高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖-高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖

1、高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖doc - 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖高中化學(xué)基礎(chǔ)知識網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化游離態(tài)分子分子晶體單 質(zhì)物質(zhì)：元素化合物原子原子晶體化合態(tài)離子離子晶體構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號、離子符號、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量純凈物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性分類無機物氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物混合物化合物酸：無氧酸、含氧酸 、強酸 、弱酸堿：強堿、 弱 堿有機物鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復(fù)鹽 、絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)

2、簡式、電子式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點、密度、溶解性等物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)物理變化反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式計量分散系阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量： M=m/n(mol)氣體摩爾體積：V =22.4 n ( 標(biāo)準狀況 )溶液的濃度： C=n/V濁液：懸濁液、乳濁液-9-7膠體：分散質(zhì)微粒直徑10 10 m基本概念（一）

3、色、態(tài)、味溶解度、 熔點、沸點密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性游離態(tài)物理性質(zhì)單 質(zhì)宏觀元素化合物組化合態(tài)大多數(shù)有機物稀有氣體分子晶體分酸子氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)原子晶體原石墨（混合晶體）子金屬晶體微觀大多數(shù)鹽強 堿離子晶體離堿性氧化物子部分過氧化物金屬性、非金屬性氧化性、還原性酸性、堿性穩(wěn)定性、可燃性金屬化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)非 金 屬純凈物稀有氣體化合物分類無機物有機物性質(zhì)氫化物金屬氫化物酸性物質(zhì)非金屬氫化物堿性成鹽氧化物兩性氧化物特殊變化不成鹽氧化物含氧酸、無氧酸酸強酸、弱酸強堿、弱堿堿可溶堿、難容堿正鹽酸式鹽鹽堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽潮解、分餾混合物升華、萃取有機、 無機物理變化化學(xué)變化化合、分解、置換、復(fù)分解溶

4、解、鹽析風(fēng)化、 干餾氧化還原；非氧化還原裂化、 裂解分子、 離子基本概念（二）吸熱、 放熱可逆、不可逆第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）物質(zhì)結(jié)構(gòu)分子化分分分子子子學(xué)的的間運鍵形極作成性用動力狀共離金（態(tài)范價子屬極非德特鍵鍵鍵性極華殊分性共離金力性子分）價子屬子電化化單影子合合質(zhì)物物及響云合物金理性晶質(zhì)體結(jié)構(gòu)簡圖類型電子式金分原離屬子子子晶晶晶晶橫：周期體體體體n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7縱：族原子中子質(zhì)量數(shù)同位素核外電子原子核核電荷數(shù)元素性(質(zhì)子規(guī)質(zhì)律分 排原子序數(shù)變層布化)規(guī)元律素周最次各能期外外層量律層層最最表現(xiàn)形式不不多低超超容原元過過納理素

5、8182n實周個個2質(zhì)期個律表元元元核示方素 編 素歸素決外周制周納性定電法表期期質(zhì)子的表律的排結(jié)構(gòu)周布期周元素種類起止序號性期性2短周期1 28310元素性質(zhì)811 18周原18長周期1936期子183754表結(jié)位325586構(gòu)置21 不完全周期87111主族：A A副族 ：B B、 B B族0 族比較類型離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價鍵范德華力熔沸點較高很高低硬度硬而脆大小物導(dǎo)電性熔融 .導(dǎo)電絕緣體 (半導(dǎo)體 )不良理不良 水溶液性傳熱性不良不良不良質(zhì)延展性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相似相溶典型實例NaCl ， KBr單質(zhì)

6、：金剛石、 SiC、單質(zhì)：H2、O2Si、 SiO2化合物：冰、干冰化表示方法：vA =cA /t 單位： mol/L ·s(min 或 h )學(xué)是平均速率，均取正值反特點應(yīng)同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同速率計算各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比內(nèi)因 (主)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和化學(xué)化影響因素濃度化反學(xué)學(xué)應(yīng)用壓強應(yīng)反平速應(yīng)溫度衡條 合率外因（輔）催化劑件 成的 氨其他條件光、超聲化選適波、激光、放射線擇可逆反應(yīng)于學(xué)平化學(xué)平衡建立的條定各成分百分含量保持不變衡件： v 正=v 逆 0等v 正 =v 逆 0化學(xué)平衡的特征動動態(tài)平衡化學(xué)平衡、化學(xué)(平衡標(biāo)志的判斷 )變條

7、件改變，平衡狀態(tài)改變反應(yīng)速率濃度影響化學(xué)平衡因素壓強平衡移動原理(勒沙特列原理)溫度強電解質(zhì)（完全電離） ABA-+B-（已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)電電離平衡 AB-+B-電離度的定義 (電離度 =弱電解質(zhì)的分子總數(shù)×100%)弱 部A解電 分電離度平衡的移動化質(zhì)解 電質(zhì) 離-14合水的離子積(25 )）KW=1×10物水的電離平衡H 2O+OH-+H溶液的酸堿性： PH=-logH實質(zhì)裝置發(fā)生條件表示方式離子方程式離子反應(yīng)非氧化還原常見類型氧化還原類型鹽類的水解規(guī)律（酸堿性性判斷）影響因素復(fù)分解反應(yīng)水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)置換反應(yīng)溶液中氧化還原反應(yīng)原理蓄電池化 能應(yīng)用電源干電池高能電

8、池學(xué) 的原電池能 轉(zhuǎn) 化學(xué)能 電解池電能與 換原理氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電：電鍍非應(yīng)用電解精練（精練銅）電解電冶煉金屬（冶煉鋁）質(zhì)電解質(zhì)溶液比較裝置能量轉(zhuǎn)換（實質(zhì)）裝置特點電極名稱電子流向電極反應(yīng)原電池電解池化學(xué)能電能電能化學(xué)能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）外電路無電源；兩極為活潑性不同外電路必須有直流電源；兩極材料均（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬能導(dǎo)電即可負極（）較活潑陰極連接電源負極正極（）較不活潑陽極連接電源正極eee負極（）正極（）電源負極陰極電源正極陽極氧化n+還原n+還原活潑金屬失去電子 ne M負極： M ne M陰極： 2

9、H 2eH2 或 M被氧化、被溶解、被腐蝕。氧化惰性電極（石墨或鉑） Rn-ne R+還原 ( 酸性電解質(zhì)溶液 )（例-2eCl2）正極： 2H2eH22Cl或 Mn+還原-H2OO2 neM （不活潑金屬的鹽溶液）或 4OH 4e-金屬電極做陽極，電極本身被氧化H2 O O2 4e 4OH( 中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕 )氧化n+M neM第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Mg 3N 2N2煅燒Na2SNa 2ONaOHNaClCO2O2H2OH 2OMgOMgMgOMg(OH) 2MgCO 3NaNa2O2Na2CO 3H 2OHClNaOHH 2OCl2HCl或Mg(OH) 2HClCO2-

10、C2H5ONaNaClCH3 COONaNaHCO 3X 2電解HClOHMgX 2MgCl 2Mg(HCO 3)2CaCl2Na2CO3CO2 H2OHClCaCO3CaHCO33+HClAlCl 3(Al)NaOHHClHClCO2Cl 2 或HClHClHClO2CaO H 2OH3PO4HCl電解Al H2O(沸騰 )NaOHCaCa(OH) 2CaHPO4Al 2O3O2Al(OH) 3CO 2NaOH或 HClC(電爐 )H2 ONaOHCO 2NaOHH2ONaAl O 2CaC2Ca(ClO) 2Na 2SHClFeSSFeHClFeCl 2H2SO4COO2Cl2FeCO濃稀

11、 Na2SH2 SO4O2等Cl 2 、HNO 3H2SO4O2HClKSCNFe2(SO4)3FeSO42 3FeCl3Fe(SCN)3FeOFe OKSCNNaOH H2 SO4NaOHHClFe(SCN)3Fe3O4Fe(OH) 2Fe(OH) 3O2 和 H2OCu2OCu2SSO2CuOCu(OH) 2NH3H2OCu(NH 3)4 2+Cu CO 、Al 、H 2H+H+NaOHHNO3 或 H2SO4(濃)CuS Na2SCu2+(NO 3-、 SO42-)金屬部分：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進行搜羅尋找關(guān)系H2SO4AgBrZnKClO 3HgOCH3ClCH4Na2O2H

12、BrNaBrNH 4ClKMnO 4ClFeCl2FeCl3Br2CO2lCuCl2O2Cl2HClNaCllCH3CH 2OHH2H2OCH3COOH3、 PCl5PClCuCl 2NaClOI2O2H2HClONH 3CuCa(OH) 2 Fe3O4 SO2CO2+H2 OCa(ClO)2HINaICH2=CHClCH 2ClCH 2ClAgIFeSPbSFeS2SH2SNa2SMg3N2N2NONO2N2 O4CuSNa2SO3SO2SO3Na2SO4NH 4ClNH 3NaNO 3HNO3Cu(NO3 )2Ag (NH)+NH·HO或 (CH O )NO233NO2NO2Ba

13、SO3H2SO4BaSO42267 2H2SO3NO2 nPCl3P2O5HPO3PCaSiO3SiH 4SiF 4COH2CO3Ca(HCO 3) 2PCl5Na3PO4Ca3(PO4)2H3PO4H2 SiO3SiO2SiCCO2CaCO3第四部分：有機化學(xué)CaHPO4Ca (H 2PO4)2H4 SiO4Na2SiO3 SiCl 4CaC2Ca(OH) 2CaO非金屬：按照化合價尋找各類物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽烴有機化烴的衍生物合物糖鏈烴飽和鏈烴烷烴： CnH2n+2(n1)RCH 3官有（脂肪烴）烯烴： CnH2n (n2) R CH=CH 2能機不飽和鏈烴二烯

14、烴： CnH2n-2 (n4)RCH=CH CH=CH 2團抓環(huán)烷烴 CnH2n (n3)炔烴： CnH2n-2(n2) R C CH的住環(huán)烴性芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6 (n6)R質(zhì)鹵代烴（官能團： X）：飽和一鹵代烴 Cn H2n+1X(n 1)R X醇（官能團： OH ）：飽和一元醇 CnH2n+1 OH(n1)R OH醚CnH2n+2 O (n2)R OR酚（苯酚）（官能團： OH） Cn H2n-6 O (n2)OH醛（官能團： CHO ）CnH2nO (n 1)R CHO酮（官能團： CO ）CnH2nO (n3)RCOR羧酸（官能團： COOH）：飽和一元羧酸Cn H2n+1 O2 (n1)RCOOH酯（官能團： COOR）：飽和一元