(完整版)高中化學(xué)必修一練習(xí)題(帶答案和解析)

1、題號(hào)*四五六總分得分考試范圍：XXX；考試時(shí)間:100分鐘;命題人:XXX注意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人 得分一、選擇題（題型注釋?zhuān)┙^密啟用前必修一第一章試卷副標(biāo)題第I卷（選擇題）1. Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是A. 0.8 mol氧氣. B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣C. 3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18gD.含Na個(gè)氫分子的氫氣2.由82、H2S、CO組成的混合氣體的密度在同溫、同壓下是氫氣密度的17倍，則該 混合氣體中二氧化碳、硫化氫、一氧化碳的體積比為A. 3 ： 7 ： 8 B.

2、5 ： 11 ： 3 C. 3 ： 11 ： 5 D, 7 ： 2 ： 133 .下列敘述正確的是A. lmolFLO的質(zhì)量為18g/molB. CH4的摩爾質(zhì)量為16gC. 3.01x1023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L4 .下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH）和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C. 1L 一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w枳相等，則質(zhì)量一定相等5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A、lmol碳烯（

3、:CH：）中含有的電子數(shù)為6NaB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22. 4報(bào)C、4.5gSiO二晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0. 15NaD、室溫下，21. 0g乙烯和丁烯的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4. 5L6 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是A.常溫常壓下，32go,中含有的氧分子個(gè)數(shù)為2NaB. 1摩爾CHi所含質(zhì)子數(shù)目為IONaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22. 4LHR所含分子數(shù)目為NaD. 0. 1 mol/L稀硫酸中含有H+個(gè)數(shù)為0. 1 D7. Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A. 7.8 gNa?O?中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NaB

4、.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3的分子數(shù)為0以C. 9.2 gNO?和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2必D. 1101口01/121?604）3溶液中，Ap4的數(shù)目為 o.2 Na8.阿佛加德羅常數(shù)用L表示，下列敘述正確的是A.室溫時(shí),lLpH=2的NH4cl溶液中水電離出10FmolH+B.常溫常壓下，46gNO2含3Na個(gè)原子C. ImolLiAlHi在125完全分解成LiH、壓、A1,轉(zhuǎn)移電子3此D. 12g石墨含有4Na個(gè)自由移動(dòng)的電子9.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為L(zhǎng)的NO?和C0二混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（

5、CH）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NaC.常溫常壓下，92 g的NO,和NO混合氣體含有的原子數(shù)為6 LD.常溫常壓下，22. 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 L10. Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A、12.4g白磷含有的PP鍵數(shù)目為0.4NaB、15.6gNa2O2與過(guò)量的82反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NaC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)為aNA2.4D、5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3Na第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人 得分二、填空題（題型注釋?zhuān)?1. （5分）正常人血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱(chēng)血糖）為3

6、.66.11 （單位：mmol .fx），測(cè) 得某人血液中血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1$,已知葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180設(shè)血液密度為 lgcn）T,通過(guò)計(jì)算判定某人血糖指標(biāo)是多少？某人血糖是否正常？12. （10分）現(xiàn)有NaCl、Na60和NaNCh的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl，S0；-和NO；的相互分離，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：蕓/區(qū)垛田郵K-B請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱(chēng)：試劑1為,試劑2為，試劑4為 o（2）加入過(guò)量試劑3的目的是o（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)13. （10 分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體枳

7、為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）等質(zhì)量的CH與NH；所含電子數(shù)之比是_ ,質(zhì)子數(shù)之比是一 oO 33 O 宏O 堞O 3O O 理O fa O 媒O 女O （3）相同條件下，體積比為a： b和質(zhì)量比為a： b的4和d的混合氣體，其平均相對(duì) 分子質(zhì)量分別為一；一 。中 鏟藤 輅 外瑟評(píng)卷人 得分三、實(shí)驗(yàn)題（題型注釋?zhuān)?4. （8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)沉淀。向溶解后的溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）一將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤:：，15. （14分）實(shí)驗(yàn)題卜.圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部

8、分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：硫酸化學(xué)純（CP） （500 mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2s。4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：L 84 g cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%玻璃棒；燒瓶：燒杯；藥匙；量筒；托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制上述稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時(shí)應(yīng)選用 規(guī)格的量筒；A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mLD. 200 mL（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如

9、下實(shí)驗(yàn)操作：用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸；向量筒中加入少量蒸儲(chǔ)水，并用玻璃棒攪拌：立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；然后將蒸儲(chǔ)水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是 （填序號(hào)）（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是 （填序號(hào)）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未經(jīng)干燥洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出試卷第9頁(yè)，總5頁(yè)定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線評(píng)卷人得分四、計(jì)算題（題型注釋?zhuān)?6 .有NaCl和KC1的混合物25g,溶于水形成溶液，加入1000g 7.

10、14%的AgNC>3溶液,充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過(guò)一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗 滌干燥稱(chēng)其質(zhì)量為101.52g,求原混合物中NaCl和KC1的物質(zhì)的量各為多少？17 . （10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。 向所得溶液中滴加濃度為5 moLL的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體 枳關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：（1）合金中Mg的質(zhì)量.（2）所用HC1的物質(zhì)的量濃度.18. （6分）實(shí)驗(yàn)室中需要11. 2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0%的石灰 石與足量的稀鹽酸反

11、應(yīng)（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：（1）至少需要含碳酸鈣90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？19. （12分）（1） m molCh與n molCh的質(zhì)量比，分子數(shù)之比為，同 溫同壓下的密度之比為,含氧原子個(gè)數(shù)之比為,體積之比 為 O（2）與02具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒。己知二者在消毒時(shí)均被還原 為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下10LO3與 LCI的消毒能力相當(dāng)（即電子轉(zhuǎn)移量相等）。（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成5mL。2 和10mLF2,則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為。20. （6分）2.3g金屬鈉與水反應(yīng)

12、后所得的溶液中，要使每100個(gè)水分子溶有1個(gè)Na二 求：（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）所需水的質(zhì)量（要有完整的解題過(guò)程，沒(méi)有 計(jì)算過(guò)程或過(guò)程不規(guī)范均不給分）五、簡(jiǎn)答題（題型注釋?zhuān)┝?、推斷題（題型注釋?zhuān)?1. （6分）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba"、AltSi03"、NH6、Fe2+sFe"、CO3A、SO?一、NO3一中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如卜轉(zhuǎn)化:O S O n O 堞O 3O 如品/二塌中郵K-BO O fa O 媒O 4O 彝中 鏟瑟二戶(hù)過(guò)量Ba CNO3) 2 r-*氣體A一溶液B過(guò)量NaOH溶液根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（

13、I）溶液X中除含H+、ai3 nhJ、so廠外肯定還含有的離子是,不能 確定是否含有的離子是,若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最 可靠方法是：O（2）沉淀E的化學(xué)式為 o（3）反應(yīng)、中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（4）寫(xiě)出步驟中生成氣體A的離子方程式： o本卷由系統(tǒng)H動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1. B【解析】2. C【解析】略3. C【解析】A錯(cuò)，1 mol出0的質(zhì)量為18g； B錯(cuò)，C5的摩爾質(zhì)量為g/mol； C正確；D錯(cuò)，標(biāo) 準(zhǔn)狀況下，lmol任何氣體所占體積均為22.4L4. BD【解析】試題分析：A、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同，則無(wú)法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故

14、A錯(cuò)誤：B、己知 NfNa,則物質(zhì)的量相同時(shí)，甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，故B正確：C、兩種 氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無(wú)法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)阿伏加 德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，又一氧化碳和氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì) 量也相同，根據(jù)m=nM,所以質(zhì)量也相等，故D正確。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅定律及推論。5. D【解析】試題分析：A項(xiàng)：1 mol碳烯(：CH。含1 mol炭原子2 mol氫原子。而一個(gè)炭原子含6個(gè) 電子，一個(gè)氫原子含1個(gè)電子，所以1 mol碳烯共含電子數(shù)為8 mol電子，即8 Na,故 錯(cuò)；B項(xiàng)：辛烷在標(biāo)況下不是氣體，故錯(cuò)；C項(xiàng)：S

15、iO二中Si顯+4價(jià)，0顯-2價(jià)，即有4對(duì) 電子成對(duì)，也就是說(shuō)一個(gè)分子Si。?中有4個(gè)硅氧鍵，n二m/M=4. 5/60=0. 075,所以4. 5gSiO： 中硅氧鍵為0. 075mol*4=0. 3Na,故錯(cuò)。故選D。考點(diǎn)：阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考杳的是阿佛加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、 掌握及應(yīng)用。6. B【解析】試題分析：32go二的物質(zhì)的量為：32g4-32g/mol=lmol,則氧分子個(gè)數(shù)為Na, A錯(cuò)；CM分子中 有10個(gè)質(zhì)子，1摩爾C&所含質(zhì)子10mol,個(gè)數(shù)為IONa, B對(duì)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，知道 體枳不能用氣體的摩爾體積來(lái)求物

16、質(zhì)的量，C錯(cuò)；沒(méi)有溶液體積，0.1mol/L稀硫酸中含有 丁個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)。選B 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。7. C【解析】8. BC【解析】試題分析：A、NH；水解,促進(jìn)水的電離，lLpH=2的NHC1溶液中水電離出10-，。1口+,錯(cuò)誤;8. n(N02)=46g-r46g/mol=linol,則含3Na個(gè)原子,正確；C、A1由+3價(jià)降低為0價(jià),所以 ImolLiAl國(guó)在125c完全分解成LiH、壓、A1,轉(zhuǎn)移電子3Na,正確：D、石墨晶體中，1個(gè)碳 原子含有1個(gè)自由移動(dòng)電子，所以12g石墨含有、個(gè)自由移動(dòng)的電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。9. D【解析】試題分析

17、：A、分子數(shù)為Na的NO:和COe混合氣體的物質(zhì)的量為lmol,設(shè)NO2為xmol, CO?為 ymol,則x+y=lmol,則氧原子總物質(zhì)的量為：2x+2y=2mol,則氧原子數(shù)為21,正確；B、 乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH：,因此，28 g乙烯和環(huán)丁烷(GHs)的混合氣體中含有 的碳原子數(shù)為2 Na,正確；C、N6和N9,最簡(jiǎn)式相同，均為NO。，因此，常溫常壓下，92 g 的NO：和N2,混合氣體含有的原子數(shù)為6正確；C、應(yīng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。 10. C【解析】白磷的物質(zhì)的量是O.lmol,而白磷是

18、正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P P鍵， 所以含有0.6molP -P鍵，選項(xiàng)A不正確；過(guò)氧化鈉和CO?的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑, 也是還原劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。15.6g過(guò)氧化鈉是0.2mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)B不 正確；鐵是變價(jià)的金屬，在硝酸的反應(yīng)中，鐵可能失去2個(gè)電子，也可能失去3個(gè)電子，所 以選項(xiàng)D不正確，正確的答案選C。11. (1)5. 56 m mol/L ； 正常：【解析】12. 25.(1)氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液 硝酸銀溶液稀硝酸(2)除去過(guò)量的Ba"和Ag+(3)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾【解析】試題分析：(1)分離溶液中的C，應(yīng)加入AgN03,分離溶

19、液中的應(yīng)加入BaCL或Ba (N03)=,如先加入AgNOs,則會(huì)同時(shí)生成Ag601和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCL或Ba (NO3)=,生成BaSOi沉淀,然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO”使全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉 淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na£03,使溶液中的Ag二 B完全沉淀，最后所得溶液為NaNCh 和Na£03的混合物，加入稀HN03,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNOs，所以試劑1為BaClJ或 Ba (N03)=,試劑2為AgNOs，試劑3為Na£03,試劑4為HNO3, (2)力口入過(guò)量的BaClJ或 Ba (NO3)=,在濾液中加入過(guò)量的Ag

20、03,使C全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在 過(guò)量的Ag Ba,在所得濾液中加入過(guò)量的N/C03,使溶液中的A-、B/完全沉淀，答案為: 除去溶液中過(guò)量的Ag*、Ba< (3)從溶液中獲得固體，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶、 最后過(guò)濾可得固體，答案為：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾.考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇和 應(yīng)用。13. (10分；每空各2分)(1) 64(2) 9:845:44(3) (2a+32b)/ (a+b)32(a+b)/ (16a+b)【解析】試題分析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是672mL的氣體的物質(zhì)的量是0. 672L/2

21、2. 4L/mol=0. 03mol, 根據(jù)M二m/n,得該氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量二1. 92/0. 03=64；(2)甲烷與鏤根離子中含有是電子數(shù)相等都是10電子的微粒，而等質(zhì)量的甲烷與錢(qián)根離子 的物質(zhì)的量之比是1/16:1/18=9:8,所以等質(zhì)量的的與NH：所含電子數(shù)之比是也是物質(zhì)的 量之比是9:8；甲烷與鏤根離子中的質(zhì)子數(shù)之比是10:11,所以CH,與NH：所含質(zhì)子數(shù)之比 是 9X10:8X11=90:88=45:44；(3)相同條件下，體積比為a： b的壓和住的混合氣體的物質(zhì)的量之比也是a：b,則平均相 對(duì)分子質(zhì)量二(2a+32b)/(a+b)：質(zhì)量比為a ： b的H二

22、和0二的混合氣體的物質(zhì)的量分別是a/2、 b/32,所以平均相對(duì)分子質(zhì)量二(a+b) /(a/2+b/32) = 32(a+b)/ (16a+b)?？键c(diǎn)：考查氣體物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算14.(1) AgNOz? AgCl(2)漏斗下端管口沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒(méi)有用玻璃棒引流 【解析】15. (1) 250mL容量瓶、膠頭滴管(2) 18.4mol/L (3) 13.6 B (4)(5)【解析】試題分析：(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用 量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL 容量瓶(實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有

23、200mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到 容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。由 提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管。(2 )濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000 P wM=1000X 1. 84X98%98mol/L=18. Imol/L, (3)配制200mL 1. Omol/L的稀硫酸，實(shí)際上配制的是250mL L Omol/L的稀硫酸，需要 濃硫酸的體積為：(1. 0mol/LX0. 25L) +18.4mol/L=0. 0136L=13. 6 mL,需要選用 50mL 量筒, 所以B正確。(4)用量筒

24、量取計(jì)算所需體枳的濃硫酸，正確：量筒不能用來(lái)稀釋溶液，錯(cuò)誤； 濃硫酸稀釋后放熱，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，錯(cuò)誤；蒸儲(chǔ) 水至液面至刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線 相切，錯(cuò)誤；把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，正確；故選：。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃 度偏高，可選；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響， 不選：洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)損失，濃度偏低，不選：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)， 不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度 偏低，不選：定

25、容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高, 可選：定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再次加入蒸儲(chǔ)水，不影響配制結(jié)果，不 選；故選：?？键c(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 16. n (NaCl) =0.3mol n (KC1) =0.1mol 【解析】設(shè)與Cu反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為xCu 2AgNC)3 2Ag m642mol 2x108152xinol1.52g解得:x=0.02mol n(AgN03)=1000gx7.14%/170g/mol=0.42mol n (NaCl) n (KC1) =0.42mol-0.02mol n (NaCl) x58.5n (KC

26、1) x74.5 = 25 n (NaCl) =0.3mol n (KC1) =0.1mol 17. (1) 4.8g(2) 8mol/L【解析】試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫點(diǎn)，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化 鈉溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20mL時(shí)無(wú)沉淀，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，20mL氫氧化鈉中和過(guò)量的 鹽酸；當(dāng)氫氧化鈉溶液加至160mL時(shí)生成沉淀最多(氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g),繼續(xù) 加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質(zhì) 答案第3頁(yè)，總5頁(yè)本卷由系統(tǒng)H動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。量,nMg(OH)2=0.2mol,由

27、鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當(dāng)加入氫氧化鈉溶液160mL 時(shí)生成沉淀質(zhì)量最多，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na+)=n(。-), Na+來(lái)自NaOH, 口來(lái)自HCI, 所以 n(NaOH)=n(HCI), 0.16Lx5 mol/L=c(HCI)x0.1L, c(HCI)=8mol/Lo 考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：搞清楚圖像中每一段發(fā)生的變化以及圖像中數(shù)字的含義。18. (1) 55. 6g (2) 0. 5mol【解析】試題分析：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X；生成氯化鈣的物質(zhì)的量為y CaC03+2HC 1 = CaC L+H 二 0+C0"100122.4xy11

28、. 2100/x=lll/y=22.4/11.2=2 解得：x=50gy=0. 5mol石灰石的質(zhì)量=50g + 90%=55. 6g答：(1)至少需取用這種石灰石55. 6g(2)同時(shí)生成氯化鈣的物質(zhì)的量為0. 5mol.考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。19. (1) 3m： 2n, m： n, 3： 2,3m： 2n,3m： 2n, m： n(2) 30, (3) OF2,阿伏加德羅定律、質(zhì)量守恒定律【解析】(1)臭氧和氧氣的摩爾質(zhì)量分別是48g/mol和32g/mol,所以二者的質(zhì)量之比是 48m : 32n = 3m : 2n；根據(jù)阿伏加德羅定律可知分子數(shù)之比為m : n；同溫同壓下的密度之

29、比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以密度之比是48 ： 32 = 3 ： 2；含氧原子個(gè)數(shù)之比3m ： 2n； 體枳之比為m : no(2)二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，所以lmol臭氧得到6mol子，而lmol氯氣得到 2mol電子,所以相同狀況下IOLO3與3OL02的消毒能力相當(dāng)。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為OF?。20. n (NaOH) =0.1mol m (HzO) =181.8g【解析】試題分析：(1) 2Na+2Hg=2NaOH+H巾 O.lmolNa 生成 O.lmolNaOH。(2)微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，約竺2 = 32 = L, u(H2O)=10mol,由 nHzO)