平衡轉(zhuǎn)化率問題總結(jié)(超完全詳細(xì)版)

1、For personal use only in study and research; not for commercialuse高中化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率問題總結(jié)平衡轉(zhuǎn)化率=某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）十該反應(yīng)物的起始起始物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量的濃度）%若要求某一時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率只要把平衡時(shí)的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）改為某一時(shí)刻的反應(yīng)物濃度（或物質(zhì)的量）即可?，F(xiàn)將有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化率的問題小結(jié)如下：1. 對(duì)有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后加其一。這種情況不管狀態(tài)如何均認(rèn)為所加物本身轉(zhuǎn)化率減小其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大例1： '' ，反應(yīng)達(dá)到平衡后增大的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，T邛勺轉(zhuǎn)

2、化率增大，而 '的轉(zhuǎn)化率降低。逆向運(yùn)用：例2反應(yīng)：3A （g） +B （g）13C （g） +2D （g）達(dá)到平衡后加入 C求A的轉(zhuǎn)化率分析：加入C促使D向A、B進(jìn)一步轉(zhuǎn)化故 D向A、B轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率增大而 A、B向C、D轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。2. 對(duì)只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后再加。由于反應(yīng)只有一種所以無論往反應(yīng)物加多少量都可視為等比例增加反應(yīng)物的用量，故認(rèn)為有兩種情況：（1 ）恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變（2 ）恒溫恒容：此時(shí)可以看成反應(yīng)

3、疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)，例3 2陀 ）匚弘q（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入昭 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N02、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N02轉(zhuǎn)化率增大。分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入 N02與原反應(yīng)進(jìn)行疊加，疊加后氣體總體積增加，為了使體積維持不變,只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。逆向運(yùn)用：例4. 2陀反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入N2O4,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N02、N2O4的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）均增大，顏色變深，N2O4向NO2轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率減小。N02的量會(huì)比原來的分析：該反應(yīng)可認(rèn)為后加入 N02與原反應(yīng)進(jìn)行疊

4、加，疊加后氣體總體積增加(此時(shí),多，)為了使體積維持不變，只能向體系加壓從而引起疊加后的平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)。例5.八3刁Uh：反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入-，達(dá)到平衡后，PCI3的物質(zhì)的量會(huì) ，(填 增加”還是 減少”但是反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí) PCI5物質(zhì)的量會(huì) ,(填“增加”還是“減少”)，的轉(zhuǎn)化率 (填增大還是減小)，PCI5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí) (填“增加”還是“減少”)答案：增加、增加、減小，增加例6 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入 HI (HI的平衡轉(zhuǎn)化率 。H2的物質(zhì)的量,12的物質(zhì)的量。答案：不變，增加，增加3. 對(duì)有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

5、按等比例加入各種反應(yīng)物。也有2種情況：(1 )恒溫恒壓：由于恒溫恒壓時(shí)等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物的用用量均與原平衡等效，故轉(zhuǎn)化率不變，各反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)不變，各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量會(huì)跟原平衡相比，等比例增加，但濃度不變。(2 )恒溫恒容：此時(shí)可以看成反應(yīng)疊加后，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體總系數(shù)小方向移動(dòng)。例7.恥+3%炫=2曲晁、。在密閉容器中按 佔(zhàn)卜 畑)八3 的比例充入和, 反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其它條件不變，再按' - 1: 的比例充入亠門和門，反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，°：和的平衡轉(zhuǎn)化率都有等同程度的增大。即反應(yīng)達(dá)到平衡后按物質(zhì)的量的比例增大反應(yīng)物濃度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)

6、物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的增大。例8.一'' o反應(yīng)達(dá)到平衡后按比例增大反應(yīng)物濃度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均有等同程度的減小?？偨Y(jié)：其實(shí)問題 2、3都是等比例擴(kuò)大或縮小反應(yīng)物用量的問題，大家只要抓住這類問題的模型特征，便能輕松解決這類問題。4 等溫等壓下對(duì)于有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不按比例加口入各種反應(yīng)物。一般先讓加入量滿足(此類問題一般討論等，然后把多出來或少的看成是單獨(dú)再加入減少的物質(zhì)，利用問題一的辦法來解決。恒溫恒壓)例9 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A (g) +B (g) = 2C (g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、

7、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后再向體系中加各加入ImolA和ImolB本題通過一邊倒去后可得到原平衡的起始量為：2A (g)+ B (g) = 2C (g)起始物質(zhì)量/mol 840加入1molA和1molB后起始物質(zhì)量變?yōu)椋浩鹗嘉镔|(zhì)量/mol 950所以我們可以把 9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后滿足等效(此時(shí)按問題 3恒溫恒壓的情況 來處理)后再單獨(dú)加入 0.5molB (此時(shí)可以再進(jìn)一步按問題1處理)特別注意：1解決這類問題一定要理解題型特征2要理解等比例”所指的是與原平衡起始用量等比例，而不是與化學(xué)計(jì)量數(shù)等比例如2A (g) +B(g)=2C

8、(g)3種不冋起始量是否等比例我們通過一邊倒便很容易看出來2A (g)+ B (g)=2C (g)：2A (g)+ b (g)=2C (g)310 :310322 :530323:1620原加入情況11一邊倒后的情況在上述3種加料中與是等比例，而與是不等例的。例10.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A (g) +B (g)=2C (g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后再向體系中加各物質(zhì)按下列情況加入平 衡怎樣移動(dòng)？A .均加 1mol,B.均減 1mol答案：A右移B左移僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For per

9、sonal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des flies., commerciato員bko gA.nrogeHKO TOpMenob3ymrnccH6yHeHuac ego

10、B u HHuefigoHMucno 員 B30BaTbCEb KOMMepqeckuxqe 員 ex.以下無正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen fu r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to員bko gA.nro