高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)專題檢測鐵及其化合物(含答案)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三講鐵及其化合物一、選擇題1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()。鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B 族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3 )3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2 和 Fe(OH)3A BCD解析 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第 族，而不是第 B 族；鐵與強氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3，但若鐵過量，則 Fe3被 Fe 還原為 Fe2 ，所以，F(xiàn)e 與 HNO 3 反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)

2、2；FeCl2、Fe(OH)3可 分 別 通 過 化 合 反 應(yīng) Fe 2FeCl32 、 4Fe(OH)2 O2 =3FeCl2H2O=4Fe(OH)3 制得。故選項 B 正確。答案B2紅珊瑚棲息于 200 2000 m 的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機寶石。 在中國，珊瑚是吉祥的象征， 一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物， 其紅色是因為在海底長期積淀某種元素，該元素是()ANaCSiBFeDCu解析根據(jù)平常對各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。答案B3已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘

3、放入硫酸銅溶向硫酸亞鐵溶液中滴入幾將鐵釘放入氯化鐵溶液中滴濃硝酸液中學(xué)習(xí)必備歡迎下載下列判斷正確的是()。A 實驗和中的鐵釘只作還原劑B上述實驗證明氧化性：Fe3 Fe2 Cu2C實驗中 Fe2 既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的離子方程式為Fe Fe3 =2Fe2解析實驗 中反應(yīng)的離子方程式為3 2。2FeFe=3Fe答案A4在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是 ()只有 Fe2 Fe2和 Fe3Fe2 和 Cu2Cu2和 Fe3ABCD解析濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、 鐵混合物，溶液中一定沒有 Fe3 ，一定含有 Fe2，可能含有

4、 Cu2 。答案 A5把 22.4 g 鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 molNO2 和0.2 mol NO，下列說法正確的是()。A 反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NO3 )3B反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NO3 )233 和 Fe(NO3 2，其物質(zhì)的量之比為 13C反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO )D反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為 3122.4 g0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失解析由于鐵的物質(zhì)的量為 56 g mol·1去的電子數(shù)應(yīng)介于 0.8 mol( 此時只產(chǎn)生 Fe2 )和 1.2 mol( 此時只產(chǎn)生 Fe

5、3 )之間，又產(chǎn)生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為 0.3 mol×(54)0.2 mol×(52)0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有 Fe(NO3)3 又有 Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為 x，后者的物質(zhì)的量為 y，則由鐵原子守恒可得 xy0.4，由得失電子守恒得 3x2y 0.9 mol ，解得 x 0.1 mol，y 0.3 mol。學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案C6下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()。A過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化

6、亞鐵時， 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN 溶液 2 3 滴即可D向 CuSO4 溶液中滴入過量NaOH 溶液充分反應(yīng)后， 將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2 ，A 錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌， B 錯誤； CuSO4 溶液中滴入過量 NaOH 溶液充分反應(yīng)后生成 Cu(OH) 2 沉淀，加

7、熱后過濾，濾紙上留有的是 CuO，D 錯誤。答案C7某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO 3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2 的濃度與 加入 鐵粉 的物質(zhì) 的量 之間的關(guān)系如圖所 示 。 則溶 液中3 3 、Cu(NO3)2、 HNO3 物質(zhì)的量濃度之比為 ()Fe(NO )A111B131C338D114解析 解答本題應(yīng)注意以下三點：(1)Fe 與 Fe(NO33、Cu(NO3 2、HNO3 反應(yīng))的先后順序；(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點表示的意義；(3)HNO 3 反應(yīng)生成的 Fe3和溶液中的原有 Fe3均與 Fe 發(fā)生反應(yīng)。答案D學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、非選擇題8甲、乙

8、為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式 )，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式 )；乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是_。(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理， 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為_(填一種物質(zhì)的化學(xué)式 )。解析(1)乙為單質(zhì)，且為氧化產(chǎn)物，說明乙中所含元素在丙中為負(fù)價，丙為氧化物，則乙為 O2。非金屬甲與氧化物反應(yīng)生成O2，則為 F2 與 H2O 反應(yīng)

9、生成 HF 和 O2。乙為還原產(chǎn)物， 則丁為氧化物。 (2)濕法煉銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)制銅。由 (1)可知丁為氧化物， 有刺激性氣味的氣體可能為 SO2，則甲為氧氣，丙為金屬硫化物。答案 (1) O2 F2 氧化物(2)Fe CuSO44CuCu2S或CuS=FeSO9過去電子工業(yè)常用30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板， 制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3Cu=2FeClCuCl2 。(1) 檢驗腐蝕后的溶液中是否含有 Fe3 應(yīng)選用的試劑是 _。(2) 采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3 溶液，請在各空格內(nèi)填上適當(dāng)?shù)姆肿邮交蚧瘜W(xué)

10、式以使實驗達到預(yù)期目的。(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，學(xué)習(xí)必備歡迎下載，。解析 明確廢液成分及實驗?zāi)康姆娇山獯鹣嚓P(guān)問題， 本題中各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：答案(1)KSCN 溶液(2) Fe鹽酸Cl 2 A：FeCl2B： Fe、CuC： CuD：FeCl2(3)2Fe322 2 CuFe=3FeFeCu=Fe2Fe 2H =Fe H2232Cl2FeCl 2 =2Fe10鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦 (FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2高溫 8O2=6SO2Fe3O4，有 3 mol FeS2 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 _

11、mol 電子。(2) 氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是_。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。解析(1)反應(yīng)中 FeS2 中的 Fe 和 S 失電子發(fā)學(xué)習(xí)必備歡迎下載生氧化反應(yīng)， O2 得電子， 8 mol O 2 得到的電子物質(zhì)的量為 32 mol ，即為該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量。 (2)回收銅的過程中， Fe3 將 Cu

12、 氧化為 Cu2 ，再利用鐵將銅置換出來， 為除去過量的鐵粉可以加入適量稀鹽酸或稀硫酸。(3)Fe3水解導(dǎo)致溶液呈酸性， 在酸性廢水中 H 抑制了 Fe3 的水解。 (4)電化學(xué)防護，可以是原電池原理，也可以是電解原理，故使鐵與外加電源的負(fù)極相連作陰極即可有效防止鋼鐵腐蝕。答案(1)32(2)2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2鐵粉、稀鹽酸 (稀硫酸 )(3)酸性廢水抑制 Fe3 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3 膠體(4)11新型凈水劑高鐵酸鉀(K 2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備 K2 FeO4 的常用方法有兩種。方法：

13、次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3 _NaOH _NaClO _Na2FeO4_。其中氧化劑是 _(填化學(xué)式 )。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將學(xué)習(xí)必備歡迎下載粗產(chǎn)品用 _溶解，然后 _。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH 。(4) 電 解 時 陽 極 發(fā) 生 反 應(yīng) 生 成 FeO 24 ， 該 電 極 反 應(yīng) 方 程 式 為_。解析(1)反應(yīng)中 NaClO 是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)式中需要補充NaCl 和 H2O。根據(jù)化合價升降法配平化學(xué)方程式為2FeCl310 NaOH 3NaClO=2Na2 FeO4 9NaCl5H2O。(2)根據(jù) (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和 “ 轉(zhuǎn)化 ” 后最終得到的產(chǎn)物，可知“ 轉(zhuǎn)化 ” 過程是在加入KOH 溶液后，將 Na2FeO4 轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K 2FeO4。(3)因為 K 2FeO4 在中性或酸性溶