人教版九年級化學中考復習第一輪第五單元化學方程式復習學案

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載第五單元化學方程式基本復習考點一：物質(zhì)的變化1、 物理變化 _ ；例_ 、 _ 、2、化學變化_ 。例： _ 、 _ ；化學變化中常伴隨發(fā)生一些如_、 _、_、 _、 _等現(xiàn)象。從宏觀看化學變化是；用微觀看化學變化的實質(zhì)是_ 。3、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是。4、 _ 叫物理性質(zhì)，如_、 _、 _、_、 _等。5、叫化學性質(zhì)，如 _、 _、 _、 _ _等?？键c二 質(zhì)量守恒定律：1、=，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。注意：質(zhì)量守恒定律適用于一切變化， 不能解釋物理變化。 如水受熱變水蒸氣， 這個能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒強調(diào)的是守恒，而不是體積守恒，例如。2、一切化學變化

2、遵循質(zhì)量守恒定律的原因：在化學反應前后原子的沒有改變，沒有增減，原子的也沒有變化。3、在化學反應中， 一定不變的是： ；。一定改變的是： ；可能改變的是：。考點三、化學方程式的意義：意義舉例： 2H +O 點燃 2H2O22表示反應物、生成物和反應條件表示反應物和生成物的質(zhì)量比表示反應物和生成物的微粒個數(shù)比考點三基本反應類型1、化學反應的基本類型包括：、和四大基本類型?；戏磻奶刈C是，如；分解反應的特征是，如：2、按照反應中物質(zhì)有無得氧、失氧可把化學反應分為氧化反應和還原反應。（ 1）氧化反應：。有氧氣參加的反應一定是氧化反應，但是氧化反應不一定要有氧氣參加。有些氧化反應進行得很慢，這種氧化

3、反應叫，如、。（ 2）還原反應：含氧化合物中的氧的反應。奪取含氧化合物中氧的物質(zhì)叫，它的性質(zhì)叫，常見的還原劑有、。注意 ：化合反應與氧化反應的分類依據(jù)不同，兩者沒有必然聯(lián)系，如是化合反應但不是氧化反應，是氧化反應但不是化合反應。優(yōu)秀學習資料歡迎下載基礎(chǔ)訓練：1化學反應前后肯定沒有變化的是-（）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 A. B. C. D. 2根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是-（）A. 該反應中的反應物和生成物B.各反應物和生成物的質(zhì)量比C. 反應發(fā)生所需要的條件D. 化學反應的快慢3 下列關(guān)于化學方程式C+O 2 點燃CO2 的敘述中，正確的是-（）A碳加

4、氧氣生成二氧化碳B 碳與氧燃燒生成二氧化碳C 12g 碳加 32g 氧氣等于44g 二氧化碳D每 12 份質(zhì)量的碳跟32 份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44 份質(zhì)量的二氧化碳4下列各敘述中, 錯誤的是 -()A. 化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同B.化學反應前后，元素的種類相同C. 化學反應前后，各種原子的總數(shù)相同D.化學反應前后，物質(zhì)的分子個數(shù)相同5 4g 氧氣可跟 ()g氫氣完全反應-（）6鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是-（）A. 27:32:102B. 27:24:43C. 4:3:2D. 108:96:2047. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是-()

5、A 2 克氫氣和 16 克氧氣完全反應生成 18 克水 B 鐵生銹后，質(zhì)量增加C 10 克水受熱變成 10 克水蒸氣 D 蠟燭燃燒后質(zhì)量減小8下列說法正確的是-（）A物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應物的總質(zhì)量。B細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大C 100mL水加入 100mL的灑精體積小于200mL，說明質(zhì)量守恒定律不是普通規(guī)律。D蒸發(fā)食鹽水，得到食鹽和水的質(zhì)量等于食鹽水的質(zhì)量，遵守質(zhì)量守恒定律。9. 下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是- （）A.C O2點燃CO2 B.點燃2CO22CO O2C.2H 2O2點燃2

6、H 2OD. CH2O點燃CO22H2O4210下列化學方程式正確的是-（）A.Mg +O2 點燃 MgO2B.H2O2 MnO2 H2O + O 2 C. CO2+Ca（ OH ）2=CaCO 3 +H2OD.4Fe + 3O 2 點燃 2Fe2O311紅磷在密閉容器中（內(nèi)含空氣）燃燒，下列能表示容器里所裝的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是-（）12 .現(xiàn)將10gA 和足量 B 混合加優(yōu)秀學習資料歡迎下載熱， A 和 B 發(fā)生化學反應，10gA 完全反應后生成8gC 和 4gD，則參加反應的A 與 B 的質(zhì)量比是-（）A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 5:113在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四

7、種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學反應為-（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量 /g0801025反應后質(zhì)量 /g111013A A+B C+DB B+C+DAC A B+C+DD B+D A+C14如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是 -（）A分子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B該反應的反應類型為分解反應C反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D乙分子中含有一個A 原子，一個B 原子15純凈物 X 在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O 2點燃2CO2+2H 2O，依據(jù)化學反應中 _ 都不發(fā)生變化，推斷出X 的化

8、學式為 _ ；二氧化氯 (C1O2)已被世界衛(wèi)生組織確認為一種安全、高效、廣譜的強力殺菌劑，制取二氧化氯的反應是： 2NaClO一定的溫度Cl 2 +2C1O2 +2NaCl+2X ，則 X 的化學式是。3+4HCl( 濃)16配平化學方程式： C2H4 + O 2點燃 CO2+ H2ONaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na2SO4 H 2 + Fe2O3高溫 Fe + H 2O CO+ Fe 2O3高溫Fe + CO 2 Al + H 2SO4= Al 2（ SO4） 3 +H2 C2H5OH+ O2點燃 CO 2+H2O17書寫下列反應的化學方程式： （ 1）水通電（ 2）

9、甲烷（ CH4）在氧氣中燃燒（ 3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：（ 4）用 鋅跟稀硫酸反應制氫氣18下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，請更正：（ 1）氧化汞加熱分解HgO = Hg + O 2（ 2）硫在氧氣中燃燒S+O2 點燃SO219（ 1）某化合物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該化合物組成中一定含有元素，可能含有元素；（ 2）將某物質(zhì)加熱， 分解生成氧化銅和水， 則該物質(zhì)一定含有的元素是。（ 3）電解水時生成 2 克氫氣和 16 克氧氣，則有水發(fā)生了電解。將 3.4克過氧化氫和0.6 克二氧化錳混合完全反應后稱的剩余液體物的質(zhì)量為1.8克，則生成氧氣的質(zhì)量為克。（ 4）有 3

10、克某化合物在純凈的氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳8.8克，水5.4克，則該化合物一定含元素，其化學式可能為。20毒品大麻的化學式是 C21H30O2，處理這一類毒品需在空氣中焚燒銷毀，寫出在空氣中焚燒大麻生成二氧化碳和水的化學方程式。21 化學方程式“ CuO+H 2加熱 Cu+H 2 O”能提供給你哪些信息？22有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律?！边@種說法對嗎？為什么？優(yōu)秀學習資料歡迎下載23根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（ 1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。（ 2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。（ 3）高錳酸鉀受熱分解后，

11、剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。24成語“點石成金”本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識揭穿他的騙術(shù)。25、下面是探究質(zhì)量守恒定律的實驗，請回答有關(guān)的問題：方案一方案二方案三方案四（ 1 ）方案一中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是；反應的化學方程式是；在反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；方案二中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是；反應的化學方程式；在反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量；由以上實驗可以得知：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律，它揭示了化學反應過程中_。在化學反應中質(zhì)量守恒的原因是因為：化學反應的過程， 就是參加反應的反應物的重新組合成生成物的的過程。