(解密高考)2015高考化學(xué)大第一輪總復(fù)習(xí)課件x3-3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考綱導(dǎo)引1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。晶體的常識(shí)晶體的常識(shí) 晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性 有無(wú)熔點(diǎn)較固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)晶體的基本類型和性質(zhì)比較晶體的基本類型和性質(zhì)比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體概念分子間靠分子間作用力結(jié)合而形成的晶體原子之間

2、以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體金屬陽(yáng)離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合而形成的晶體陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的晶體性質(zhì)密度較小較大有的很大，有的很小較大硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見(jiàn)溶劑大多易溶于水等極性溶劑物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)(如P4、Cl2)、氣態(tài)氫化物、酸(如HCl、H2SO4)、非金屬氧化物(如SO2、CO2，SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(如CH4，有機(jī)鹽除外)一部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，一部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)

3、金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645幾種典型的晶體模型幾種典型的晶體模型 晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳與4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個(gè)C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵之比為1：2(1)每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“ O”，n(Si)：n(O)1：2(3)最小環(huán)上有12個(gè)原子，即6個(gè)O,6個(gè)Si分子晶體干冰(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子(2)每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)NaCl(型)(1)每個(gè)Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有6個(gè)，每個(gè)Na周圍等距且緊鄰的Na有12個(gè)(2)每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na和4個(gè)Cl金屬晶體簡(jiǎn)單立方典型代表Po，空間利用率52%，配位數(shù)為