元素周期表第3課時

1、元素周期表元素周期表第一課時第一課時22e-e-1.abXc+dO8162- 2離子電荷離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價價2化學(xué)式中原子個數(shù)化學(xué)式中原子個數(shù)H 1123123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216H11H21H312.核素核素: :具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種種原子原子叫做叫做核素核素1.元素元素: :具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同一類原子的同一類原子同種元素同種元素: :原子的原子核中質(zhì)子數(shù)原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素同種元素: :原子的原子核中中子數(shù)可以原

2、子的原子核中中子數(shù)可以_。同種元素：同種元素： 可以有可以有_種不同原子種不同原子如如: :C12C13C14一種核素就是一種原子一種核素就是一種原子3.同位素同位素 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而不同中子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同的同一元素的不同原子互稱為原子互稱為同位素同位素。 即即: :兩同兩同(同同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、同一、同一元素元素) 兩不同兩不同(中子數(shù)中子數(shù)不同、不同、原子原子不同不同) 氕氕1HH氘氘1HD氚氚1HT231（3）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)）天然、穩(wěn)定存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的還是化合態(tài)各同位素所占的原子個數(shù)的百分比百分比（豐度

3、）一般是不變的。（豐度）一般是不變的。如氯元素有兩種同位素，如氯元素有兩種同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717其特點為：其特點為： (1)同位素在周期表里占據(jù)同一位置。同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 (2)同位素的同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)，物理性質(zhì)略有差異。略有差異。用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，表示中子數(shù)，C表示核外電子表示核外電子數(shù)，數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，表示電子層數(shù)，請?zhí)顚懴铝懈骺照執(zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類）原子的種類 由由 決定。決定。（2）元素的種類由）元素的種類由

4、 決定。決定。（3）元素同位素由）元素同位素由 決定。決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定。決定。（5）化學(xué)性質(zhì)由）化學(xué)性質(zhì)由 決定決定ABAABABD1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDC3. 16O、18O

5、、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB5. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B 6、某元素的陽離子某元素的陽

6、離子Rn，核外共用，核外共用x個電子，原子的個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）AxnA 三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量（1）原子原子的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量如如16O的相對原子質(zhì)量：的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998cxmm121（2）原子原子的的近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量就是質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)量數(shù)近似相近似相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量 35Cl 35 37Cl 373 元素的近似相對原子質(zhì)量 =各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)乘以各自的豐度

7、(所占百分比).4 元素的相對原子質(zhì)量=各種天然同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度.MM1a%M2b%M3c%含量（豐度）含量（豐度） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 35Cl 75.77% 34.96935 37Cl 24.23% 36.96637 Cl 35.45335.485Cl元素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453Cl元素的近似相對原子質(zhì)量：元素的近似相對原子質(zhì)量：Ar（Cl） 3575.77%3724.23% 35.4857（雙選）氯（雙選）氯的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為17，35C

8、l是氯元是氯元素的一種核素，下列說法正確的是素的一種核素，下列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為1.12 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 8、下列說法中正確的是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素 (3)元素的相對原子質(zhì)量是該元素的一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值 (4)凡相同元素的原子必具有相同的質(zhì)子數(shù)(5) 鹵素單質(zhì)的熔點隨元素的原子序數(shù)遞增而升高 9、硼有兩種同位素、硼有兩種同位素10B、11B, 硼元素的相對硼元素的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為10. 80，則，則10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正判斷正確的是（確的是（ ） A、20% B、略大于、略大于20% C、略小于、略小于20% D、80%C1010、設(shè)某元素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為、設(shè)某元素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m m，中，中子數(shù)為子數(shù)為n n，則下列各論斷中，正確的是，則下列各論斷中，正確的是A.A.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量B