =c（ S2） +c （H ）D向溶液中加入少量NaOH 固體，

5、能促進水的電離8有關(guān) Na2CO3 和 NaHCO 3 的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是 （ ） A 相同溫度下，等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的堿性比較，前者更強B 常溫時承溶性：Na2CO3> NaHCO 3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清的石灰水分別加入 Na2CO3 和 NaHCO 3 溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀9高鐵酸鉀（K 2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈永的水處理劑。工業(yè)制各高鐵FeO4酸鉀的反應離子方程式為： Fe（ OH） 3+ C1O + OH2 +C1+ H 2O（未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（）A 由上述反應可

6、知， Fe（ OH） 3 的氧化性強于 FeO42B高鐵酸鉀中鐵顯 +6 價C上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3 2Fe3+水解形成D K 2FeO4 處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe（ OH） 3 膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)10水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的（）A 圖中五點 Kw 間的關(guān)系： B>C>A=D=EB若從 A 點到 D 點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從 A 點到 C 點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH 4C1 固體的方法D若處在 B 點時，將pH=2 的硫酸與pH=10的 KOH 等體積混合后，溶液顯中性11某地污水中含有 Zn2

7、+、Hg2+、 Fe3+和 Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是（）A 三種實驗方案中都能制得純凈銅B乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型D丙方案也發(fā)生環(huán)境污染12某溫度下，CO2 飽和溶液的濃度是0 03mol ·L 1 ，其中 1/3 的 CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠 2CO3，而優(yōu)秀學習資料歡迎下載H2CO3 僅有 0.1%發(fā)生如下電離： H 2CO3+）H +HCO 3 ，則溶液的 pH 約為 （A 3B 4C 5D613工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以 ZnSO4 為主要

8、成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、CI 等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMn0 。溶液 NaOH 溶液 Zn H 2O2 溶液 Zn Fe AgNO 3 溶液 Ag 2 SO4下列說法不正確的是（）A 用酸性 KMnO 4 溶液將 Fe2+離子氧化成 Fe2+ 離子，再轉(zhuǎn)化為Fe（ OH ） 3 沉淀除去B用 ZnO 調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C在實際生產(chǎn)過程中，加入 Ag 2SO4 可除去 C1 ，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D也可以用 ZnCO 3 代替 ZnO 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性14 Cu2O 也是一種半導

9、體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆（殺死低級海生動物）、農(nóng)作物的殺菌劑。在實驗室里可模擬工業(yè)過程制通電取 Cu2O，總反應式是2Cu+H 2OCuO2+H 2，其裝如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A 該實驗符合綠色化學的設(shè)計理念B圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連CCuO 高溫加熱分解也可以得到Cu2OD上述裝置中，陽極的電極反應式是2Cu +2OH Cu2O +H 2 O +2e下面兩套實驗裝置， 都涉及到金屬的腐蝕反應，假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學們仔細觀察，完成1516 題15下列敘述正確的是（）A 裝置 I 在反應過程中自始至終只生成紅棕色

10、氣體B裝置開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕C裝置在反應過程中能產(chǎn)生氫氣2+D裝置 I 在反應結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu16下列與反應原理相關(guān)的敘述不正確的是（）A 裝置 I 中不可能發(fā)生如下反應：Fe +2Fe3+=3Fe2+B裝置在反應結(jié)束時溶液中存在Fe2+C裝置 I 的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同D裝置中的鐵絲能發(fā)生電化學腐蝕優(yōu)秀學習資料歡迎下載第卷（非選擇題，共60 分）注意事項：1第卷共4 頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試題卷上。2答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。17（ 12 分）高純氧化鐵（Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O

11、3、 FeO、 SiO2 等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：試回答下列問題：（ 1）實驗室用18 4 mol · L 1 的濃硫酸配制150 mL4.8mol · L 的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除膠頭滴管、 量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外，還需（填寫儀器名稱）；（ 2）溶液 X 中加入鐵粉后可能發(fā)生反應的離子方程式為；（ 3）某同學選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣，請完成下列有關(guān)問題裝置 A 中可以選用下列試劑中的a（ NH 4） 2SO4 和生石灰c NH 4HCO 3 固體_（填寫序號字母） ；b NH 4C1 和 Ca（OH ） 2 固體 d NH 4C1 固體裝

12、置 c 中試劑最好是 _ （填寫試劑名稱） ；收集 NH 2 時，氣體應由_（填寫導管口代號）通入。（ 4）寫出氨水與NH 4HCO 3 溶液反應的離子方程式。18（ 8 分） A 、B 、 C、 D 均為中學常見物質(zhì)，其中A 為單質(zhì) B、 C、D 為化臺物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問題：（ 1） B 與 C 為氧化物， D 是一種鹽，俗名純堿若 A 為金屬單質(zhì)，寫出反應的化學方程式為；若 A 為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化的一個反應的離子方程式為；（ 2）若 A 為淡黃色非金屬單質(zhì)，B 為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C 為氣優(yōu)秀學習資料歡迎下載態(tài)氫化物。試寫出B 與C 反應的化學方

13、程式_；（ 3）若 A 為金屬單質(zhì) -常用于制作燃燒彈、信號彈。強堿溶液才能發(fā)生，則反應的離子方程式為C 為氧化物，且反應均需加入_ 。19（ 10分） X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16， X 2、 Y2、 Z2 在常溫下都是無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工廠的重要原料，其流程如下：已知：一定條件下， X 2 與 Y 2 能反應生成 A ， X 2 與 Z2 能反應生成 B； B 和 C 分子均為常見的 10 電子微粒。請回答下列問題：（ 1） X 元素在周期表中的位置是 _；（ 2） X 2 與 Z2 可制成新型化學電源（KOH 溶液作電解質(zhì)溶液） 兩個電極均由多孔石墨制

14、成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為；（ 3）化合物 B 吸收 C 后形成的溶液pH7（填“大于” “小于”或“等于” ），其原因是（用化學用語表示）。（ 4）寫出由 C 生成 A 和 B 的化學方程式；20（ 10 分） 20XX 年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。（ 1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K 時， 1mol 丙烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出 2221.5kJ 的熱量，則該反應的熱化學方程式為。又知：在 298K 時 C3H8（ g） =C3H 6（ g） +H 2（ g） H=124.

15、2 kJ · mol1，H 2（ g）+ 1O2（ g）=H 2O（ I） H= 285.8kJ·mol 1，2則 l mo1C 3H 6 完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放出的熱量是 _kJ。（ 2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O 2+6H 2O=4A1 （ OH ） 3，下列說法正確的是 _ （填寫序號字母） ；a電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極b鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2 放電c海水中的 OH 向鋁電極方向移動用惰性電極電解 200mL

16、l 5molL 食鹽水；電解 2min 時，兩極共收集到 448mL氣體（標準狀況下） 寫出該電解反應的離子方程式。假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH 為 _。21（ 10 分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2 含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應： CO2（ g）+3H 2（ g）CH3 OH（ g） +H 2O（ g），該反應的能量變化如右優(yōu)秀學習資料歡迎下載圖所示：（ 1）上述反應平衡常數(shù) K 的表達式為，溫度降低，平衡常數(shù)K_ （填“增大不變”或“減小”）。（ 2）在體積為 2L的密閉

17、容器中，充入1molCO 2 和3molH ，測得CO2 的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5min 末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（ H2） =。t/min0251015N(CO 2)/mol10.750.50.250.25（ 3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_（填寫序號字母）；a n（ CO2） :n（ H2） :n（ CH3OH） :n（ H2O） =1:3:1:1b容器內(nèi)壓強保持不變c H，的消耗速率與 CH3OH 的消耗速率之比為 3:1d容器內(nèi)的密度保持不變（ 4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_（填寫序

18、號字母）。a及時分離出CH3OH 氣體b適當升高溫度c保持容器的容積不變，再充入1molCO 2 和 3molH 2d選擇高效的催化劑22（10 分）鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡?；瘜W實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：（ 1）在上圉所示的編號步驟中， 其中反應所用的試劑是硫酸酸化的H2O，請寫出該反應的離子方程式方程式可以不配平（ 2）現(xiàn)有含 Cr3+ 和 Fe3+的溶液，使用 NaOH 溶液和鹽酸溶液， 可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是、（寫化學式（ 3）鉻的化臺價除了示意圖中涉及的+3 和 +6 價外，還有0，十 2，+4 和 +5 價等?，F(xiàn)有24mL 濃度為 005 mol · L 1 的 Na2