高二會考化學方程式

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載1.高二化學會考教材中出現的化學方程式一、 鹵素（ 1）Cl 2 與金屬反應，生成高價金屬氯化物（ 2）點燃2NaCl2Na + Cl 2（ 3）2Fe +3Cl點燃2FeCl3(產生棕色的煙 )2（ 4）Cu + Cl 2點燃CuCl 2(產生褐色的煙 )2. （2）氯氣的制法（ 1）Cl 2 的實驗室制法MnO 2 +4 HCl ( 濃 )MnCl 2 +Cl 2 + 2H 2 O3. （一部分鹽酸作還原劑，另一部分酸性作用）4. （3）氯化氫的制法（ 1）HCl 的工業(yè)制法點燃2HClH 2+ Cl 2（ 2）（氫氣和氯氣的混合氣點燃或強光照射會爆炸；工業(yè)制鹽酸，氯氣

2、在氫氣中燃燒）（ 3）HCl 的實驗室制法NaCl( 固 ) + H 2SO4(濃 )微熱NaHSO4 + HCl （ 4）次氯酸的生成及不穩(wěn)定性5.Cl 2 +H 2OHCl +HClO光2HCl +O 2 2HClO（ 1）(氯水中的分子：Cl 2、H 2O、 HClO氯水中的離子： H +、Cl -、 ClO -、 OH -6. HClO 有：弱酸性 不穩(wěn)定性 強氧化性 )7. （5） Cl2 的吸收 、次氯酸鹽的生成（ 1）Cl 2 + 2NaOHNaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯氣可以用堿溶液吸收)8.離子方程式： Cl 2 + 2OHCl+ClO+ H2O9.（6）

3、漂白粉的生成、生效（ 1）2Ca(OH) 2+ 2Cl 2CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H 2O10. （工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂粉精 漂粉精 ( 漂白粉 )的有效成分是次氯酸鈣）（ 1）Ca(ClO) 2+H2O +CO2CaCO3 + 2HClO11.（次氯酸的酸性比碳酸弱漂白粉露置在空氣中會變質 漂白粉在水中與空氣接觸產生次氯酸，有漂白作用）12.（7） F2 + H22HF（ 1）2F2 +2H2O4HF + O2(氟氣會和溶液中的水反應，生成氧氣)13. （8）鹵素間的置換反應（ 1）Cl 2+ 2Br2Cl + Br 2Br 2 +2I2Br + I 214.（9）

4、鹵離子的檢驗（滴加AgNO 3、稀 HNO 3）（ 1）Ag +AgCl (白色，不溶于酸 )+ Cl（ 2）Ag +Ag Br (淡黃色，不溶于酸 )+Br（ 3）Ag +AgI (黃色，不溶于酸 )+ I15.（10） 2 AgBr光照2Ag( 黑色 ) + Br 2（膠卷感光）優(yōu)秀學習資料歡迎下載16. 二、硫（ 1） 硫與金屬反應，生成低價金屬硫化物二、 2 Na + SNa2 S ( 白色 )三、 Fe + SFeS (黑色 )四、 Cu + 2SCu 2S (黑色 )五、 Hg + SHgS (黑色 )用硫粉處理散落的汞滴17. （ 2）S + O2點燃SO2 (刺激性氣味，能使品

5、紅溶液褪色，具有漂白性)18.（ 3）H 2S 及其還原性一、 H2+SH2S(無色臭雞蛋味氣體 )二、 還原性（ 1）2H2S + SO23S + 2H2O(兩氣體混合有黃色粉末和水珠生成)（ 2）2H 2S+ O 22 S +2 H 2O (氫硫酸在空氣中久置變質 )（ 3）2H2S + O2 (不足 )點燃2S +2H2O；2H 2S +3 O2 (充足 )點燃2 SO2 +2 H2O（ 4）硫酸的工業(yè)制法點燃2Fe2O3 + 8SO2三、 4FS2 + 11O2四、 2SO2V 2O5+ O 24005002SO3五、 SO3 + H2OH2 SO4 (實際生產中用 98.3%的濃硫酸

6、吸收 SO3，避免生成酸霧 )六、( 計算關系： FeS2 2H2 SO4)19. （5）濃硫酸的強氧化性一、 C +2H 2SO4(濃 )CO2 + 2SO2 +2H 2O ( 濃硫酸有強氧化性 )二、 Cu 2H 2SO4 (濃 )CuSO4+ SO2 +2H2O ( 濃硫酸有強氧化性 )20. （6） SO42 檢驗（滴加 BaCl2 和 HCl 或 HNO 3）一、 Ba2+ + SO42BaSO4 ( 白色，不溶于酸 )21.三 、堿金屬22.（1） 2Na + 2H 2O2NaOH +H 2 （浮、熔、游、響、紅）23.（2） 4Na + O22Na2O (白色固體 )2Na +O

7、2Na2O2 (淡黃色固體 )通直流電2NaOH + H 2 + Cl 2 (燒堿和氯氣的工業(yè)制法 )24. （3）2NaCl + 2H 2O25. （4）過量 CO 2 通入 NaOH（ 1）CO2 + 2NaOHNa2 CO3 + H 2O優(yōu)秀學習資料歡迎下載（ 2）Na2CO3 + H 2O +CO 22NaHCO 326. （5） NaHCO 3 不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3 + H 2O +CO 2 27. （6） NaHCO3 與酸、堿反應28.NaHCO 3+HClNaCl + H 2O +CO2（離子方程式 HCO 3+H +H2O + CO2 ）29.NaHCO 3+

8、NaOHNa2 CO3 +H 2O（離子方程式 HCO3 +OHH2O + CO32 ）30.四、氮族元素31.（1）氮氣與金屬反應3Mg + N 2高溫Mg 3N 232.放電2NO（2）大氣固氮 N2 +O2高溫高壓（ 1）合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）N2+ 3H22NH 3催化劑（ 2）實驗室制氨氣 NH 4Cl + C a ( O H ) 2CaCl2 + NH 3 +H 2O33.（4）氨氣溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H2O34.氨水受熱分解 NH 3 ·H2ONH3 + H2O35. （5）銨鹽受熱分解（ 1）NH 4ClNH 3 + HCl （

9、 2）NH 3 +HClNH 4Cl ( 氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產生 )36.NH4HCO3NH 3 +H 2O +CO2 （碳銨要陰天深施的原因）37.（6） NH4+NH 3 + H 2O ( 銨根離子的檢驗 )+ OH38. （7）硝酸的工業(yè)制法催化劑一、 4NH 3+ 5O24NO +6 H 2O2NO + O22NO 2（ 1）3NO 2+ H2O2HNO3 + NO（ 2） ( 計算關系： NH3 HNO 3 )39.（8） 2NO2 (紅棕色 )N2O4 (無色 )40. （10）硝酸的強氧化性（ 1）Cu + 4HNO 3 (濃 )Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 +

10、2H2O（ 2）3Cu + 8HNO 3 (稀 )3Cu(NO 3)2 + 2NO +4H2O（ 3）C(灼熱) + 4HNO 3(濃)CO2 + 2NO2 + 2H2O優(yōu)秀學習資料歡迎下載41. （9）硝酸不穩(wěn)定性加熱或光照（ 1）4HNO 32H2O + 4NO 2 +O2 42. （10）硝酸鹽熱解（ 1）2 Cu(NO 3 )22CuO + 4NO 2 +O2 （ 2）2KNO32KNO2 +O243.五、鐵和鋁44.（1） Fe + SFeS3 Fe + 2O2點燃Fe3 O4點燃2 FeCl32Fe + 3Cl 245. （2） Fe2+和 Fe3+鑒別 Fe3+Fe (SCN)3

11、 ( 溶液為血紅色 ) 用 KSCN 溶液檢驗 Fe3+的存在（ 1 ）+ 3SCN（ 2） Fe3+Fe(OH)3 ( 紅褐色 )用強堿溶液檢驗 Fe3+的存在 .+ 3OH（ 3）Fe(OH) 2 ( 白色 ) ，Fe2+ + 2OH二、 4 Fe(OH) 2 + O2+ 2H2O4 Fe (OH) 3顏色變化：白淺綠灰綠紅褐46. （3） Fe3+鹽作凈水劑（ 1）Fe3+ +3H 2OFe(OH) 3 (膠體 ) +3 H +（鐵鹽水解溶液呈酸性 )（ 2）Fe3+ +3H 2OFe(OH)3 (膠體 ) +3 H +（熱水中水解為膠體溶液）47.（4） 2 Fe(OH)3Fe2O3+

12、 3H2O ；2 Al(OH) 3Al 2O3+ 3H2O48.（ 5） Fe2O3+ 2Al高溫2 Fe + Al 2 O3 鋁粉和鐵的氧化物的混合物稱鋁熱劑49.（6）煉鐵（ 1）煉鐵的主要反應高溫Fe2O3 + 3CO2 Fe + 3CO2（ 2）造渣 CaCO3高溫 ；CaO + CO2CaO +SiO2高溫CaSiO3點燃2Al 2O350. （7） 4Al + 3O 251. （8） Al + 酸、水、堿 反應（ 1）2Al + 6H 2O2 Al (OH) 3 +3H 2 ( 一般情況下鋁表面有緊密的氧化層保護無此反應)（ 2）2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2 （

13、 2Al + 6H +2Al 3+ 3H2）（ 3）2Al +2H 2 O +2NaOH2NaAlO 2 +3H2 )(2Al +2H 2O +2OH2AlO 2 +3H 2優(yōu)秀學習資料歡迎下載52. （9） Al 2O3 的兩性一、 Al 2 O3+ 6HCl2AlCl 3 + 3H2 O（ Al 2 O3+ 6H+Al 3+ + 3H 2O）二、 Al 2 O3+2NaOH2 NaAlO 2 + H 2O（ Al 2 O3+ 2OH2AlO 2 + H 2O）53. （10） A l ( O H ) 3 的兩性一、 Al(OH) 3 + 3HClAlCl 3 + 3H 2O（ Al(OH)

14、 3 +3H +Al 3+ + 3H 2O）二、 Al(OH) 3 + NaOHNaAlO 2 +2 H 2O（ Al(OH)3+OHAlO 2 +2 H2 O）3+3NH 3 · H2O+A l ( O H ) 3 方法 )54. （11） Al3NH 4 +Al(OH) 3(不溶于弱堿，制備55. （12） Al 3+鹽作凈水劑（ 1）Al 3+ +3H 2OAl(OH) 3 +3 H+ (鋁鹽水解溶液呈酸性)56. 六、有機反應 取代反應57. 烷烴的鹵代： CH 4 + Cl 2光照CH 3Cl + HCl .Br58. 苯的取代+ Br 2 (液溴 )Fe+HBr濃H2SO

15、4NO 259.+HNO35060 + H2O (又可稱硝化反應 )60.(2) 加成反應 : 烯烴和氫氣、溴水、鹵化氫、水的加成:CH2 CH2 + H2催化劑CH3CH3CH 2 CH2 + Br 2CH2BrCH 2BrCH2 CH2 + HCl催化劑CH 3CH2ClCH2 CH2 +H2O一定條件CH3CH2OH61. 炔烴和氫氣、溴水、鹵化氫的加成CHCH + 2H 2催化劑（足量）CH3CH 3CH CH + 2Br 2CHBr 2CHBr 2CHCH+ HCl催化劑CH2 CHCl優(yōu)秀學習資料歡迎下載催化劑62.苯和氫氣的加成+ 3H2（環(huán)己烷）63.(3) 聚合反應 (加聚

16、) 乙烯的聚合n CH 2 CH2一定條件CH 2 CHn64.氯乙烯的聚合 n CH 2CHCl一定條件Cl濃 H2SO465. (4) 脫水反應分子內脫水 CH 3CH2 OH170濃 H2SO466.分子間脫水 2CH 3CH 2OHCH3CH 2 O CH2CH3+ H 2O140濃 H2SO467.(5) 酯化反應CH3COOH+CH 3 CH2OH68. 常見的有顏色物質 :CH 2 CH 2nCH2 CH2 +H2O (消去 )CH3COOCH 2CH3 + H2 O1 紅色：銅、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）；2 、橙色：溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃橙）69. 黃色（ 1）淡黃色：硫單質、溴化銀；（ 2）