2019年陜西西安高新一中第四次重點(diǎn)考試化學(xué)

1、2019 年陜西西安高新一中第四次重點(diǎn)考試化學(xué)本卷難度：適中創(chuàng)新題：12 易錯(cuò)題：11 較難題：18(本卷滿分：50 分 考試時(shí)間：與物理共用120 分鐘 )可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40第1卷(選擇題共14分)一、選擇題(共 7 小題，每小題2 分，計(jì) 14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)注：18題為物理試題9. 下圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，錯(cuò)誤 的是 ()10. 下列說法正確的是()所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價(jià)可能不相同由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，不可能是化合物分子、 原子都是不帶電的粒子，所以

2、不帶電的粒子一定是分子或原子 NH3 中 氮 元 素 的 化 合 價(jià) 為 3 粒 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖表示的是一種金屬陽(yáng)離子A. B. C. D. 11. 下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是()A.洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4= CuSO4+H2TB. 用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 H2SO4= FeSO4 H2OC.用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl= 2KCl +H2O+CO2 TD. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：Al(OH) 3 3HCl= AlCl 3 3H2O12. 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A. 二氧化

3、錳是反應(yīng)物B. 與高錳酸鉀制取氧氣發(fā)生的反應(yīng)類型相同C. 可用向上排空氣法收集D. 可用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣13. 下列驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)A.證明CH4燃燒生 成二氧化碳和水B.驗(yàn)證鐵絲生銹的 條件是氧氣和水C.檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥D.探究分子運(yùn)動(dòng)14.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A. Na2SO4、H2SO4、A1C13、BaCl2B.Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO 3C. MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D. MgSO 4、NaOH、HCl、Ba（NO 3）215.下表是小麗同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃_定的實(shí)驗(yàn)方法，其中完全正確的是 （）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法方

4、法1方法2A除去銅粉中的鐵粉用磁鐵吸引加入AgNO3溶液，過濾B鑒別硝酸錢和氫氧化鈉加入水，觀察溫度變化加入熟石灰研磨聞氣味 C鑒別二氧化碳和氧氣通入CaCl2溶液中，觀察 現(xiàn)象將燃著的木條放入瓶中， 觀察現(xiàn)象D區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃 金觀察顏色在空氣中加熱，觀察現(xiàn)象第n卷（非選擇題共36分）、填空及簡(jiǎn)答題（共5小題，計(jì)19分）16. （3分）按照事物不同的組成、特點(diǎn)、性質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地掌握事物的規(guī)律?；?學(xué)學(xué)習(xí)中我們就初步學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物可以分為無機(jī)物和有機(jī)物，蔗糖屬于 （選填“無機(jī)物”或“有機(jī) 物”）。（2）無機(jī)物可分為酸、堿、鹽、氧化物等，硫化鈉屬于

5、前面四種物質(zhì)類別中的 （3）帶有結(jié)晶水的鹽可叫做結(jié)晶水合物，如CuSO4 - 5H2O,其中硫、氧元素的質(zhì)量比為17. （3分）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示：硫酸亞鐵中的陰離子 。（2）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表。A和B在一定條件下反應(yīng)可生成C和D?；卮鹣铝袉栴}：上述物質(zhì)中屬于氧化物的是 （填字母代號(hào)）；若反應(yīng)后生成8.8 g C,則生成D的質(zhì)量為 。18. （4分）某興趣小組欲探究 Zn、Cu、Ag、R四種金屬的活動(dòng)性順序（R為未知金屬）, 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：圖A圖B（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時(shí)插入燒杯中，則乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

6、方程式為（2）一段時(shí)間后，將燒杯中四根金屬絲依次替換為R、Ag、R、Cu,如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，可得出 Zn、Cu、Ag、R的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱若甲中無明顯現(xiàn)象，乙中R表面出現(xiàn)紅色固體，則不能推出的結(jié)論是(填字母代號(hào))。A. R<H B. R>Cu C. R>Zn D. R>Ag19. (4分)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)ti C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是 。(2)t3 C時(shí)，將三種物質(zhì)各 m g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和 溶液，則m的取值范圍是。(3)將12 c時(shí)甲、乙兩種物

7、質(zhì)的飽和溶液降溫至ti C,析出晶體的質(zhì)量為 (填字母代號(hào))。A.甲乙 B.甲乙C.甲=乙 D.無法確定(4)將ti C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是20. (5分)許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其他試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了，例如以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了， 與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn) (填“乙”或“丙”)。(3)為了證明實(shí)驗(yàn)丙中 NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，可以滴加過量的稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣 泡，請(qǐng)

8、寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式： 。除了滴加稀鹽 酸，還可選擇滴加的試劑是 (填字母代號(hào))。A.稀硫酸 B.氯化鋼溶液 C.酚儆溶液三、實(shí)驗(yàn)及探究題(共2小題，計(jì)12分)21. (5分)下圖是初中化學(xué)常見的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的問題。(1)甲是蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)， 在實(shí)驗(yàn)過程中用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。(2)乙是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗活塞前，白磷不燃燒，打開活塞后，白磷 燃燒，比較打開活塞前后，證明白磷燃燒需要氧氣，寫出白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：,燒杯中熱水的作用是 。(3)丙是一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。22. (7分)堿石灰是CaO和NaOH固體的混合物，常用作干燥劑。堿石灰在空

9、氣中久置 會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)你參與探究過程：【查閱資料】Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化； CaCl2溶液呈中性。(1)在操作一實(shí)驗(yàn)過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時(shí)放出大量的熱。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，下列 對(duì)樣品成分分析正確的是 (填序號(hào))。A. 一定有 NaOH B. 一定有 Na2CO 3C. 一定有 CaO D.至少有NaOH、CaO中的一種(2)在操作二之后所得的固體 A中一定含有。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繼續(xù)對(duì)溶液B中的溶質(zhì)進(jìn)行了探究。【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3猜想三：Na

10、OH和Na2CO3猜想四：Ca(OH)2和【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為進(jìn)一步確認(rèn)溶液B中溶質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液;過濾，用pH試紙檢測(cè)濾液的pH猜想三正確； pH>7實(shí)驗(yàn)步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。【反思評(píng)價(jià)】對(duì)于像堿石灰這樣容易變質(zhì)的物質(zhì)，保存時(shí)需要注意密封保存。四、計(jì)算與分析題(5分)23.請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是 。(2)計(jì)算原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。注：2434題為物理試題化學(xué)參考答案及解析一、選擇題913 D

11、CDAC 1415 DB二、填空及簡(jiǎn)答題16. (1)有機(jī)物 (2)鹽 (3)2 : 917. (1)SO2(2) ABC 2.8 g18. (1)Zn + CuSO4= ZnSO4+Cu (2)Zn、R、Cu、Ag C19. (1)乙>甲=丙 (2)10Wm<100 (3)D (4)乙20. (1)溶液由紅色變成無色(2)乙(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl +H2O+CO2TAB三、實(shí)驗(yàn)及探究題點(diǎn)燃21. (1)防止局部溫度過高造成液體飛濺(2) 4P+ 5O2= 2P2O5隔絕空氣和提供熱量(3)探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性22. (1)D (2)碳酸鈣 (3)【

12、猜想假設(shè)】NaOH【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】產(chǎn)生白色沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 J + 2NaCl驗(yàn)證并除盡碳酸鈉四、計(jì)算與分析題23. (1)4.4 g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H2O+ CO2 f100 44x 4.4 g100_ x444.4 gx= 10 g原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量為12 g- 10 g=2 g 答：原混合物樣品中 CaCl2的質(zhì)量為2 go超詳解9. D 【解析】?jī)A倒液體時(shí)要注意標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶塞倒放，試管口與試劑瓶瓶口緊挨 著緩緩倒入，A正確；熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，B正確；量取液體讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體

13、凹液面最低處保持水平，C正確；進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒引流，直接傾倒液體極易將濾紙沖破，導(dǎo)致過濾失敗，且漏斗的下端需緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。10. C 【解析】氫原子的原子核中沒有中子，錯(cuò)誤；同一種物質(zhì)中同一種元素的化合價(jià)可能不同，如 NH4NO3中氮元素的化合價(jià)分別是一 3、+5,正確；由同種元素組成物 質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合就是由同種元素組成的混合物，但同種元素組成物質(zhì)一定不是化合物，錯(cuò)誤；不帶電的微粒還有中子，錯(cuò)誤；氨氣（NH 3）中氫元素的化合價(jià)為+ 1,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，推知N的化合價(jià)為-3,正確；分析題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒含有11個(gè)質(zhì)子，

14、它是金屬鈉元素，由于質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，推知它是鈉離子，鈉離子屬于金屬陽(yáng)離子，正確；故選Co11. D【解析】A在金屬活動(dòng)順序表中，金屬銅排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)B鐵銹的主要成分Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵，不是硫酸亞鐵C鹽酸與氫氧化鉀和碳酸鉀均能發(fā)生反應(yīng)，不符合除雜原則D胃酸的主要成分是 HCl ,它與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水方法指導(dǎo)：判斷化學(xué)方程式書寫是否正確要做到： 一看反應(yīng)原理是否正確； 二看是否違 背客觀事實(shí)（包括化學(xué)式書寫是否正確、反應(yīng)條件、 “ T ”或“ J ”是否遺漏等）；三看化學(xué) 方程式是否配平。易錯(cuò)分析：本題易誤選C,因碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式書寫正確

15、而誤選，忽略了鹽酸還能與氫氧化鉀反應(yīng)。12. A 【解析】A氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)， 二氧化鎰的作用是加快氯酸鉀的分解速率，且反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均沒有發(fā)生變化，是該反應(yīng)的催化劑BV實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰或高鎰酸鉀制取氧氣，均發(fā)生的是分解反應(yīng)CV氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集DV將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若帶火星的木條復(fù)燃，則證明是氧氣13. C【解析】A石灰水中含有水，無法證明甲烷燃燒有水生成B此實(shí)驗(yàn)沒有設(shè)計(jì)潮濕鐵絲在隔絕氧氣情況下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無法驗(yàn)證鐵生銹的條件1C氫氧化鈉與俊態(tài)氮肥混合加熱產(chǎn)生氨氣，氨氣遇到石蕊試紙上的水形成氨水，氨水呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，從而證明

16、化肥是錢態(tài)氮肥D濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出 HCl氣體，溶于水形成鹽酸，鹽酸呈酸性，不能使無色酚儆溶 液變色，無法證明分子運(yùn)動(dòng)14. D 【解析】分析本題四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)的溶液均是無色的，可采用兩兩混合法進(jìn) 行鑒別。選項(xiàng)A兩兩混合后Na2SO4和H2SO4產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣（均是兩次無現(xiàn)象， 一次沉 淀），無法鑒別；選項(xiàng)B兩兩混合后HCl和Na2CO3產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣（均是一次氣體，兩次 無現(xiàn)象），無法鑒別；選項(xiàng)C兩兩混合MgCl2和NaOH產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一樣（均是一次沉淀，兩 次無現(xiàn)象），無法鑒別；選項(xiàng) D兩兩混合后，出現(xiàn)兩次沉淀一次無現(xiàn)象的是MgSO4,出現(xiàn)三次無現(xiàn)象的是 HCl,另兩者均出現(xiàn)一次沉淀和兩

17、次無現(xiàn)象，然后用鑒別出的HCl分別滴加到兩種沉淀中，沉淀溶解的是 NaOH,沉淀不溶解的是 Ba（NO3）2,可以鑒別。方法指導(dǎo)：解決此類試題一般有兩種方法：一是先根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)（一般是特殊的顏色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色等，或者特殊氣味 ）確定其中一種物質(zhì)，然后再用被鑒別出的物質(zhì)鑒別沒有鑒別出的物質(zhì)；二是將待鑒別的溶液兩兩混合，根據(jù)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。15. B 【解析】A中方法1用磁鐵吸引，根據(jù)鐵粉能被磁鐵吸引，可以除去鐵粉，此 方法可行，方法2加入AgNO3溶液，銅粉、鐵粉均能與其發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銀，不符合 除雜原則，此方法不可行；B中方法1加水溶解，硝酸

18、俊溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱， 使溶液溫度升高，此方法可行，方法2加熟石灰研磨，硝酸俊能與熟石灰反應(yīng)生成刺激性氣體氨氣，而氫氧化鈉與熟石灰不反應(yīng)，此方法可行；C 中方法 1 通入氯化鈣溶液中，氧氣和二氧化碳都不能與氯化鈣反應(yīng)，此方法不可行，方法 2 用燃著的木條鑒別，使木條熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒更旺的是氧氣，此方法可行；D 中方法 1 觀察顏色，黃銅和黃金外觀上都是黃色的，無法區(qū)分，此方法不可行，方法2 在空氣中灼燒，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，顏色不發(fā)生改變，黃銅是銅鋅合金，金屬銅灼燒后生成黑色的氧化銅，此方法可行。16. （3 分）（1）有機(jī)物（1 分）（2）鹽（1 分）（

19、3）2 : 9（1 分）【解析】（1）一般把除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽以外的含碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物，蔗糖（C12H22O11）是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。（2）由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫作鹽，硫化鈉（Na2S）是由鈉離子和硫離子組成的鹽。（3）在CuSO4 - 5H2O中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是32 ： （16 X 9） = 2 : 9。17. （3 分）（1）SO2 （1 分）（2）ABC （1 分） 2.8 g（1 分）【解析】（1）硫酸亞鐵（FeSO4）是由金屬陽(yáng)離子亞鐵離子（Fe2+）和陰離子硫酸根離子（SO4 ） 構(gòu)成的鹽。（2）分析題給微觀

20、示意圖可知， A是CO, B是NO , C是CO2, D是N2,根據(jù) 氧化物概念， “氧化物是指由兩種元素組成且其中一種為氧元素的化合物”可知 ABC 都是一定條件氧化物；結(jié)合題給微觀示意圖推知此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO + 2NO = 2CO2+N2,然后抓住生成二氧化碳質(zhì)量為8.8 g,計(jì)算出生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為2.8 go18. （4 分）（1）Zn+CuSO4= ZnSO4 + Cu（2 分）（2）Zn、R、Cu、Ag（1 分）C（1 分）【解析】（1）在金屬活動(dòng)順序表中金屬鋅排在銅的前面，而金屬銀排在銅的后面，鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和金屬銅。（2）甲中出現(xiàn)氣泡，說明 R的活動(dòng)性強(qiáng)于氫

21、，乙中無現(xiàn)象，說明R的活動(dòng)性弱于Zn（乙燒杯中溶液是鋅和硫酸銅反應(yīng)后的硫酸鋅溶液），由此推知這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n、R、Cu、Ag;甲燒杯無現(xiàn)象，說明 R的活動(dòng)性弱于H， 同時(shí)也說明R 的活動(dòng)性弱于Zn； 乙燒杯出現(xiàn)紅色固體，說明 R 的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，進(jìn)而推知R 的活動(dòng)性也強(qiáng)于銀。難點(diǎn)突破：不同金屬與同一種溶液反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先反應(yīng)，活動(dòng)性較弱的金屬后反應(yīng)。19. （4 分）（1）乙 >甲=丙（1 分）（2）10Wm<100（1 分）（3）D（1 分）（4）乙（1 分）【解析】（1） t1 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲和丙物質(zhì)的溶解度相等。（2） t3 時(shí)丙物質(zhì)的溶

22、解度最小，該溫度下等質(zhì)量的甲、乙、丙溶解在100 g 水中，只有一種能形成飽和溶液，則形成飽和溶液的物質(zhì)只能是溶解度最小的丙物質(zhì)，丙物質(zhì)在t3 時(shí)溶解度為10 g，溶解度居中的乙物質(zhì)在該溫度下溶解度為100 g,故m的取值范圍是10<m<100o （3）題中沒有指明t2 時(shí)甲、乙飽和溶液的質(zhì)量是否相等，無法比較降溫后析出晶體質(zhì)量的大小。（4） t1 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，故該溫度下乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，升高溫度后甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，只是溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但丙溶液升溫后析出固體，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因此升高溫度后乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然是最大的。20. （5

23、分 ）（1）溶液由紅色變成無色（1 分 ） （2）乙 （1 分 ） （3）Na2CO3 2HCl= 2NaCl H2O+CO2 T （2 分）AB（1 分）【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加酚酞，酚酞溶液變紅，加入稀鹽酸后，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成中性氯化鈉溶液，中性或酸性溶液不能使無色酚酞溶液變色，因此觀察到溶液由紅色變成無色。（2）乙中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，此實(shí)驗(yàn)借助指示劑探究二氧化碳和水反應(yīng)，它與甲實(shí)驗(yàn)探究溶液酸堿性變化原理相同。 （3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，滴加稀鹽酸后碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；檢驗(yàn)是否有碳

24、酸鈉生成除了選用酸溶液外，還可用可溶性鈣鹽或銀鹽，如氯化鈣溶液、氯化鋼溶液、硝酸鈣溶液或硝酸鋼溶液等。21. （5分）（1）防止局部溫度過高造成液體飛濺（1分）點(diǎn)燃（2）4P+5O2=2P205（2 分）隔絕空氣和提供熱量（1分）（3）探究同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性（1分）【解析】（1）蒸發(fā)操作需要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺。（2）磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，同時(shí)釋放熱量；燒杯中熱水的作用一是為白磷提供熱量使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，二是隔絕空氣。（3）設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯然c在水中和在汽油中的溶解性。22. （7分）（1）D（1分）（2）碳酸鈣（1分）（3）【猜想假設(shè)】NaOH （1分）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 產(chǎn) 生白色沉淀（1分）CaCl2+ Na2CO3= CaC0 3 J + 2NaCl （2分）驗(yàn)證并除盡碳酸鈉（1分）【解析】（1）樣品中的CaO、NaOH固體溶于水后都放出熱量，根據(jù)樣品溶于水放熱， 說明